精品解析：2024年江苏省盐城市建湖县秀夫初级中学中考适应性训练(二模)化学试卷(二)

九年级中考适应性训练（二） 化学试题 时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”。盐城正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A. 推广使用新能源 B. 大量施用化肥 C. 生活垃圾分类投放 D. 人走灯关、少开空调 2. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 3. 下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，其中正确的是 A. 添加固体 B. 稀释液体 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液的pH 4. 下列对相应实践活动的解释有误的是 选项 实践活动 解释 A 测量体温：用水银体温计测量家人体温 汞分子受热间隔变大 B 劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污 洗涤剂具有乳化作用 C 志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅 乙醇破坏蛋白质结构 D 家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸与水垢发生反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列资料，完成下面小题： 大蒜素（C6H10S2O）有较强抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同 C. 大蒜素中含有19个原子 D. 蒜氨酸中含SO3分子 6. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D 储存时不宜用生石灰作干燥剂 7. 杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应中甲乙分子个数比为1:3 B. 该反应实现了无机物到有机物的转化 C. 甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D. 这个制取工艺有利于实现碳中和 8. 下列关于实验现象的描述中，错误的是 A. 向氯化钙溶液中加入肥皂水振荡，出现较多浮渣 B. 灼烧棉线与羊毛线，分别产生烧纸气味与烧焦羽毛味 C. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 D. 浓硫酸滴到木条表面，木条变黑 9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Fe2O3 B. CO2 C. CaCO3 D. Zn 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 C. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以相同质子数的原子属于同种元素 11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法不正确的是 A. 转化Fe2O3→Fe不一定属于置换反应 B. 物质c中铁元素+3价 C. 若e是可溶性盐，e的溶液为黄色 D. 转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 12. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B. 甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34 D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 13. 现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是 A. H2SO4、KOH、Na2SO4 B. FeCl3、KNO3、NaCl C AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的HCl气体 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 C 鉴别NaNO3和NH4NO3固体 取样，分别加入熟石灰研磨 D 从KCl与MnO2 的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。 Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B. 若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C. 若x=2.33，则该溶液部分变质 D. 实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16. Ⅰ.用化学符号填空： （1）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______； （2）碘酒中的溶剂是_______； （3）表示的粒子是_______； （4）3个氨气分子_______。 Ⅱ.根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。 用途：A．制糖脱色B．高炉炼铁C．填充食品包装袋D．制造人造骨骼； （5）CO具有还原性_______； （6）N2化学性质不活泼_______； （7）活性炭具有吸附性_______； （8）钛合金与人体有很好的“相容性”_______。 17. （一）同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。 （1）装置A选用两种固体制取氧气的化学方程式为_______。用装置E收集氧气的原因是_______。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是_______（写一点）。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______（选填编号）。 ①氢氧化钠溶液NaOH      ②碳酸钠溶液      ③硫酸钠溶液       ④澄清石灰水 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为 （填字母序号）。 A. abcd B. abdc C. cdab D. dcab （4）将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用数字化实验技术测得反应过程中烧杯中溶液pH的变化如图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 ①实验50s时装置H溶液中的溶质是 _______。 ②pH由11.6下降至8.3时发生反应的化学方程式是 _______。 （二）根据如图所示实验回答下列问题： （5）① A 图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 _______ 。 ②B 图电解水时 a、b 两试管中气体质量比约为 _______ 。 ③ C 图中点滴板的优点_______（答一点即可）。 ④D 实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 _______。 ⑤在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目是_______。 （2）反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的_______性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是_______（写出化学式）。 （3）反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为_______。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有_____。 （4）反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是_______。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液，_______（填操作方法和现象），说明已洗干净。 19. “沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 （1）三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。 （2）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。 （3）我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是_______。 Ⅱ.对比实验①③得到的结论是_____；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_____。 【查阅资料】 铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】为无害锈，能保护青铜器；CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H2O +O2=CuCl2、3Cu（OH）2+2HCl。 