2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（二）

2024年安徽省中考仿真信息化学试卷（二） 温馨提示： 1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。 3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cu-64。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　） A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 2、化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　） A．为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘” B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率 C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 D．生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源 3、“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是（　　） A．生活垃圾分类处理，节约资源能源 B．合理使用农药化肥，增加粮食产量 C．化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D．使用公共交通出行，减少尾气污染 4、利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作正确的是（　　） A．捣碎紫甘蓝 B．用酒精浸泡紫甘蓝 C．过滤 D．检验酸碱性 5、2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法正确的是（　　） A．m=2，n=8 B．氧化锂的化学式为Li2O C．图b表示铝离子，离子符号为Al+3 D．图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 6、答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为C3H4O2），下列说法正确的是（　　） A．丙烯酸的物质类别是氧化物 B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C．丙烯酸中含有三种非金属 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 7、“宏观-微观-符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害，使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1 B．生成的丙、丁的分子个数比为2：1 C．反应前后各元素化合价未发生变化 D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 8、彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（　　） A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进入空气的量不同 C．点灯时可提高可燃物的着火点 D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 9、物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．氧气具有助燃性，可用于炼钢 B．干冰易升华，可用于人工降雨 C．烧碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可用于净水 10、化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（　　） A．化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 11、下列实验操作能达成实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量 B 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻画 D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t1时，甲和丙物质的溶解度都是20 B．使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用加溶质乙或升高温度 C．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2时，将三种物质的饱和溶液降温至t1，得到三种溶液的溶质质量分数为甲=丙＞乙 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）科普阅读题：阅读下列科普短文，回答相关问题。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致 效应增强；自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是 。 （2）由如图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有 （写一种即可）。 （4）对比图2三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。 14、（6分）如图是实验室制取气体的常用仪器，请回答下列问题。 ​ （1）仪器⑧的作用是 。 （2）连接仪器②或③中玻璃导管和橡胶塞时，应先 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 （3）加热高锰酸钾制取并采用排水法收集O2时，反应的化学方程式为 ，应选用的仪器有 填标号），除图1提供的仪器外，还需补充棉花和 。 15、（6分）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。 16、（6+3分）探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化 资料：碳酸氢钠和盐酸的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。 （1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有 性，敞口放置浓度会减小。 【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。 在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如表： 时间 敞口前 敞口1天后 敞口2天后 质量/g 水 20.0 14.2 11.4 稀盐酸 20.0 14.9 12.9 （2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。 【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。 在相同条件下，小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。 实验编号 实验方案 实验结论 密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸 ① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据 pH=0.6 pH=0.6 ② 分别取过量且等量的NaHCO3粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 V1mL V2mL ③ 分别取少量且等量NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 9滴 通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。 （3）实验②中V1 V2（填“＞”或“＜”或“=”）。 （4）实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 ，其发生的化学反应方程式为 。 【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。 小组又重新设计了实验（如图1）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的蓝色的石蕊试纸，试纸变红。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 （5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是 。 （6）根据以上实验，在图2方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目（空气中的微观粒子忽略）。 （7）请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为： 。 17、（5分）为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称盘，测得的实验数据如下表。 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： （1）表中m的值为 。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C B B D C C B 11 12 C C 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）（1）温室；光合作用；（2）碳替代；（3）太阳能（合理即可）；（4）氨基乙酸钾。 14、（6分）（1）添加液体药品；（2）将玻璃导管一端用水润湿； （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；①③④⑤⑥；酒精灯。 15、（6分）（1）空气污染；（2）Au；（3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 16、（6+3分）（1）挥发； （2）水蒸发速率大于氯化氢挥发速率； （3）＜； （4）溶液恰好由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O； （5）敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大； （6）； （7）分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积。 17、（5分）解：（1）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由甲、乙的数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为4g,100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g,由丁的数据可知，稀硫酸超过100g,也只反应了8g氧化铜，则20g混合物中氧化铜的质量为8g,所以表中m的值为8。 （2）由（1）的分析可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g； 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$