作业(十一) 离子反应-2024年高二化学暑假作业（多选版）

[每日格言]最重要的就是不要去看远方模糊的,而要做手边清楚的事。 高二化学(配RJ版) #(-一) m和回 □ 星期 离子反应 天气 1知识巩固 C.25CNaA溶液的pH>7,则HA的电 离方程式为HA-H+A 知识点一电解质及其电离 D.CaCO。的饱和水溶液导电性很弱,故 1.电解质及分类 CaCO.的电离方程式为CaCO。 (1)概念 Ca^十CO 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 思维建模 物,称为电解质,二者情况下均不导电的化 电离方程式书写的思维模型 合物称为非电解质。 强电解质(强酸、强诫、大多数盐)用“一” (2)分类 先判类别 弱出解质(弱酸、弱减、水)用“一”,多元 强电解质:在水溶液中完全电离 弱酸分步写 电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离 溶于般情况,书写一致,如NaC1 再条件 2.电解质的电离 熔融 特殊情况不一致,如NaHSO。 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形 成自由移动的离子的过程。 知识点二离子反应 离子方程式 (2)电离方程式的书写 1.离子反应发生的条件和本质 强电解质在水溶液中完全电离,用“-” (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离 连接。 子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“-一” (2)离子反应发生的条件 连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电 -生成难溶物质 发生复 离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 生成难电离物质(如水。 区词我出过 分解反应 3.电解质溶液的导电性 CH.COOH等) [溶液中自由移 离子浓 -生成易挥发的物质 动离子浓度 度越人 I导也能 山解 发生氧化 如FeCl。溶液用于刻蚀 力越强 溶液 离了所带 还原反应 铜板 离了所带电荷 电荷越多 发生络 如Fe与SCN、Cu*与 [提醒] 合反应 氛水等 (1)溶液的导电性与电解质的强弱无关,强 (3)离子反应的本质 电解质的导电能力不一定强(如BaSO), 溶液中某些离子的种类或浓度的减小 弱电解质溶液的导电能力不一定弱(如氮 2.离子方程式 水、醋酸溶液)。 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表 (2)对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电 示反应的式子叫离子方程式。 解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性 (2)离子方程式的书写(以CaCO。与盐酸 增强。 的反应为例) 跟踪训练 一根据客观事实,写出正确的化学方程式 1.下列说法正确的是 ( CaCO.+2HCICaCl+H.O+CO.f A.NaHCO.是强电解质,故NaHCO.的电离 4一-把易溶于水且易电离的物质写成离了形式 方程式为NaHCO--Na+H+CO CaCO+2H'+2C1Ca*+2CI-+HO+CO. B.室温下,0.1mol·L的BOH溶液的 删一删去化学方程式两边不参加反应的离子 pH=11,则BOH的电离方程式为 CaCO+2H+-Ca*+H.O+CO! BOH-B +OH 查一检查离了方程式两边是否符合原了守恒和电荷守恒 37 署假作业 人之所以有一张嘴,而有两只耳朵,原因是听的要比说的多一倍。 [每日格言] (3)物质的“拆分”原则 能大量共存常见的类型有复分解反应型。 ①可溶性的强电解质拆写成离子,强酸、强 氧化还原反应型、水解相互促进型和络合 碱和可溶性盐可拆分成离子的形式,强酸 反应型四种。 中,浓盐酸、浓硝酸可拆,但浓H。SO (1)离子间发生复分解反应不能大量共存 不拆。 ①离子间因生成弱电解质(如弱酸、弱碱或 ②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直 水)或气体不能大量共存 接用化学式表示。 ②离子间因生成难溶物(如难溶盐、难溶碱 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如 等)不能大量共存。 HCO 不能拆写成H和CO (2)离子间因发生氧化还原反应不能大量 ④固体之间的反应,浓H.SO.与固体之间 共存 的反应,都不能书写离子方程式。 如MnO(H )与SO、Cl、FeI等 一跟踪训练 因发生氧化还原反应不能大量共存。 2.(2024·泉州质检)下列离子方程式错误的是 (3)离子间发生相互促进的水解反应不能 大量共存 A.向NaHCO.溶液中滴加NaOH溶液; 如Al与CO、HCO、S{、HS、AlO等。 HCO+OHCO+H.C (4)离子间发生络合反应生成配合物不能 B.用FeCl。溶液制作印刷电路板:Fe③* 十 大量共存 Cu--Fe2+Cu2 ①Fe③与SCN、笨酸等 C.等物质的量的Cl.和SO。同时通入水中; ②Ag、Cu{、乙n{等与氛水 Cl.+SO+2HO-4H+SO+2Cl 2.推断溶液中离子的成分 D.Ba(OH)。