2024年中考化学重点专题提分训练----科普阅读题

2024年中考化学重点专题提分训练--科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一 石墨是制铅笔芯的原料之一，在 16 世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到 18世纪，化学家将石墨与 KNO3 共熔后产生 CO2，才确定了它是含碳的物质。 石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚 1 毫米的石墨大约包含 300 万层石墨烯，具有优良的导电和光学性能。 碳纤维既有碳材料的本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性。目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上、研究人员通过实验研究了碳纤维含量与耐破度的关系，结果如图1 所示。 碳气凝胶也是新型碳材料，具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对 CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图2。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对 CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)石墨烯属于______（填序号）。 A．非金属单质 B．有机化合物 C．金属单质 (2)石墨与 KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 。 (3)配平化学方程式的理论依据是 。 (4)判断下列说法的对错（填“对”或“错”）。 ①在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度增大。 ②在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同。 (5)对比图 2 中三条曲线，得到的实验结论是 。 2．氯化铵还是防火能手。戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。如果将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来，这种防火布的表面附满了氯化铵的晶体颗粒。 （1）氯化铵的热稳定性很差，受热后会发生分解，产生两种气体，一种是氨气，另一种是盐酸中的溶质。化学方程式可表示为 ，棉布没有燃烧是由于 。 （2）氯化铵属于 类物质（填酸、碱、盐），是一种农业上常用的化学肥料，但使用时不能和 等碱性物质混合，否则会释放出难闻的氨气而丧失肥效。 （3）配制氯化铵溶液时，手触摸烧杯外壁明显感觉很凉，说明它溶于水时会 热量（填吸收、放出）。氯化铵溶液的pH值小于7，如将一段镁条投入氯化铵溶液中，镁条表面会有气泡产生，该气体可能是 ，可以用 图所示装置收集后用 方法验证。    3．阅读下面科普短文，然后回答问题 氢能源汽车 氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车，一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高，近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机。 氢气可以通过电解水，水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车有广泛的应用前景，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氢气的方法；解决氢气的安全储运问题；解决汽车所需的高性能、廉价的供给系统，随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。 我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。 (1)氢气燃烧的化学方程式是 。 (2)氢燃料电池车的优点是 (答出一点即可) (3)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 。 (4)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 。 (5)下列说法正确的是 。 A．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵 B．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能 C．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破 D．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘 4．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH 7（选填“>”、“<”或“=”）。 (2)钟乳石主要成分为 。 (3)下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复 5．在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒。常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)ClO2名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。 A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是_______（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好 (5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 。 6．认真阅读下列材料： 沉睡三千年，一醒惊天下、被誉为“20世纪人类最伟大的考古发现之一”的三星堆遗址于2021年3月20日又有重大收获！其中5号“祭祀坑”出土的半张金面具金光灿灿、十分夺目。至今，三星堆遗址已出土重要文物500余件，其中最具有代表性的就是青铜器件和黄金制品。 据悉，大约在5000年以前，中国已学会用孔雀石（碱式碳酸铜Cu（OH）2·CuCO3）冶炼出铜，其原理主要是在熔炉内放置孔雀石和木炭，木炭燃烧，并用吹管往里送风，产生高温，熔化矿石，同时产生CO使铜析出。在铜的冶金史上，我国还有一项重大的发明，就是湿法炼铜：即用铁锅熬胆水（硫酸铜溶液）炼铜，此法炼铜到宋朝时发展到顶峰。 依据文章内容回答下列问题： （1）孔雀石在高温下分解产生氧化铜、二氧化碳和水，请写出氧化铜的化学式 。 （2）遗址中的黄金制品能保存完好而未被腐蚀的是因为金的化学性质 。 （3）请用化学方程式表示湿法炼铜的原理： 。 7．阅读以下材料： 材料一：甲醛(HCHO)是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。 结合信息回答： (1)写出甲醛的物理性质： (写一条)。 (2)用活性炭除甲醛，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (4)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为 。当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2∶1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为 。 8．纳米海绵(如图)是一种新型环保清洁产品，具有丰富的纳米级网状毛细管开孔结构，用于清洁吸附物体表面的污渍时效力超强；本身不含任何化学清洁剂，去除顽渍只用清水，不对环境造成新的污染；清洁时只需传统清洁方式30%~40%的用水量。 科学家测定了每克纳米海绵对不同油品的吸油质量如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。 科学家还通过不断重复挤压、洗涤、干燥的方式，对纳米海绵和细菌纤维素两种吸油材料在不断重复使用过程中，循环吸收泵油的效果进行测试。