云南省大理州普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷

2023~2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高一化学试卷 (全卷两个大题，共27个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在 答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1.下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是 A.碱性氧化物：铁红Fe,O, B.酸性氧化物：干冰CO C.酸：硫酸H2SO D.碱：烧碱NaOH 2.下列分散系中分散质直径最小的是 A.Fe(OH),悬浊液 B.Fe(OH),胶体 C.淀粉溶液 D.FeCL溶液 3.化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是 A.铝合金硬度大，可用于高铁建设 B.燃煤中加入CaO可以缓解温室效应 C.将重质油裂解为轻质油作为燃料可以促进碳中和 D.高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分和计算机芯片相同 4,材料是现代社会发展的重要支柱，下列物质不属于有机高分子材料的是 A.涤纶 B.蚕丝 C.石墨烯 D.天然橡胶 5,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa02中含有的氧原子数为0.1N B.1mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2N C.标准状况下，2.24L的S0,所含的分子数为0.1N D.1.8gD,0中所含有的质子数为0.9N 化学·第1页（共8页） 6.关于反应Zn+H202+2H*=Zm2++2H20,下列说法正确的是 A.生成2molH,0,转移4mol电子 B.Zn是氧化产物 C.HO,既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Zn*为负极产物 7,元素周期表中短周期的一部分如图，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 X Y Z W A.简单离子半径：Y<Z B.氢化物的稳定性：Z>W C.最高价氧化物水化物的酸性：Z>X D.X与Y形成的化合物是离子化合物 8.下列过程中，存在共价键断裂的是 A.干冰升华 B.硫酸氢钠固体溶于水 C.葡萄糖溶于水 D.氯化钠固体加热熔融 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某溶液中滴加NaOH溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近 该溶液中无NH 试管口，试纸不变蓝 某溶液中滴加了BaCl,溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉 该溶液中一定含 B 淀不溶解 有S02 某溶液中滴加AgNO,生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶液中一定含有 溶解 Cr D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠 元素 10.下列反应过程中的能量变化与下图相符的是 生成物 量 反应物 A.硫酸和氢氧化钡溶液反应 B.灼热的炭和二氧化碳反应 C.镁条溶于盐酸 D.氢气在氯气中燃烧 化学·第2页（共8页） 11.某有机物的结构简式为H0-CH2CH=CHCH2-C00H,下列有关该物质的说法正确 的是 A.所有原子均处于同一平面 B.属于乙醇的同系物 C.可以发生取代反应 D.使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 12.关于下列物质的性质及用途说法不正确的是 A,无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验酒精中是否含有少量水 B.液氨汽化时需要吸收大量的热，所以可用液氨做制冷剂 C.二氧化硅光学性能较好，可用其生产太阳能电池的芯片 D.石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，可用于生产电池 13.下列化学用语表示正确的是 A.H元素的三种同位素：H2、H2、H2 B.Na,0的电子式为Na[:O:JNa Q C.甲烷的空间填充模型为 D.一氯丙烷结构简式只能为CH,CICH,CH 14.