精品解析：广东省佛山市南海区桂城街道文翰中学2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试题

文翰中学2024年初中学生第三次学业水平适应性检测 化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟． 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号． 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上． 3．选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁． 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是 A. 搓泥 B. 捏制 C. 雕刻 D. 烧窑 2. 下列不能实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 风力发电 C. 燃煤脱硫 D. 氢能汽车 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献．下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定相对原子质量 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 袁隆平——改良杂交水稻 4. 在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 5. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 6. 化学与人类生产生活息息相关．下列说法正确的是 A. 金刚石可用作电极 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气可供给呼吸 D. 灼烧法鉴别羊毛、蚕丝 7. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图．下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌原子的质量为65.38 C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在反应中易失电子 8. 牙膏中的木糖醇有清洁口腔、消除异味等功效．下列有关木糖醇说法正确的是 A. 由22个原子构成 B. 由3个元素组成 C. 氧元素的质量分数最大 D. 碳、氢原子个数比为 9. 下列能产生温室效应的气体是 A. B. C. D. 10. 在汽油中加入酒精可节省石油资源．工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如图所示．下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 参加反应的乙烯和水的质量比为 D. 反应前后分子数目不变 11. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭除甲醛 活性炭具有疏松多孔的结构 B 用明矾净水 降低水的硬度 C 用醋酸除铁锈 醋酸能与铁锈反应 D 往鱼缸中通氧气 增大水中溶氧量 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），实验方案不可行的是 A. ——通过足量氢氧化钠溶液后，再通入浓硫酸 B. ——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 固体——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 D. 氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液，过滤 农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯的过程如题图所示，完成下面小题． 13. 下列说法正确的是 A. 保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B. 施用草木灰可增强作物的抗旱能力 C. 步骤④相当于实验室的过滤操作 D. 撒草木灰可增强土壤酸性 14. 步骤⑤得到的溶液主要含,根据题图分析，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 时，将该溶液蒸发水一定能析出晶体 C. b点溶液降温至时溶质质量分数与a点相等 D. 将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体 15. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 鉴别硬水与软水 B. 探究铁与锌的活动性强弱 C. 探究燃烧需要达到着火点 D. 探究温度对分子运动速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分． 16. 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分． （1）青铜雁鱼灯属于______________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁______________（填“强”或“弱”）． （2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______________． （3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止_____________________． （4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是__________________________． （5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是__________________． 【科普阅读】 17. 中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。 （1）由图1可知钠离子核电荷数为_______，推测钠原子最外层电子数为_______。 （2）图2中放电时的变化为_______→Na+(写化学符号)，此过程是_______(填“得”或“失”)电子。 （3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为_______，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、_______(写化学符号)。 （4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 项目式学习小组用图1所示装置制取常见的气体。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_______（填字母序号）。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于_______（填“m”或“n”）位置。 （4）为验证Mg的金属活动性强弱，学习小组设计了图2所示实验，该实验现象为_______，可验证出金属活动性：Mg______（H）（填“>”“<”或“=”）。 （5）自制家庭简易制氧机（如图3）。 ⅰ.利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______（答一点）。 ⅱ.右瓶中水的作用是_______（写一点即可）。 【科学探究】 19. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 （1）疏通剂中NaOH的俗名是___________。 （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为___________。 （3）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2___________=2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 （4）【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含___________ ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含___________ 【实验反思】 （5）查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认___________的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加___________溶液，观察到___________，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意___________保存。 20. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是_____。 （3）反应②的化学方程式为，该反应中焦炭的作用是_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 （5）反应④中FeSO4高温分解的产物除红色固体A外，还有SO3和SO2，则该反应的化学方程式为_____。 （6）反应①②③④中属于分解反应的是_____。 （7）对该工艺流程提出处理尾气的建议通入_____(写一条)。 21. 羟基氧化铁（FeOOH）在电车锂电池中应用前景比较广泛，其制备方式可利用带锈铁片先后放入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液中充分反应，该反应主要原理是：2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4。 （1）X的化学式是_______。 （2）制备过程中还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中反应时元素化合价升高的物质做还原剂，该反应的还原剂是_______。 （3）某工厂每天生产羟基氧化铁356kg，计算至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量_______。（写出详细的计算过程） （4）已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOHFe2O3Fe3O4FeO，称取356gFeOOH样品进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 i.温度控制在0~t1℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是________。 ⅱ.A点固体的成分是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文翰中学2024年初中学生第三次学业水平适应性检测 化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟． 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号． 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上． 3．选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁． 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是 A. 搓泥 B. 捏制 C. 雕刻 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【详解】A、搓泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、捏制的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、雕刻的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、烧窑的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列不能实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 风力发电 C. 燃煤脱硫 D. 氢能汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林能够显著减少大气中的二氧化碳浓度，有助于实现“碳中和”，不符合题意； B、在风力发电过程中，不会消耗化石燃料，也不会产生二氧化碳等温室气体，是一种低碳甚至无碳的能源利用方式，有助于实现“碳中和”，不符合题意； C、燃煤脱硫能减少燃煤过程中二氧化硫等有害气体排放，以减轻酸雨等环境问题，但不能减少燃煤过程中产生的二氧化碳，因此燃煤脱硫不能实现“碳中和”，符合题意； D、氢能汽车使用氢气作为燃料，氢气在燃烧过程中只产生水，不会产生二氧化碳等温室气体，是一种低碳甚至无碳的交通工具，有助于实现“碳中和”，不符合题意。 故选：C。 3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献．下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定相对原子质量 B. 门捷列夫——编制元素周期表 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 袁隆平——改良杂交水稻 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡提出质量守恒定律，张青莲测定相对原子质量，科学家与其贡献不相符； B、门捷列夫编制元素周期表，科学家与其贡献相符； C、侯德邦发明联合制碱法，科学家与其贡献相符； D、袁隆平改良杂交水稻，科学家与其贡献相符； 故选：A。 4. 在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热时会分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，这个过程中，如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及复杂的电路操作，但在实验室环境中，用电安全始终是一个重要的考虑因素，实验过程中可能会使用到电加热设备来加热高锰酸钾，因此也需要注意用电安全，不符合题意； C、高锰酸钾分解是一个放热反应，实验过程中会产生大量的热，如果试管等容器没有预热或者加热不均匀，可能会导致容器破裂，溅出的高温物质可能会烫伤实验者，因此实验过程中需要小心烫伤，不符合题意； D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，然而这并不直接涉及实验过程中的安全问题，实验后洗手更多的是从实验室管理和个人卫生角度出发的考虑，而不是为了防止实验过程中可能发生的危险，符合题意。 故选：D。 5. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势，错误； B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻对吸入气体过滤，可减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区域以尽快脱离危险，正确； C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，正确； D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，正确； 故选A。 6. 化学与人类生产生活息息相关．下列说法正确的是 A. 金刚石可用作电极 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气可供给呼吸 D. 灼烧法鉴别羊毛、蚕丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极；金刚石不具导电性，不能用作电极，说法错误； B、洁净的空气主要成分是氮气、氧气等，属于混合物，说法错误； C、氧气可供给呼吸，说法正确； D、灼烧法鉴别羊毛、蚕丝：灼烧羊毛、蚕丝都有烧焦羽毛的气味，无法鉴别羊毛、蚕丝，说法错误； 故选：C。 7. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图．下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌原子的质量为65.38 C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在反应中易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过图示不能获得锌原子的中子数的信息，故错误； B、锌的相对原子质量为 65.38，单位是“1”不是“g”，故错误； C、锌带“钅”，属于金属元素，故错误 D、 锌原子最外层2个电子，小于4个，在化学反应中易失去电子，故正确 故选D。 8. 牙膏中的木糖醇有清洁口腔、消除异味等功效．下列有关木糖醇说法正确的是 A. 由22个原子构成 B. 由3个元素组成 C. 氧元素的质量分数最大 D. 碳、氢原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、木糖醇C2H12O5是由木糖醇分子构成的，1个木糖醇分子是由2个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，共19个原子，故错误； B、木糖醇C2H12O5是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故错误； C、在木糖醇C2H12O5中，碳元素的相对原子质量总和为12×2=24，氢元素的相对原子质量总和1×12=12，氧元素的相对原子质量总和为16×5=80，则木糖醇中氧元素的质量分数最大，故正确； D、在木糖醇C2H12O5中，碳氢原子个数比为2:12=1:6，故错误； 故选C。 9. 下列能产生温室效应的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等。 【详解】A、一氧化碳使人中毒，不是产生温室效应的气体，不符合题意； B、二氧化氮能形成酸雨，不是产生温室效应的气体，不符合题意； C、甲烷是产生温室效应的气体，符合题意； D、氦气不是产生温室效应的气体，不符合题意； 故选：C。 10. 在汽油中加入酒精可节省石油资源．工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如图所示．下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类改变 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 参加反应的乙烯和水的质量比为 D. 反应前后分子数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，反应前后原子的种类和个数没有变化，故错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故错误； C、此反应的化学方程式为,参加反应的乙烯和水的质量比为28:18=14:9，故正确； D、由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变了，故错误。 故选C。 11. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭除甲醛 活性炭具有疏松多孔的结构 B 用明矾净水 降低水的硬度 C 用醋酸除铁锈 醋酸能与铁锈反应 D 往鱼缸中通氧气 增大水中溶氧量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用活性炭除甲醛：活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，劳动项目与化学知识关联正确，不符合题意； B、用明矾净水：明矾溶于水生成絮状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮物，不能降低水的硬度，劳动项目与化学知识关联不正确，符合题意； C、用醋酸除铁锈：醋酸能与铁锈反应生成可溶于水的物质，劳动项目与化学知识关联正确，不符合题意； D、往鱼缸中通氧气：增大水中溶氧量，劳动项目与化学知识关联正确，不符合题意； 故选：B。 12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），实验方案不可行的是 A. ——通过足量氢氧化钠溶液后，再通入浓硫酸 B. ——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C. 固体——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 D. 氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去一氧化碳中的二氧化碳，通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，再通入浓硫酸，浓硫酸吸收从溶液中带出来的水分，得到干燥纯净的一氧化碳，故可行； B、除去碳粉中的氧化铜，加入过量的稀盐酸，盐酸和氧化铜反应，和碳粉不反应，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的碳粉，故可行； C、除去氯化钾固体中的二氧化锰，加入足量水，氯化钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤，将氯化钾溶液蒸发结晶，得到纯净的氯化钾，故可行； D、除去氯化钠溶液中的氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠又引入新的杂质，故不可行； 故选D。 农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯的过程如题图所示，完成下面小题． 13. 下列说法正确的是 A. 保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B. 施用草木灰可增强作物的抗旱能力 C. 步骤④相当于实验室的过滤操作 D. 撒草木灰可增强土壤酸性 14. 步骤⑤得到的溶液主要含,根据题图分析，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 时，将该溶液蒸发水一定能析出晶体 C. b点溶液降温至时溶质质量分数与a点相等 D. 将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体 【答案】13. A 14. B 【解析】 【13题详解】 A、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，这些物质排放到大气中会造成严重的空气污染，因此保护环境应禁止露天焚烧秸秆，说法正确，符合题意； B、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，因此施用草木灰可增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，说法错误，不符合题意； C、步骤⑤去渣相当于实验室的过滤操作，说法错误，不符合题意； D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水后呈碱性，因此撒草木灰可增强土壤的碱性，说法错误，不符合题意。 故选：A； 【14题详解】 A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由于不明确步骤⑤得到的溶液是否饱和，所以时将该溶液蒸发水不一定能析出晶体，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，b点在溶解度曲线下方，说明b点对应的溶液为该温度下碳酸钾的不饱和溶液，将该溶液降温至，碳酸钾溶解度减小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数变为时碳酸钾饱和溶液的溶质质量分数，与a点相等，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 鉴别硬水与软水 B. 探究铁与锌的活动性强弱 C. 