测试结果如图2所示。 请回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)判断下列说法正确的是_______。 A．纳米海绵用于清洁餐具时，可无需使用洗洁精 B．图1所列的五种油品中，环己烷密度最大 C．纳米海绵用于清理海上石油泄漏时，在一定使用次数范围内，可以循环使用 D．生活中使用纳米海绵清洁油污，可以大大减少污水排放，节约水资源 9．阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 (1)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。 (2)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相同”或“不同”）。 10．阅读下面科普短文。 8年平昌冬奥会闭幕式上， “北京8分钟”惊艳世界，演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。 石墨烯是一种由碳原于构成的、六角型晶格的二维碳纳米 材料。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚l 毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的结构特点决定了其具有簿且坚硬、透光度好、导热性强、导电率高、结构稳定等特性。根据其 层数不同，石墨烯一般可以分成单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。 通过石墨烯与氢气发生化学反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网络结构，氢原子以交替形式从石墨烯平面的两端与碳原于相连，石墨烷表现出半导体性质。 石墨烯具有优并的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。 依据文章内容回答下列问题。 (1)石墨烯具有薄且坚硬、透光度好、导热性强等特性的原因是 。 (2)“厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是 。 (3)由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是 。 (4)由石墨烯制成的石墨烷由 种元素组成。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．以石墨烯为原料可以合成其它物质 B．石墨烯只能通过化学反应制备 C．石墨烯与石墨材料的性能完全相同 11．阅读下面科普短文。 2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？ 什么是可燃冰？ 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 可燃冰是怎样形成的？ 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示： 为什么开采困难? 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途? 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰形成的适宜条件是 。 A 高温高压B 低温高压C 低温低压 (2)可燃冰作为能源的优点是 。 (3)甲烷燃烧的化学方程式为 。 (4)有关可燃冰的说法正确的是 。 A 可燃冰不是冰 B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 C 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在 12．阅读下列短文，回答问题。 2023年1月1日，中国东方航空全球首架C919大型客机测试飞行。其中，多种新材料在C919应用中大放异彩，具体来看：1.铝锂合金。包括机身、机头与机翼结构件等均使用铝合金材料。首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。铝锂合金密度低、强度高且损伤容限性优度，2.钛合金。其主要用于部分机身蒙皮、机翼滑轨、接头紧固件等部件。3.超高强度铜。超高强度铜是一种高强度、高韧性合金铜，大量应用于火箭发动机外壳、飞机起落架等领域。4.T800喷纤维复合材料。其应用达到了12%。图示为C919使用材料占比示意图。 (1)C919使用材料中超高强度铜的占比相比铝合金 （填“大”或“小”），其主要目的是 （填一条即可）。 (2)铝在空气中耐腐蚀的原因 （用化学方程式表示）。 (3)已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法正确的是 A．跟铝相比铝锂合金熔点较高 B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 13．阅读下列短文，回答问题。 火箭的燃料多种多样，其中液氢燃料是最清洁的火箭燃料，燃烧产物是水。也是未来火箭燃料的发展趋势之一。液氢由气态氢气加压降温制成，氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。工业上常用电解水的方法制取氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由于制取原料（以水为原料制取）丰富、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等优点，因此被人们所推崇。 (1)氢气的物理性质 （只答一条即可）。 (2)若在实验室制取氢气，可以采用排水法收集，其原因是 。 (3)氢气燃烧的反应文字表达式 。 (4)氢气是 （填“单质”，“氧化物”或“化合物”） (5)液氢作为火箭燃料的优点，有 （写一条）。 14．极端天气与气候变化 近年来，全球极端天气事件频发，给各国人民生命财产安全和经济社会发展造成严重损失。自工业革命以来，地球平均气温上升。温室效应加剧带来的气候变化正影响着人类的未来生存。 面对全球变暖加剧，极端高温、强降水等天气气候事件频发的严峻形势，我们该如何应对？ 我国政府积极参与全球的气候治理，明确了“双碳”的目标，推动绿色低碳发展，把适应气候变化、提高防灾减灾救灾的能力，作为国家战略。 二氧化碳的捕集和资源化利用是应对全球气候变化的关键技术。捕集二氧化碳的方法有物理和化学吸收法、吸附法、膜分离法等。如物理吸收法是利用在溶剂（水、甲醇等）中的溶解度随压力变化的原理，将其再释出，可实现资源化利用。我国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。随着科技发展，这样的新技术、新工艺将不断出现。 气候变化是全人类面临的严峻挑战，任何国家都不可能独善其身，因此需要世界各国携手努力，凝聚各方共识，共同应对挑战。 阅读分析，解答问题： (1)温室效应不断加剧的原因是 ；极端天气对人类生存环境有什么影响 。 (2)请用化学方程式解释水吸收二氧化碳的过程中发生的变化 。 (3)绿色植物实现二氧化碳到淀粉的转化称为什么？ ；人工合成淀粉有什么意义 。 (4)应对极端天气与气候变化你有什么建议 。 15．阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 (1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A．原料粉碎 B．配料 C．入窖发酵 D．蒸馏 (2)粮食酿造的白酒属于 。(填“纯净物”或“混合物”) (3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为 。 (4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入 mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若 则样品为真酒。 (5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后， 的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是 。 (6)生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$