氨是一种重要的化工原料，下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法 不正确的是 N2、H2 H,0 合成塔 习氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 装置 A.物质A为O2 B.氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为5：4 C.氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D.工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 15.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe+、S2、K+、H B.与铝反应产生H2的溶液中：Ca2、Na、HCO、NO C.新制氯水中：Ag、A1、N0,ˉ、S0,2 D.使紫色石蕊变蓝的溶液：NO,ˉ、CO,2、K、Na 化学·第3页（共8页） 16.利用下列实验装置能达到实验目的的是 出水 进水 Na.O A.分离碘单质与CCL B.制取O2 CO, H20 C.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D.CO,的喷泉实验 17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的最高正价 和最低负价的代数和为0，W的一种氧化物可以做消毒剂。四种元素原子序数之和为 32,由它们形成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是 W Z X—Y一Y一Z-X X A.该化合物能与Na、NaOH反应 B.元素X、Z能够组成10e、18e的分子 C.氢化物的沸点：Y<Z D.最高价氧化物水化物的酸性：W>Y 18.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.Na202与S02反应：Na02+S02=Na2S0, B.侯氏制碱法：H20+2NH3+2NaC+C02=2NH,Cl+Na2C0,↓ C.KSCN与FeCl,反应：3SCN+Fe+=Fe(SCN)3↓ D.漂白粉的制备：20H+Cl2=Cl0+Cl+H0 化学·第4页（共8页） 19.pd/A120,催化H2还原C02（反应放热)的机理示意图如下。下列说法正确的是 CH+H.O 2 Q02 OH 日0-C-0 Pd O-C-OH H-CO OH AlO ① A.CO,是电解质 B.①→②过程中，有极性键的断裂与形成 C.该过程中，每生成22.4L的CH,转移的电子数为8N D.CO,和H的总能量低于CH和HO的总能量 20.利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A CL MnOz 浓盐酸 排食盐水集气法 NH, 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气法 C NO 铜 稀硝酸 向上排空气法 D S02 硫酸钠 70%硫酸 向上排空气法 21.利用电化学原理去除天然气中的HS,装置如图所示，总反应为2Fe+2HS+02= 2FeS+2H,0。下列说法不正确的是 处理后的气体 NaCl溶液渗层 NaCl溶液 铁碳填料 ←-含有HS的天然气、空气 A.O,在碳电极上发生还原反应 B.负极区发生的反应为2Fe-4e+2H,S=2FeS+4H C.可将NaCl溶液换为NaOH溶液 D.工作一段时间后，HS的去除效率会降低 22.一定条件下，在1L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)→2C(g)+D(s)。开始 投人4molA和6molB,2min末测得C的物质的量为1mol。下列说法不正确的是 A.保持容器体积不变，充人氨气，反应速率不变 B.v(C)=2v(D)=0.5mol-L.min C.A的转化率为37.5% D.通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 化学·第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题（本大题共5小题，共56分） 23.(11分)废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属 材料主要为金属铜，铁、铝的氧化物，利用该材料得到胆矾、氧化铁的一种流程 如下： 试剂X 稀硫酸双氧水 废旧金属 操作 A 丬焙烧减浸→滤渣1→酸浸、氧化调p→滤液2→一系列操作→胆矾 滤液1 滤渣2 氧化铁 已知：调pH可将Fe+与Cu2+分离，但不易将Fe2+与Cu*分离 (1)为了提高反应速率，操作A可为 (2)滤液1中主要含有的物质是Na[Al(OH)4],试剂X为 (3)“酸浸”步骤中，滤渣1完全消失，则发生氧化还原反应的离子方程式为 (4)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为 该步骤 温度不宜过高，原因是 (5)证明滤渣2已经洗净的方法是 (6)“一系列操作”为 过滤→洗涤→干燥。 