精品解析：四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二下学期6月期末两校联考化学试题

东坡区22级高二下学期两校期末联考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题 1. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法正确的是 A. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料直接进行生产 B. 酚醛树脂通过缩聚反应制得，可用于制作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料 C. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热固性塑料 D. 由羟基丁酸生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子材料是以石油、煤等化石燃料为原料，将其转化成单体，单体再经过聚合反应生产，A错误； B．酚醛树脂是由酚类和醛类物质通过缩聚反应得到的聚合物，常用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料，B正确； C．热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料即电木插座的材料，而聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线形结构的热塑性塑料，C错误； D．由3−羟基丁酸CH3CH(OH)CH2COOH生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为，D错误； 本题选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. CaO2的电子式： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为臭氧分子的VSEPR模型，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，C错误； D．基态的价层电子排布图：，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸（）和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽 D. 核酸是由许多核苷酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，但二者的聚合度不同，属于混合物，故两者不能互为同分异构体，故A错误； B．检验葡萄糖，应在碱性条件下，而选项中描述的量是CuSO4溶液过量，不符合碱性环境，故不能产生相应现象，故B错误； C．可以是甘氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基反应形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基反应形成二肽，故C正确； D．核苷酸聚合形成核酸，核酸可以水解，故D错误； 答案选C。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 立方烷()的六氨基()取代物有3种 D. 系统命名法：2-甲基-3，4-戊二醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．官能团为-OOCH，属于酯类，A错误； B．4-甲基-2-戊烯的结构简式为：(CH3)2CHCH=CHCH3，键线式为，B错误； C．立方烷(   )的二氨基()取代物有3种()，C正确； D．系统命名法：4-甲基-2，3-戊二醇，D错误； 故选C。 5. 关于有机物的下列叙述中，正确的是 A. 将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多 B. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物 C. 与等物质的量的 Br2 发生加成反应产物有 2种 D. 1molC2H6与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的烷烃燃烧，含氢量越多耗氧量越大，甲烷的含氢量比乙烷的含氢量高，因此等质量甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点，A正确； B．2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同一种物质，B错误； C．将有机物进行如图所示的编号，与等物质的量的Br2反应时，可以发生1,2-加成、3,4-加成和1,4-加成，加成反应产物有3种，C错误； D．1molC2H6与氯气发生取代反应后，产物有一氯的：C2H5Cl，二氯的：ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，三氯的：ClCH2CHCl2、CH3CCl3，四氯的：CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3，五氯的：C2HCl5，全氯乙烷C2Cl6，一共9种，D错误； 故选A。 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤通过干燥处理无法得到煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误； B．石油分馏只能分离不同沸点的烃类混合物，乙烯需通过裂解反应制得，B错误； C．油脂在皂化反应（碱性水解）中生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉水解产物为葡萄糖，乙醇需通过葡萄糖发酵生成，D错误； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2NA B. 2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA C. 40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为4NA D. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为4+×(8-4×1)=6，0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，A错误； B．H218O与D216O的摩尔质量都为20g/mol，1个H218O分子与1个D216O分子都含有10个中子，则2.0gH218O与D216O的混合物中含有中子物质的量为×10=1mol，中子数为NA，B正确； C．40g SiC的物质的量为1mol，每摩尔晶体中含4molSi-C键，则40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA，C正确； D．乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子中含3个σ键和2个π键，标准状况下22.4L乙炔物质的量为1mol，所含σ键数为3NA、π键数为2NA，D正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. He在周期表中属于p区元素 B. 的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. NF3分子的极性比NH3的大 【答案】D 【解析】 【详解】A．He原子核外2个电子，在周期表中属于p区元素，A正确； B．的电子排布式为，4个电子p能级尽可能分占三个轨道，的电子排布式为，违反了洪特规则，B正确； C．基态P原子核外15个电子，电子排布式为，分占9个轨道，有9种空间运动状态不同的电子，C正确； D．电负性：F>N>H，键的极性：N-H>N-F,分子的极性: NF3<NH3，D错误； 故答案为：D。 9. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 【答案】A 【解析】 【详解】A.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成，A正确； B.同系物之间的官能团种类与数目均相同，双酚中有2个酚羟基，故其不是苯酚的同系物，B错误； C．生成的反应③为缩聚反应，同时生成，C错误； D．为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此比聚苯乙烯易降解，D错误； 故答案为A。 10. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2 B. M能与金属钠发生反应 C. 一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应 D. P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为，葡萄糖燃烧的方程式为，1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2，故A正确； B．