安徽省马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试试题 化学 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指 定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡 相对原子质量：0：16Fe:56H:1 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共48分） 1.随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造 光导纤维的主要原料是( A。晶体硅 B.硅酸盐 C.铜合金 D.二氧化硅 2.只用一种试剂，将NaC1、NaS0,、NH,C1、(NH)S0,四种溶液区分开（必要时可加 热)，下列试剂中可选用的是() A.NaOH溶液 B.AgNO,溶液 C.BaC1,溶液 D.Ca(OH),溶液 3.如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( 均热碎玻璃 红热木炭 一红热木炭 浓硝酸 ①》 一张时酸，②》 浓硝酸，③)】 A.木炭和浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO(浓)==C0,↑+4N0,↑+2H0 B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C。由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 4.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.向氨水中滴加盐酸：H+0HH.0 B.碳酸钙溶解于稀硝酸中：C0+2H一C02↑十H0 C.将铜片投入浓硝酸：3Cu+8H+2N0,一3Cu+2N0↑+4H,0 D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：S0,十0H—HS0 5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是() 浓盐酸 硅酸 生石灰 图1 图2 图3 图4 A.图1：制取并收集少量氨气 B.图2：比较NaHC0,和Na,C0的热稳定性 C.图3：分离I2与NH,C1的混合物 D.图4：比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 6.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是() A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定 含有钠元素 B.向某溶液中加入NO州溶液后加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，呈 红色，则该溶液中一定有 C.向无色溶液中加入盐酸酸化的BCL,溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定 含有S0 D.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定 含有C0 7.下列实验过程，始终无明显现象的是() A.SO,通入已酸化的Ba(NO),溶液中B.NO,通入KI溶液中 C.S0,通入BaCl:溶液中 D.S02通入HS溶液中 8.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化 硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下 列说法正确的是() 负载 S02+H,0 0,+H0 HS0,1 质子交换膜 (增湿) (1) (2) 下P2 S0一空气质子交换膜燃料电池的原理图 A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应为S0,十2H,0一2e一HS0,+2H C.Pt2电极附近发生的反应为0，+4e+2H,0一40H D.相同条件下，放电过程中消耗的S0,和0，的体积比为2：1 9.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列说法不正确的是() A.“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化 B.“煮豆燃豆其”中包含了化学能转化为热能的过程 C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及非氧化还原反应 D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为F,0 10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列描述正确的是() 1物质的量mal 158 B.所有的烷经在光照条件下都能与氯气发生取代反应 C.烷烃分子的通式为CH,符合该通式的烃不一定是烷烃 D。随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 13、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图）， 下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是() CH和C2 景饱和食盐水 A.此反应无光照也可发生 B.甲烷和C1,反应后的产物只有CHC1和HC1 C。盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量品体析出 D.CH,和C1完全反应后液面上升，液体充满试管 14、在4L密闭容器中充入6o1A气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)→2C(g)+xD(g),达到平衡时生成了2mo1C,经测定D的浓度为0.5mo1·L, 下列判断正确的是() A.X=1 B.B的转化率为20% C,平衡时A的浓度为L.50mol·L D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 15、已知2mo1氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1m0l0-0键完全断 裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1mo1H一0键形成时放出能量463kJ,则氢气中1mo1H一H 键断裂时吸收能量为() A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 16。一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z反应又生成X,则X是() A.(NH,)SO, B.NH,NO, C.NH.CI D.NILHCO, 第II卷（非选择题） 二、填空题 17.(1)对于锌银一稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了 g,银片上析出L出（标准状况下）。电池总反应的化学方程式为 (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示 0 KO洱溶液 A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为 若该电池工作时增加了1 mol H:O,电路中转移电子的物质的量为 (3)如果将上述装置中通入的H改成CH,气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的 负极反应式为 18.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S0g)+0(g)2S0(g)。 (1)降低温度，化学反应速率（填增大“减小"或“不变）。 (2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10mn 和20mn时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中S02、O2、SO物质的量随时 间的变化如图所示，前I0min正反应速率逐渐 (填增大"减小或不变：前15min 内用S0,表示的平均反应速率为 n/mol 0.20 0.10 0 051015202530 t/min (3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 (4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是（填字母.下同）：20min时改变的反 应条件可能是 a.加入催化剂 b,缩小容器容积 c,降低温度 d,增加O2的物质的量 19.1某实验小组对HO:的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响HO分解速率的 因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的HO2溶液的 大试管中，并用带火星的木条测试.结果如下： MnOz 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应带火星的木条复燃 3.5 min 反应较慢，火星红亮但木条未复 块状 微热 30 min 燃 (1)写出上述实验中发生反应的化学方程式 (2)实验结果表明.催化剂的催化效果与 有关。 (3)某同学在10mLH:0:溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应 时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 V/aL ti ta tt/min Ⅱ，某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下 图所示(A,B,C均为气体，且A气体有颜色)。 0 2 3分钟 (4)该反应的的化学方程式为 (⑤)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 (6)下列措施能使该反应加快的是 (仅改变一个条件)。 a.降低温度 b.缩小容积 ©.使用效率更高更合适的催化剂 (7)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号) 1单位时间内生成n mol B的同时生成2 mol C 2单位时间内生成n mol B的同时生成2 mol A 3容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 5混合气体的颜色不再改变的状态 6混合气体的密度不再改变的状态 Zv(A)-v(C) (⑧)由图求得平衡时A的转化率为 20.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小 组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 浓盐醒 甲烷（含水分） 石棉 根据设计要求回答： (1)B装置有三种功能：①控制气流速度；2均匀混合气体；3 (2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 (3)E装置的作用是 (填编号)。 A,收集气体 B,吸收氯气 C,防止倒吸 D,吸收氯化氢 (4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出 生成黑色小颗粒的化学方程式： (⑤)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为 。 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。 a.CH4 b.CH:Cl e.CH2Cla d.CHCl e.CCl 马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 2 3 5 6 7 8 答案 0 D B 0 D A D 题号 9 公 分 13 14 15 16 答案 D C B B 分 17.【答案】(1)65 22.4Zn+H:S04ZnS04+H:1 (2)0+2H0+4e40H2mol (3)CH+100H-8e=C0+7H:0 【解析】(1)对于锌银一稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2m©l电子通过时.锌呈+2价，锌片溶 解了65g,银片上析出1mol即22.4Lh:(标准状况下)，电池总反应的化学方程式为Zn+HS0,一ZnS0, +H↑。(2)该电池的正极通入氧气.正极反应式为O+2H0+4e一4OH,若该电池工作时增加了1ol H0,H0-2c,电路中转移电子的物质的量为2m©l。(3)如果将上述装置中通入的H:改成CH,气体， 则该电池的负极反应式为：CH+10OH-8e一CO+7HO. 18.【答案】(0)减小(2)减小1.33×103moL1min1(3)15-20min、25-30min (4)ab d 【解析】(1)降低温度.化学反应速率减小。(2)前10mi随着反应的不断进行，反应物SO:和O:的浓度 不断减小，正反应速率减小，前15mim内用s0,表示的平均反应速率为，004mol1.3×10 mol-Lmin 2L×15min ,(3)反应过程中S0:、02、S0,物质的量不随时间变化的时间段为15~20min和25-30mim,反应处 于平衡状态。(4)10~15mi时三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催 化剂或缩小容器容积，反应进行至20m时，曲线发生的变化是0，的物质的量突然增大，平衡发生移 动.引起S02、S0,物质的量随之发生变化 19.【雀案1L02H0,92H0+O1E雀化剂的颗粒大小8C Ⅱ，(42A+B2C(5)0.1moL-min)1(6bc(7)1357(8)40% 【解析】L()在催化剂二氧化锰的作用下，双氧水分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为：2H0: 恤0 2H0+O2T。(2)根据表中数据可知粉未状的二氧化锰催化效果好，即实验结果表明.催化剂的催 化效果与催化剂的颗粒大小有关。(3)曲线斜率越大，反应速率越快，则A、B、C三点所表示的即时反应 速率最慢的是C点 Ⅱ.(4)根据图像可知2mn时各物质的物质的量不再发生变化.此时A和B分别减少2mol、1mol,C 增加2mol,因此该反应的的化学方程式为2A+B一2C.(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 01mcmm1,6归.降低温度，反应速率减小，a错误：b,缩小客积压强增大。反应速率 加快，b正确，c,使用效率更高更合适的催化剂.反应速率加快。c正确：答案选bc;刀①单位时间内 生成n mol B的同时生成2 mol C表示正、逆反应速率相等，能说明：2单位时间内生成n mol B的同时 生成2nm©A均表示逆反应速率，不能说明：3正反应体积城小，容器内压强不再随时间而发生变化的 状态能说明：4用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能说明：5混 合气体的颜色不再改变的状态，说明A的浓度不再发生变化，能说明：6密度是混合气的质量和容器容 积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的。因此混合气体的密度不再改变的状态不能说明：7 ,A)=v:(C)表示正逆反应速率相等，能说明；答案选①35⑦：（⑧）由图求得平衡时A的转化率为 2/5x100%=40% 20.【答案】(1)千燥混合气体(2)吸收过量的氯气(3)C、D 4CH+2C,4c+4HC5分液a.b 【解析】(1)B装置的三个作用为：①控制气流速度从而达到合适的反应比例：2均匀混合气体，便于后 续实验：3干燥混合气体 (2)氟气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，KI的作用是吸收多余的C,防止过量的氯气 排入空气中污染环境，反应的化学方程式为C+2K一2KC1+。 (3)E装置既吸收反应生成的HC气体，同时还防止倒吸。 (4)据信息可知生成的黑色小颗粒为炭黑，说明在强光照射下可发生反应，根据原子守恒应为 CH+2ClC+4HCL (S)最后从D中分离出的气体有HC1易溶于水，可用分液的方法分离，分离难溶于水的油状液体可用分液 必