溶液与等体积、等物质的量浓 某无色透明溶液中可能大量存在Ag 、 Mg、Cu^{②、Fe、Na中的几种: 度的NaHSO.溶液反应:Ba**+OH (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不 十H+SO-BaSO十HO 存在的离子是Fe、Cu^{,原因是Fe和 名囤点拨 Cu{均为有色离子 离子方程式正误判断的四项要求 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白 易溶于水、易出离的强电解质用实际参 色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消 加反应的离子表示,非电解质、弱电解 质(弱酸、弱臧、水等)、难溶物、气体 失,说明原溶液中肯定存在的离子 氧化物,单质等均用化学式表示 是Ag。 离了方程式两边原了总数相等、电荷总 (3)取少量原溶液,加入过量的稀氛水,最 数相等 .... 终有白色沉淀产生,说明原溶液中存在的 检查离子方程式中反应物或产物的配比 离子是Mg^{②。 是否正确;检查是否漏写某个反应或特 殊条件,如Ba(OH)与HsO的反应不能 (4)原溶液中可能存在以下阴离子:C。 写成Ba*+OH+SO+H'-BaSO+H.O NO 、CO}、OH,不做任何实验,你能确 注意限制条件的影响,如少量、过量等; 定原溶液中存在的离子是NO,其理由是 :意注意五种符号“” Ag与C1、CO、OH不能大量共存。 一”)的正确使用 -跟踪训练 知识点三 离子共存与推断 3.25C时,下列各组离子在指定溶液中一定 ( 能大量共存的是 1.判断离子能否大量共存 ) 同一溶液中有多种离子时,若任意两种离 A.某无色溶液:Na、SO、Cu* 子间发生反应,即不能大量共存。离子不 B.pH-1的溶液:Ba^②、NO 、K 38 [每日格言]有志始知蓬莱近,无为总觉愿尺远。 高二化学(配BJ版) C.能使变红的溶液:Fe3 、A13、I 3.(2024·郑州联考)下列过程中的化学反 D.水电离的c(H)=110-}mol·L-l 应,相应的离子方程式正确的是 ) 的溶液:K、HCO、C1 A.向石灰石中加入盐酸:CaCO。十2H 2知能训练 --Ca+CO。+H.O B. 利用氢氧化钢溶液吸收废气NO。; 1.下列说法正确的是 2NO.+2OH-2NO+H.O A.CO.的水溶液能导电,所以CO。是电 C.向梳酸铁溶液中滴加氢氧化锁溶液; 解质 Mg{+2OH-Mg(OH)。 B. BaSO.难溶于水,其水溶液的导电能力 D.将IC1滴入NaOH溶液中:IC1+20H 极弱,所以BaSO.的电离方程式为 --I+ClO-+HO BaSO→Ba*+SO{} 4.(2024·赣州模拟)下列各组离子在指定溶 C.液澳不导电,所以澳是非电解质 液中一定能大量共存的是 ( ) D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液的导电能力强 “c(H) 2.滴有酬献的Ba(OH)。溶液显红色,在上述 Na K、SiO{、SO 溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 B. 1mol/L的NaAlO溶液中:Na ,Al*、 下列说法不正确的是 ( sO、NO 装置 X溶液 序号 现象 C.pH-0的溶液中:Na、K 、S^{、MnO 溶液红色褪去,无 D. 常温下,在c(H)×c(OH) _ 盐酸 沉淀,灯泡亮度没 10-2的溶液中:Na 、Fe②、NO、C1 有明显变化 X溶液 5.(双选)下列离子方程式与实验对应不正确 - 溶液红色不变,有白 的是 Na.SO 1 I 色沉淀生成,灯泡亮 溶液 选项 实验 度没有明显变化 离子方程式 Ba(OH).溶液 (含少量酸献) 向橙色KCr。O.溶CrO+2OH HSO 溶液红色褪去,有 A 液中加入NaOH溶 I 2CrO{ 白色沉淀生成,灯 溶液 液,溶液变黄色 泡逐渐变暗 HO 向AgC1悬浊液中加 A.实验I中溶容液红色褪去,说明发生了反 2Ag十S^{” B 人Na.S溶液,有黑 应:H十OH-HO Ag.s 色难溶物生成 B.实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没 向NH.HCO.溶液中 NH*+HCO 有明显变化,说明溶液中依然存在大量 加入过量Ba(OH)。 Ba*+2OH 的Na与OH C 稀溶液,有白色沉淀 BaCO.十NH. C.实验II中溶液红色褪去,有自色沉淀生 产生 H.O+H.O 成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应; Ba^{+2OH+2H+SO{}-- 向K.MnO.溶液(墨 3MnO+4H BaSO+2H.O 绿色)中加入适量醋 2MnO D.将实验II中Na。SO.溶液换成CuSO.溶 酸,溶液变为紫色且 MnO.+2H.O 有黑色沉淀生成 液,现象与原实验II中的现象相同 39 署假作业 人的一生就是进行尝试,尝试得越多,生活就越美好。 [每日格言] 6.无机化合物按照组成和性质可进行如下分 C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3 + 类。其中②、③、均由Na、K、H、N、O、S Cu-2Fe2++Cu2+ 中的三种元素组成。 D. Na S去除废水中的Hg^{:Hg^{十S^{} _-HgS 可溶性盐 强酸 强碱 3.