精品解析：2024年福建省福州第十一中学中考模拟检测化学试卷

福州十一中2023—2024学年第二学期中考模拟检测（2024.6） 九年级化学 完成时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：（每题3%，共30%。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 2024年我国政府工作报告中提到加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 推广使用风能 B. 大力植树造林 C. 提倡焚烧垃圾 D. 鼓励节约用电 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用风能，可减少化石燃料的使用，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； B、大力植树造林，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； C、提倡焚烧垃圾，会产生大量的污染性气体，不利于环境保护，不符合“低碳”理念，故选项符合题意； D、鼓励节约用电，可以节约资源，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 宣纸是中国传统的古典书画用纸，是中国传统造纸工艺之一，宣纸制作技艺被列入首批世界非物质文化遗产。下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆置发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A 、挑选原料过程中没有新物质生成，是物理变化。 B、堆置发酵，产生新物质，是化学变化。 C、竹帘捞纸过程没有生成新物质是物理变化。 D、剪裁纸张过程没有生成新物质是物理变化。 综上所述：选择B。 3. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度 D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有刺激性气味的气体产生，但描述现象的时候不能说出具体的生成物，错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误； C、天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中用煮沸的方法可降低水的硬度，正确； D、电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。 故选C。 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个镁离子 C. ②③和④均为阳离子 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A、①2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意； B、②表示2个镁离子，说法正确，符合题意； C、③中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；④中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，因此②④均为阳离子，③为阴离子，说法错误，不符合题意； D、由⑤元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锡的相对原子质量为118.7，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 地壳中元素含量 D. 净化方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，正确； B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，即化合物包含于纯净物中，错误； C、地壳中元素含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，错误； D、水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，电解不是净化方法，错误。 故选A。 6. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】 【详解】①中的铁丝既与氧气接触，又与水蒸气接触，铁丝生锈；②中的铁丝只与水接触，没有生锈；③中的铁丝只与干燥的氧气接触，没有生锈； A、对比①②可以说明铁生锈除了有水，还一定要有氧气参加，结论正确，不符合题意； B、②中没有氧气只有水，③中只有氧气没有水，铁都没有生锈，因此不能说明铁生锈一定要有水参加，结论错误，符合题意； C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，结论正确，不符合题意； D、对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，结论正确，不符合题意。 故选B。 7. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式，图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于化合反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D. 化学变化是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息结合微观示意图可写出该反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】A、图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，该过程中生成了新物质，是化学变化；化合反应是两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应，图Ⅱ发生的反应生成物为两种，所以该反应不属于化合反应，故A选项说法不正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，所以不属于氧化物，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应消耗物质甲，即CH2O和生成物质丁，即H2O的质量比为30：18=5：3故C选项说法正确，符合题意； D、由微粒的变化图及质量守恒定量可知，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选C。 8. 某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是 （新鲜的土豆，5%的H2O2溶液，带火星的木条复燃） 实验一 （鹅卵石，细木屑，蓬松棉） 实验二 A．实验一可以制备、收集并检验氧气 B．实验二得到的a杯中的滤液是硬水 实验三 实验四 C．实验三，可以通过此方法制取少量蒸馏水 D．实验四中的紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氧气具有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气，正确； B、湖水经过鹅卵石、细木屑、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，则滤液是软水，硬水加入肥皂水振荡会产生较多浮渣，错误； C、电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，正确； D、苹果汁味酸性，肥皂水为碱性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，即紫甘蓝试剂在不同的酸性、碱性溶液中呈现不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，正确； 故选B。 9. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的CuO B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌 C 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误； B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误； C、过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误； D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确； 故选D。 10. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下探究小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 0℃时，可配得70%的蔗糖溶液 C. 蔗糖在水中无法解离出离子 D. 丙装置中析出晶体的质量是24克 【答案】C 【解析】 【详解】A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g，即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和。所以甲中得到蔗糖的不饱和溶液，错误； B、0℃时，蔗糖的溶解度为181g，该温度下，蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为：，故0℃时，不可以配得70%的蔗糖溶液，错误； C、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，正确； D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，水的密度为1g/mL，故100mL水的质量为，故丙装置中析出晶体的质量是210g-204g=6g，错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 11. 阅读下面科普短文： 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 （1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是______g。 ②正确的操作顺序是______（填序号）。 A． B． C． D． （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。______ ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。______ 【答案】（1） ①. 5 ②. CBDA（合理即可） （2）MES （3） ①. 对 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 ①需称量NaCl的质量是=100g×5%=5g； ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CBDA； 【小问2详解】 根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大； 【小问3详解】 ①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，对； ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错。 12. 自古以来，中国人就种茶、采茶、制茶和饮茶，发展2000多种茶品供人饮用与分享。 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，测定土壤酸碱度可使用______。 Ⅱ．泡茶 （2）冲泡茶叶需高提水壶（如右图），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中______操作。 （3）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类（“儿茶素”系从茶叶等天然植物中提取出来的一类酚类活性物质。）和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量有______（填字母）。 A. 水温 B. 水量 C. 水样 D. 煮水方式 E. 茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （4）冲泡的温度和次数 茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 结论：______。 Ⅲ．饮茶 （5）茶多酚易被氧化，下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、C、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是______（选填“a”“b”“c”或“d：）。 Ⅳ．茶垢的清理 （6）茶垢不易清洗，过碳酸钠是一种常见除垢清洁剂，溶于水时生成和。过碳酸钠除垢原理为：加入热水，迅速反应，产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。请写出产生活性氧的化学方程式______。 【答案】（1）pH试纸或pH计 （2）搅拌 （3）ABCDE （4）其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大 （5）a （6） 【解析】 【小问1详解】 茶树适宜生长在pH为5~6的土壤中，所以土壤呈酸性；测定土壤的酸碱度，可以通过使用pH试纸或pH计进行操作； 【小问2详解】 水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中搅拌操作； 【小问3详解】 由表中的数据可知，影响测定儿茶素类和咖啡碱的含量的因素有水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量等，故选ABCDE； 【小问4详解】 由图中的数据可知，其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大； 【小问5详解】 a在化学反应前后数量和化学性质不变，在反应中用作催化剂，表示多酚氧化酶，a正确； b是反应物，b错误； c是反应物，c错误； d是酶催化反应的产物，d错误； 故选a； 【小问6详解】 根据“过碳酸钠除垢原理为：加入热水，迅速反应，产生具有强氧化性的活性氧”可知，产生活性氧的反应是过氧化氢受热分解生成水和氧气，反应的化学方程式：。 13. “民以食为天，食以火为先"。家庭燃料的变革改变着人们的生活。 （1）20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，柴草燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为高品质的______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥：）来还田。 （2）①20世纪60~80年代以燃煤为主，最初是煤块、煤球等粗制品，接着人们又把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）。打孔的目的是______。 ②煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其它元素，燃烧煤的污染物中能形成酸雨的是______（填序号）。 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化氮 （3）20世纪80年代后期，灌装的液化石油气开始取代煤炭，液化石油气是利用石油中各成分的沸点不同，分离出丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，该过程是______（填“物理变化”、“化学变化”）。 （4）进入21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气属于______（选填“可再生”“不可再生”之一）能源，它的主要成分完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）钾肥 （2） ①. 增大与接触面积，使煤充分燃烧，提高燃料的利用率，减少污染 ②. AD##DA （3）物理变化 （4） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；故填：钾肥； 【小问2详解】 ①打孔的目的是增大与接触面积，使煤充分燃烧，提高燃料的利用率，减少污染； ②A、二氧化硫与水和氧气反应能生成硫酸，形成硫酸型酸雨，符合题意； B、一氧化碳不溶于水，不会形成酸雨，不符合题意； C、烟尘是固体颗粒，不溶于水，不会形成酸雨，不符合题意； D、二氧化氮能够转化成硝酸，形成硝酸型酸雨，符合题意。 故填AD； 【小问3详解】 液化石油气是利用石油中各成分的沸点不同，分离出丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，该过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 14. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，4月25日神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功。 Ⅰ．生命保障 （1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 Ⅱ．能源系统 （3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮。偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）神舟十八号飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将______能转化为电能的装置。 Ⅲ．航天材料 （5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号）。 A. 纯棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 塑料管水冷层 （6）钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 ①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为______价。 ②钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，实验室里若需要稀释浓硫酸，方法是______，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，防止液滴飞溅。 ③溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是______。 ④、和焦炭发生反应，则X的化学式为______。 ⑤，此反应中氩气的作用是______。该流程中，可用Na代替Mg制取Ti，原因是______。 【答案】（1）常量 （2）蔬菜 （3）6：7 （4）太阳 （5）D （6） ①. +4 ②. 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中 ③. 绿矾 ④. CO ⑤. 作保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化 ⑥. Na的金属活动性比Ti的金属活动性强 【解析】 【小问1详解】 钙元素在体内的含量大于0.01%，属于常量元素。 【小问2详解】 蔬菜富含维生素，所以能提供维生素C的食品是蔬菜。 【小问3详解】 化合物中元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数的积之比。所以偏二甲肼中碳元素和氮元素的质量之比为：（12×2）：（14×2）=6：7。 【小问4详解】 飞船充电使用了太阳能电池板，所以是将太阳能转化成为电能； 【小问5详解】 A、纯棉属于天然有机高分子材料，故A错误； B、羊毛属于天然有机高分子材料，故B错误； C、镀铝涂层属于金属材料，故C错误； D、塑料管属于有机合成材料，故D正确。 故选D。 【小问6详解】 ①钛酸亚铁中，铁为正二价，氧为负二价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列式：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； ②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，防止造成酸液四溅； ③溶解度受温度影响比较大的物质可以通过降温得到对应的晶体。根据图意，溶液Ⅰ通过冷却结晶得到绿矾固体和溶液Ⅱ，所以溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是绿矾； ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO； ⑤稀有气体化学性质很稳定，在此反应中作保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化；活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，而Na代替Mg制取Ti，原因是Na的金属活动性比Ti的金属活动性强。 15. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 　 （1）朱砂中含有的非金属元素的原子结构示意图为______。绿松石的主要成分中含有______种元素。 （2）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中的化学方程式______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. 五##5 （2）不活泼 （3） ①. CO ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4） ①. 化合反应 ②. d 【解析】 【小问1详解】 朱砂中含有的非金属元素为硫元素，其原子结构示意图 ；绿松石的主要成分中含有铜、铝、磷、氢、氧五种元素。 【小问2详解】 在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问4详解】 a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中点燃生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸热反应的是d。 16. 与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。 （1）检查装置A气密性的方法是：______，说明气密性良好。 （2）装置B制气体的优点是______。C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→______→______→d（填小写字母）。 （3）装置E挤压胶头滴管，若出现______现象，则说明极易溶于水。 （4）装置F将样品投入试管后，u型管液面左降右升，则该样品不可能是______（填序号）。 A. CaO B. NaOH C. （5）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为______。 同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是： 猜想（一）：澄清石灰水已变质； 猜想（二）：气体中除了有外，还有氯化氢气体。 经过讨论设计如图装置进行探究。试管G、试管H盛放溶液，试管I中盛放原瓶中的澄清石灰水。 实验过程： （6）根据试管G中______的现象，试管H中硝酸银溶液未变浑浊，试管I中______的现象，同学们得出猜想（一）（二）两个原因均存在的结论。 【答案】（1）关闭活塞，向长颈漏斗中加入水没过长颈漏斗底部并形成水柱，一段时间后水柱高度不变 （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. c ③. b （3）气球胀大 （4）C （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加入水没过长颈漏斗底部并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 由于B中带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置B制气体的优点为可以控制反应的发生和停止；C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→c，气体通过c进入装置，气体不溶于植物油，装置内压强增大，植物油从b导管压出，b→d植物油流入量筒，即得出气体体积，所以仪器连接顺序为a→c→b→d。 【小问3详解】 若NH3极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，气球胀大。 【小问4详解】 将样品投入试管后，u型管液面左降右升，说明装置内气体膨胀，压强变大。 A、CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大，选项可能； B、NaOH溶于水，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大，选项可能； C、NH4NO3溶于水吸热，使装置内气体收缩，压强变小，样品投入试管后，u型管液面左升右降，选项不可能； 故选C。 【小问5详解】 盐酸和大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 结论为猜想（一）（二）两个原因均存在，故气体中除了二氧化碳外，还有氯化氢气体，且澄清石灰水已经变质，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则试管G中产生白色沉淀；澄清石灰水已经变质，故试管I中无明显现象。 17. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到______色火焰 草木灰中含有 ②______ ______ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量______，观察到______，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是______（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分散展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是______。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是______。 （6）小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗? 请说明理由______。 【答案】（1） ①. 紫 ②. 向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ③. 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 氯化钙溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀且溶液由红色变为无色 （3）⑨ （4）增大碳酸钠溶质的质量分数或升高溶液的温度（合理即可）。 （5） ①. 吸收空气中的二氧化碳和水 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收 （6）不同意，因为B装置中碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢气体时生成二氧化碳，后被氢氧化钠吸收，导致纯碱样品中碳酸钠质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 ①操作①的结论是草木灰中含有K+，由资料可知，K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色；②操作②的结论是草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子可与稀盐酸中的氢离子结合，生成二氧化碳和水，将产生的二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，因此，向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 由题干可知，K2CO3溶液显碱性的微粒是碳酸根离子，检验碳酸根离子可以滴加足量稀酸或与碳酸根离子产生白色沉淀的含有钙离子或钡离子等离子的溶液，故可用氯化钙溶液（合理即可），观察到产生白色沉淀且溶液由红色变为无色。 【小问3详解】 由题干可知，溶液碱性越强，去油污效果越好，由表格可知，实验⑨的溶液pH最大，去油污效果最好。 【小问4详解】 由表格可知，溶质质量分数相同时，溶液的温度越高，去污效果越好，溶液温度相同时，溶质质量分数越大，去污效果越好，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【小问5详解】 ①装置E中为碱石灰，其作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果。 ②装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，使实验结果更准确。 【小问6详解】 根据溶液D增重不能来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，因为B装置中碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢气体时生成二氧化碳，后被氢氧化钠吸收，导致纯碱样品中碳酸钠质量分数偏大。 18. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸 500mL 化学式： 密度 溶质的质量分数：98% （1）取10g该浓硫酸可以配制成______g质量分数为9.8%的稀硫酸。 （2）取适量的配制的稀硫酸与112g某正二价活泼金属M完全反应，生成4g氢气，计算活泼金属M的相对原子质量。（化学方程式：） 【答案】（1）100 （2）解：设活泼金属M的相对原子质量为y 答：活泼金属M的相对原子质量为56。 【解析】 【小问1详解】 解：设配制稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×9.8%， x=100g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州十一中2023—2024学年第二学期中考模拟检测（2024.6） 九年级化学 完成时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：（每题3%，共30%。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 2024年我国政府工作报告中提到加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 推广使用风能 B. 大力植树造林 C. 提倡焚烧垃圾 D. 鼓励节约用电 2. 宣纸是中国传统的古典书画用纸，是中国传统造纸工艺之一，宣纸制作技艺被列入首批世界非物质文化遗产。下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆置发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 3. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度 D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2∶1 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个镁离子 C. ②③和④均为阳离子 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 5. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 地壳中元素含量 D. 净化方法 6. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 7. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式，图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于化合反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D. 化学变化是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 8. 某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是 （新鲜的土豆，5%的H2O2溶液，带火星的木条复燃） 实验一 （鹅卵石，细木屑，蓬松棉） 实验二 A．实验一可以制备、收集并检验氧气 B．实验二得到的a杯中的滤液是硬水 实验三 实验四 C．实验三，可以通过此方法制取少量蒸馏水 D．实验四中的紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的CuO B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌 C 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D 10. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下探究小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 0℃时，可配得70%的蔗糖溶液 C. 蔗糖在水中无法解离出离子 D. 丙装置中析出晶体的质量是24克 第Ⅱ卷 非选择题 11. 阅读下面科普短文： 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 （1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是______g。 ②正确的操作顺序是______（填序号）。 A． B． C． D． （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。______ ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。______ 12. 自古以来，中国人就种茶、采茶、制茶和饮茶，发展2000多种茶品供人饮用与分享。 Ⅰ．种茶 （1）茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，测定土壤酸碱度可使用______。 Ⅱ．泡茶 （2）冲泡茶叶需高提水壶（如右图），水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中______操作。 （3）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类（“儿茶素”系从茶叶等天然植物中提取出来的一类酚类活性物质。）和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量有______（填字母）。 A. 水温 B. 水量 C. 水样 D. 煮水方式 E. 茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （4）冲泡的温度和次数 茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 结论：______。 Ⅲ．饮茶 （5）茶多酚易被氧化，下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、C、d分别代表4种物质），代表多酚氧化酶的是______（选填“a”“b”“c”或“d：）。 Ⅳ．茶垢的清理 （6）茶垢不易清洗，过碳酸钠是一种常见除垢清洁剂，溶于水时生成和。过碳酸钠除垢原理为：加入热水，迅速反应，产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。请写出产生活性氧的化学方程式______。 13. “民以食为天，食以火为先"。家庭燃料的变革改变着人们的生活。 （1）20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，柴草燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为高品质的______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥：）来还田。 （2）①20世纪60~80年代以燃煤为主，最初是煤块、煤球等粗制品，接着人们又把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）。打孔的目的是______。 ②煤的主要成分是碳、氢、氧和少量的氮、硫及其它元素，燃烧煤的污染物中能形成酸雨的是______（填序号）。 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．烟尘 D．二氧化氮 （3）20世纪80年代后期，灌装的液化石油气开始取代煤炭，液化石油气是利用石油中各成分的沸点不同，分离出丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，该过程是______（填“物理变化”、“化学变化”）。 （4）进入21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料，天然气属于______（选填“可再生”“不可再生”之一）能源，它的主要成分完全燃烧的化学方程式______。 14. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，4月25日神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功。 Ⅰ．生命保障 （1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 Ⅱ．能源系统 （3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮。偏二甲肼中碳、氮两种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）神舟十八号飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将______能转化为电能的装置。 Ⅲ．航天材料 （5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号）。 A. 纯棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 塑料管水冷层 （6）钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 ①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为______价。 ②钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，实验室里若需要稀释浓硫酸，方法是______，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，防止液滴飞溅。 ③溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是______。 ④、和焦炭发生反应，则X的化学式为______。 ⑤，此反应中氩气的作用是______。该流程中，可用Na代替Mg制取Ti，原因是______。 15. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 　 （1）朱砂中含有的非金属元素的原子结构示意图为______。绿松石的主要成分中含有______种元素。 （2）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中的化学方程式______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。 16. 与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。 （1）检查装置A气密性的方法是：______，说明气密性良好。 （2）装置B制气体的优点是______。C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→______→______→d（填小写字母）。 （3）装置E挤压胶头滴管，若出现______现象，则说明极易溶于水。 （4）装置F将样品投入试管后，u型管液面左降右升，则该样品不可能是______（填序号）。 A. CaO B. NaOH C. （5）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为______。 同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是： 猜想（一）：澄清石灰水已变质； 猜想（二）：气体中除了有外，还有氯化氢气体。 经过讨论设计如图装置进行探究。试管G、试管H盛放溶液，试管I中盛放原瓶中的澄清石灰水。 实验过程： （6）根据试管G中______的现象，试管H中硝酸银溶液未变浑浊，试管I中______的现象，同学们得出猜想（一）（二）两个原因均存在的结论。 17. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到______色火焰 草木灰中含有 ②______ ______ 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量______，观察到______，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是______（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分散展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是______。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是______。 （6）小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗? 请说明理由______。 18. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸 500mL 化学式： 密度 溶质的质量分数：98% （1）取10g该浓硫酸可以配制成______g质量分数为9.8%的稀硫酸。 （2）取适量的配制的稀硫酸与112g某正二价活泼金属M完全反应，生成4g氢气，计算活泼金属M的相对原子质量。（化学方程式：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $