2024年中考化学重点专题提分训练--科学探究题

2024年中考化学重点专题提分训练--科学探究题 1．某化学兴趣小组对一包红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题。 【教师提醒】它由Cu、两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】 (1)猜想①：红色粉末只有Cu； 猜想②：红色粉末只有 ； 猜想③：红色粉末是Cu、的混合物。 【实验探究】同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却。 (2)在装置A中先通CO的目是 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 请你计算并确定红色粉末的组成 （写出所含物质的质量）。 (4)小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？ （填“需要”或“不需要”）。 【反思评价】 (5)实验后小组内有同学指出：上图装置有不足之处。于是有同学设计了用下图装置代替原装置，C装置与B装置相比较，其优点是 。 2．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是 （填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。该实验中，红磷要足量的目的是 ，红磷燃烧的文字表达式为 。 【交流评价】（3）已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。小科用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【继续探究】（4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，简述其“测定空气中氧气含量”的原理 。 3．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。 查阅资料：（1）Ca(HCO3)2可溶于水 （2）；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。 （3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：        温度   溶解度 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 7.0g 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 6.9g 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案        设计者 实验步骤 1 2 3 小芳 加盐酸 溶解 加热 小明 溶解 加盐酸 加热 小刚 溶解 加石灰水 加盐酸 （1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是 。 （2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是 。 进行实验：小刚的步骤1溶解的具体操作为 ；小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是 。（用化学方程式表示） 反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是 。 （2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是 。在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是 。 4．很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。 ②在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。 【猜想与假设】猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系： ①Cr>Mg>Cu②Mg>Cr>Cu③Mg>Cu>Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。进行如下实验：    【实验现象及结论】 (1)甲中可以观察到铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为 ，可以得出铬能与稀硫酸发生反应且反应速率较缓慢。 (2)乙中可以观察到 ，可以得出铜不与稀硫酸反应。 (3)丙中可以观察到镁片表面有大量气泡产生，反应比较剧烈，可以得出 。 【实验结论】 (4)三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是 。 【反思与评价】 (5)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (6)小明提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。 (7)小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 5．同学们在学习了氯化钠的相关知识后，知道了它是一种重要的化工原料，在工业上能用于制取烧碱。同学们对于“氯化钠如何制取烧碱”产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开展了相关探究。 项目一：了解氯化钠制取烧碱的方法 【查阅资料】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，再以其产物为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解饱和氯化钠溶液时，发生反应的化学方程式为2NaCl＋ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 项目二：实验室模拟氯碱工业 【实验准备】配制20℃时NaCl饱和溶液 （1）实验仪器：烧杯、药匙、 。 （2）实验操作：在烧杯中加入一定量蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，并搅拌，至观察到 ，即得到20℃时NaCl饱和溶液。 【进行实验】同学们用老师提供的装置（如下图）进行了实验。（夹持仪器已省略） 【观察现象】通电后，两个电极上都有气泡产生。 【产物检验】同学们取U形管内的少量液体于试管中，向其中滴加 ，观察到 ，证明有烧碱生成，有关反应的化学方程式是 。 【交流讨论】 （1）有同学认为，U形管内的NaCl不一定反应完，因此对产物烧碱的检验可能产生干扰。请分析这一观点的正误，并说明理由 。 （2）氯碱工业之所以是一种重要的化学工业，是因为其产物具有广泛的用途，请举出一例 。 6．同学们学习了实验室用过氧化氢（又称双氧水）制取氧气后，设计了以下实验表格，根据表格内容，完成实验并记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间（其他条件相同）。 实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 30 5 200 2 20 30 5 100 3 30 40 5 67 4 40 6 (1)写出过氧化氢制取氧气的化学符号表达式 。 (2)实验 1-3 中，实验 3 产生氧气的速率最快，说明反应速率与双氧水的 有关。 (3)若要说明反应速率与加入催化剂的质量有关，则实验 4 中 30%双氧水的质量需要 g。若要得出结论：催化剂的质量越多，反应速率越快。则理论上实验 4 收集时间应 。 A．0<s<67        B．67<s<100         C．100<s<200         D．200<s (4)某同学欲证明二氧化锰是该反应的催化剂，在实验 1 完成后，向剩余物中加入 10g30%的双氧水和 40mL 水，验证收集时间是否为 200s。此方法是否可行？并说明理由。 。 7．为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末。    【装置分析】通过测定进入量筒中水的体积，从而确定集气瓶中收集到的氧气的体积，该测定中，集气瓶内原有空气对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 A组：探究过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影响 取10mL5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t1。 取10mL2.5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t2。 【实验数据】t1 t2.(填“＞”、“=”、“＜”) 【实验结论】当催化剂相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 B组：探究 对化学反应速率的影响。 