M中含有羟基，能与金属钠发生反应生成氢气，故B正确； C．P、M、R都含有羟基，一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应，故C正确； D．M中含有醛基，M能发生还原反应，故D错误； 选D。 11. 中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是 A. 甲中碳原子有两种杂化类型 B. 乙分子中含5种官能团 C. 等物质的量的甲、乙分别与过量反应，消耗的物质的量之比为3∶2 D. 该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物甲的结构简式可知，甲中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型，即苯环和酮羰基、碳碳双键上碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，A正确； B．由题干有机物乙的结构简式可知，乙分子中含羧基、醚键、酮羰基、碳碳双键和羟基等5种官能团，B正确； C．由题干有机物甲、乙的结构简式可知，甲中含有3个酚羟基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，则1mol甲消耗Na2CO3的物质的量为3mol，而乙中含有1个羧基和1个酚羟基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，则1mol乙消耗Na2CO3的物质的量为2mol，即等物质的量的甲、乙分别与过量Na2CO3反应，消耗Na2CO3的物质的量之比为3∶2，C正确； D．由题干图示优化过程可知，该药物的优化过程涉及取代反应和加成反应，还涉及消去反应，D错误； 故答案为：D。 12. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故A错误； B．迅速升温至140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，应迅速升温至170℃制备乙烯，且需除去杂质后利用溴水检验乙烯，故B错误； C．溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能生成淡黄色沉淀，则不能检验溴离子，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H，故D正确。 答案选D。 13. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物稳定性： C. 基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 D. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M，X只形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键、M形成6个共价键，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素；W形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为Na元素，以此来解答。 【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：M＞Z＞W，故A错误； B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误； C．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故C正确； D．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故D错误； 故选：C。 14. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中不含 键 B. 氨硼烷水解的最终产物为和 C. 固态氨硼烷为分子晶体 D. 用代替作反应物，有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨硼烷中N和B原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，只含键，不含 键，A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到和，B正确； C．固态氨硼烷中只存在范德华力，属于分子晶体，C正确； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用代替作反应物，有生成，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态V的核外电子排布式为____________；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为________。 （2）在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：___________________________。 （3）70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是_________________。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_________________（填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_________________（填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_________________（填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 1：4：3 （2）中价的价层电子排布式为，处于较稳定的全充满状态 （3） ①. X-射线衍射法 ②. ③. HCHO ④. 顺式-甘氨酸合铜 ⑤. 4 【解析】 【小问1详解】 V为23号元素，基态V的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；基态V价层电子排布式为3d34s2，其未成对电子数为3，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，其未成对电子数为4，基态Cu价层电子排布式为3d104s1，其未成对电子数为1，则基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为1：4：3；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；1：4：3； 【小问2详解】 在高温下CuO能分解生成，原因：Cu2O中+1价的Cu+价层电子排布式为3d10，处于较稳定的全充满状态，则在高温下CuO能分解生成Cu2O； 【小问3详解】 ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是X-射线衍射法； ②元素非金属越强，其电负性越大，则甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H；VSEPR模型为平面三角形说明中心原子为sp2杂化类型，可以为HCHO等；故答案为：O＞N＞C＞H；HCHO； ③反式-甘氨酸合铜对称性高、极性弱，顺式-甘氨酸合铜极性大于反式-甘氨酸合铜，水为极性溶剂，据相似相溶，则能溶于水的是顺式-甘氨酸合铜能；故答案为：顺式-甘氨酸合铜； ④由图知，顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为4。 16. 一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示： （1）的空间构型为________，比较键角大小：________。 （2）咪唑（）具有类似苯环的芳香性，其中的大π键可以表示为________。___________更易溶于水（填“咪唑”或“苯”），原因：______________。 （3）Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为（0.6667，0.6667，0.6077），则2号氧原子的分数坐标为_______。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________（用计算式表示）。 【答案】（1） ①. 三角锥 ②. < （2） ①. ②. 咪唑 ③. 能与水形成分子间氢键 （3） ①. （0.3333，0.3333，0.1077） ②. 