24.（15分)下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 (2)⑦在元素周期表中的位置是 ⑧的原子结构示意图为 0 (3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学 式)，③的单质的结构式为 (4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和H0发生 置换反应的化学方程式为 0 (5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 化学·第6页（共8页） (6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是 (填标号)。 A.相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度 B.比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱 C.比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少 D.将⑤的单质投人⑥的盐溶液中，观察实验现象 25.(12分)无水A1C1(183C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置 制备。回答下列问题 浓盐酸 粉 MnO, NaOH 溶液 B (1)盛装MnO,的仪器名称为 ,实验开始时应先点燃 处酒精灯。 (2)若D中生成的A1CL,凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为 (3)C中试剂为 ,作用是 (4)B中盛放饱和NaCl溶液，主要作用是 若无B装置是否可行 原因是 (5)G中发生的离子方程式为 (6)装置F与G可用以下 (填标号)装置替换。 碱石灰 饱和NaCl 浓HS04 溶液 A 26.(9分)恒温条件下，在2L恒容密闭容器内充人2molX（g),反应5min后达到平衡， 此时X的物质的量减少1mol,Y(g)的物质的量浓度为0.5mol/L,05min内，生成 Z(g)的平均反应速率为0.2mo/(L'min)。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (2)0-5min内，v(Y)=, 反应达到平衡状态时，X的转化率为 (3)下列措施能够使该反应速率加快的是 (填标号)。 a.降低温度 b.扩大体积为5L c.使用催化剂 d.充入1mol氦气 化学·第7页（共8页） (4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(X)=0(Y) B,容器内混合气体的压强不变 C.容器内混合气体密度不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 27.(9分)丙酸异丙酯可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： B 02 催化剂，△ 化ACH,CH,C00H C CH,CH=CH,HO D →G A (丙酸异丙酯) C:H2O B (1)化合物D中官能团的名称是 A→E的反应类型是 (2)写出B→C的化学方程式 (3)写出D+E→G的化学方程式 (4)符合下列条件的有机物共有 种。 ①相对分子质量比D大14；②能与碳酸钠溶液反应产生气体 其中一种的结构简式为 化学·第8页（共8页）2023～2024学年下学期大理州普通高中质量监测 高一化学参考答案 第 I 卷（选择题，共44分） 一、选择题（本大题共 22小题，每小题 2分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的，错选或多选均不得分） 1 D 12 C 2 D 13 B 3 A 14 C 4 C 15 D 5 D 16 A 6 D 17 C 7 B 18 A 8 B 19 B 9 C 20 D 10 B 21 C 11 C 22 B 1 ．A铁红为Fe2O3；B干冰为CO2；C硫酸为H2SO4；故选D。 2 ．分散质直径最小的是溶液，故选D。 3 ．B燃煤中加CaO可以脱硫，但不能减少二氧化碳排放；C裂化裂解不能减少二氧化碳排放；D光导 纤维为SiO2，计算机芯片为Si；故选A。 4 ．石墨烯为无机物；故选C。 5 ．A氧原子数为0.2NA；B NO2可转化为N2O4故小于2NA；C标况下SO3非气态，无法计算；故选D。 