2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，小明同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示： 查阅资料：Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： （1）步骤1中，生成铜的化学方程式： ；废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 （2）溶液乙是 （填化学式），步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式），该反应属 反应（填基本反应类型）。 （3）步骤Ⅲ回收铜的方法为 。 （4）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）含铁，但是工业生产一般不用黄铜矿炼铁，原因是 。 2．世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含有较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示【已知： 】 （1）操作A的名称为 ，操作B中需要使用的玻璃仪器是 。 （2）步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）溶液a中的溶质为 。 （4）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉的目的是 。 3．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 (3)在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 (5)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 4．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜()。以炉甘石（主要成分为）或倭铅（Zn）参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 5．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是，还含少量和。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品［NaCl和铁红（）］的工业流程。 资料：。 回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)固体中加适量盐酸的目的是 。 (3)在整个流程中，化合价发生改变的元素有 （填元素符号）。 6．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、V2O3、SiO2等）生产V2O5的工艺流程如下。 查资料知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全：A13+在pH=3.2时开始沉淀，pH=4.7时沉淀完全； ②多钒酸盐在水中溶解度较小；NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。 ③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下： pH <1 1-4 4-6 6-8.5 8.5-13 >13 主要形式 V2O5 多矾酸根 多矾酸根 回答下列问题： (1)“焙烧”过程的目的是获得V2O5，氧化过程中FeO·V2O3和氧气发生反应，生成两种新的氧化物，请写出发生的化学方程式 ；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为 。 (2)铝元素在流程图中的转化 （选填I、II、Ⅲ）过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）。 (3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为__________； A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液 (4)沉钒后得到的母液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 7．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3等，现用该固体废料制备氢氧化镁，工艺流程如图。    【背景信息】部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 （1）操作1的名称是 。 （2）“粉碎”的目的是 。 （3）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式是 。 （4）往滤液1中加入氢氧化钠溶液，需要调节的pH范围是 。 （5）某CaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该CaCO3的实验操作 。 8．金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。 (1)金红石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ； (3)氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途 ； (4)还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X。则X的化学式是 ，其中氩气的作用是 。 9．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：    请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 。 （3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 （4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将 氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是 。 10．小丽收集到一瓶浑浊的河水，她想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图所示。 (1)操作①的名称 。 (2)操作①结束后，液体A依然浑浊，可能的原因是 。 (3)小丽通过查阅资料发现长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦。用于鉴别硬水和软水的物质是 ，生活中可通过 的方法使硬水转化成软水。此时，小丽认为得到的软水是纯净物了。你是否同意她的观点并说明理由 。 11．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。    (1)第一次过滤除掉铁、锰元素，滤液A的成分（写化学式）： 。 (2)生成沉淀B的化学方程式： ；沉淀B焙烧可得到同价态的氧化物产品C。用H2作还原剂，得到高纯度的钨，写出H2与产品C反应的化学方程式： 。 (3)目前冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，试确定组成为WO2.9的氧化钨中五价和六价的钨原子数之比等于 。 12．为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组取粗盐水按以下流程进行实验探究。    (1)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ (2)请设计实验证明过滤后滤液中含有的杂质。 13．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （可用化学方程式表示）。 (2)向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质和相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测） ①推测一： ； ②推测二： 。 (3)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如下：    请回答： ①操作 a 的名称是 。 ②写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。 ③实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是 。 14．墨是文房四宝之一，是一件融绘画、书法、雕刻于一体的艺术品，墨文化是中国文化的一部分。古语有云“一两黄金一两墨，千锤万杵方制成”，古法制墨需要两年时间才能制成。下面是古代制墨的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 (1)通过“炼烟”制得烟料的主要成分为炭黑，松枝中一定含有的元素是 。 (2)墨具有的化学性质用化学方程式表示为 。 (3)“千锤万杵方制成”指的就是“和料”的过程，据说需要反复锤敲达“十万杵”，请你分析这样做的原因是 。 (4)“晾干”过程中发生的主要变化是 。 (5)描金层光亮、整洁、色层均匀，描金的作用是 。 15．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）    (1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 。 (2)固体B是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)溶液A的质量 （填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。 (4)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$