2024年中考化学二轮分类测试---实验探究题

2024年中考化学二轮测试---实验探究题 实验探究题 1．下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称 　 　 。 （2）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是 　 　 。‘(填装置代号字母)。若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从 　 　 口进入(填b或C)。 （3）若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到 　 　 时开始收集。 2．化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选用的收集装置是　 　(填装置序号)。 （3）如果用F装置收集二氧化碳气体，则气体应从　 　(填“m”或“n”)口通入。 （4）跨学科实践 用如图自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰在该化学反应中所起的作用叫做　 　作用，实验结束后可通过　 　、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰。 ②右瓶中水的作用是　 　(写一个即可)。 3．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为　 　g； （2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为　 　g（计算结果取整数）； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有　 　（答出一点即可）； （4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是二人倒出70g溶液，按下图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。下列说法正确的是____。 A．b和d杯内，溶液的甜度： B．b和e杯内，溶液的甜度： C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 4．利用如图装置进行实验。已知：易溶于水。 （1）将盐酸全部挤入试管A中，发生反应的化学方程式是　 　。 （2）观察到A中的溶液进入B中，原因是　 　。 （3）最终B中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的方程式　 　。 5．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。 【推理假设】 （1）上述两种物质发生反应的化学方程式为　 　，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 （2）确定废液中是否含有盐酸： ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的　 　溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到　 　，确定废液中一定没有盐酸。 （3）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用　 　测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3. （4）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 提纯的方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 　 　(选填可行或不可行) 二 稍过量的　 　 　 　 可行 拓展运用： （5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是　 　。 6．化学是一门以实验为基础的科学，回答下列问题： （1）实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。 ①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是　 　。 ②仪器a的名称是　 　，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是　 　。 ③铁和稀硫酸反应可制取氢气，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的　 　（填“b”或“c”）端进入。 （2）实验室制取二氧化碳选择药品。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 I 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 如表中实验I对应如图曲线　 　（选填“甲”，“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是　 　。 （3）实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反立的发生和停止，应选择图1中的　 　作发生装置。 （4）向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图1），按图Ⅱ、III依次进行实验。 ①Ⅲ中观察到的实验现象是　 　。 ②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰　 　。 7．乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：　 　； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 （2）先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是　 　，其中装置C的作用是　 　。 【现象与结论】 （3）实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中　 　，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 【分析讨论】 （4）甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是　 　。 【反思与交流】 （5）实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意　 　；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是　 　。 8．刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠（0.14%，以氟元素计）、碳酸钙、水合硅石....... 单氟磷酸钠（0.1%，以氟元素计）、碳酸钙...... 氟化钠（0.1%，以氟元素计）水合硅石、碳酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料： Ⅰ、摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间。 Ⅱ、氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 （1）呈碱性的牙膏编号是________。 （2）依据上表信息，分析下列说法正确的是_______。 A. 单氟磷酸钠（Na2PO3F）是氧化物 B. 3号牙膏中氟化钠（NaF）的质量分数是0.1% C. 根据实际需要选择功能适合的牙膏 （3）依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏________（填“大”或“小”）。 【活动二】测定2号牙膏中CaCO3的含量 测定方案：如图5所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 （4）________（用化学方程式表示）。 分析讨论： （5）小组同学指出此方案可能存在的问题是________，于是同学们查阅了牙膏中各物质的性质，经研讨确定方案可行。 （6）牙膏中CaCO3含量一般占牙膏质量的20%~50%，按含量最大值计算至少需要质量分数为20%的盐酸________g。实际用量还应根据实验需要进行调整。 （7）小组同学提出因盐酸具有________性，可能会导致测定结果不准，所以用稀硫酸代替做对比实验。 进行实验：按图5方案测量，同学们发现电子天平示数在反应前后几乎无变化，随即对实验进行改进和验证，设计图及相关数据如下： 牙膏质量（g） 20mL20%酸溶液 完全反应时间（min） 测得的CaCO3质量分数（%） 实验1 1.00 盐酸 45 61.36 1.00 硫酸 45 56.81 实验2 1.00 盐酸 15 40.0 1.00 硫酸 15 38.6 （8）将塑料杯剪掉一部分之后，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是________。 （9）CaSO4微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的CaCO3反应能持续进行。根据题中信息，分析原因是________。 实验2：通过体积差来进行测定 （10）对比实验1，实验2在密闭容器中测得的数据更符合牙膏中碳酸钙的含量范围，分析原因是________。 实验3：对实验2做进一步探究 （11）先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是________。 同学们发现影响实验数据准确性的因素很多，值得继续探究…… 9．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器甲、乙名称 　 　 、 　 　； （2）B、C装置都可以做实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳反应的方程式　 　，相比较B装置来说，C装置有什么优点：　 　，将收集到的二氧化碳通入到澄清石灰水中，发生反应的方程式是：　 　。 （3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填a或b）端通入，检验其收集满的方法是 　 　。 （4）某同学在实验室用BD装置组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是 　 　，在不改变药品种类和装置的前提下，怎样改进能顺利收集满二氧化碳 　 　。 10．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为　 　 （2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为　 　A装置存在的不足之处是　 　 （3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是　 　(用字母A~E填空)；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从　 　(用字母ab填空)导入。 11．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合图装置回答问题： Ⅰ、制取氧气 （1）发生反应的化学方程式为　 　，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加　 　溶液（写试剂化学式），观察现象即可。 （2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证，试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把　 　固定在铁架台上。 （3）图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压　 　外界大气压（填大于、小于、等于）。 Ⅱ、制取二氧化碳 （4）若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是 （用接口字母顺序从左至右连接）　 　。 （5）如图H所示，可证明二氧化碳密度比空气大的现象是　 　。 12．某兴趣小组小对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2 所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （1）设置实验1的目的是　 　； （2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　 　； （3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式：　 　； （4）由实验1和实验4可知，KCl　 　（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：　 　； （5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需的时间外。还可以测量相同时间内　 　； （6）用如图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应　 　（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。 ①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤 A．调整量筒内外液面使之相平； B．使试管和量筒内的气体都冷却至室温； C．读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：　 　（请填写步骤代号）。 ②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是　 　（填操作方法）。 ③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种元素的质量分数分别为：锰元素质量分数15.0%，氯元素的质量分数35.5%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为　 　。 A.10.5% B.14.5% C.25.5% D.50% 13．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的反应方程式________。 任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是________。 任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 14．某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： （1）A中实验现象　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 （2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 （3）实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是　 　。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3 D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是　 　。(填编号) 15．实验室有一瓶已过保质期的淡黄色固体药品，标签上的药品名称是过氧化钠(Na2O2)。某化学兴趣小组同学想知道这瓶固体究竟含有哪些成分，他们在化学老师的指导下进行了如下实验探究。 【查阅资料】ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色的固体。 ⅱ.在常温下过氧化钠能与 CO2和 H2O 反应，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【猜想与假设】 （1）该小组同学一致认为该固体药品中一定含 Na2O2，理由是　 　。 提出猜想： 一、全部是Na2O2； 二、只含有Na2O2和Na2CO3； 三、只含有Na2O2和 NaOH； 四、__________ （2）你的猜想是含有　 　。 【设计实验】 实验一：取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g。 （3）由此推出猜想　 　错误。 实验二：向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （4）由此推知固体样品中含有　 　，其反应的化学方程式为　 　，因此猜想　 　错误。 实验三：将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g。 【得出结论】 （5）通过上述实验操作得出结论，猜想　 　正确。 【拓展延伸】 （6）过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，其主要优点是　 　(答出一条即可)。 16．小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验： （1）实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。 【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想： 甲同学：可能有铁粉 乙同学：可能有炭粉 【实验探究1】 小组同学设计实验方案并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为　 　色，有黑色 不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为　 　。 ②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜 混合后高温加热，把产生的气 体通入澄清石灰水中、 　 　，澄清石灰水变浑浊 乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。反应的化学方程式为： （2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：　 　。 （3）实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。 【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土 【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验： 一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面　 　右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。 （4）【实验探究3】如图2是硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，请回答以下问题： ①硅藻土的最佳用量是　 　g。 ②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：　 　。 （5）【表达交流】 脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和　 　（填化学式）以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有　 　性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。 17．如图所示为实验室中常见的气制备和收集装置。 （1）写出标号仪器的名称：①　 　。 （2）实验室用双氧水制取较纯净的氧气，应选用的制取装置是　 　（填序号），发生反应的化学方程式是　 　。 （3）在常温下用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫，二氧化硫是一种易溶于水的有毒气体，用D装置进行收集，以便将尾气吸收处理，收集时气体应从　 　（填“a”或“b”）端进。 18．某同学为了探究金属的化学性质，完成了下述几组实验。请你一起分析并回答问题： （1）A试管中的实验现象是　 　。 （2）任写一个B或C试管中反应的化学方程式：　 　。 （3）上述三个实验中，反应前后溶液质量增大的是　 　（填字母）。 （4）通过上述实验　 　（选填“能”或“不能”）得出锌、铜、银、铁四种金属的活动性顺序。 19．化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。某小组利用如图仪器制取和，请回答下列问题。 （1）的实验室制法：实验室用装置甲制取，反应过程中，若关闭K，观察到的现象是　 　。从“仪器用品盒”中选择　 　（填序号）组装的发生装置与装置甲有相同优点。 （2）的实验室制法：反应的化学方程式为　 　；用装置乙集满后将其导出使用时，水应从　 　（填“A”或“B”）端通入。 20． 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。 【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。 （1）【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。 写出红磷燃烧的化学方程式　 　。 （2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点　 　（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。 （3）【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。 【分析与讨论】 此现象说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。 （4）烧杯中80℃热水的作用有　 　。 （5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为　 　。 （6）对比图甲可知，图乙装置的优点是　 　（写一条即可）。 21．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：　 　。 （2）实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式为　 　。若要收集较纯净的O2，应选用的收集装置是　 　（填字母序号）。 （3）实验室用装置B可以制得CO2，装置B的优点是　 　。 （4）①若用上图F所示装置收集CO2，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 ②若用上图G所示装置来测量生成的CO2的体积，其中在水面上加植物油的目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。 22．碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。 （1）【提出问题】白色固体是什么物质？ 经交流讨论，小组一数认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是　 　(用化学方程式表示)。 （2）【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。 【做出猜想】经过讨论，小组对白色固体的成分提出如下几种猜想： 猜想I：Ca(OH)2；猜想II：CaCO3；猜想III：　 　。 （3）【实验探究】 实验操作 实验现象 a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊 b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）【实验结论】结合操作a、b的实验现象分析，得出猜想　 　成立。 （5）【反思拓展】乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为　 　和　 　(填化学式)。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于　 　而造成的。 学科网（北京）股份有限公司 $$