取10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g氧化铜粉末为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水中和50℃热水中，收集10mL氧气的时间分别为t4、t5，且t4＞t5。 【实验结论】当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。 C组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 取三支试管，分别加入二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末各0.5g，再分别加入5mL10% 的过氧化氢溶液，记录收集10mL氧气的时间，数据如下： 固体粉末 二氧化锰粉末0.5g 氧化铜粉末0.5g 红砖粉末0.5g 10%的过氧化氢溶液 5mL 5mL 5mL 时间/s 10s 20s 60s 【实验结论】二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末均可做过氧化氢溶液分解的催化剂，三者中 的催化效率最高。 【实验反思】小组同学讨论后认为，由以上数据并不能得出红砖粉末有无催化作用，应该补充一个对比实验，操作为 ，记录收集10mL氧气的时间。 实验结果：长时间(大于100s)，收集到很少量(小于10mL)氧气， 小组验证结论：在过氧化氢分解过程中红砖粉末 (选填“有”、“无”)催化作用。 最后，老师了解到以上各组的实验设计后，建议同学们深入思考：仅探究能否改变化学反应的速率仍然不能确定其是否为催化剂，还应探究 在化学反应的前后都没有发生变化。 8．已知碳酸受热分解的反应方程式为H2CO3=H2O+CO2↑，类比法是学习化学的重要方法之一，获知草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸类似，受热后会得到三种氧化物，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 (1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变 色。 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和 (填化学式)。 【阅读资料】 I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】 学习小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 (2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式： 。 【实验反思】 (3)①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷是 ，处理方法是 。 ②草酸受热反应的化学方程式为： ；该反应的基本反应类型是 。 9．空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。 实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如图一所示，写出红磷燃烧的化学反应方程式： 。 实验过程如下： （1）用弹簧夹夹紧橡皮管； （2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞； （3）等装置冷却至室温后，打开弹簧夹； （4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的一个原因是： 。 实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如图二所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是 。 实验三：C组“利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？ (填“能”或“不能”)，原因是： 。 【提供资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体(如图三)，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。 【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？ 【猜想与假设】他们分别作了如下猜想： 甲同学：可能是木炭取的量过少； 乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气； 丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。 【查阅资料】 资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。 资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。 资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体 【探究一】 小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知 同学的猜想不合理。 【探究二】乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 ②待装置冷却后，将燃着的 (填“棉花”或“蜡烛”)再伸入集气瓶中 【探究三】 小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了 导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到澄清石灰水 (填实验现象)，可证明小明的猜想成立。 【经典对比】通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有 。 A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 B．在汞槽中起到液封作用 C．实验过程中没有污染 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 10．实验课上，同学们进行了氧气的制取与性质验证的实验，请你与他们一起完成。 【实验目的】练习实验室制取氧气和验证氧气性质的方法。 【实验用品】 (1)大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、 、集气瓶、水槽、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、棉花、火柴、高锰酸钾。 【实验原理】 (2)制取氧气的化学方程式为 。 【实验步骤】 ①按图甲装置制取并收集氧气。 ②按图乙装置验证氧气的性质。将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴， ，伸入集气瓶中。 【问题与交流】 (3)图甲集气瓶内收集的氧气不纯，可能的原因是 。 (4)图乙集气瓶内水的作用是 。 【科学探究】 中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳”的来源、固“碳”的途径，如何低“碳”等展开了项目式学习活动。 任务一：寻找“碳”之源 【知识梳理】小组同学合作梳理“碳”的来源。 【小组讨论】 (5)以上物质中均含有碳元素，通过人类生产、生活活动会转化为CO2，其中棉、麻属于 材料。 任务二：探索固“碳”的途径 【分析讨论】 (6)同学们结合生物学知识，认为绿色植物通过 吸收二氧化碳，这一方法属于生态固碳。 【咨询专家】固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。技术固碳方法多样，如图所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里，也可利用碱液吸收CO2。 【交流研讨】 (7)图中封存CO2的方法从微观角度解释其变化是 。 【进行实验】 (8)同学们设计了如表实验比较不同碱液吸收CO2的效果： 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 —— 浓氢氧化钠溶液吸收CO2效果更好 ②如图，向其中一瓶中注射100mL饱和石灰水，振荡 软塑料瓶先变硬后变瘪，石灰水变浑浊 ③向另一瓶中注射100mL浓氢氧化钠溶液，振荡 【反思评价】 (9)实验中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (10)步骤②中刚开始塑料瓶变硬的原因是 。 任务三：制订低碳行动方案 【成果分享】 (11)通过该项目的探究；小组同学对如何低“碳”有了新的认识，并制订了低碳行动方案，请补充完整。 低碳行动方案 具体措施(任写一条) 减少CO2排放 促进CO2吸收 11．