(2023·重庆卷)下列离子方程式中,错误 ①HCl ③ Na.CO CO 的是 ( ) ② ④Ba(OH)。 ⑧SO A.NO.通入水中:3NO.十H.O--2H+ (1)表中可以代表的物质类别为 2NO+NO B. Cl。通入石灰中:Cl。十2OH (2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式: C1O+Cl+H.O (写一种即可)。 C. A1放入NaOH溶液中:2A1+2OH+ (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方 2HO--2A1O+3H. 程式: D. Pb放入Fe。(SO.)。溶液中:Pb十SO (无沉淀生成)。 +2Fea _-2Fe2 +PbSO (4)④与少量的在水溶液中发生反应的 4易错清零 离子方程式: 易错 与量有关的离子方程式的书写 (5)④与在水溶液中发生反应的离子方 (双选)下列有关反应的离子方程式书写错 误的是 程式: ( ) A.Fe与稀硝酸反应:当n(Fe):n(HNO) 3真题体验 1:2时,3Fe+2NO+8H--3Fe+ 1.(2023·浙江卷)下列反应的离子方程式正 +2NO^十4H.O 确的是 ( B.向碳酸氢溶液中加入足量石灰水 A.碑化亚铁溶液与等物质的量的氛气: Ca*+2HCO+2OH-CaCO $Fe{*+2I+2Cl.-2Fe +I.+4Cl +2HO+CO{} B.向次氢酸溶液通入足量二氧化碳 C.Na。O.与H。*O反应:2Na。O.+2H*C C1O-+CO.+HO-HC1O+HCO -4Na+4OH+'1*OA D. Na.SO.溶液中通入足量氢气:SO+ C.铜与稀硝酸:Cu士4H +2NO. 4Cl.+5H.O-2S0+8C1+10H C*+2NOA+2H.O 易错示 D.向疏化钢溶液通入足量二氧化疏:S^{} “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 +2SO.+2H.O--H.S+2HSO. 先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物 2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事 质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物 实不相符的是 质”的离子数目。如向Ca(HCO),溶液中加入过 A.Cl.制备84消毒液(主要成分是NaClO): 量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 Cl+2OHC+ClO+HO “少 昼物”叠所”过量物 写离子 #物”子的了效目 方程式 B.食醋去除水垢中的CaCO。:CaCO。+ 1 -1 Ca(IICO →Ca”+2HCO) 2OH一Ca”+2HCO:+20H-- 2H Ca② +HO+CO (2HCO分反应)CaCO+CO+2H0 40[每日格首】活着不是靠泪水搏取同情，面是靠汗水嘉得掌声。 高二化学（配RJ版） 5,D石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面钻构新型碳材 4.A常温下·日) K 料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意：不锈钢是F、 =0.2molL的溶液含有大量的 Cr、Ni等的合金，属于金属材科，B不符合题意；石英光导 OH,(OH,Na,K、SiO号，S()相互不反应，可以大 纤雏的主要成分为SO,,属于无机非金属材料，C不合 量共存，故A正确：A1O,与A+发生双水解，不能大量共 题意：聚酯纤雏俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇编 存，故B错误：酸性环境下，Mn(O能够氧化S,所以H 聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤雏，属于有机物，D特 与S-、MnO反应，不能大量共存，故C错误：常温下，在 合题意。 c(H广)×c*(OH)=10的溶液中，水的电离受到抑 [易错清零] 制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性环境下H、 C由题意可知，甲、乙分数系都是胶体，A错误：氢氧化铝 Fe、N()反应，不能大量共存，硫性环境下，(OH与 溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误：聚沉生成的 Fe+反应，不能大量共存，故D错误 Fe(OH),溶于氢碘酸生成FeCl2,FeCl中的Fe3+能氧化： 5.BDCr2O溶液为橙色，CO溶液为黄色，故橙色 生成1，L溶于水是深褐色，聚沉生成的A1(OH),溶于 K,CrO,溶液中加入Na(OH溶液，溶液变黄色，发生的离 氢，碘酸生成无色溶液，C正确：蒸干、灼烧氯化铁溶液得到 子方程式为CrO+2OH一2CO十H,O,故A正 氧化铁，蒸千、灼烧明矶溶液得到KA(S),):,D错误。 