【解析】 【小问1详解】 的中心Cl原子的价层电子对数为，孤电子对为1，所以空间构型为三角锥；的中心Cl原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，孤电子对数为0，两者价层电子数都为4，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以氯酸根离子键角小于高氯酸根离子键角； 【小问2详解】 ①形成大π键的原子为5个，双键C和双键N各提供一个电子形成π键，单键N提供两个电子形成π键，得到五中心六电子的大π键，表示为：；②咪唑具有类似苯环的结构可知，配离子中咪唑的②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴离子配位能力减弱，所以①号N比②号N更易与钴形成配位键；③咪唑更易溶于水；④咪唑能与水形成分子间氢键，所以咪唑更易溶于水； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，2号氧原子、1号氧原子和晶胞含对称中心，则由1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)可知，2号氧原子的分数坐标为(0.3333，0.3333，0.1077)，晶胞中位于体内的氧原子为4个，氢原子个数为2，位于顶点和棱上的钴原子个数为，晶胞质量为，晶胞体积为：cm3，晶胞密度为g/cm3。 17. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 I.制取硝基苯。 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 请回答下列问题： （1）实验装置中长玻璃管可以用_________代替（填仪器名称），图中恒压滴液漏斗侧面橡胶管的作用_______________。 （2）下列说法中正确的是___________（填序号）。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 D. 浓硫酸可以降低该反应活化能 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______________。 （4）提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是__________。 II.制取苯胺 ①组装好实验装置（如下图，夹持仪器已略去），并检查气密性。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 ③打开活塞K，通入一段时间。 ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。 ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： （5）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_________________（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管（或蛇形冷凝管或直型冷凝管） ②. 平衡压强，使液体顺利的流下来 （2）BD （3） （4）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等 （5）生成的苯胺会被空气中氧化，且装置内温度较高，加热时和混合会发生爆炸 （6）60.2% 【解析】 【分析】实验I中实验室采用苯在一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物中，加热制取硝基苯，反应原理是+HNO3→+H2O，实验装置是在三颈烧瓶中反应，将苯放入恒压漏斗中，恒压漏斗的作用是平衡气压，方便液体滴下，实验中温度计需要插入液体中，测定液体温度。实验II的反应原理是： ，一定要注意反应原理中的温度控制。根据题给装置，先制备氢气，得到的氢气导入三颈烧瓶，得到的产品经冷凝管导出收集。 【小问1详解】 实验装置中长玻璃管的作用是平衡气压，使蒸发出的苯等反应物冷凝回流，反应更充分，可利用球形冷凝管(或蛇形冷凝管或直型冷凝管)代替；图中图中恒压滴液漏斗侧面橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利的流下来； 【小问2详解】 A．配制混酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，这样可减少浓硝酸的挥发和分解，A项错误； B．有机反应中，温度不一样，反应机理不一样，所以温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生，B项正确； C．乙醇与水任意比溶，不能作为有机溶剂和水的萃取剂，所以制得的粗硝基苯不可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤，C项错误； D．浓硫酸在反应中做吸水剂和催化剂，故可以降低该反应活化能，D项正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 三颈烧瓶中苯和硝酸发生硝基取代反应生成硝基苯和水，发生反应的化学方程式。 【小问4详解】 三颈烧瓶中发生反应后，混合物中含有硝基苯、苯、硝酸和硫酸水溶液，还有副反应产生的硫氮的化合物，所以提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是中和混合酸、二氧化硫、二氧化氮等，提纯产品，故答案是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等。 【小问5详解】 根据题给信息知，产品苯胺还原性强，易被氧气氧化。步骤③打开活塞K，通入H2一段时间，可赶走装置中的空气，再加热，可防止生成的苯胺被氧气氧化，另氢气是可燃性气体，与空气混合在加热条件会爆炸。所以若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸。 【小问6详解】 根据反应原理可计算，若实验中硝基苯用量为10 mL，由表格数据可知硝基苯的密度为1.23 g/mL，即质量为10 mL×1.23 g/mL=12.3g，当氢气充足时，理论上应转化生成苯胺的质量是=9.3g，故苯胺的产率是=60.2%。 18. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）由C生成D的反应类型为_____。 （4）由E生成F的化学方程式为_____。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。 （6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。 （7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)； ②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。 【答案】（1）硝基 （2） （3）取代反应 （4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br （5）4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛) （6）鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配制成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I （7）9 【解析】 【分析】根据流程，有机物A在Fe/H+的作用下发生还原反应生成有机物B，根据有机物B的分子式和有机物A的结构可以得到有机物B的结构为；有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基氧化为羟基，得到有机物C；有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为；有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为；有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问5的已知条件可以得到有机物G的结构为；最后，有机物H与BBr3反应得到目标化合物I。据此分析解题： 【小问1详解】 根据有机物A的结构可知，A的官能团为硝基； 【小问2详解】 根据分析，有机物B的结构简式为：； 【小问3详解】 根据分析，有机物C发生反应生成有机物D是将C中的羟基取代为甲氧基得到有机物D，故反应类型为取代反应； 【小问4详解】 根据分析，有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，反应方程式为：+P(OC2H5)3→+C2H5Br； 【小问5详解】 有机物G可以发生银镜反应说明有机物G中含有醛基，结合其分子式和有机物F和有机物H的结构可以得到有机物G的结构为，其化学名称为：4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛)； 【小问6详解】 对比有机物H和有机物I的结构可以看出，有机物I中含有酚羟基，可以由此进行鉴别，鉴别试剂为FeCl3溶液，实验现象为分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配制成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I； 【小问7详解】 对于有机物I的同分异构体，可以发生银镜反应说明含有醛基；含有手性碳原子，说明有饱和碳原子，可以得到其主体结构为，因其含有两个酚羟基和手性碳原子，则满足条件的同分异构体有9种，分别为：、、、、、、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东坡区22级高二下学期两校期末联考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题 1. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法正确的是 A. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料直接进行生产 B. 酚醛树脂通过缩聚反应制得，可用于制作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料 C. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热固性塑料 D. 由羟基丁酸生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. CaO2的电子式： D. 基态的价层电子排布图： 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸（）和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽 D. 核酸是由许多核苷酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 立方烷()的六氨基()取代物有3种 D. 系统命名法：2-甲基-3，4-戊二醇 5. 关于有机物的下列叙述中，正确的是 A. 将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多 B. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物 C. 与等物质的量的 Br2 发生加成反应产物有 2种 D. 1molC2H6与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2NA B. 2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA C. 40g SiC晶体中含有的Si-C键数目为4NA D. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA 8. 下列说法不正确的是 A. He在周期表中属于p区元素 B. 的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. NF3分子的极性比NH3的大 9. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 10. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2 B. M能与金属钠发生反应 C. 一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应 D. P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应 11. 中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是 A. 甲中碳原子有两种杂化类型 B. 乙分子中含5种官能团 C. 等物质的量的甲、乙分别与过量反应，消耗的物质的量之比为3∶2 D. 该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应 12. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物稳定性： C. 基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 D. Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 14. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中不含 键 B. 氨硼烷水解的最终产物为和 C. 固态氨硼烷为分子晶体 D. 用代替作反应物，有生成 二、解答题 15. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态V的核外电子排布式为____________；基态Cu、Fe、V的核外未成对电子数之比为________。 （2）在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：___________________________。 （3）70℃时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，其结构如图所示： ①要确定甘氨酸铜是晶体还是非晶体，最科学的方法是_________________。 ②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_________________（填元素符号），由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_________________（填化学式，填一种即可）。 ③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_________________（填物质名称）。 ④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_________________。 16. 一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示： （1）的空间构型为________，比较键角大小：________。 （2）咪唑（）具有类似苯环的芳香性，其中的大π键可以表示为________。___________更易溶于水（填“咪唑”或“苯”），原因：______________。 （3）Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为（0.6667，0.6667，0.6077），则2号氧原子的分数坐标为_______。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________（用计算式表示）。 17. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 I.制取硝基苯。 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 请回答下列问题： （1）实验装置中长玻璃管可以用_________代替（填仪器名称），图中恒压滴液漏斗侧面橡胶管的作用_______________。 （2）下列说法中正确的是___________（填序号）。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 D. 浓硫酸可以降低该反应活化能 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______________。 （4）提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是__________。 II.制取苯胺 ①组装好实验装置（如下图，夹持仪器已略去），并检查气密性。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 ③打开活塞K，通入一段时间。 ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。 ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： （5）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_________________（计算结果精确到0.1%）。 18. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： （1）A中的官能团名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）由C生成D的反应类型为_____。 （4）由E生成F的化学方程式为_____。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。 （6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。 （7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)； ②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $