2024年中考化学一轮总复习第一单元 物质的化学变化第4课时 根据化学方程式的简单计算

第4课时 根据化学方程式的简单计算 知识网络 根据化学方程式简单计算 1、由一种纯净物的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2、含一定杂质（杂质不反应）的反应物 或生成物的计算 3、化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算 考点聚焦 考点1 由一种纯净物的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 1、计算原理 相对质量和系数乘积之比等于实际质量之比 2、解题格式及步骤 例：3g镁在氧气中燃烧，求生成的氧化镁的质量？ 解：设可生成氧化镁的质量为x 2Mg＋O2 2MgO 2×24 2×40 3g x 48 3g 80 x = X=5g 答：生成氧化镁的质量为5g。 【注意】①化学方程式必须配平； ②相对分子质量带入方程式要乘化学计量数； ③已知体积要转化成质量； 考点2 含一定杂质（杂质不反应）的反应物 或生成物的计算 【注意】①代人方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量=混合物质量× ； ②代人方程式计算的量必须是实际参加反应或反应后生成的纯净物质质量； ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。 归类示例 类型一 直接利用反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量 例1甲醇(CH30H)是一种有毒、有酒的气味的可燃性的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH30H+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，则：(1)m值是 (2)参加反应的氧气质量是多少克？ 变式题1 加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（ ） A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2 变式题2 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ 类型二 利用含杂质的反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量 例2高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g? 变式题 200kg含Fe2O380%的赤铁矿石，最多可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（要求：用两种方法计算 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 类型三 化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算 例3 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 变式题 下列关于化学反应"X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（ ） A．Z的化学式为XY3 B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(b一a)g Y2 类型四 利用质量守恒定律求出生成物的质量，再求反应物的质量 【注意】题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某气体或沉淀质量，作为已知量带入方程式计算。 例4为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 ①生成CO2的质量 ②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 变式题 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Ba-137 课时作业（四）【根据化学方程式的简单计算】 1、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 解题过程： 2、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图。 3、取黄铜屑（铜锌合金）32.5克，放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4克，试计算黄铜屑中铜的质量？ 4、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求： （1）完全反应后生成H2的质量为　 　g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 5、某大型高炉年产4×106Kg含铁96%的生铁,求需含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克? 6、某兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品，称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）实验产生氢气的质量 g （2）生铁样品中铁的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$