第二单元到实验室去探究酸和碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

到实验室去：探究酸和碱的化学性质 第二单元　常见的酸和碱 实验目的 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验步骤 一、酸、碱与指示剂作用 [实验步骤] 1. 分别滴加1～2滴石蕊试液，观察颜色变化，记录下来。 2. 分别滴加1～2滴酚酞试液，观察颜色变化，记录下来。 3. 用pH试纸测上述五种溶液的pH，记录下来。 4. 将上述五种待测液换成NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、肥皂水、蔗糖水和食 盐水，重复上述实验步骤。 [现象与结论] 1. 稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变 ⁠， 使酚酞试液 ，这些溶液pH的共同点是pH ⁠。 2. NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变 ⁠ ，使酚酞试液 ，这些溶液pH的共同点是pH ⁠。 3. 自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即 石蕊试液仍是 色，酚酞试液仍是 色，这些溶液的pH ⁠。 红色　 不变色　 ＜7　 蓝 色　 变红色　 ＞7　 紫　 无　 ＝7　 二、酸碱中和反应 [实验步骤] 1. 在烧杯内加入约5mL氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶 液 ⁠。 2. 再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，观察到 时，证明两者恰好完 全反应。 [实验结论] 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 ⁠ NaOH NaCl＋H2O　、 　H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　。 由无色变为红色　 红色刚好消失　 HCl＋ NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 三、酸、碱的其他化学性质 （一）酸的其他化学性质 [实验步骤] 1. 分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。 2. 将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。 [现象与结论] 稀盐酸 稀硫酸 镁条 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 产生气泡，镁条逐渐减少　 Mg＋2HCl MgCl2＋ H2↑　 产生气泡，镁条逐渐 减少　 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 稀盐酸 稀硫酸 石灰 石 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 生锈 铁钉 现象： ⁠ ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 产生气泡　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 产生气泡，一会儿停止　 CaCO3＋H2SO4 CaSO4＋H2O＋CO2↑　 铁锈消失，溶液由无色变为 黄色　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 铁锈消失，溶液由无色变 为黄色　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　 稀盐酸 稀硫酸 Na2CO3 溶液 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 实验 结论 酸能与 、 、 ⁠发生反应 产生大量气泡　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 产生大量气泡　 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 活泼金属　 金属氧化物　 盐　 （二）碱的其他化学性质 [实验步骤] 1. 分别滴加1～2mLNaOH溶液，观察现象。 2. 将NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，重复上述实验步骤并观察现象。 [现象与结论] NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ ⁠ 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ ⁠ 产生蓝色沉淀　 CuCl2＋ 2NaOH Cu（OH）2↓＋ 2NaCl　 产生蓝色沉淀　 CuCl2＋ Ca（OH）2 　 Cu（OH）2↓＋CaCl2　 NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3 溶液 现象： ⁠ 现象： ⁠ 化学方程式： ⁠ ⁠ 生锈铁钉 现象： ⁠ 现象： ⁠ 实验结论 碱能与 反应，与 ⁠不发生反应 无变化　 产生白色沉淀　 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　 无变化　 无变化　 某些盐　 金属氧化物　 实验演练 1. （2022·杭州中考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内 溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 （　C　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ C 2. 某植物的花瓣汁液（以下简称X汁液）呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液 的试管中有如下表所示现象。 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 （选填“酸”“碱”或 “中”）性，pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）粗略测定雨水的pH可使用 ⁠。 能　 碱　 ＞　 pH试纸 　 3. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认 识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下 列问题。 （1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填字母），相关反应的化学方程式 为 ⁠ （只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 ⁠。 （3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 ⁠。 BD　 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑（或：NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋ CO2↑）　 溶液由红色变为无色　 稀盐酸不能与非金属反应　 4. 下图是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。 （1）A中能观察到的明显现象是 ⁠。 澄清石灰水变浑浊　 （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为 无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分 析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质 是 ⁠。 （2）B中反应可用化学方程式表示为 ⁠ ⁠。 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH　 NaCl　 CaCl2　 $$