精品解析：2024年云南省玉溪市第八中学三模化学试题

玉溪第八中学2024年初中学业水平考试学校模拟检测 化学试题卷 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 2. 下列物质中，能用作氮肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2 3. 光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛（），其中钛元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯 5. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精 6. 很多小盆友把“自古深情留不住，总是套路得人心”误当做行为准则。但是在化学世界里， 这个“套路”有时候是正确的。例如“物质的性质决定用途”的说法在大多数情况下是正确的。以下有关“物质——性质——用途”的对应关系中，不正确的是 A. 氧气——可燃性——火箭发射 B. 活性炭——吸附性——除臭剂 C. 甲烷——可燃烧——清洁燃料 D. 稀有气体——通电能发出不同颜色的光——霓虹灯 7. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法符合安全要求的是 A. 加热液体时，容器内液体越多越好 B. 霉变的大米清洗干净后，继续食用 C. 用电器着火，先用水浇灭，然后切断电源 D. 点燃可燃性气体前，必须要检验气体纯度 8. 青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，该微量元素是 A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙 9. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硼属于非金属元素 B. 硼原子的结构示意图为 C. 硼原子在化学反应中易得到电子 D. 硼的相对原子质量是10.81 10. 米线是云南人喜爱的主食之一，豆腐米线中豆腐富含的营养素为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 11. “宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是 A. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学变化中分子发生改变 B. 用水银温度计测量体温时液柱变长——原子之间间隔变大 C. 氧气和臭氧的化学性质不同——构成它们的氧原子个数不同 D. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 12. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 14. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是 A. 铁锈与稀硫酸反应：溶液由无色变成浅绿色 B. 一氧化碳还原氧化铁：固体由红色变成黑色 C. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰 D. 铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变成无色 15. 艾草中含有的黄铜素（）具有很高的药用价值。下列关于黄铜素说法正确的是 A. 黄铜素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 黄铜素的相对分子质量是222 C. 黄铜素中氧元素质量分数最小 D. 黄铜素中碳、氢、氧元素的质量比为 16. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O B. 该反应前后元素的种类发生了改变 C. 该反应为置换反应 D. 物质丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 17. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液再通入浓硫酸 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. a物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 将a、b的饱和溶液从℃降温至℃时，析出晶体的质量大小关系为：a＞b C. M点表示在℃时a、b两种物质的溶解度相等 D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液 19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是 A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 B. H2O2、H2O、O2 C. KCl、KNO3、K2CO3 D. C、CO、H2CO3 20. 下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是 A. 图一：向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B. 图二：一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 C. 图三：一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D. 图四：向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 用化学用语填空： （1）①2个硝酸根离子________； ②氨气分子________； ③标出水中氢元素的化合价________； （2）根据下列工艺流程图。回答问题： ①步骤Ⅰ“混合加热”过程中发生的________变化（填写“物理”或“化学”）。 ②步骤Ⅱ中（反应条件可不写）发生的化学方程式为________。 ③上述流程中可以循环利用是________。 22. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 （1）“碳中和”是指通过各种方法消耗的二氧化碳总量，等于人类活动产生的二氧化碳总量。实现“碳中和”可以从两方面进行：①________；②消耗二氧化碳。观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。化石能源包括________、石油、天然气，二氧化碳含量过高会导致________。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施合理的是________（填标号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能源利用率 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （3）同学们通过调查后了解到：、等气体都会产生温室效应；相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。于是设计了如图2所示实验研究温室效应。 ①将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满空气，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向________（填“左”或“右”）移动； ②将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向右移动，该现象说明________。 23. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）厨房中的小苏打是________。（写出物质的化学式） （2）酸碱间的中和反应在医疗中有重要应用，如人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以吃胃舒平（含氢氧化铝）来治疗，请写出二者发生的化学反应方程式________。 （3）稀盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有________（填离子符号）。但稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸则不能，从微观角度分析能发生反应的本质原因________。 （4）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向和混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液。所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： ①写出M点的溶质________； ②ab段可观察到的现象是________。 24. 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成、内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁，铟（In）等。 ①将铝合金易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现________（填“铝合金”或“纯铝片”）表面有划痕。 ②铝在地壳中的含量位于第________位，是地壳中含量最高的金属元素。 ③铝可以制成薄片是利用了金属的________性。 （2）易拉罐用铝合金材质而不用铁的主要原因是铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，请用化学反应方程式解释原因________，铁更容易生锈，生活中可通过________等方式防止生锈。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是________，反应后滤液的质量与反应前溶液的质量相比________（填“增大”或“减小”、“不变”）。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）若用F装置收集二氧化碳，则应该从________（填“b”或“c”）口进。 （3）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，试管口略向下倾斜的原因是________，可选用的收集装置是________（填标号）。 （4）化学研究小组用制得的二氧化碳进行物质性质的探究。以“与NaOH是否发生反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计如下实验：向两个装满的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上。（U型管内为红墨水） ①根据装置内气压变化，实验中若观察到U型管内红墨水________（填“左”或“右”）端液面升高，则证明NaOH与发生了化学反应。 ②小云同学认为，也可以从验证有新物质生成的角度证明NaOH与发生了化学反应。她在实验结束后，将左侧加过NaOH溶液的集气瓶内液体倒出，向倒出液中滴加足量________（填标号）溶液，也得出了同样的结论。 A．稀盐酸 B．氯化钙 C．酚酞 26. 垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】 垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A. 废旧金属 B. 快递纸箱 C. 食物残渣 D. 废旧矿泉水瓶 （2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是______。 项目二，检验垃圾渗沥液的成分 （3）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的______，静置 上层溶液变为无色，异味消除 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ______； 渗沥液中含有 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③______溶液 产生白色沉淀 渗沥液中含有 【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。 【分析解释】 （4）结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是______。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 （5）垃圾焚烧的意义是______（写一种即可）。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。（提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4） （1）参加反应的硫化氢气体的质量为______g； （2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪第八中学2024年初中学业水平考试学校模拟检测 化学试题卷 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 下列物质中，能用作氮肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2SO4含有钾元素，是钾肥。 B、CO(NH2)2含有氮元素，是氮肥。 C、K2CO3含有钾元素，是钾肥。 D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，是磷肥。 故选B。 3. 光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛（），其中钛元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物里，正负化合价的代数和为零，可得: 故选D. 【点睛】此题考查的知识点为：在化合物里，正负化合价的代数和为零。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。 故选：C。 5. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。 【详解】A、硝酸钾能溶于水，能形成溶液，故A正确； B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正确； C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正确； D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正确。故选C。 6. 很多小盆友把“自古深情留不住，总是套路得人心”误当做行为准则。但是在化学世界里， 这个“套路”有时候是正确的。例如“物质的性质决定用途”的说法在大多数情况下是正确的。以下有关“物质——性质——用途”的对应关系中，不正确的是 A. 氧气——可燃性——火箭发射 B. 活性炭——吸附性——除臭剂 C. 甲烷——可燃烧——清洁燃料 D. 稀有气体——通电能发出不同颜色的光——霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以作为火箭发射的助燃剂，氧气没有可燃性，选项A错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项B正确； C、甲烷具有可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不会污染环境，属于清洁燃料，选项C正确； D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，如：制作霓虹灯，选项D正确； 故选：A。 7. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法符合安全要求的是 A. 加热液体时，容器内液体越多越好 B. 霉变的大米清洗干净后，继续食用 C. 用电器着火，先用水浇灭，然后切断电源 D. 点燃可燃性气体前，必须要检验气体纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，容器内液体不是越多越好，防止液体过多，液体沸腾溅出伤人，不符合题意； B、霉变的大米中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，清洗干净后，也不能食用，不符合题意； C、用电器着火，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止触电，不符合题意； D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前，必须要检验气体纯度，符合题意。 故选D。 8. 青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，该微量元素是 A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌，故A符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B不符合题意； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C不符合题意； D、钙是人体中含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故D不符合题意。 故选A。 9. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硼属于非金属元素 B. 硼原子的结构示意图为 C. 硼原子在化学反应中易得到电子 D. 硼的相对原子质量是10.81 【答案】C 【解析】 【详解】A、硼是石字旁，属于非金属元素。A正确； B、根据硼元素在元素周期表中的信息可知，硼的质子数是5，核外5个电子，第一层2个 电子，第二层3个电子，所以硼原子的结构示意图为 。B正确； C、根据B的分析可知，硼原子最外层3个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子。C错误； D、据图可知，元素周期表一格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以硼的相对原子质量是10.81。