第二单元到实验室去探究酸和碱的化学性质-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 建议用时：25分钟 知识点一 酸、碱与指示剂的作用 1.（教材P49“动手实验1”改编）如图所示，项目实验小组的同学们向点滴板的空穴 里滴加指示剂完成系列实验。 （1）实验中,使用点滴板的优点是______________________。 药品用量小，节约药品 知识讲解 （2）步骤1：向点滴板 号的孔穴中先加入等量如图所示的试剂，再分别滴入2 滴紫色石蕊试液。6号孔穴中水的作用是____________。 （3）滴入紫色石蕊试液后,溶液变为红色的孔穴是______（填孔穴编号,后同）。 （4）步骤2 ：将点滴板清洗干净，重新向 号的空穴中加入等量的上述试剂， 再分别滴入无色酚酞试液,其中溶液变为红色的孔穴有_________。 作对照实验 2、4 1、3、5 （5）步骤3：再次清洗点滴板，向5号孔穴中再次加入石灰水，用吸管吹入人呼出 的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式__________________________ _________________________________________________________________________。 2.有一种无色的碳酸饮料，将少量该饮料滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液 的颜色变化情况是( ) A A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫 [解析] 碳酸属于酸，其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。加热后碳酸分解 生成水和二氧化碳，碳酸消失，溶液呈中性，紫色石蕊试液又变为紫色。 知识点二 酸碱中和反应 3. （教材P50“动手实验2”改编）为加深学生对酸碱中和反应的理解和掌 握，某学校安排化学实验小组的同学们展开了如下实验探究，请完成下列各题。 3.1.图像分析与处理 第一实验小组采用图1所示方式探究盐酸和氢氧化钠是否发生 中和反应。在一只烧杯中加入约的溶液，用传感器测定；然后滴加 溶液，并测定整个过程中 的变化，如图2。据此完成下列问题。 图1 图2 （1）反应前烧杯中盛放的 溶液是______________（填写物质名称）。 氢氧化钠溶液 [解析] 图2中的曲线的起点，因此是酸向碱中滴加，故 溶液是氢氧化钠 溶液； （2）图中 点所示溶液中的溶质是_____________（填写化学式）。 、 [解析] 点时， ，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠； （3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：___________________________。 [解析] 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出该反应的化学方程式。 3.2.实验创新与实践 第二实验小组采用图3所示实验探究中和反应。 图3 （1）证明碱与酸发生反应的现象是____________________________。 酚酞试液由红色逐渐变为无色 [解析] 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后显红色，滴加盐酸后发生化学反应，氢 氧化钠逐渐减少，溶液的红色逐渐变淡，至恰好完全反应时，溶液的红色刚好褪去， 因此现象为酚酞试液由红色逐渐变为无色； （2）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请 你分析变质的原因_______________________________（用化学方程式表示）。有 气泡产生的化学反应方程式是______________________________________。 [解析] 氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加的盐 酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，导致观察到有气泡产生。 图4 3.3.数字化实验 第三实验小组的同学采用现代数字化手段测定图3 反应过程中温度的变化，同样得到了很好的效果。 （1）由图4可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应。图像后半段温度降低的原因是_______ ________________。 放热 反应结束后，热量散失 [解析] 由图像可知，加入盐酸后溶液温度明显升高，说明该反应是放热反应，反 应结束后，温度因热量的散失而下降。 （2）从A到B过程中，烧杯中溶液的 逐渐 ______（填“增大”或“减小”），到达 C时溶液中溶质有___________。 减小 和 [解析] 过程是加入的盐酸与氢氧化钠反应的过程，在这一过程中氢氧化钠逐 渐减少，溶液碱性不断减弱， 不断减小；C点时加入的盐酸过量，溶液呈酸性， 溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （3）图4中的 点对应图2中的___（填字母）点。 [解析] 图4中的 点是反应开始阶段，即加入的盐酸不足量，氢氧化钠还有剩余的 阶段，对应图2中的 点。 3.4.微观实质与分析 图5表示图4中 点溶液中微观粒子存在的情况，请补充完整 （水分子未画出）。 图5 [答案] 图5 [解析] 图4中的 点是盐酸过量的阶段，溶液中的成分是生成的氯化钠、剩余的盐 酸和水，因此溶液中的微观粒子是、、、，由图可知缺少和 。 知识点三 酸、碱的其他化学性质 4.（教材P50“动手实验3（1）”改编）将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管 中，将稀盐酸和稀硫酸滴入盛有生锈铁钉和氯化钡溶液的试管中，如图F和 所示。 （1）不能发生反应的是___（填序号，下同）。 （2）溶液变成红色的是___。 （3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是___。 （4）B中反应的化学反应方程式为_________________________ 。 （5）D中反应的化学反应方程式为___________________________。 （6）上述D和 实验验证的是酸与____________的反应。 （7）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图H 从微粒的角度分析，写出该反应的实质______________________________________。 A C 金属氧化物 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 5.（教材P51“动手实验3（2）”改编）请和同学们一起解答下列实验问题。 图1 图2 图3 图4 （1）图1中，观察到的现象是__________。 溶液变红 （2）图2中，观察到的现象是________________，该反应的微观实质是__________ ______________________________________________________。 有蓝色沉淀生成 氢氧化钙溶液中的钙离子和氯化铜溶液中的铜离子结合成氢氧化铜沉淀 （3）图3中，反应的化学方程式是________________________________，该反应没 有现象可以证明反应已经发生，将该实验改进后通过观察实验现象即可证明发生反 应，提供你的实验方案：__________________________________________________ ____________________________。 