精品解析：山东省东营市垦利区（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期期末质量检测 八年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共45分），第Ⅱ卷（非选择题 共55分）。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 2. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 做火箭燃料用到的液氢 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 填充气球用到的氦气 3. 了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是 A. 在加油站不能接听和拨打手机 B. 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯，应从安全通道撤离 D. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开 4. 2023年3月31日，我国自主研制的首套高温超导电动悬浮试验系统，在高温超导中使用铝块。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铝元素的说法正确的是（ ） A. 属于非金属元素 B. 铝元素的质量为26.98g C. 铝元素的质子数为13 D. 在地壳中含量最多的元素 5. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A. 石油分离出汽油、煤油和柴油等 B. 用干冰作制冷剂进行人工降雨 C. 煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等 D. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 6. 自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述不正确的是 A. 水循环主要是由于水分子的运动引起的，通过水的三态变化实现的 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，光合作用、呼吸都参与碳、氧循环 C. 三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素 D. “碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 7. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为 A. C B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 8. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为 A. +1 B. +4 C. +6 D. +7 10. 物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质一用途一性质”的说法不正确的是 A. 氧气一火箭发射一可燃性 B. 活性炭一冰箱除味剂—吸附性强 C. 稀有气体一霓虹灯—一通电能发出不同颜色的光 D. 氮气一食品防腐—常温下化学性质稳定 11. 下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A. 图1烧杯内壁有水雾出现 B. 图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C. 两个实验均可证明水是化合物 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 12. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 1个黄酮素分子中含有27个原子 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 13. 水蒸气和天然气（主要成分是甲烷）可用于制备氢气，该反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 参加反应的甲烷与生成的氢气质量比为8：3 C. 化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 14. “证据推理与模型认知”是化学学料核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃一氧化碳气体前要先检验其纯度 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 15. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 X A. X的值是0 B. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 C 该反应属于氧化反应 D. 物质W的相对原子质量一定是23 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共29分） 16. 化学用语是重要的化学语言，请用适当的化学用语或符号填空。 （1）3个氢原子______。 （2）4个碳酸根离子______。 （3）2个二氧化硫分子______。 （4）氧化铜中铜元素显+2价______。 17. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒粒子三者之间关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为_______。 （2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“ ”“ ”“ ”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是_______（填字母序号，下同），带正电的是_______。 （3）图3是几个化学反应的微观示意图（“ ”“ ”“ ”分别代表不同的微观粒子），其中属于化合反应的是_______（填字母序号），反应C中属于化合物的是_______（填“a”或“b”）。 18. 空气是一种宝贵自然资源，请完成与空气相关的下列问题。 （1）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。 ①写出铜粉与氧气反应的化学方程式_____。 ②实验时，铜粉过量的目的是_____；_____(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。 ③该实验测得空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）青藏高原空气稀薄，游客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状。你认为瓶内气体的主要成分是_____，检验该气体最简单的方法是_____。 （3）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下： ①若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应中生成的C和D的质量比为_____。 ②若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_____。 19. 为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题： （1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有_______的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子_______（填“有”或“没有”）改变。 （2）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：_______。 （3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如下图所示： ①该流程中可循环利用的物质是______。 ②“电解”得到的H2和O2的质量之比为_______。 ③“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为______（用化学方程式表示）。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） 20. 我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请用回答相关问题： 常温下氢气是一种无色、无味气体，密度比空气小且难溶于水，在实验室中常用锌粒与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成氢气和硫酸锌来制取氢气。 （1）写出图中带有标号的仪器名称：a_______；b_______。 （2）请根据题中信息写出实验室制取氢气的化学方程式_______，从装置A～E选出制取一瓶较纯净的氢气的装置 _______（填序号）。 （3）当制取的氢气中混有少量水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，气体应从F装置的_______（填“c”或“d”）端通入。 21. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析实验中的三个实验 （1）实验①过程中观察到气球的变化是 ______。 （2）实验②结束后，天平指针指向______（填“左”“中间”或“右”），原因是______。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到 ______。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意______。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是 ______。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 ______元素。 （7）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧 黑色固体是单质碳 烧杯内______。 ______。 【定量实验】 （8）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为 _________g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为 __________（最简整数比）。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 22. 小东同学对当地的石灰石样品进行了探究，称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表所示（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 5.5 2 10 3 3 10 1.6 4 10 m （1）m的数值为______。 （2）产生的二氧化碳的总质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期末质量检测 八年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共45分），第Ⅱ卷（非选择题 共55分）。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，不会产生污染物，故符合这一主题； B、焚烧垃圾会产生大量粉尘、CO2，会加重空气污染，不利于全面推进美丽中国建设，故不符合这一主题； C、节约用纸，就会减少树木的砍伐，减少造纸产生的污染，故符合这一主题； D、随手关灯，可以节能减排，符合这一主题； 故选B 2. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 做火箭燃料用到的液氢 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 填充气球用到的氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； D、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，故选项正确； 故选：D。 3. 了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是 A. 在加油站不能接听和拨打手机 B. 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯，应从安全通道撤离 D. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站可燃气体的浓度可能会偏高，接听和拨打手机时，可能会引燃可燃气体，引起爆炸，故A正确； B、开灯可能会引燃煤气，引起爆炸，故B错误； C、高层楼房着火时，会断电，不能乘坐电梯，应从安全通道撤离，故C正确； D、室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，防止灰尘等有害物质被吸入，俯身迅速离开，故D正确。 故选B。 4. 2023年3月31日，我国自主研制的首套高温超导电动悬浮试验系统，在高温超导中使用铝块。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铝元素的说法正确的是（ ） A. 属于非金属元素 B. 铝元素的质量为26.98g C. 铝元素的质子数为13 D. 在地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、“铝”为“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，单位为“1”，常省略，错误； C、元素周期表中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，即铝元素的质子数为13，正确； D、地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，错误。 故选C。 5. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A. 石油分离出汽油、煤油和柴油等 B. 用干冰作制冷剂进行人工降雨 C. 煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等 D. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油分馏出汽油、煤油、柴油等是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，用干冰作制冷剂进行人工降雨，是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等，有新物质焦炭、煤焦油等生成，属于化学变化，正确； D、工业上从空气中分离出氧气、氮气，是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 6. 自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述不正确的是 A. 水循环主要是由于水分子的运动引起的，通过水的三态变化实现的 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，光合作用、呼吸都参与碳、氧循环 C. 三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素 D. “碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 【答案】D 【解析】 【详解】A、水循环主要是由于水分子的运动引起的，水分子间的间隔发生变化，是通过水的三态变化实现的，故A说法正确； B、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化，呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，所以光合作用和呼吸都参与碳、氧循环，故B说法正确； C、水的三态变化中伴随着能量的变化，由液态变为气态需要吸热，由气态变为液态放出热量，自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素，故C说法正确； D、“碳循环”“氧循环”以及“水循环”彼此之间有密切关联，礼物“碳循环”与“氧循环”有着密切的关系，如绿色植物的光合作用就是吸收二氧化碳，释放出氧气，故D说法错误； 故选D。 7. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为 A. C B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式可知：反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，则X中含1个C原子、4个H原子、1个O原子，故X的化学式为CH3OH。 故选C。 【点睛】本题考查化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故错误； B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，沿试管方向移动试管，预热试管，然后集中加热，故正确； C、倾倒液体时瓶塞倒放，防止污染瓶塞和桌面，试剂瓶口紧挨试管口，防止液体倒到试管外边，故错误； D、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾，故错误； 故选B。 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为 A. +1 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零，钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设铁元素的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，即铁元素的化合价为+6。故选C。 10. 物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质一用途一性质”的说法不正确的是 A. 氧气一火箭发射一可燃性 B. 活性炭一冰箱除味剂—吸附性强 C. 稀有气体一霓虹灯—一通电能发出不同颜色的光 D. 氮气一食品防腐—常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气被用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，而不是可燃性，故A说法错误； B、活性炭用于冰箱除味剂，是利用活性炭吸附性，能吸附色素和异味，故B说法正确； C、稀有气体用于霓虹灯，是利用其通电能发出不同颜色的光的性质，故C说法正确； D、氮气用来食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，故D说法正确。 故选A。 11. 下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A. 图1烧杯内壁有水雾出现 B. 图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C. 两个实验均可证明水是化合物 D. 两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，说法正确，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极和负极产生的气体的体积比为1:2，说法错误，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，所以水是化合物，说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； 故选B。 12. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 1个黄酮素分子中含有27个原子 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个黄酮素分子由15+10+2=27个原子构成，正确； B、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，因此黄酮素中氢元素的质量分数最小，错误； C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误； D、根据黄酮素化学式可知，黄酮素是由分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，错误； 故选A。 13. 水蒸气和天然气（主要成分是甲烷）可用于制备氢气，该反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 参加反应的甲烷与生成的氢气质量比为8：3 C. 化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。 【详解】A.分析图示，反应物是甲烷和水，是分子构成的，生成物是CO和氢气，也是分子构成的，正确； B.根据方程式，参加反应的甲烷与生成的氢气质量比为（12+1×4）：（3×1×2）=8：3，正确； C.分析示意图知道，化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合的过程，正确； D.根据方程式参加反应的甲、乙的质量比（12+1×4）：（16+1×2）=8：9，生成的丙、丁的质量比（12+16）：（3×1×2）=14：3，参加反应的甲、乙的质量比不等于生成的丙、丁的质量比，错误； 故选：D。 14. “证据推理与模型认知”是化学学料核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃一氧化碳气体前要先检验其纯度 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，一氧化碳属于可燃性气体，点燃前要验纯，该选项推理正确； B、单质为只含有一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质不一定为单质，也可能为混合物，该选项推理不正确； C、由于，该反应中氢气和氧气、水的质量比为4：32：36=1：8：9，则1g氢气与9g氧气反应时，只能消耗8g氧气，生成9g水，该选项推理不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不正确。 故选A。 15. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 X A. X的值是0 B. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 C. 该反应属于氧化反应 D. 物质W的相对原子质量一定是23 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表格中数据可知，参加反应的氧气的质量是50g-2g=48g，生成二氧化碳的质量为45g-1g=44g；生成水的质量是28g-1g=27g；根据质量守恒定律，参加反应的的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的W的质量为44g+27g-48g=23g，X的值是0，故说法正确； B、由A中的分析可知该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27，故说法正确； C、该反应是W物质与氧气的反应，属于氧化反应，故说法正确； D、据质量守恒定律可知参加反应的W的质量为23g，该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水，可以求出氧气、二氧化碳、水的分子个数比为，由此可推断出W的化学式为C2H6O，该物质的相对分子质量为46，故说法错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共29分） 16. 化学用语是重要的化学语言，请用适当的化学用语或符号填空。 （1）3个氢原子______。 （2）4个碳酸根离子______。 （3）2个二氧化硫分子______。 （4）氧化铜中铜元素显+2价______。 【答案】（1）3H （2） （3）2SO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字表示原子的个数，3个氢原子表示为3H。故填3H 【小问2详解】 元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，4个碳酸根离子可表示为。故填； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为2CO2。故填2CO2 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，显正价的元素符号写在前面，显负价的元素符号写在后面，氧化铜的化学式为CuO，元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字。故填。 17. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒粒子三者之间的关系如图1所示。④为带正电荷的微观粒子，应为_______。 （2）图2为各微观粒子的结构示意图，若以“ ”“ ”“ ”分别代表电子、中子、质子，其中属于同种元素的是_______（填字母序号，下同），带正电的是_______。 （3）图3是几个化学反应的微观示意图（“ ”“ ”“ ”分别代表不同的微观粒子），其中属于化合反应的是_______（填字母序号），反应C中属于化合物的是_______（填“a”或“b”）。 【答案】（1）质子 （2） ①. AD##DA ②. C （3） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 汞是由原子直接构成的物质，所以①是汞原子，原子是由核外电子和原子核构成，原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，④为带正电荷的微观粒子，应为质子。 【小问2详解】 A和D的质子数相同，属于同种元素，属于同种元素的是AD，C中质子数大于电子数，带正电，带正电的是C。 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，A和C都是两种物质生成两种物质，B反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应C中a是不同的原子构成的，属于化合物。 18. 空气是一种宝贵的自然资源，请完成与空气相关的下列问题。 （1）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。 ①写出铜粉与氧气反应的化学方程式_____。 ②实验时，铜粉过量的目的是_____；_____(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。 ③该实验测得空气中氧气的体积分数约为_____。 （2）青藏高原空气稀薄，游客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状。你认为瓶内气体的主要成分是_____，检验该气体最简单的方法是_____。 （3）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下： ①若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应中生成的C和D的质量比为_____。 ②若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 充分消耗空气中的氧气，使实验结果更准确 ③. 不能 ④. 20% （2） ①. 氧气##O2 ②. 将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 （3） ①. 9:10 ②. 3O2+4NH36H2O+2N2 【解析】 【小问1详解】 ①在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； ②实验时，为了充分消耗空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确；铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验； ③原装置内气体为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL，则反应消耗氧气的体积为30ml-14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：； 【小问2详解】 因为氧气能供给呼吸，所以瓶内气体的主要成分是氧气；由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气； 【小问3详解】 ①依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子个数比5：4，进而写出方程式是5O2+4NH36H2O+4NO，则该反应中生成的C和D的质量比=（6×18）:（4×30）=9:10； ②若D为空气中体积分数最大的气体，则D是氮气，其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是3O2+4NH36H2O+2N2。 19. 为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题： （1）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有_______的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子_______（填“有”或“没有”）改变。 （2）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：_______。 （3）我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如下图所示： ①该流程中可循环利用的物质是______。 ②“电解”得到的H2和O2的质量之比为_______。 ③“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 疏松多孔 ②. 没有 （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3） ①. H2O ②. 1:8 ③. CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①吸附剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；②将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中二氧化碳分子没有改变，只是分子间隔改变； 【小问2详解】 二氧化碳能与海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①该流程中，既有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水；②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，则得到的H2和O2的质量为(2×2):32=1:8；③二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，该反应的化学方程式为。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） 20. 我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请用回答相关问题： 常温下氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小且难溶于水，在实验室中常用锌粒与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成氢气和硫酸锌来制取氢气。 （1）写出图中带有标号的仪器名称：a_______；b_______。 （2）请根据题中信息写出实验室制取氢气的化学方程式_______，从装置A～E选出制取一瓶较纯净的氢气的装置 _______（填序号）。 （3）当制取氢气中混有少量水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，气体应从F装置的_______（填“c”或“d”）端通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ②. BE （3）d 【解析】 【小问1详解】 据图可知，带有标号a的仪器是酒精灯；带有标号b的仪器是分液漏斗。故填：酒精灯；分液漏斗。 【小问2详解】 锌粒与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；由于锌粒与稀硫酸在常温下反应生成氢气，所以发生装置为B；排水法收集气体较纯净，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小且难溶于水，所以收集较纯净的氢气用排水法，即收集装置为E。所以从装置A～E选出制取一瓶较纯净的氢气的装置为BE。故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；BE。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，混有少量水蒸气的氢气应通过浓硫酸除去水蒸气，所以气体应从F装置的长管d端通入。故填：d。 21. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析实验中的三个实验 （1）实验①过程中观察到气球的变化是 ______。 （2）实验②结束后，天平指针指向______（填“左”“中间”或“右”），原因是______。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到 ______。 【实验反思】 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意______。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是 ______。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 ______元素。 （7）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是单质碳 烧杯内______。 ______。 【定量实验】 （8）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为 _________g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为 __________（最简整数比）。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1）先变大后变瘪 （2） ①. 右 ②. 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少 （3）a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升 （4）装置密封 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响 （6）氢、氧（或H、O） （7） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （8） ①. 17.6 ②. 72:11 【解析】 【小问1详解】 实验①中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故填气球先变大后变瘪； 【小问2详解】 实验②中石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少。故填右；石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少； 【小问3详解】 实验③中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，故填a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升； 【小问4详解】 由以上分析可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意装置密封。故填装置密封； 【小问5详解】 实验开始先通入一会儿氮气目的是：将装置内空气排尽，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响。故填排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响； 【小问6详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，则说明蔗糖中含有H、O元素； 【小问7详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；； 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则碳元素的质量为，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素的质量相同，则氢元素的质量为。则34.2g蔗糖中氧元素质量为：34.2g-14.4g-2.2g=17.6g。蔗糖中碳、氢元素的质量比为：14.4g:2.2g=72:11。故填17.6；72:11。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 22. 小东同学对当地的石灰石样品进行了探究，称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表所示（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 5.5 2 10 3 3 10 1.6 4 10 m （1）m的数值为______。 （2）产生的二氧化碳的总质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1.6 （2）解：消耗碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g， 设生成的二氧化碳的总质量是x， x＝2.816g 答：生成的二氧化碳的总质量是2.816g。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，第1次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，第2次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为5.5g-3=2.5g，而第3次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为3g-1.6g=1.4g，由此可见第三次加入稀盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，且稀盐酸过量，剩余的1.6g为石灰石中的杂质，故第4次加入10g稀盐酸，剩余固体的质量还是1.6g，即m=1.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$