1860英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图。    a.将玻璃导管的一段插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）。 b.用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭。 c.拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体。 【探究一】蜡烛燃烧产生火焰的原因 (1)蜡烛燃烧时，火焰分为 层。 (2)导管内冷凝的固体的主要成分是 。 (3)该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，玻璃导管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是 ；二是玻璃导管必须插入到母火焰的焰心处，因为 。 【探究二】物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 (4)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。 (5)通过上表中石蜡、铁的数据对比，物质在燃烧时产生火焰的情况为 ，推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 12．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。 （1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是 。 （2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：取少量乙厂废液于试管中滴入足量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 乙厂废液中含有 实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液 溶液呈 色 ①请写出实验一中发生反应的化学方程式 ；在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做 。 ②下列物质可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液的是 。 A 稀盐酸      B 氢氧化钡溶液      C 氯化钡溶液          D 氢氧化钙溶液 13．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，其中 属于可再生能源。下列不属于三者燃烧共有的现象是 (填字母序号)。 A．发光         B．产生有刺激性气味的气体 C．放热         D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料可适当节省石油资源。写出酒精完全燃烧的化学方程式 。 任务二：探究燃烧的条件及质量变化 该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。    步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 (3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，m1、m2、m3的大小关系是 。 (4)化石燃料燃烧产生大量CO2，为减少CO2排放，请提出一条措施 。 任务三：再探铁的燃烧 查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 (5)结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素： (至少答出2点)。 14．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣． （一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程． （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ． （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ． ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ． ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）． （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ． （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ． A pH试纸 B BaCl2 C 无色酚酞试液 D KNO3． （二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题． 【活动与探究】 （1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液． 又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误： ． （2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸　之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？ ． （3）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ． （写一条即可）． 【反思与评价】 请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是 ． [拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： ． 15．氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应？ 【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；   猜想二：从 的视角； 猜想三：从能量变化的视角    ……………。。 【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验： A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应； B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应 C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应 D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。 ①该小组同学通过讨论，一致认为 方案是不正确的，原因是 。 ②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式： 。 【实验探究2】第二组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下： （1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)，连接好装置和压强传感器。 （2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。 （3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，观察烧瓶内气压随时间变化的曲线(如图2)。 ①曲线2与曲线3差异较大的原因是 。 ②对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 (填序号)。 A．CO2能与水发生反应     B．1体积水约溶解1体积CO2 C．CO2能与NaOH溶液发生反应   D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 E.吸收CO2用NaOH溶液较合适 【实验探究3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图3)，曲线Ⅲ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅳ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。 【拓展延伸】查阅资料，已知Na2CO3溶液与CO2也会发生反应，化学方程式：。 当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围为 (该状况下，CO2的密度为2g/L)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$