确：硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化 作业（十一）离子反应 银沉淀，AgC1悬浊液中加入NaS溶液，沉淀逐渐变为黑 [知识巩固]一跟踪训练 色：2AgCI+S一Ag:S十2CI,故B错误：氢氧化钡过 1.BA项，NaHC),的电离方程式为NaHC),一Na十 量，NH也会与OH发生反应，反应的离子方程式为NH HCO:B项，BOH为弱碱，部分电离：C项，HA为弱酸， +HCO+Ba+2OH一BCO,↓+NH·HO+ 部分电离应用“一”：D项，CCO,难溶，但属于强电解 HO,故正确：醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子 质，全部电离应用“一” 方程式为3MnO十4 CH COOH一2MnO十MnO2￥ 2.B NaHCO,为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和 +2H,O0+4 CH COO,故D错误。 水，向NaHCO溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO ：6.解析(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表 十OHCO十H,O.A项正确：B项电荷不守恒，正 的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是 氢氧化钠或氢氧化御，其电离方程式为Na()H一Na十 确的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe+Cu,B项错 OH或KOH一K十OH。(3)②是强酸，为硝酸或硫 误：C1县有强氧化性，S),具有还原性，将等物质的量的 酸，①是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸 C1,、SO,同时通入水中，发生反应生成HCI和H,SO,离 与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：(O日十H一H,O 子方程式为CL,+S02+2H.0一4H+S0+2C,C (无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 项正确：Ba(OH),溶液与等体积、等浓度的NaHS),溶液 水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，①是二氧 反应，生成BaSO,沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba十 化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式 OHF+H++SO一BaSO.￥+HO,D项正确. 为Ba++2OH+CO,—BaCO1￥+H,O。(5)④是氢 3.B含Cu2的水落液呈蓝色，题目要求为无色溶液，则不 氧化银，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO、KNO, 能含有Cu+,A错误：pH=1的溶液显酸性，Ba+、NO、 Na2S)3、KSO3,Na,SO、K,SO、NaHS、KHS,其中参与发 KH之间不反应，能大量共存，B正确：能使酚酞变红 生复分解反应的离子方程式有Ba十SO一BS),￥、 的溶液显碗性，碱性溶液中不能大量存在下e、A,且 Ba+SO—BaSO,￥、HS+OH-H,O+S。 Fe+可以将1厂氧化为L2,C错误：水电离的c(H)=1X 答案(1)氧化物（或酸性氧化物） 10"mol·L,说明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸 (2)NaOH-Na+OH KOH-K+OH 性或者减性溶液，HCO和H,OH均能反应，D错误。 (3)OH+H-H,O 知能训练 (4)Ba+20H+CO.-BaCO+H.O 1.D因为CO十H.O=一HCO1,HCO2电离出H和 (5)Ba++SO-BaS),2￥、Ba++S-BaS01￥、 HCO从而使溶液导电，而不是CO,自身电离，因此 HS+OH—H.O+S-(合理即可) HC)是电解质，C)2是非电解质，A错误：电解质强弱的 真题体验 划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， 1,B碘化亚铁溶液与等物质的童的氯气，还原性：厂> BaSO,溶解度很小，但溶于水的BaSO,完全电离，所以 Fe,碘离子与氣气恰好完全反应：2I十CL一12十 BaSO是强电解质，不能用“一”，B错误：电解质和非电 2CI,故A错误：句次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反 解质都是化合物，液澳是单质，C错误：电解质导电能力的 应生成碳酸氢钙和次氟酸：C1O十CO,十H,O一HCI0 强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电 十HCO,故B正确：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化 荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电 氟和水：3Cu+8H+2NO一3Cu2++2N0↑+4H,O, 解质溶液的导电能力强，D正确。 