向澄清石灰水中滴加酚酞，试液变红，再滴入稀盐酸，当观察到红色褪去证明反应发生 （4）图4中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 有白色沉淀生成 6.老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体 全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是 ( ) C A. B. C. D. [解析] 镁带与稀盐酸反应有气泡产生，镁带减少，片刻后，溶液颜色无变化，A不 符合题意；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，片刻后，溶液无颜色改变， B不符合题意；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐溶解，溶液颜 色由无色变为蓝色，通过观察溶液颜色的变化，可以判断反应发生，C符合题意； 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但溶液颜色不 变，D不符合题意。 7.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( ) C 实验1 试验2 A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 C.只能通过对比A、C瓶的现象证明 与氢氧化钠反应 D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 [解析] 实验1观察到刚从瓶中取出的氢氧化钠固体表面是干燥的，而放置5分钟的 氢氧化钠固体表面已经变得潮湿，因此可以说明氢氧化钠固体有吸水性，放置在空 气中易潮解，必须密封保存，A正确；饱和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液能吸 收更多的二氧化碳，水吸收的二氧化碳三者中最少，因此变瘪的程度为 ， B正确；通过对比A、B或者A、C瓶变瘪的程度都可以得出氢氧化钠与二氧化碳能 发生化学反应，C错误；相同条件下，氢氧化钠溶解度远大于氢氧化钙溶解度，饱 和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果要好，D正确。 8.同学们总结了氢氧化钙的四条化学性质，对应关 系如下，下列说法不正确的是( ) C A.由①推知，氢氧化钙溶液能使指示剂变色 B.由②推知，氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C.由③推知，氢氧化钙可使所有氮肥失效 D.由④推知，氢氧化钙敞口存放容易变质 9.向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶 液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量 关系如图所示。下列说法不正确的是( ) C A. 段表示稀硫酸参加了反应 B.整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变 C.点溶液中的微粒有、、 D. 点溶液中的溶质只有一种 [解析] 审题干：氢氧化钠加入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先与稀硫 酸反应，再与硫酸铜反应。析反应：化学方程式为 、 。 析图像：段发生第一个反应，无沉淀；段发生第二个反应，有沉淀， 点 时第二个反应刚好结束，沉淀达到最大值， 点之后加入的氢氧化钠溶液过量，不 发生反应。得答案： 段发生第一个反应，稀硫酸参与反应，A正确；从两个反 应看硫酸根离子都没有参与反应，因此硫酸根离子数目不变，B正确； 点是加入 的氢氧化钠过量时的情况，此时溶液中含有的是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠， 因此溶液中含有的粒子有、、、，C错误； 点是第二个反应恰 好完成时的情况，此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种，D正确。 10.某实验小组的同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验： 根据上述实验，请回答下列问题： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是____（填字母）。 [解析] 实验后溶液颜色发生改变的试管是 ，A中稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 色，C中溶液由无色变为黄色，B试管中氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变色。 （2）试管D中的反应属于________（填基本反应类型）反应。 复分解 [解析] 试管D中的反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属 于复分解反应。 （3）试管 中发生反应的化学方程式为______________________________，该反 应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 不能 [解析] 试管 中稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，其化学方程式为 ；该反应的实质是和反应，与 无关，故 不能体现酸的通性。 （4）一种物质与图中物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变， 该物质为____。 铁 [解析] 上述反应涉及酸、碱与指示剂作用，酸与金属氧化物反应，酸与碱反应， 酸与盐反应，未涉及酸与金属单质反应，故补充的应为金属单质，又因为反应会有 溶液颜色改变，可为 。 【拓展】 （5）试管C溶液中微观粒子的变化如图甲、乙所示，其中“ ”表示的粒子是_____ （写符号）。（水分子未画出） [解析] 试管C中的反应为 ，故试管C中反应前的 离子是和，反应后的离子是和 。 11.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如 图所示的装置（夹持仪器已略去）。下列是四位同学对实 验中的部分现象进行的预测，正确的是( ) C A.打开活塞 ，装置①中会有气泡冒出 B.打开活塞 ，装置②中会有气泡冒出 C.打开活塞 ，装置②中会有液体流入，产生蓝色沉淀 D.打开活塞 ，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 [解析] 析装置：①中发生的反应是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，使装 置中的压强减小；②因为①中的压强减小，通过导管传导到②装置中压强也减小， 通过导管吸收③中的液体进入②中，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；③中液体被②吸收后，液体减少，液面降低。得答案： 打开活塞后，①中发生反应生成碳酸钠和水，无气泡产生，A错误；②中压强减小， 吸收③中的液体进入，无气泡产生，B错误；③中的液体进入②中会发生化学反应 出现蓝色沉淀，C正确；③中无液体流入，不会发生反应，没有沉淀产生，D错误。 THANKS 感谢观看 $$