【拓展探究】 Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是 ______。 IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 _____。 V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cux（OH）y（CO3）z。 称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为_______。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考适应性训练（二） 化学试题 时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”。盐城正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A. 推广使用新能源 B. 大量施用化肥 C. 生活垃圾分类投放 D. 人走灯关、少开空调 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不合题意； B、大量施用化肥会造成水土污染，不利于保护环境，符合题意； C、生活垃圾分类投放既能将可回收垃圾重新利用，节约资源，又能减少环境污染，不合题意； D、人走关灯、少开空调可以节约电能，减少化石燃料的使用，减少了污染物的排放，不合题意。 故选B。 2. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 【答案】C 【解析】 【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。 【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，其中正确的是 A. 添加固体 B. 稀释液体 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项符合题意； C、不能用手移走蒸发皿，防止烫伤，应用钳锅坩，故选项不符合题意； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 下列对相应实践活动的解释有误的是 选项 实践活动 解释 A 测量体温：用水银体温计测量家人体温 汞分子受热间隔变大 B 劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污 洗涤剂具有乳化作用 C 志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅 乙醇破坏蛋白质结构 D 家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸与水垢发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水银体温计测量家人体温，温度升高汞原子间间隔增大，A选项错误； B、用洗涤剂清洗栏杆上的油污，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，洗涤剂具有乳化作用，B选项正确； C、用75%乙醇消毒液擦拭桌椅，乙醇破坏蛋白质结构，使其失去生理活性，C选项正确； D、用白醋清洗烧水壶中的水垢，水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸发生反应，生成可溶性钙镁化合物，用水可以清洗干净，D选项正确。 故填：A。 阅读下列资料，完成下面小题： 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 5. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同 C. 大蒜素中含有19个原子 D. 蒜氨酸中含SO3分子 6. 下列有关大蒜头的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不宜用生石灰作干燥剂 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，A选项错误； B、大赫素中碳元素的质量分数为蒜氨酸中碳元素的质量分数为，B选项正确； C、大蒜素中由大蒜分子构成，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氧原子、2个硫原子、1个氧原子构，C选项错误； D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含分子，D选项错误； 故选：B； 【6题详解】 A、拍碎形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素，有新物质生成，属于化学变化，A选项错误； B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，B选项错误； C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，C选项错误； D、生石灰（CaO）干燥吸水，能与水反应生成氢氧化钙，而大蒜素易挥发，能与碱发生反应，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，D选项正确；故选：D。 7. 杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应中甲乙分子个数比为1:3 B. 该反应实现了无机物到有机物的转化 C. 甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D. 这个制取工艺有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为1:3，说法正确； B、该反应中反应物二氧化碳属于无机物，生成物甲醇属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，则甲醇在空气中燃烧后产物可能有一氧化碳，说法错误； D、该工艺消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，说法正确； 故选：C。 8. 下列关于实验现象的描述中，错误的是 A. 向氯化钙溶液中加入肥皂水振荡，出现较多浮渣 B. 灼烧棉线与羊毛线，分别产生烧纸气味与烧焦羽毛味 C. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 D. 浓硫酸滴到木条表面，木条变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂的成分是硬脂酸钠，肥皂水中有硬脂酸根离子，加入到氯化钙溶液后，硬脂酸根离子会和钙离子结合形成不溶于水的硬脂酸钙，会出现白色沉淀，故说法正确； B、棉线的成分是纤维素，点燃时会有烧纸气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，点燃时会有烧焦羽毛味，故说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾，不是白色烟雾，故说法错误； D、浓硫酸具有脱水性，可将物质中氢、氧元素按照水的组成比脱去；所以将浓硫酸滴在木条表面，木条会失水炭化变黑，故说法正确。 故选C。 9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Fe2O3 B. CO2 C. CaCO3 D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，选项A错误； B、二氧化碳不与酸反应，选项B正确； C、碳酸钙属于碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳，选项C错误； D、在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，可以与酸反应生成氢气，选项D错误； 故选：B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 C. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以相同质子数的原子属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，选项错误； B、溶液有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发水分会析出晶体，但析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误； C、酸雨的pH小于7，但是pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，酸雨pH＜5.6，选项错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确； 故选D。 11. 元素化合价和物质类别是认识物质两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法不正确的是 A. 转化Fe2O3→Fe不一定属于置换反应 B. 物质c中铁元素+3价 C. 若e是可溶性盐，e的溶液为黄色 D. 转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法正确，不符合题意； B、氧化铁中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，同一圆圈铁元素化合价相同，则物质c中铁元素化合价为+3价，说法正确，不符合题意； C、e中铁元素化合价为+3价，若e是可溶性盐，则e的溶液为黄色，说法正确，不符合题意； D、d中铁元素化合价不为+3，铁和氯化铜反应不可能生成FeCl3，说法错误，符合题意。 故选D。 12. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B. 甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34 D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 【答案】A 【解析】 【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。 13. 现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是 A. H2SO4、KOH、Na2SO4 B. FeCl3、KNO3、NaCl C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】含有铜离子的溶液显蓝色，含有三价铁离子的溶液显黄色，氯化银是白色沉淀。 【详解】A、H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，不符合题意； B、FeCl3溶液显黄色，不是无色的溶液，不符合题意； C、AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，不符合题意； D、H2SO4、Na2SO4、KNO3三种物质在溶液中不反应，也没有颜色，符合题意； 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的HCl气体 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 C 鉴别NaNO3和NH4NO3固体 取样，分别加入熟石灰研磨 D 从KCl与MnO2 的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，但生成二氧化碳气体，因此除去H2中混有的HCl气体，不可通过饱和NaHCO3溶液，故选项实验方案不能达到目的； B、将带火星的木条分别伸入集气瓶，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、取样，分别加入熟石灰研磨、闻气味，产生有刺激性气味的是NH4NO3，无明显气味的是NaNO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项实验方案能达到目的。 故选A。 15. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。 Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B. 若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C. 若x=2.33，则该溶液部分变质 D. 实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 【答案】B 【解析】 【分析】实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会变质，即氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】A、I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。，氯化钡与氢氧化钠不反应，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钡沉淀的质量即为1.97g，设参加反应碳酸钠的质量为， 解得，则该溶液中碳酸钠的质量分数为，故A错误，不符合题意； B、Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示，a点对应消耗硫酸镁的质量为，硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸镁还可以与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀中的硫酸根完全来自硫酸镁，氢氧化镁中的镁离子完全来自硫酸镁，根据反应前后硫酸根守恒，设生成硫酸钡沉淀的质量为，则有，解得，根据反应前后镁离子守恒，设生成氢氧化镁沉淀的质量为，则有，解得，当，故可证明该氢氧化钠溶液部分变质，该滤液中有氢氧化钠、过量的氯化钡和氯化钠，a点时硫酸镁与氢氧化钠和氯化钡恰好完全反应，此时a点对应的溶液中溶质只有氯化钠，故B正确，符合题意； C、由B选项分析可知，1.2g硫酸镁生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，当时，证明硫酸镁只与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，说明滤液中没有氢氧化钠，滤中为过量的氯化钡和生成的氯化钠，证明此氢氧化钠溶液已经完全变质，故C错误，不符合题意； D、实验I中，加入过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，验证滤液中有氯化钡，不可用稀硝酸和硝酸银溶液，因为反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也会与硝酸银产生沉淀，所以无论氯化钡是否过量，加入硝酸银和稀硝酸溶液都会产生白色沉淀，故D错误，不符合题意； 故选B。 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16. Ⅰ.用化学符号填空： （1）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______； （2）碘酒中的溶剂是_______； （3）表示的粒子是_______； （4）3个氨气分子_______。 Ⅱ.根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。 用途：A．制糖脱色B．高炉炼铁C．填充食品包装袋D．制造人造骨骼； （5）CO具有还原性_______； （6）N2化学性质不活泼_______； （7）活性炭具有吸附性_______； （8）钛合金与人体有很好的“相容性”_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）C2H5OH （3）Cl- （4）3NH3 （5）B （6）C （7）A （8）D 【解析】 【小问1详解】 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱碳酸钠，故填：； 【小问2详解】 碘酒中的溶剂是乙醇，乙醇化学式为，故填：； 【小问3详解】 原子序数=质子数=核电荷数=17，第十七号元素是氯元素，核外电子数比核电荷数大1，所以该粒子为氯离子，故填：； 【小问4详解】 位于化学式前面的数字：表示几个分子，氮气分子化学式为，3个氨气分子表示为，故填：； 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故填：B； 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用以防腐，故填：C； 【小问7详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素，用以制糖脱色，故填：A； 【小问8详解】 钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，故填：D。 17. （一）同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。 （1）装置A选用两种固体制取氧气的化学方程式为_______。用装置E收集氧气的原因是_______。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是_______（写一点）。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______（选填编号）。 ①氢氧化钠溶液NaOH      ②碳酸钠溶液      ③硫酸钠溶液       ④澄清石灰水 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为 （填字母序号）。 A. abcd B. abdc C. cdab D. dcab （4）将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用数字化实验技术测得反应过程中烧杯中溶液pH的变化如图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 ①实验50s时装置H溶液中的溶质是 _______。 ②pH由11.6下降至8.3时发生反应的化学方程式是 _______。 （二）根据如图所示实验回答下列问题： （5）① A 图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 _______ 。 ②B 图电解水时 a、b 两试管中气体质量比约为 _______ 。 ③ C 图中点滴板的优点_______（答一点即可）。 ④D 实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 _______。 ⑤在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③ （3）C （4） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. （5） ①. 