3.2 原子结构&3.3 元素（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

3.(1)不发生不发生发生发生（2)同种微观 粒子不同种微观粒子 课题2原子结构 第1课时原子的构成相对原子质量 1.核外电子1个单位的负电荷1个单位的正电荷 (1)质子数核外电子数(2)原子核 2()一-种联原子质量的司 质量 (3)质子数中子数 第2课时原子核外电子的排布离子 1.（1)较低越高(2)28最外层8 (3)①原子核②核电荷数③电子数 2.①<②失③不稳定④>⑤得⑥8⑦2 ⑧稳定 3.(1)带电荷(2)正负(4)每个镁离子带2个 单位的正电荷2个镁离子(5)①原子②阳离 子③阴离子 课题3元素 第1课时元素元素符号 1.质子数核电荷数 2.氧、硅、铝、铁 3.(2)铁元素铁这种物质一个铁原子3个铁 原子 5.(1)元素碳元素氧元素(2)分子原子 离子氧分子汞原子氯离子钠离子 第2课时元素周期表 1.7 2.①元素符号②非金属③相对原子质量 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时水资源及其保护 3.(1)工业用水重复使用改大水漫灌为喷灌、滴灌 一水多用 第2课时水的净化 2.难溶性活性炭沸点 3.固液 5.(1)沸点(2)①陶土网均匀受热 ②防止加热 时出现暴沸 课题2水的组成 1.(1)无无难小(3)①淡蓝色液滴 ②氢气+氧气点燃水 2.(2)1:2(3)氧气氢气（4)氢氧 (5)水通电氢气+氧气 3.同种元素不同种元素两种元素氧元素 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.元素符号数字 2.氢元素和氧元素2个氢原子和1个氧原子2：1 3.(1)元素符号原子个数(2)右边左边 60 (3)左边右边 第2课时化合价 3.(1)正负0(2)正负(3)+1-2正 (4)+2+4(5)-1-2(6)0 4.(1)①正、负化合价的代数和为0 ②(+1)+x+(-2)×4=0x=+7(2)P,0 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)各原子的相对原子质量总和 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.（1)黑色不变红色固体蓝浅绿不变 Cu+0, 加热Cu0Fe+CuS0,一Cu+FeS0, 化学反应质量总和质量总和(2)气泡不平 衡耀眼的白光白Mg+0,点燃Mg0 2.(2)种类数目 3.种类质量数目质量种类种类 课题2化学方程式 第1课时认识化学方程式 1.化学式 2.碳氧气点燃二氧化碳1：1：112份质量的 碳32份质量的氧气44份质量的二氧化碳 第2课时化学方程式的书写 1.（1)客观事实(2)质量守恒定律种类数目 2.化学式H,0通电 H,+02 2H,0通电2H,+0, 生成物状态2H,0通电2H,↑+0，↑ 3.(1)223(2)1323 第3课时根据化学方程式进行简单计算 1.(1)质量守恒定律(2)质量比 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 1.硬导电碳原子的排列方式不同 2.(1)疏松多孔吸附 第2课时碳单质的化学性质 1.1)）不活泼(2)C+0,点燃c0,20+0 点燃2C0 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑3C+2Fe,0,高温4Fe +3C0,↑ C+C0, 高温2C0 2.红色变浑浊C+2Gu0高温20u+C0,↑防止石 灰水倒流，使试管炸裂防止外界空气进入试管 中，使灼热的铜重新被氧化为氧化铜 【特别提醒】开始加热时，试管中的空气因受热膨胀 而逸出 3.氧 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 1.（1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧二氧化碳密 度比空气大(2)塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水 减小(3)①纸花不变色水不能使石蕊溶液变红课题2原子结构 第1课时原子的构成相对原子质量 1.原子的构成 (每个电子带 原子 质子（每个质子带 原子核 中子（不带电荷） (1)数量关系：在原子中，核电荷数= 故 原子不显电性。 (2)质量关系：质子与中子的质量接近，都远大于电子的质量，故整个原 子的质量主要集中在 上o 2.