6 ．A转移2mol电子；B Zn为还原剂；C H2O2为氧化剂；故选D。 7 ．X 为 C，Y 为 O，Z为 F，W 为 Cl，据此进行分析，非金属性 Z大于 W，故其氢化物更稳定；故选 B。 8 ．A干冰升华破坏范德华力；B硫酸氢钠溶于水破坏离子键与共价键；C葡萄糖溶于水破坏分子间作 用力；氯化钠加热融化破坏离子键；故选B。 9 ．A中未加热，无法验证有无氨气产生；B硫酸根检验需先加盐酸再加氯化钡；D玻璃中有钠元素， 火焰呈黄色；故选C。 （A中未加热，无法验证有无氨气产生；B硫酸根检验需先加盐酸再加氯化钡；D玻璃中有钠元素， 火焰呈黄色；C中加硝酸，沉淀不溶解，可确定有氯离子。故选C。） 10．图示为吸热反应，灼热的炭和二氧化碳反应是吸热反应；故选B。 11．A中所有原子不能共平面；B不符合同系物定义；D使溴水褪色为加成，高锰酸钾褪色是氧化，原 理不同；故选C。 12．A中无水硫酸铜吸收水后变为蓝色的胆矾（CuSO4∙5H2O），所以可以用于检验酒精中是否含有少量 水；B中氨气易液化，液化时吸收热量，可以用其做制冷剂；C中，太阳能电池的芯片是用硅单质 来生产，所以错误；D中石墨烯为单层石墨，可以导电，所以可以生产电池；故选C。 13．A中同位素为原子，不是单质，H元素的三种同位素为 1H、2H、3H；B中Na2O为离子化合物，电 子式为 ；C 中为球棍模型，非空间填充模型；D 中一氯丙烷结构简式有两种，为 CH2ClCH2CH3和CH3CHClCH3；故选B。 14．A中氧化炉中的反应为 4NH3 + 5O2= == ==催化剂 4NO + 6H2O，吸收塔中的反应为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 物质 A为 O2，在氧化炉、吸收塔中都做氧化剂；B中氧化剂、还原剂的比例为 5：4；C中将氨分 离，减小生成物浓度，反应速率减慢，C错误；D中铝遇到浓硝酸发生钝化，可以用铝罐盛装浓硝 酸；故选C。 15．A 中 Fe3+与 S2-因发生氧化还原而不能大量共存；B 中与铝反应产生 2H 的溶液呈酸性或者碱性， HCO3-与H+或氢氧根离子发生反应不能共存；C中Ag+与新制氯水中的Cl-沉淀而不能大量共存；D 中离子均能共存；故选D。 16．A中碘单质与CCl4互溶，分离二者需要使用蒸馏的方式，A正确；B中Na2O2易溶于水，且反应放 出大量热，所以不能采用启普发生器及其变式装置来进行该反应；C中从氯化钠溶液中得到氯化 钠晶体应该采用蒸发皿来进行实验；D中CO2在H2O中溶解度不大，无法完成喷泉实验；故选A。 17．根据已知信息推测得，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、O、Cl，A中该有机物中有羧基，因 此，可以与Na、NaOH反应；B中，H、O形成的 10e-、18e-物质为H2O、H2O2；C碳元素形成的化 合物有成千上万种，因此，无法得出氢化物沸点的大小；D中高氯酸酸性强于碳酸；故选C。 18．A中过氧化钠为氧化剂，-1价的 O降低为-2价，SO2作为还原剂，+4价的 S升高为为+6价，A正 确；B中不是直接生成碳酸钠沉淀，错误；C中溶液变红，不是沉淀，错误；D中制备漂白粉采用 石灰乳Ca (OH) 2，不能拆，错误；故选A。 19．A中CO2是非电解质；B中①→②中，有极性键C-O键的断裂，也有极性键O-H键的生成；C中， 22．4L气体未指明状态；D该反应吸热，CO2和 H2的总能量应该低于 CH4和 H2O的总能量；故选 B。 20．A中MnO2和浓盐酸反应制取Cl2应该采用固液加热型装置；B中氢氧化钙固体和氯化铵固体反应应 该采用固固加热型装置；C中NO与空气中的氧气反应，所以应该采用排水集气法；故选D。 （特别说明：制备药品给错了，D选项应为亚硫酸钠，命题失误。） 21．该电池 Fe 做负极，石墨做正极，NaCl做电解质溶液。负极区发生的反应为 2Fe-4e-+2H2S=2FeS+ 4H+，正极的反应是 O2+4e-+4H+=2H2O。A 项正确，B 项正确，C 项若换为 NaOH，则会生成 Fe(OH) 3，减低去除效率；D中生成的FeS会附着到Fe电极表面，阻碍反应的进行，D正确；故选 C。 22．A 中，恒容通入 He气，不改变反应速率；B中物质 D 为固体，不用来表示反应速率；C正确，D 中，通过通过调控反应条件，可以提高该反应的限度；故选B。 第 II 卷（非选择题，共56分） 二、填空题（本大题共5小题，共56分） 23．