铁丝在空气中不能燃烧 ②. 1:8 ③. 节约药品，便于比较现象（答一点，合理即可） ④. 温度达到可燃物的着火点 ⑤. 偏小 【解析】 【分析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有一团棉花，选用两种固体制取氧气，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为： ； 由于氧气不易溶于水，则可选择E装置排水法收集氧气； 【小问2详解】 装置B，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，装置B的突出优点是可以控制反应的发生与停止； 打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是硫酸钠溶液，因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都会和稀硫酸反应，会消耗稀硫酸从而使产生氢气的质量减少，因此不可行；加入硫酸钠溶液，不与稀硫酸反应，可以让稀硫酸与锌粒接触，反应进行；故选③； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥气体，气体的进出方向是“长进短出”，故F，G装置的连接顺序cdab，故选C； 【小问4详解】 ①分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3； ③实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，pH由11.6下降至8.3时碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式是： ； 小问5详解】 ①A图实验是测定空气中氧气含量，由于铁丝在空气中不能燃烧，因此不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验； ②B图为电解水实验，由“正氧负氢，正一负二”可知，a管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，b管与电源的正极相连，产生的气体为氧气，该反应的化学方程式为： ，则 a、b 两试管中气体质量比约为32：4=8：1； ③点滴板使用药品较少，反应集中在表面。C图中点滴板的优点为便于比较现象、节约药品等（合理即可）； ④D 实验中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点； ⑤在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，图示为仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。 18. 氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是_______。 （2）反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的_______性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是_______（写出化学式）。 （3）反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为_______。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有_____。 （4）反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是_______。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液，_______（填操作方法和现象），说明已洗干净。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可） （2） ①. 还原 ②. Fe （3） ①. BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ ②. H2 （4）产生氯化钠杂质（合理即可） （5）ABC （6）滴加硫酸钠，没有白色沉淀产生（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； 【小问2详解】 高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，体现了焦炭的还原性；所以固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是铁，符号为：Fe； 【小问3详解】 硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S ）和氯化钡，该反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有铁和稀盐酸反应生成的H2； 【小问4详解】 反应3中药品D可选择Ba（OH）2，不宜选用NaOH的原因是选用NaOH会带入钠离子； 【小问5详解】 A.使用清洁能源，积极植树、造林，该选项正确； B.对污染物处理使之符合排放标准后排放，该选项正确； C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生，该选项正确； 故答案为：ABC； 【小问6详解】 洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的氯化钡，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中滴入 硫酸钠溶液（硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡），若无明显现象，则已洗净。 19. “沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 （1）三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。 （2）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。 （3）我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是_______。 Ⅱ.对比实验①③得到的结论是_____；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_____。 【查阅资料】 铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】为无害锈，能保护青铜器；CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H2O +O2=CuCl2、3Cu（OH）2+2HCl。 【拓展探究】 Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是 ______。 IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 _____。 V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cux（OH）y（CO3）z。 称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为_______。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物） 【答案】（1）金的化学性质不如铜活泼 （2）6 （3） ①. 除去溶解的氧气 ②. 铜生锈需要二氧化碳 ③. 除去氧气的空气 ④. 碱式碳酸铜形成致密的保护膜 ⑤. 自来水中含有氯离子，能够促进铜生锈 ⑥. Cu7(OH)10(CO3)2 【解析】 【小问1详解】 黄金金属活动性弱，不容易参加化学反应；铜金属活动性大于金，会和空气中氧气等反应； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数；已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为6； 小问3详解】 Ⅰ、实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是排除溶解在水中氧气的干扰； Ⅱ、实验①③控制的变量为二氧化碳，实验①中铜生锈、③中铜不生锈；对比实验①③得到的结论是铜生锈与二氧化碳有关；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则需要控制的变量为氧气，故④中方框里应该填写的内容是除去氧气的空气； Ⅲ、无害锈能保护青铜器的原因可能是无害锈覆盖在青铜器表面，形成一层致密氧化膜，保护了内部金属； Ⅳ、为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀； Ⅴ、化学反应前后元素种类质量不变；称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物为氧化铜、水、二氧化碳；浓硫酸具有吸水性、碱石灰可以吸收二氧化碳，则两者增加质量分别为生成水的质量9.0g和二氧化碳的质量8.8g，则样品生成氧化铜质量为73.8g-9.0g-8.8g=56g；铜元素质量为=44.8g；水中氢元素质量为=1g，则氢氧根质量为=17g；二氧化碳中碳元素质量为=2.4g，则碳酸根质量为=12g，故x：y：z==7：10：2，故该物质的化学式为Cu7（OH）10（CO3）2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$