2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)下图是实验室常用的制取气体的装置。    ①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 （从A~E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 （填“a”或“b”）口通入。 ②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9~10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：    【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 ②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 。 ③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 （填字母）。 a.Ba（NO3）2            b.Ca（OH）2          c.CaCl2                d.CO2 (3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。    2．氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。 I.氢气的制备 (1)实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：    ①仪器a、仪器b的名称分别是 、 。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，与装置A相比，装置B具有的优点是 ；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有 的性质，收集时当观察到 的现象时，方可开始收集。 ③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有 性。 (2)我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120℃的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：    “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.氢气的储存 (3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是 。 (4)某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。 ①制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因 。（任写一个） ②镁铜合金在350℃时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为 。 (5)氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）2和 。（填化学式） 3．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）选择装置A用高锰酸钾制取，你认为该装置的不足之处是 ，改进后继续实验，并与装置C组合制取并收集，待收集完后，先从水槽中取出导气管，再停止加热的原因是 。 （2）实验室用过氧化氢和制取，化学反应的化学符号表达式为 （填序号，下同）。该装置与E装置组合来收集，检验其中是否集满的操作是 。 （3）某无毒气体的密度是空气密度的59倍，且极难溶于水，在空气中不易变质，则该气体不能选用的收集装置是 。 （4）氧气可采用C装置收集并采用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ （5）若将装置F注满水用排水法收集，请简述操作步骤 。 （6）中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。（如图中a、b是两种起始反应物的分子模型，c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型） ①物质d中碳元素与氢元素的质量比为 。 ②将15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中氯酸钾质量为 。 ③已知甲烷化学式为，乙烷化学式为，丙烷化学式，试推断丁烷化学式为 。 4．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题． （1）标号为E的仪器名称是 ； （2）用分解过氧化氢的方法制取O2，并用排水法收集； ①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气才纯净； （3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 ； ②若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，最多能产生二氧化碳 g． 5．化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下： (1)【配置稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（p水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。 ①计算②混匀③量取④称量⑤溶解 (2)【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 (3)【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。 ①样品中碳酸钙的质量分数是 。 ②计算生成二氧化碳的质量 。（结果精确到0.1）（写出计算过程） 6．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 7．水是人类宝贵的自然资源，“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。按要求回答下列问题。 (1)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 (2)鉴别生活用水是硬水还是软水，可取等量水样加入等量的 进行验证。 (3)下图为电解水的装置示意图，该反应的化学方程式为 ，该实验能说明水是由 组成。 8．水是生命之源、生产之要、生态之基，水生态文明是生态文明的重要组成和基础保障。 小明国庆假期从校外带回一瓶浑浊的河水，模拟课本对水进行一系列探究：    1：水的净化 (1)操作① 的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、 ；其中玻璃棒的作用是 。通过该操作得到液体C仍然浑浊的原因可能是 （填序号）。 A．液面没有低于滤设边缘                  B．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡         D．滤纸破损 (2)操作② 主要是利用活性炭的 性除去一些异味和色素。 (3)液体D中含有较多可溶性钙、镁离子，其符号是 和 (4)家庭中将自来水进行煮沸除了有杀菌消毒的作用外还可以 。 Ⅱ：水的电解    (5)用如图装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 （写符号），由现象确定b端接电池 极。可以用 来检验 a 管内的气体。 (6)该反应的符号表达式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (7)如图是电解水的微观过程，该变化中的最小粒子是 （填分子或原子），微粒运动变化的先后顺序是    A．①②③④⑤　　B．③⑤②①　　C．①②⑤③　　D．③⑤①② (8)由电解水实验，获得的结论正确的有______（填序号）。 A．水的电解能验证水是由氢、氧元素组成的 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．在化学变化中原子的种类和数目不变 D．该反应将电能转化为化学能 Ⅲ：物质溶解于水中时的温度变化 化学兴趣小组探究氯化（A）、氯化钙（B）、氯化钠（C）三种物质溶于水过程中的热盘变化。 [药品、器材]水、氯化、氯化钙、氯化钠：烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 [实验探究]三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL 氯化铵（A） 15 实验2 50mL 氯化钙（B） 28 实验3 X 氯化钠（C） 21 实验4 50mL 无 22 [实验分析] (9)表中X为 mL； (10)比较实验2与实验4，可获得结论是 ； (11)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 （填所选物质后面的字母）； [反思评价] (12)同学们经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是______（填字母）。 A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 9．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！ 一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的 （填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 。 A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液 二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有 。 A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3] 一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用 。 A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0） 三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？    班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。 拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。 【讨论交流】 （1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？ ，理由是 。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 （2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是 ；在此变化中 能转化为 能。 （3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量 溶液和 ，（均填名称） ， 含有氯化钠 （4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。 【查阅资料】： ①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应 【实验记录】： 【实验结论】： 请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式 。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为 ，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。 10．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 。 (2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为 时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为 。 (3)同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显 性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有 （水和指示剂除外）。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 11．蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。    （1）操作A是实验室常用基本操作之一，进行此操作时使用玻璃棒的作用是 。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 二、蔗糖组成探究 【资料卡片】 绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 【成分探究】 蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。 实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，从此现象得出糖中一定含 元素。 实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，从此现象得出蔗糖中一定含 元素。 实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，从此现象得出蔗糖中还含 元素。 12．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 13．口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。 实验一：制取氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填装置编号)。 (2)欲收集干燥的O2， 装置的连接顺序为：发生装置→C→ (填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 实验二：探究熔喷布的元素组成 已知：无水CuSO4遇水变蓝 (3)连接装置如图2，实验前需检查 ，再装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象： ①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有 。 ②装置L中出现 ，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。 根据现象①②判断：熔喷布中一定含有 (填元素符号)元素。 (4)问题思考 装置K和L能否调换位置？ (填“能”或“否”)，理由是 。 (5)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置K、L中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中 (填“含”或“不含”)氧元素。 14．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，化学社团的同学利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），称取6g纯碱样品，反应前后D装置质量增加2.2g。试回答：    (1)取纯碱样品时，用到的仪器是 。 (2)样品反应时，缓慢鼓入空气的目的是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (4)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值。但上述实验中操作无误，则其原因可能 。 15．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途 (1)下列物质中，一定含有氧元素的是______（填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。 ①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。 ②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。（填“纯净物”或“混合物”） ③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。 (3)化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。 ①上述化肥中含有的营养元素有 。（填元素名称） ②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。 c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象 d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象 分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。 ③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。（简要写出操作、现象和结论） (4)工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$