相对原子质量 (1)定义：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量，符号为A。 该原子的实际质量 (2)计算公式：某原子的相对原子质量= 一个碳-12原子的质量× 12 (3)近似计算：相对原子质量≈ 第2课时 原子核外电子的排布 离子 1.原子核外电子的排布 (1)分层排布：在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状 态，离核近的电子能量 ,离核越远，电子的能量 (2)核外电子层的排布规律：已知原子核外电子最少的只有1层，最多 的有7层；离核最近的电子层为第一层，最多容纳 个电子；第 二层最多容纳 个电子；离核最远的电子层也叫 ,其电 子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过2个）。 (3)原子结构示意图（以氯原子为例） 孤线表示电子层 数字表示各电子层上的③ 表示最外层电子数 圆圈表示① 圈内的数字表示② 2.最外层电子数与原子化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属 一般① 4 易② 电子 ③ 非金属 一般④ 4 易⑤ 电子 不稳定 ⑥ 个 不易得失电子， 稀有气体 ⑧ (He为⑦ 个 结构相对稳定 14 易错警示 并不是所有的原子中都有 中子，如氢原子没有 中子。 易错警示 相对原子质量的单位是 “1”,不是“g”,通常省 略不写。 人物成就 著名无机化学家张青莲院 士为相对原子质量的测定 作出了卓越贡献。 易错警示 一般情况下，原子最外层 电子数相同，原子化学性 质相似，但氯和镁最外层 电子数均为2，化学性质 不相同。 3.离子 (1)定义： 的原子叫作离子。 阳离子：带 电荷的原子，如Na (2)分类 阴离子：带 电荷的原子，如C (3)表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，用数 知识补充 字表示离子所带的电荷数；数字在前，正负号在后，当数字为“1”时，省 氯化钠的形成过程 略不写，如Na。 e→C141287 (4)离子符号表示的意义 2Mg24→表示 失去 得到 1个 1个 电子 电子 →表示 (5)原子、离子结构示意图的辨识方法（依据：核内质子数与核外电子数 CI417288 的关系) 相互作用 NaCl B ①图A中，核内质子数=核外电子数，表示 ②图B中，核内质子数>核外电子数，表示 ③图C中，核内质子数<核外电子数，表示 课堂笔记 15 课题3元素 第1课时元素元素符号 1.定义：元素是 (即 ）相同的一类原子的总称。 2.元素在地壳中的含量：由多到少的前四位元素是 易错警示 3.元素符号的书写及意义 元素属于宏观概念，只讲 (1)书写原则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大种类，不讲个数。 写)来表示该元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附 加一个小写字母来区别。 (2)元素符号表示的意义 r表示一种元素，如Fe表示 宏观 表示一种物质，如Fe表示 表示一个原子，如Fe表示 微观 元素符号前加数字，表示若干原子，如3Fe表示 金属元素：有金字旁的（如铁、镁、铜等），汞除外 人物成就 固态非金属元素：有石字旁的，如碳、磷、硫等 我国近代化学启蒙者徐寿 4.元素的分类非金属元素液态非金属元素：有三点水的，如溴等 参与翻译《化学鉴原》， 对元素进行命名。 气态非金属元素：有气字头的，如氢、氮、氧等 稀有气体元素：有气字头的，如氦、氖、氩等 5.物质的组成与构成 (1)宏观角度：物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。 (2)微观角度：物质是由 或 构成的。如氧 气是由 构成的，汞是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。 第2课时 元素周期表 1.元素周期表 (1)横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共 个周期。 (2)纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列、16个族(8、9、10 三个纵列共同组成一个族)。 (3)除第一周期外，元素种类从左到右依次为金属元素→非金属元素 →稀有气体元素。 2.元素周期表一格的信息 特别提醒 原子序数 +8 0 ① 在数值上，原子序数=核 氧 元素名称，属于② 元素 电荷数=质子数=核外电 ③ 16.00 子数。 16