D正确。 综上所述：选择C。 10. 米线是云南人喜爱的主食之一，豆腐米线中豆腐富含的营养素为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】豆腐米线中豆腐属于豆制品，富含的营养素为蛋白质。 故选B。 11. “宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是 A. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学变化中分子发生改变 B. 用水银温度计测量体温时液柱变长——原子之间间隔变大 C. 氧气和臭氧的化学性质不同——构成它们的氧原子个数不同 D. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学反应中分子种类发生了改变，故选项A解释正确； B、用水银温度计测量体温，当温度升高时，汞原子间的间隔变大，故水银液柱变长，故选项B解释正确； C、氧气和臭氧的组成元素相同，但由于分子的构成不同，化学性质不同，故选项C解释不正确； D、金刚石很硬，而石墨却很软，是因为碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，故选项D解释正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是 A. 纸的着火点变低 B. 水隔绝了氧气 C. 温度低于纸的着火点 D. 纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解析】 【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸钾互相交换成分不能得到水、气体或沉淀，则两者不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比说明燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙结合为有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，则能鉴别，该设计能达到实验目的。 故选B。 14. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是 A. 铁锈与稀硫酸反应：溶液由无色变成浅绿色 B. 一氧化碳还原氧化铁：固体由红色变成黑色 C. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰 D. 铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变成无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到溶液由无色变成黄色，故A错误； B、一氧化碳还原红色的氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象为固体由红色变为黑色，故B正确； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C正确； D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，可观察到铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故D正确。 故选A。 15. 艾草中含有的黄铜素（）具有很高的药用价值。下列关于黄铜素说法正确的是 A. 黄铜素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 黄铜素的相对分子质量是222 C. 黄铜素中氧元素质量分数最小 D. 黄铜素中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜素是由黄铜素分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故A错误； B、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故B正确； C、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，氢元素质量分数最小，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故D错误。 故选B。 16. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O B. 该反应前后元素的种类发生了改变 C. 该反应为置换反应 D. 物质丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：。 【详解】A、由上述反应可知，丁的化学式为。故A项说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变。故B项说法不正确； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故C项说法不正确； D、由分子结构模型可知，生成物丙是甲醇，甲醇是由甲醇分子构成的，每个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成。故D项说法不正确。 故选A。 17. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液再通入浓硫酸 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液再通入浓硫酸能除去除去CO气体中的，得到干燥的一氧化碳且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方法正确，符合题意； B、氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，加入适量的氢氧化钡溶液不仅除去了杂质硫酸，还除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方法不正确，不符合题意； C、氯化铁溶液是黄色的，氢氧化钙溶液、硝酸钠溶液是无色的，通过观察颜色能鉴别出氯化铁溶液；氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，产生红褐色沉淀；硝酸钠与氯化铁不反应，无明显现象；取另两种溶液于试管中，分别加入等质量的氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，因此只用组内试剂能鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液，实验方法不正确，不符合题意； D、烧碱溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验久置的烧碱溶液部分变质，需要检验该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入足量的氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；再加入无色酚酞溶液，由于氢氧化钡溶液是足量的且反应生成了氢氧化钠，所以溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠，则不能检验久置的烧碱溶液部分变质，实验方法不正确，不符合题意。 故选：A。 18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. a物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 将a、b的饱和溶液从℃降温至℃时，析出晶体的质量大小关系为：a＞b C. M点表示在℃时a、b两种物质的溶解度相等 D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、将a、b的饱和溶液从℃降温至℃，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，M点表示在℃时a、b两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大，则升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是 A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 B. H2O2、H2O、O2 C. KCl、KNO3、K2CO3 D. C、CO、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故正确； B、过氧化氢分解生成氧气和水、水电解生成氢气和氧气、氧气无法一步转化为过氧化氢，故错误； C、氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银、硝酸钾无法转化为碳酸钾、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，故错误； D、碳在不完全燃烧时生成一氧化碳、一氧化碳无法一步转化为碳酸、碳酸无法一步转化为碳单质，故错误。 故选A。 20. 下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是 A. 图一：向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B. 图二：一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 C. 图三：一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D. 图四：向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁生成氢气的质量比锌多，故图像错误； B、气体的溶解度受温度的影响：温度越高，气体的溶解度越小，故图像错误； C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故图像错误； D、表面有铁锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，盐酸会先与氧化铁反应，再与铁反应，所以加入一定的稀盐酸后才会生成氢气，故D图像正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 用化学用语填空： （1）①2个硝酸根离子________； ②氨气分子________； ③标出水中氢元素的化合价________； （2）根据下列工艺流程图。回答问题： ①步骤Ⅰ“混合加热”过程中发生的________变化（填写“物理”或“化学”）。 ②步骤Ⅱ中（反应条件可不写）发生的化学方程式为________。 ③上述流程中可以循环利用是________。 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. （2） ①. 物理 ②. ③. KOH 【解析】 【小问1详解】 ①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个硝酸根离子可表示为； ②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氨气分子表示为：NH3； ③元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，氢元素化合价为+1价，水中氢元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 ①根据流程图可知，步骤Ⅰ“混合加热”过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，发生的物理变化； ②根据流程图可知，步骤Ⅱ中发生反应的是MnO2、KOH和O2在一定条件下生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式为； ③上述流程可知，流程中KOH既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 22. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 （1）“碳中和”是指通过各种方法消耗的二氧化碳总量，等于人类活动产生的二氧化碳总量。实现“碳中和”可以从两方面进行：①________；②消耗二氧化碳。观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。化石能源包括________、石油、天然气，二氧化碳含量过高会导致________。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施合理的是________（填标号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能源利用率 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （3）同学们通过调查后了解到：、等气体都会产生温室效应；相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。于是设计了如图2所示实验研究温室效应。 ①将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满空气，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向________（填“左”或“右”）移动； ②将图2装置的A瓶装满气体，B瓶装满，在阳光下照射一段时间后，可观察到红墨水向右移动，该现象说明________。 【答案】（1） ①. 减少二氧化碳排放 ②. 光合作用##海水吸收 （2） ①. 煤 ②. 温室效应加剧 ③. BC （3） ①. 右 ②. 二氧化碳产生的温室效应比甲烷强 【解析】 【小问1详解】 实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②消耗二氧化碳；根据图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用或海水吸收； 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油、天然气。二氧化碳是一种温室气体，含量过高会导致温室效应加剧； A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意； B、改进技术，提高能源利用率，减少二氧化碳的含量，符合题意； C、对CO2进行捕集、封存处理，可以减少二氧化碳的含量，符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①由图可知，左侧装置中二氧化碳含量高，会导致温室效应，左侧瓶中气体升温快导致左侧压强大于右侧，故一段时间后，观察到中间封存的红墨水会慢慢向右移动； ②CO2、CH4等气体都会产生温室效应，将图2装置的A瓶装满CO2气体，B瓶装满CH4气体，在阳光下照射一段时间后，观察到红墨水明显向右移动，说明左侧压强大，即左侧温度升高的更快，说明二氧化碳产生的温室效应比甲烷强。 23. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）厨房中的小苏打是________。（写出物质的化学式） （2）酸碱间的中和反应在医疗中有重要应用，如人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以吃胃舒平（含氢氧化铝）来治疗，请写出二者发生的化学反应方程式________。 （3）稀盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有________（填离子符号）。但稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸则不能，从微观角度分析能发生反应的本质原因________。 （4）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向和混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液。所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： ①写出M点的溶质________； ②ab段可观察到的现象是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 硫酸根离子与钡离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀 （4） ①. 硫酸、硫酸铜、硫酸钠 ②. 产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 厨房中的小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为； 【小问2详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问3详解】 稀盐酸和稀硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质是因为溶液中都含有； 稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸则不能，从微观角度分析能发生反应的本质原因是：硫酸根离子与钡离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀； 【小问4详解】 ①向和混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则M点表示硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠； ②由上述分析可知，ab段表示氢氧化钠与硫酸铜的反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此可观察到的现象是产生蓝色沉淀。 24. 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成、内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁，铟（In）等。 ①将铝合金易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现________（填“铝合金”或“纯铝片”）表面有划痕。 ②铝在地壳中的含量位于第________位，是地壳中含量最高的金属元素。 ③铝可以制成薄片是利用了金属的________性。 （2）易拉罐用铝合金材质而不用铁的主要原因是铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，请用化学反应方程式解释原因________，铁更容易生锈，生活中可通过________等方式防止生锈。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是________，反应后滤液的质量与反应前溶液的质量相比________（填“增大”或“减小”、“不变”）。 【答案】（1） ①. 纯铝片 ②. 二 ③. 延展 （2） ①. ②. 刷漆、涂油等 （3） ①. 硝酸铝 ②. 减少 【解析】 【小问1详解】 ①将铝合金易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，铝合金硬度比纯铝大会发现纯铝片表面有划痕； ②地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，故铝在地壳中的含量位于第二位，是地壳中含量最高的金属元素； ③铝可以制成薄片是利用了金属的延展性； 【小问2详解】 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等； 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Al>Zn>Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，铝有剩余，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸铝，根据化学方程式可知，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）若用F装置收集二氧化碳，则应该从________（填“b”或“c”）口进。 （3）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，试管口略向下倾斜的原因是________，可选用的收集装置是________（填标号）。 （4）化学研究小组用制得的二氧化碳进行物质性质的探究。以“与NaOH是否发生反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计如下实验：向两个装满的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上。（U型管内为红墨水） ①根据装置内气压变化，实验中若观察到U型管内红墨水________（填“左”或“右”）端液面升高，则证明NaOH与发生了化学反应。 ②小云同学认为，也可以从验证有新物质生成的角度证明NaOH与发生了化学反应。她在实验结束后，将左侧加过NaOH溶液的集气瓶内液体倒出，向倒出液中滴加足量________（填标号）溶液，也得出了同样的结论。 A．稀盐酸 B．氯化钙 C．酚酞 【答案】（1）试管 （2）b （3） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管； ③. C##E （4） ①. 左 ②. AB##BA 【解析】 【小问1详解】 由图A 可知，仪器①是试管，故填试管； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集时，进气导管伸入集气瓶底，当集气瓶口向下时，进气导管应该靠近瓶口，即对应图F装置的b管进气，故填b； 【小问3详解】 实验室用A制取氧气，试管口没有堵棉花，因此用氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气；试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管；氧气的密度比空气略大，且不和空气成分反应，可以用向上排空气法收集氧气，氧气不易溶于水，且不和水反应，可以用排水法收集。故填；防止冷凝水倒流炸裂试管；C或E； 【小问4详解】 ①左端瓶中注入氢氧化钠溶液，二氧化碳不仅与水反应，生成碳酸，还与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，使瓶中压强大大下降，右端瓶中注入蒸馏水，二氧化碳与水反应，生成碳酸，瓶中压强下降幅度没有左端大，使U形管左右两端形成压强差，右端压强大于左端，因此，U形管左高右低，故填左。 ②A、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应会生成气体，所以当观察到有气泡产生，说明NaOH与CO2发生了化学反应，故选项符合题意。 B、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应会生成白色沉淀，所以当观察到有白色沉淀产生，说明NaOH与CO2发生了化学反应，故选项符合题意； C.二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，无法判断NaOH与CO2发生了化学反应，故选项不符合题意。故填AB。 26. 垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】 垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 （1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A. 废旧金属 B. 快递纸箱 C. 食物残渣 D. 废旧矿泉水瓶 （2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是______。 项目二，检验垃圾渗沥液的成分 （3）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的______，静置 上层溶液变为无色，异味消除 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ______； 渗沥液中含有 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③______溶液 产生白色沉淀 渗沥液中含有 【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。 【分析解释】 （4）结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是______。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 （5）垃圾焚烧的意义是______（写一种即可）。 【答案】（1）ABD （2）将垃圾粉碎 （3） ①. 活性炭 ②. 溶液变为红色 ③. 硝酸银溶液 （4） （5）节约化石燃料 【解析】 【小问1详解】 A、废旧金属属于金属材料，属于可回收物。A符合题意； B、快递纸箱属于纸类，属于可回收物。B符合题意； C、食物残渣，属于厨房垃圾，属于不可回收物。C不符合题意； D、废旧矿泉水瓶，属于塑料制品，属于可回收物。D符合题意。 综上所述：选择ABD。 【小问2详解】 为了增大垃圾与氧气的接触面积，使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可将垃圾粉碎。故填：将垃圾粉碎。 【小问3详解】 步骤1，根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，实验现象为上层溶液变为无色，异味消除。说明加入了足量的活性炭。故填：活性炭。 步骤2，根据实验结论渗沥液中含有H+，说明渗沥液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，所以取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。故填：溶液变为红色。 步骤3，根据实验结论渗沥液中含有Cl−，另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。故填：硝酸银溶液。 【小问4详解】 步骤3中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式是。故填：。 【小问5详解】 根据垃圾燃烧产生的热量可用于发电等，所以垃圾焚烧可以节约化石燃料等。故填：节约化石燃料。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。（提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4） （1）参加反应的硫化氢气体的质量为______g； （2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2）解：设所用硫酸铜溶液中溶质的质量为， 解得, 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数, 答:所有硫酸铜的溶质质量分数为. 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知消耗的硫化氢的质量为 故答案为:. 【小问2详解】 见答案. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $