2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下： (1)焙烧炉中，发生的主要反应为： ①② ③ 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 。 (3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为 。 2．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4）2SO4的工艺流程。在如图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为： （1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ，反应的基本类型： ，该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）。 （2）实验室里操作①称为 ，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。 （3）①同学们在实验室用硫酸铵晶体配制硫酸铵溶液，，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 ②实验室用200克40%的硫酸铵溶液加水稀释成10%的硫酸铵溶液。需要加水的质量为 克 （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。 3．黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁，其工艺流程如图所示。 (1)工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)沸腾炉中所发生的反应的化学方程式为 。 (3)高炉炼铁的化学方程式为 。 4．黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示 【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (1) 接触室中发生反应的化学方程式为 。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是 g,稀释时,应将 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。 (2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母). A．为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C．SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁. (3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g. ①A中NaOH溶液的作用 。 ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数 。(假设每步反应均完全) 5．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)写出高锰酸钾的一种用途 ，请写出高锰酸钾其中一种用途的化学方程式： ，其基本反应类型是： 。 (2)“I混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式） +2MnO2 + 4KOH2K2MnO4 + 2 。 (4) “Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 、 （写元素符号）。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。 (1)毒重石要进行粉碎的目的是 。 (2)操作Y的名称是 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是 。 A．30℃的水    B．30℃饱和氯化钠溶液    C． 30℃饱和氯化钡溶液 7．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图是其部分生产流程，分析回答问题： (1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的 。 (2)施釉机中的蓄光材料需要加入大量的发光粉，氧化铝与氧化锶(SrO)的含量提高会强化釉的发光效果。从物质的类别角度分析，两种物质均属于 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。(用化学方程式解释其原因) 8．某海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示 (其中部分生成物已省略)，根据以下转化关系，回答下列问题： (1) M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色； (2)反应①属于 反应(填基本反应类型)； (3)N是 (只有一个正确选项，选填字母)； A 硫酸 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液 (4)写出反应④的化学方程式: ； (5)写出反应⑤的化学方程式: 。 9．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。请回答： (1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。 (2)废水中一定含有的物质是___________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】    ①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为 (写化学式) ②B溶液中的溶质一定含有 (填字母)。 A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为： 。 10．一种新型合成氨气的方法如图所示（是一种金属）。回答下列问题： (1)反应①中能量的变化：由 能转化为 能。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)反应③的化学方程式为，反应中 （“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。中的化合价是 。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 11．造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题： (1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。 (2)混合器内需要进行的操作是 。 (3)利用方解石作原料生产纸张的优点是 。 (4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 。 12．硝酸钙可用作无土栽培的营养液，工业上用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图所示： (1)气体X是 。 (2)步骤Ⅰ的名称是 ；步骤Ⅱ是蒸发操作，此过程中使用玻璃棒的作用是 。 (3)“制浆”步骤中发生的是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (4)写出“中和”步骤发生的反应的化学方程式： 。 13．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图： (1)加热前将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)炉渣中主要含氧化铁，其化学式为 。 (3)催化反应室内发生的是化合反应，该反应的符号表达式为 。 14．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。 15．中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。 (1)若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为 ，转化Ⅱ反应的化学方程式为 ，二氧化碳与单质 发生化合反应，完成转化Ⅲ。 (2)转化Ⅳ在解决温室效应的同时，将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 (3)低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$