2024年中考化学计算题专项训练

2024年中考化学计算题专项训练 1．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ________________  ； (2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 _______________。 2．某小组同学对实验过程中产生的氯化钙和盐酸的混合废液进行如下处理:取270.4g氯化钙和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入10%碳酸钠溶液。加入10%碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求:当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程) 3．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40克石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，使之与稀盐酸充分反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为200克，反应后烧杯中物质的总质量为226.8克。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量_________。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4．化学兴趣小组为了测定某贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净后的贝壳样品25g，捣碎后放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(假设贝壳中其它物质不与稀盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解。)实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。 (1)实验中将贝壳捣碎是为了_____。 (2)求贝壳中碳酸钙的质量分数。____ 5．某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3）1.5g。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以钙计）：（0.25-0.65）g/50g (1)该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 （填“单质”、“元素”或“分子”）； (2)计算碳酸钙的相对分子质量 ； (3)计算1.5g碳酸钙中钙元素的质量 。 6．随着社会生活节奏的加快，方便面越来越受人们的喜爱，如图是某品牌方便面标签的部分内容，资料显示，淀粉可水解为葡萄面：其方程式为：. 请计算：（1）淀粉中碳、氧、氢原子个数比________________。 （2）据标签。若面饼中淀粉含量为90%，则该面饼可水解成多少克葡萄糖_？（写出计算过程） 7．秸秆燃烧后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示(空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示)。若某4m3空气恰好能与含碘(I2)5.08mg的碘水完全反应(该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别 浓度级别 标准(mg/m3) 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 8．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液 51g，为了测定其中所含的过氧化氢的质量。小华同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量[m（O2）]与反应时间（t）的关系如图所示。计算： (1)过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为 ； (2)该溶液中所含的过氧化氢的质量是多少？ 9．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ (3)将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程) 10．将NaCl和FeCl3的固体混合物20g完全溶于123.7g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。（注：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl） 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.675 5.35 m 10.7 10.7 计算：（1）FeCl3的相对分子质量为___________，表中m的值为___________。 （2）第___________次实验时，加入的NaOH溶液恰好完全反应。恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4.9 g。 (1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量= g。 12．6g大理石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 13．将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份样品（杂质不溶于水，且不参加反应）。若向第一份样品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤干燥得到0.4g不溶物；若向第二份样品中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后，过滤干燥得到2.0g不溶物。问： (1)第二份样品充分反应后，得到铜的质量是多少？ (2)第一份样品反应中所用稀硫酸的溶质质量分数？ 14．实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。计算： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)样品中所含高锰酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程） 15．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$