2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．堪称“新的世界七大奇迹之一”的港珠澳大桥，是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥。整座大桥采用最高标准打造，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能。氟碳涂料的成分为FEVE氟树脂，是有乙烯基乙醚(C4H8O)单体和氟乙烯(C2F4)单体交替联接构成。试回答下列问题： (1)乙烯基乙醚由___________(大写字母)种元素组成；其分子中碳、氢、氧原子的个数比为___________。 (2)氟乙烯的相对分子质量为___________；其碳、氟元素的质量比为___________(最简整数比)；。 (3)乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者___________后者(“＞、＜、=”)。 (4)200g乙烯基乙醚中所含碳元素的质量是多少？(写出计算步骤，保留一位小数) 2．血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其  中含铁元素0．33％，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子 个． 3．称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （1）Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第____________周期。 （2）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。 （3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____________g。 （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是____________?(精确到0.1%)（写出计算过程） 4．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。 已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算： （1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。 （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%） 5．实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算： (1)15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？ (2)标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1） 6．实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。 (1)硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为 。 (2)现要制备标准状况下的氢气2.24L(ρ=0.0899g/L)，请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为 。 7．空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/L。一种简易测定空气中二氧化硫含量的反应化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。取某空气样品1 L，反应后得到HI的质量为1.28×10-4 g，请判断该空气样品二氧化硫含量是否超标。 8．造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，测定废水中氢氧化钠的质量分数。取40g废水于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸（废水中的其它成分均不与盐酸反应），当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g。计算废液中氢氧化钠的质量分数是多少?（写出计算过程） 9．维生素C (C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力． (1)维生素C由 种元素组成； (2)维生素C的化学式C6H8O6，其相对分子质量是 ； (3)维生素C中氧元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1） (4)17.6g该物质中碳元素的质量 。 10．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)反应结束后溶液中的阳离子有 。（填离子符号） (3)反应结束后生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程） 11．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取50g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有300g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为332.4g。计算： (1)生成二氧化碳的质量？ (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。 12．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： （1）C7H5O2Na的相对分子质量是______。 （2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是______。 （3）C7H5O2Na中C、H、O、Na原子个数之比是______。 13．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于 驾驶。 （2）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____。 （3）计算乙醇中碳、氢和氧元素的质量比是_____（填最简整数比）。 （4）92g酒精中含氧元素的质量是_____。 14．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。化学兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，决定称取该石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下。 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 0.4 请完成下列分析及计算： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 15．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素【CO（NH2）2】、碳酸氢铵（NH4HCO3）是两种常见的氮肥。 (1)1个尿素分子中含有 个原子。 (2)7.9g碳酸氢铵与 g尿素含有等质量的氮元素。 (3)若尿素的价格是4000元/t，花3000元购买的尿素中含有多少千克氮元素。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$