探究燃烧需要达到着火点 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、将等量的肥皂水加入水样中，泡沫多、浮渣少，是软水，泡沫少、浮渣多，是硬水，可以达到实验目的，故A不符合题意； B、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁与锌的金属活动性强弱，故B符合题意； C、该实验中，左边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，右边烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以达到实验目的，故C不符合题意； D、该实验中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，红墨水的扩散速率越快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以达到实验目的，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分． 16. 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分． （1）青铜雁鱼灯属于______________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁______________（填“强”或“弱”）． （2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______________． （3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止_____________________． （4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是__________________________． （5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是__________________． 【答案】（1） ①. 金属 ②. 弱 （2） （3）金属锈蚀 （4）隔绝氧气 （5）吸收空气污染物，减少污染 【解析】 【小问1详解】 青铜雁鱼灯由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料； 铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁弱； 【小问2详解】 古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，即木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能隔绝空气中氧气、二氧化碳和水，防止金属锈蚀； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，只要破坏燃烧的条件之一即可灭火；因此关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气； 【小问5详解】 雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，雁鱼灯的灯管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，因此从环保的角度分析水的作用是吸收空气污染物，减少污染。 【科普阅读】 17. 中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。 （1）由图1可知钠离子核电荷数为_______，推测钠原子最外层电子数为_______。 （2）图2中放电时的变化为_______→Na+(写化学符号)，此过程是_______(填“得”或“失”)电子。 （3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为_______，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、_______(写化学符号)。 （4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是_______。 【答案】（1） ①. 11 ②. 1 （2） ①. Na ②. 失 （3） ①. ②. （4）原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制） 【解析】 【小问1详解】 ①在粒子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据图1，钠离子核电荷数为11； ②对于原子来说，核电荷数=核外电子数，设钠原子的最外层电子数为x，金属原子在化学反应中容易失去最外层的电子变成离子，根据图1，有，解得x=1，所以钠原子最外层电子数为1。 【小问2详解】 ①根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故填：Na； ②钠原子不带电，钠离子带正电，推知钠原子变为钠离子过程中失去电子，故填：失去， 【小问3详解】 ①金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：； ②用盐酸浸泡废旧钠离子电池，推知浸泡液中的金属离子还有钠离子，故填：。 【小问4详解】 海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 项目式学习小组用图1所示装置制取常见的气体。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_______（填字母序号）。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于_______（填“m”或“n”）位置。 （4）为验证Mg的金属活动性强弱，学习小组设计了图2所示实验，该实验现象为_______，可验证出金属活动性：Mg______（H）（填“>”“<”或“=”）。 （5）自制家庭简易制氧机（如图3）。 ⅰ.利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______（答一点）。 ⅱ.右瓶中水的作用是_______（写一点即可）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. C （3）m （4） ①. 有气泡生成 ②. > （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽。 【小问2详解】 甲同学选用装置A制备O2，且试管口塞一团棉花，实验室常用高锰酸钾在加热条件下反应制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。氧气不易溶于水，可选用排水法收集，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，排水法收集氧气纯度高，向上排空气法收集的是干燥氧气，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用C。 【小问3详解】 乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗玻璃导管逸出。 【小问4详解】 为验证Mg的金属活动性强弱，将稀硫酸滴入盛有镁条的试管中，该实验现象为有气泡生成，镁能置换出硫酸中的氢，可验证出金属活动性：Mg>（H）。 【小问5详解】 ⅰ. 利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止。 ⅱ.氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 【科学探究】 19. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 （1）疏通剂中NaOH的俗名是___________。 （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为___________。 （3）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2___________=2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 （4）【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含___________ ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含___________ 【实验反思】 （5）查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认___________的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加___________溶液，观察到___________，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意___________保存。 【答案】（1）火碱(或烧碱或苛性钠) （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）H2O （4） ①. 2Na2CO3·3H2O2或##过碳酸钠 ②. Na2CO3##碳酸钠 （5） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. 酚酞 ③. 溶液变红 （6）密封(或防潮、防晒、阴凉) 【解析】 【小问1详解】 NaOH的俗名是火碱(或烧碱或苛性钠)； 【小问2详解】 洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H，反应后有2个Al、2个Na、4个O、6个H，则未知物中有2个O和4个H，化学计量数为2，则化学式为H2O； 【小问4详解】 ①由于加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2 ，过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2，试管外壁发热，无气泡冒出，说明固体中不含过碳酸钠； ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，说明固体中含碳酸钠；　　　　　　　　　　　 【小问5详解】 由于Na2CO3溶于水会放热，试管外壁发热，无法确认氢氧化钠的存在； 步骤②加入过量的硝酸钡溶液，可检验并完全除去碳酸钠，由于氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，确定含有氢氧化钠；　　　　　 【小问6详解】 该疏通剂与水会发生反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定易分解，因此未用完时需拧紧瓶盖，注意密封(或防潮、防晒、阴凉)保存。 20. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是_____。 （3）反应②的化学方程式为，该反应中焦炭的作用是_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是_____。 （5）反应④中FeSO4高温分解的产物除红色固体A外，还有SO3和SO2，则该反应的化学方程式为_____。 （6）反应①②③④中属于分解反应的是_____。 （7）对该工艺流程提出处理尾气的建议通入_____(写一条)。 【答案】（1）原子 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 （3）做还原剂 （4） ①. ②. 防止金属被氧气氧化 （5） （6）①和④ （7）氢氧化钠溶液等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属由原子构成，因此构成金属钛的微粒是原子； 【小问2详解】 在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分； 【小问3详解】 由化学方程式可知，碳夺取了二氧化钛中的氧，发生了氧化反应，做还原剂，因此该反应中焦炭的作用是还原剂； 【小问4详解】 反应③为四氯化钛与镁在高温下反应生成氯化镁和钛，应③的化学方程式为：； 氩气化学性质稳定，可用作保护气，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是防止金属被氧气氧化； 【小问5详解】 反应④中FeSO4高温分解的产物有SO3和SO2外，还有红色固体A，根据元素守恒可知，该物质为氧化铁，则该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 反应①为钛酸加热分解为二氧化钛和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应②为二氧化钛与氯气、焦炭高温下反应生成四氯化钛、二氧化钛，属于氧化还原反应，不属于分解反应； 反应③为四氯化钛与镁在高温下反应生成氯化镁和钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 反应④为硫酸亚铁高温下分解为氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 因此反应①②③④中属于分解反应的是①④； 【小问7详解】 该工艺流程的尾气有硫酸亚铁在高温下反应产生的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫对环境有危害，均能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收。 21. 羟基氧化铁（FeOOH）在电车锂电池中应用前景比较广泛，其制备方式可利用带锈铁片先后放入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液中充分反应，该反应主要原理是：2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4。 （1）X的化学式是_______。 （2）制备过程中还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中反应时元素化合价升高的物质做还原剂，该反应的还原剂是_______。 （3）某工厂每天生产羟基氧化铁356kg，计算至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量_______。（写出详细的计算过程） （4）已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOHFe2O3Fe3O4FeO，称取356gFeOOH样品进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 i.温度控制在0~t1℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是________。 ⅱ.A点固体的成分是_______。 【答案】（1）H2O （2）Fe （3）680kg （4） ①. 没有达到FeOOH分解的温度，FeOOH没有分解 ②. FeOOH、Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子、2个氢原子；反应后2个铁原子、2个硫原子、12个氧原子、6个氢原子，2X中含有4个氢原子、2个氧原子，则X的化学式：H2O。 【小问2详解】 制备过程中还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，Fe2(SO4)3化合物中铁元素化合价为+3价、铁单质中铁元素化合价为0，FeSO4化合物中铁元素化合价为+2价，反应时元素化合价升高的物质做还原剂，该反应的还原剂是Fe。 【小问3详解】 解：设至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为 答：至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为680kg。 【小问4详解】 i. FeOOH受热分解，温度控制在0~t1℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是没有达到FeOOH分解的温度，FeOOH没有分解。 ⅱ. A点达到FeOOH分解温度，没有达到Fe2O3的分解温度，且FeOOH没有分解完全，A点固体的成分是FeOOH、Fe2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $