2024年中考化学计算题专项训练

2024年中考化学计算题专项训练 1．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物—青蒿素(化学式为C15H22O5),挽救了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,试计算: （1）青蒿素的相对分子质量; （2）青蒿素氧元素的质量分数(保留一位小数) （3）141g青蒿素中含有氧元素的质量。 2．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。请计算（要求有计算过程）： （1）“Vc”的相对分子质量为多少？ （2）碳元素的质量分数为多少（保留小数点后一位数字）？ （3）若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg。当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时,每天至少服用多少次？ 3．稀硫酸与黄铜（铜锌合金）在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为。求： (1)反应生成的氢气的质量是 。 (2)稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 4．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算： (1)1个正丙醇分子中有 个原子。 (2)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)正丙醇中碳元素的质量分数为 。 5．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4% 的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。(酚酞质量不计) (1)恰好完全反应时的现象是_______。 (2)计算盐酸的溶质质量分数。 6．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，小东同学为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，设计了如下实验。取25g鸡蛋壳样品于烧杯中，将188.8g稀盐酸缓慢加入样品中(杂质不溶于水，也不与酸发生反应)。测得烧杯内剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图： 根据图示回答下列问题： (1)鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为__________g。 (2)鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数为__________。 (3)完全加入稀盐酸后，溶液中氯化钙的质量分数为_________？ 7．实验室有一包含有杂质的碳酸钠固体样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），兴趣小组的同学进行了如下实验：    (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程） 8．某同学称取20g铜锌合金粉末进行实验，现将80g稀硫酸分三次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 30 生成气体的总质量/g 0.1 m 0.3 请完成下列问题： (1)表中m的值为 ； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 9．为测定某铁粉样品中铁的含量，做如下实验，已知杂质不溶于水，也不参与本题的化学反应。    (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)根据蒸干所得硫酸亚铁质量列出求反应的铁的质量（x）的比例式 ； (3)铁粉样品中铁的质量分数为 ； (4)不溶性固体中铜的质量是 ； (5)硫酸铜溶液是硫酸铜粉末溶于水配制成的，此溶液中硫酸铜与水的质量比为 。 10．把干燥的 KClO3和 MnO2的混合物 15.5 克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7 克固体物质。试计算：（请写出计算过程） (1)反应产生氧气的质量是多少？ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 11．100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)写出a→b段发生反应的方程式 。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数 。(写出计算过程) 12．某同学利用从废电池拆下的锌片制取氢气，他取20 g这种含杂质的锌片样品，放入100g稀硫酸中，二者恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应)，反应后称得剩余混合物的总质量为119.6g. 请计算: （1）反应生成氢气的质量是________________g。 （2）这种含杂质的锌片中锌的质量分数是？ （3）100g稀硫酸中H2SO4的质量是_________________g。 13．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图） （1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像。 14．2020年7月23日，我国首颗火星探测器发射成功，火星探测器电子元件用铜锌合金制作。化学兴趣小组欲测定铜锌合金中铜的质量分数，取废料样品合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸质量与生成氢气的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）反应生成氢气的总质量为 g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 （3）反应后过滤，得到滤液的质量为 g。 15．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8    (1)50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (3)实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是 （写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$