（除特殊标注外，每空2分，共11分） （1）粉碎矿石（合理即可，1分） （2） NaOH （氢氧化钠）（1分） （3） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1分） （4） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 温度过高，H2O2分解，造成浪费（1分） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入HCl溶液，无明显变化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀，证明 已经洗净 （6）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） 【解析】本道题考查金属及其氧化物的性质。为了为了提高反应速率，将矿石进行粉碎；试剂X加 入后，Al2O3变为Na [ Al (OH) 4 ]，则试剂X为NaOH；滤渣 1为铁的氧化物及铜，稀硫酸酸浸后，铁 的氧化物变为 Fe3+和 Fe2+，Cu不与稀硫酸反应，根据题意，滤渣 1在酸浸阶段完全消失，则Cu被 Fe3+完全氧化；而根据题目已知信息，若在后续步骤中分离Cu元素和Fe元素，则需要将Fe2+氧化 为Fe3+，所以H2O2的作用是氧化，而由于H2O2易发生分解，所以温度不宜过高。调 pH后，滤渣 2 为Fe(OH) 3，则检验沉淀是否洗净可以检验其中的离子 SO42-。最后获得CuSO4∙5H2O，需采取冷却 结晶的方法，具体步骤为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 24．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） -1（1分） （2）第三周期 第ⅥA族（1分） （1分） （3） HClO4>HNO3>H3BO3 （4） Cl->F->Na+ 2F2+2H2O=4HF+O2↑ （5） 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （6） AB 【解析】根据元素周期表作答 （1） NaH当中，金属呈+1价，H呈-1价； （2）中⑦为O，位置为第三周期 第 ⅥA族，⑧为Cl，原子结构示意图为 ； （3）中②③⑧分别为 B、N、Cl，最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性呈正相关，N2的结构式为 ； （4）中④⑤⑧为 F、Na、Cl，离子半径最大为三层电子层的Cl-，F-、Na+核外电子排布相同，Na+的核 电荷数大，半径小，F2与水发生置换反应； （5） 2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （6）中简单离子所带电荷的多少不能比较非金属性，将Na投入Al的盐溶液中，优先与水反应，而非 置换，所以无法比较金属性 25．（除特殊标注外，每空1分，共12分） （1）圆底烧瓶 A （2）长颈漏斗液面上升 （3）浓硫酸 吸水 （4）除去氯气中的HCl 不行 HCl与铝粉反应产生氢气，氢气不纯可能会爆炸（2分） （5） Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（2分） （6） B 【解析】该实验制备氯气，干燥氯气，与金属铝反应制备氯化铝，进行作答。（1）实验开始先点燃 制备氯气酒精灯，让氯气充满装置再进行实验。（2）因氯化铝凝华堵塞，会导致氯气无法排出， 导致B中长颈漏斗液面上升。（3）因氯化铝遇水会反应，故在氯气通入前需进行干燥。（4）氯气 中会混有HCl，铝粉与盐酸反应会产生氢气，氢气不纯会爆炸。（5）氢氧化钠对氯气进行尾气处 理。（6） F与G的作用是尾气处理以及吸水，可用碱石灰进行代替。 26．（除特殊标注外，每空2分，共9分） （1） X⇌Y+2Z （2） 0.1mol/(L∙min) 50% （3） C（1分） （4） BD 【解析】根据三段式进行计算，Y变化量为1mol，Z变化量为2mol，得出关系式为X⇌Y+2Z。 （1）根据计算得到X⇌Y+2Z （3） a降低温度反应速率减慢，b容积增大，浓度减小，反应速率减 慢，c使用催化剂反应速率加快，d恒容条件加无关气体，反应速率不变。（4） A无正逆反应，不 能说明达到平衡状态，B中压强不变可说明平衡状态，C中密度一直不变，无法证明平衡状态，D 中平均相对分子质量不变可说明达到平衡状态。 27．（除特殊标注外，每空2分，共9分） （1）羧基（1分）加成（1分） （2） 2CH3CH2CH2OH+O2→2CH3CH2CHO+2H2O （3） CH3CH2COOH + CH3CH(OH)CH3  浓H2SO4 CH3CH2COOCH(CH3 )2 （4） 2（1分） CH3CH2CH2COOH 【解析】 A 与水加成得到两种产物 B:CH3CH2CH2OH 与 E：CH3CH(OH)CH3，B 进行催化氧化生成 C: CH3CH2CHO，C继续被氧化生成CH3CH2COOH据此回答问题。 （1） D的官能团为羧基，A到E的反应为加成。 （2） B到C的反应为催化氧化。 （3） D到E的反应为酯化反应。 （4）写CH3CH2CH2COOH的同分异构体，共2种。