故C错误：向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊， 2.D CuSO,与Ba((OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+ 溶液中生成亚硫酸氢纳：2S+5SO,+2H,0一3S￥+ CuSO一BaS)￥十Cu(OH),￥，溶液中离子浓度减小， 4HSO,故D错误。 灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝：2.BCL,和NaOH溶液反应产生NaC、NaCIO、H.O,除了 色沉淀生成，与加入Na:SO,溶液的实验现象不同，故D符 Cl和HO不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确：食 合题意 醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 3.A氢氧化钠溶液吸收废气N),,生成萌酸钠和亚硝酸纳， 2CH,COOH+CaCO-Ca+2CH,COO+CO.+H.O, 反应的离子方程式为2NO.+2OH一N)十NO+HO, B错误：FeCl将Cu氧化为CuCl而自身被还原为FeCl,, B错误：向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化 反应的离子方程式为2Fe++Cu—2Fe++Cu2t,C正 镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg十十 确：NS将Hg+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 2OH+Ba++SOMg(OH),￥+BaSO,￥，C错： Hg+S一HgS￥，D正确， 误：ICI中碘为十1价，氯为一1价，将ICI满入NaOH溶液 :3.B二氧化氨和水生成硝酸和NO,反应为3NO,+HO 中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为 —2H十2NO十NO,A正确：石灰乳为浓的氢氧化钙 IC1+2OHIO+CI+HO,D错误 不能拆，反应为Cl.+Ca(OH),一Ca+十CIO十CI厂十 59 署假作业别拿自已的人生和他人作比较，你根本不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言】 HO,B错误：A1放入Na(OH溶液中生成偏铝酸钠和氢： 消去反应生成乙烯，能够使渙的四氯化碳溶液褪色，而挥 气：2A+2O0H+2H0—2A1O2+3H2↑，C正确：Pb 发的乙醇不能与其发生反应，因此可以达到验证反应产物 放入Fe(SO,),溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和 的目的，D正确。 二价铁离子，反应为：Pb十SO+2Fe3+一2Fe2++:7.D PhSO,D正确. 8.C该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所有原 「易错清零 子不可能处于同一平面，故A错误：该分子中装环上只有 BC当n(Fe):n(HNO)=1:4时，发生反应：Fe十NO, : 2种等效氢，装环上的一氯代物有2种，故B错误：装环上 +4H-Fe++N)◆+2H,O,再增加1倍的Fe时，铁 连着甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，故C 过量，发生反应：2Fe+十Fe一3Fe+,总反应的离子方程 正确：该分予中含有的官能团为醚键、羧基，苯甲酸分子中 式为3Fe+2NO,+8H+一3Fe++2NO↑+4HO, 含有的官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全相 A正确：向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的 同，不互为同系物，故D错误。 离子方程式为Ca2++HCO+OH-CaC)↓+HO, 9.CA是苯酚，B是环己醇，苯酚与涣水可以发生反应生成 B错误：NaO2与HO的反应过程中，Na,O中氧元素 2,4,6一三淚苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A不符 合题意：由题干可知CD的反应为过氧乙酸氧化C生成 的化合价既升高文降低，NaO)既是氧化剂又是还原剂， 所以生成的氧气是过氧化钠中的一1价氧元素转化来的， D,发生氧化反应，B不符合题意；缩聚反应有小分子生成， 而D到PCL过程没有小分子生成，C符合题意：D含有酯 C错误：CL具有强氧化性，将SO氧化成SO,自身还 基，PCI是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧 原为CI厂，D正确。 化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，D不符合题意。 第二部分综合检测 10.C由题图可知，HAP在反应过程中起催化作用，能降低 1.A75%的乙醇消毒是利用乙醇分子具有很强的渗透能 反应的活化能，加快反应速率，故A正确：HCH)在反应 力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌 中被O)2氧化生成二氧化碳和水，所以有C一H的断裂和 生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，即能使蛋白质变性， C一O的形成，故B正确：根据题图知，CO,分子中的氧原 而次氧酸钠溶液，过氧乙酸是利用其强氧化性消毒，因此， 子来自甲醛和O2,故C错误；HCHO分子中C采取sp 其消毒原理不同，A错误：聚氯乙烯在使用过程中会慢慢 杂化，而C()2分子中C采取sp杂化，故D正确。 释放出有每物质，能够造成食品的污染，不能代替聚乙烯 11.A根据A的结构可知A的分子式为CH:O,故A错 使用，D正确。 误：化合物B中含有羧基，有酸性，含有氨基，有碱性，所 2.CA项，乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，错误： 以化合物B是一个两性分子，故B正确：化合物C中连羟 B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应该用饱和碗酸钠 基的碳原子和连甲基的碳原子都是手性碳原子，存在多 溶液，错误：D项，银镜反应需要在碱性条件下进行，国此 种对映异构体，故C正确：A·C反应是A中的五元环上 在加银氨溶液前，先加NOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱 左下角的碳氧双键断开其中的元键，最左边甲基上的一 性，错误 个碳氢键断裂，氢原子和氧原子相连形成羟基，碳原子和 CH, 碳原子相连成六元环，该反应属于加成反应，故D正确 12.D 3.A CH,和CH.CHCH.CH,.分子中均有4种 13.AB各种离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1,向X 不同化学环境的氢原子，所以它们的一溴代物都有4种， 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶 故A正确：该分子结构和乙怖相似，乙烯中所有原子共平 液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有C】,与 而，据此判断该分子结构中三个碳原子在同一平面上，不在 H广反应产生气体的阴离子不可能是CO或HCO,:根 CH CH, 据表中的高子，可推知气体是Fe,NO在酸性环境下 同一直线上，B错误；化合物HC一 -CH-CH-CH 反应生成的NO,若阴离子只有CI和NO,,另外3种为 阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离 CH CH CH 子S和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca*与S 的主链有6个C,所以按系统命名法，名称应为2,3,4,4 反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg,所以原溶液中 四甲基己烷，故C错误：二者结构不相似，不互为同系物， 含有的五种离子为CI、NO、S、Fe,Mg+,含有 故D错误 2种阳离子，3种阴离子，A,B项错误，D项正确：生成的 4.C硫酸铜品体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A 无色气体为NO,反应的离子方程式为3Fe+十NO,十 错误：氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物， 4H一3Fe++NO↑+2H,O,C项正确. 化合物都是纯净物，故C正确：稀硫酸为溶液，是混合物， 14.A 由路线中各物质的转化关系可知HC=CH与 酸是化合物，化合物是纯净物，属于电解质，故D错误。 0 5.D蛋白质能够水解生成各种氢基酸，人体可以利用这些 氨基酸合成人体需耍的蛋白质，与供给人体营养没有因果 CH COOH发生加成反应生成CH一COCH=CH, 关系，A错误：淀粉遇1变蓝，海水中的碘元素是碘的化合 0 物，不能直接用淀粉溶液检脸海水中是否含碘元素，B错 CH.-C- )CH一CH在一定条件下发生加聚反应 误：油脂水解后的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分， ECH-CH: 该用途与油脂的状态无关，C错误：乙烯有催热作用，乙烯 能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，性质 生成HCC(O) 。由上述分析可知，A为 和用途均正确，且存在因果关系，D正确。 CH COOH,反应1为加成反应，反应2为加聚反应，A项 6.D实验室制取乙缔需要浓硫酸与乙醇混合加热至 正确，B项错误：聚乙酸乙烯酯在碱性条件下水解，生成 170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错 乙酸纳和聚乙烯醇，二者都不参与该合成路线，C项错 误：实验室制取乙酸乙酯时，为了更好地分离混合物，同时 误：能和NaHCO,溶液反应的物质的结构中应含有 防止倒哦现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面 COOH 上，不能仲入到液面以下，B错误：电石中含有的杂质与水 COOH,则特合条件的同分并构体有S 反应产生的H,S等也其有还原性，能够使酸性KMO,溶 CH。-CHCH,COOH、CHCH一CHCOOH(有2种)、 液褪色，因此不能险证乙炔的还原性，C错误：澳乙烷发生 CH,一C(CH)COOH,D项错误 60