化学(七)-【步步为赢】2023-2024学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（七） (满分：100分) 國 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16Na一23 Mg-24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 梁 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层 结构与氨的相同，b和c的次外层都有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述 中错误的是 中 A.元素的非金属性：c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高化合价和最低化合价的代数和分别为0、4、6 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物ZY和共 想 价化合物RY、XW:已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法中错误的是( A.原子半径：Z>R>Y B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性 荞 C.Y、Z、R三种元素组成的化合物为共价化合物 D.X,W。分子中各原子均满足8电子结构 3.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与 e 最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述中不正确的是 的 A.Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 B.非金属性：Z>Y>X 7-1 C.XY。中各原子最外层均满足8电子结构 D.X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键 4.下列关于有机化合物的说法，正确的是 () A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 的二氯代物有6种 C2H:CH D.CH,CH一C一CH,的名称为3,3,4-三甲基己烷 C2H 5.下列离子半径的大小顺序正确的是 () ①Na:1s22s22p②X2-:1s22s22p3s23p③Y2-:1s22s2p°①Z:1s22s22p3s23p A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>① 6.微波炉具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉 内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。水分 子能产生热效应是由于 A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两元素组成 D.水分子是极性分子 7.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电 阻均为R,则这块样品一定是 A.金属 B.半导体 C.非晶体 D.晶体 7-2 8.关于乙烯中共价键的说法不正确的是 A.乙烯分子中含有5个6键和1个π键 B.乙烯分子中的碳原子是sp杂化 C.乙烯分子中含有π键可以发生加成反应 D.乙烯分子中碳碳之间只形成π键 9.已知蔗糖的相对分子质量为342，而其水溶液的发酵可用下列反应式表示： C12H22O11十H2O-→4C2HOH+4CO2个 取蔗糖3.42g,溶于水后，加酵母使其发酵。假设只考虑蔗糖变为酒精的发酵，且蔗糖的 发酵只完成50%，则在此发酵过程中，产生的二氧化碳的体积（标准状况）是 A.224 mL B.336 mL C.448 mL D.896 mL 10.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为CH一CH一CH,一CH.,已被广泛应 CN CN OOCCH 用于声、热、光的传感等方面，它是由HC=CH、(CN)2、CH COOH和H2O四种单体通 过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析在合成过程中发生反应的类型有() ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A.①④⑤ B.①④ C.①②④ D.①②③ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC=C一C=C一C三 C一C=C一C=N。下列对该物质的判断正确的是 A.属于不饱和烃 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.所有原子在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物通过加聚反应制得 7-3 12.某有机化合物D的结构为。0，它是一种常见的有机溶剂，可以通过下列三步反应制 得：烃AB Na(OH溶液 浓硫酸 ③140℃ D。下列相关说法中不正确的是 ① ② A.烃A为乙烯 B.反应①、②、③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应 C.为了加快反应速率，反应③可以快速升温至170℃ D.化合物D属于醚 13.碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下图所示。下列有关说法中正确的是 () 0 催化剂 十ooHom9 A.a的同分异构体有7种 B.a能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.b的分子式为CH2O D.b、c互为同系物 14.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 C.最外层排布为nsp(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 15.二茂铁[(CH),Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了 有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸 点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法中不正确的是() A.二茂铁属于离子晶体、配合物和超分子 B.在二茂铁结构中，C,H与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键 H、IH C已知：环戊二烯的结构式为："一怎 H ,则其中有4个碳原子采取sp3杂化 H D.C,H中一定含π键 7-4 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(10分)如表所示是元素周期表的前三周期，试回答下列问题： h (1)g的单质能与「元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子 方程式 (2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点如图所示，则序号“5”的氢化物的化学式为 。 请用杂化轨道理论解释该分子的空间结构： 1500 t/℃ 1000 500 0 -500 1 2 3 45 131710019.51-33.33-161.5 (3)电子排布式为[Ne]3s23p的元素名称为 ,其氢化物的空间结构为 ,用价层电子对互斥理论解释该分子的空间结构： 17.(12分)下图为CF2、HBO(层状结构，层内的HBO,分子通过氢键结合)、金属铜三 种品体的结构示意图，请回答下列问题。 阳离子 防离子 B 00 ·H 图1CaE晶胞 图2HB0,层状晶胞 ④9 A 图3铜品体中制原子的堆积模型 7-5 (I)图1所示的CaF,晶体中与Ca+最近且等距离的F数为 个。 (2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是 。(填化学符号) (3)金属铜具有很好的延展性、导电性，传热性，对此现象最简单的解释是用“ 理论。 (4)三种晶体中熔点最低的是 ,其晶体受热熔化时，克服的粒子之间的相互作 用力为 18.(12分)1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm3, 沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验中可以用下图所示装置 制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装 有浓溴水（表面覆盖少量水）。 碎瓷片 NaOH溶液冷水 NaOH溶液 请回答下列问题： (1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要 求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的化学方程 式： (2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： (3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d中的导管是否发生堵塞。请 写出发生堵塞时，安全瓶b中的现象： 7-6 (4)容器c中NaOH溶液的作用是 (5)若产物中有少量副产物乙醚（乙醚沸点：34.6℃），可用 的方法 除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置d,其主要目的是 19.(14分)秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚 酯类高分子化合物的路线： F 1,4-丁二醇 HOOC COOH 聚酯G HPd/C 催化剂 生物催化HO0C一/ \COOH 催化剂 CHOH *H00C -c00H A B :△CH0ac (顺，顺-2,4-己二烯二酸 (反，反)-2,4-己二烯二酸 △！CaH COOCH. 乙二醇 COOCH Pac PET+ HCOOC- D 催化剂 △ E COOCH 回答下列问题： (1)下列关于糖类的说法正确的是 (填字母)。 a.糖类都有甜味，具有C.H2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 ℃.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为 (3)D中的官能团名称为 ,D生成E的反应类型为 (4)F的化学名称是 ,由F生成G的化学方程式为 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸 氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有 种（不含立体异构），其中核磁共 振氢谱为三组峰的结构简式为 7-7 (6)参照上述合成路线，以（反，反）2,4己二烯和C2H,为原料（无机试剂任选），设计制 备对苯二甲酸的合成路线： 20.(12分)铍及其化合物的应用日益受到重视。 (1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(C)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电 子的轨道表示式为 (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填字母)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 (3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点 (1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是 (4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图 所示的链状结构。 Be Be ①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②二聚分子(BCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结 构式为 (标出配位键)。 (5)BeO立方晶胞如右图所示。 ●Be2 若BeO晶体的密度为dg·cm3,则晶胞参数a= nm。 00 7-8对位氢原子有4个,与澳水发生取代反应,可以消耗4molBr。, 的非金属性:ClS一H,A正确;氢元素与破元素、氧元素分别可 E正确。 以形成共价化合物H.S和HCl.但与钾元素不能形成共价化合 (4)M的(酸)经基、笨环上的涣原子、基、竣基均能与NaOH 物,而是形成离子化合物KH,B错误;钾元素和其他3种元素均 反应,1molM最多能消耗10mol NaOH. 能形成离子化合物,即KH.KS.KCI.C正确;氢元肃,梳元素和 [答案](1)CH.OBr(2)(酬)经基、基、发基 (③)C.E 氧元素的最高、最低化合价分别是十1和一1、十6和一2、十7和 OH COOH Br 一1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0. (4) 4.6.D正确。 OH OH 2.C X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,已知 Y、R同主族,且形成共价化合物RY,则R为S元素,Y为O元 NaO ON 素;离子化合物乙Y中乙的化合价为十1价,Y的化合价为一2 -ONa +2NaBr+7H.O 价,分别为IA族和VIA族元素,Z、R、W同周期,则乙为Na元 NaO 素;W原子序数最大,则W是C1元素,根据XW4可知X为C元 19.[解析](1)由图I分析,反应物浓度增大到一定限度,反应速 素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下 率增大幅度减缓,说明决定化学反应速率的主要因素是晦的 原子半径逐渐增大,原子半径:NaSO,A正确;高氢酸纳落 浓度。 液呈中性,B正确;Y、Z、R三种元素组成的化合物有NaSO。 (2)由图lI分析,温度在某一适宜温度,反应速率最大,说明 Na.SO.等,是离子化合物.C错误:X。W。分子为C.Cl.,每个C 化剂晦的活性有一定的适宜混度。 原子形成4个共价键,C原子最外层满足8电子稳定结构,Cl形 (4)75C晦蛋白质变性,失去催化作用,如果没有晦反应不能 成1个共价键,最外层电子数也为8,D正确。 进行的话,反应速率为零。 3.D X的最外层电子数为内层电子数的2倍,X是C元素;Y的 [答案](1)晦的数量有一定限度 最高化合价与最低化合价的代数和为4.Y是S元素;乙与Y同 (2)"催化反应的最适宜温度 周期,乙的原子半径小于Y,乙是C1元素。HC1是VA族简单氢 (3)随着温度升高,的活性下降 化物中沸点最低的一种,A正确;非金属性:ClSC.B正确; (4)反应速率加快,反应速率基本不变或几乎为零 CS。 中各原子最外层均满足8电子结构,C正确;乙炕、丙炕等化 20.[解析] (1)合成聚丙炜酸纳的单体的结构简式是 合物中的碳碳键为非极性共价键,D错误 CH-CH 4.D 乙醇与浓碗酸制乙的反应为消去反应,A错误;应选用礁 C0ON;,该反应是加聚反应。(2)①浇纶是由对茅二 水检验淀粉是否完全水解,若水解完全,溶液不变色,反之溶液 甲酸和乙二醇缩聚而成;HOOC -COOH能和 NaHCO.反应,其核磁共振氢谱的峰面积之比是1:2;②对茅 分子中有3种氢原子,其中2、5号氢原子 二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成潦纶,反应的化学方程式为 HoOC-CoOH+-HoCH:CH:OH- 一定条件 等效,3、4、6、7号氢原子等效,故其二氢代物共有9种,C错误:D CHCH 项有机物为CH。CH.一 C-C-CH.CH: 其名称为3,3,4-三甲 CH [答案](1)CH-CH 加聚反应 基己炕,D正确。 COONa (2①HoOC-coOH 5.D 由核外电子排布式可知,②、③、④三种离子分别是S^{。 1.2(或2:1) 0* 、Cl,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则 ②nHooc--coOH +nHOCHCH:OH一定条件. 有②①,③①:电子层数越多,半径越大,则大小顺序为② ④一③①. 6.D 只有极性分子才能在电场中定向移动,非极性分子几乎不发 生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。 高二下学期期末综合冲刺卷·化学(七) 7.D 由于AB一2CD,而AB、CD间的电阻却相等,说明样品横向 1.B 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分 (AB)与纵向(CD)的导电性不同,具有各向异性,而晶体的特征 别为1、6、7、1,即分别属于第IA、VA、IIA、IA族元素;a 的 之一是各向异性,非晶体则具有各向同性,故该样品为晶体。 电子层结构与氢相同,则a是H;b和c的次外层都有8个电子, 即二者均是第三周期元素,所以b是S,c是Cl;c和d的电子 8.D 乙嫦分子中存在-C-C-,故碳碳之间既形成。键又形成 层结构相同,都是18电子微粒,则d是K,同周期元素自左向右 n键,D不正确。 非金属性逐渐增强,则元素的非金属性:CS,H与以、S化合 9.C 由反应方程式可知:C.HO.与CO。的物质的景之比为 时,H显正价,S.Cl显负价,则H的非金属性弱于S.CI,则元素 1.4.3.42g燕糖完成50%发醉所产生的C0:在标准状况下的 12 3.42g [答案](1)2OH+2A1+2H.0-2A10+3H. (2)CH.在形成CH;分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨 448mL. 道会发生杂化形成4个能量相等的sp杂化轨道,4个sp 杂化 10.B 由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物,其单体为 CH-CH和CH:=CHOOCCH,显然,前者是HC三CH和 轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH,分子,sp杂化 CN CN 轨道的夹角为109*28,所以CH,分子呈正四面体形 (CN):的加成产物,后者是HC三CH和CHCOOH的加成 (3)磕 V形 H.S的中心原子磕上有2对孤电子对和2对。 产物。 键电子对,价层电子对数为4,它们相互排斥,形成四面体,但四 11.BC 此物质分子中含有氛元素,不属于经;分子中存在碳碳三 键,能使酸性KMnO溶液褪色,由构成三键(碳碳三键、碳氛三 17. [解析] 本题考查了离子品体、分子品体和金属晶体三种不同 键等)的2个原子及与这2个原子相连接的原子一定在同一条 的品体类型,涉及配位数、化学键的破坏等知识。(1)从图1面 直线上知,该物质分子中所有原子在同一条直线上;此物质不 心上的一个Ca{}可看出连接4个F ,若将旁边的品胞画出,也 是高分子化合物,不能通过加聚反应制得 应连4个F,则一个Ca连有8个F。(2)H是两电子,B从 12.C 根据D的结构简式可知C是乙二醇,所以B是1,2二澳乙 图2看,只形成三个共价键,应为6个电子,只有氧为8电子。 炕,则A是乙,A正确;反应①、②、③的反应类型依次为加成 (3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性 反应、取代反应,取代反应,B正确;反应③如果快速升温至 等物理性质。(4)熔点大小的一般规律:共价晶体一离子晶体 170C会发生分子内脱水,C错误;D分子中含有酸键,属于献 >分子晶体,全属晶体看具体情况,此题H。B,为分子晶体。 D正确。 熔点最低,熔化时破坏分子间作用力 [答案](1)8(2)0(3)电子气(4)HBO。 13.BC a的芳香同分异构体的支链可以是①-CH:CH。CH 分子间作 ②-CH:和-CH。CH、③3个-CH,共有7种芳香同分异构 用力 体,还存在其他环状和链状同分异构体,A错误;a中笨环和支 18.[解析] (1)乙醇在浓碗酸、加热至170C条件下发生消去反 链上均能发生取代反应,环能发生加成反应,a为笨的同 应生成CH一CH:和HO.(2)CH.一CH:和浓澳水发生 物,还能被酸性KMnO;溶液氧化,B正确;结合b的结构简式可 加成反应生成CH:BrCH:Br。(3)若d中导管发生堵塞,安全 确定其分子式为C。H。O,C正确;b和c不互为同系物,D 瓶b中压强增大,会导致b中水面下降,破璃管中的水面上升, 错误。 甚至溢出。(4)浓碗酸具有脱水性和强氧化性,在制备的 14.D 钾元素的第一电离能小于钩元素的第一电离能,说明钾失 CH.-CH:中可能混有少量CO:和SO:,c中NaOH落液可 电子能力比纳强,所以钾的活泼性强于纳,A正确;对于同一元 吸收CH-CH:中混有的CO。和SO。(5)乙融和1.2-二涣 素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子 乙坑的沸点相差较大,可用蒸法除去。(6)实验过程中用冷 的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,B正确;最外后 水冷却装置d,可防止涣和1,2-二澳乙婉挥发。 电子排布为ns{}np{(若只有K层时为1s{})的原子达到稳定结 浓酸_CH-CH。+H:O [答案](1)CHCHOH 构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确:同一周期 170C 元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着厚 (2)CH.-CH+Br→CHBrCHBr 子序数的增大而呈增大趋势,但第IlIA族元素大于第lA族元 (3)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出 素,第VA族元素大于第VIA族元素,D错误。 (4)除去乙中CO、S0:等杂质气体 15.AC A项,根据二茂铁的物理性质,熔点低,易升华,易溶于有 (5)蒸(6)防止澳和1,2-二澳乙炕挥发 机溶剂,说明二茂铁为分子晶体,错误;B项,碳原子含有孤电子 19. 解析] (1)a选项,不是所有的糖都有甜味,如纤维素等多糖 对,铁原子含有空轨道,两者形成配位键;C项,1号碳原子含有 没有甜味,也不是所有的糖都具有C.H:。O..的道式,如脱氧核 4个。键无孤电子对,杂化类型为sp{},2、3、4、5号碳原子有3个 糖的分子式为CH。O.,所以说法错误;b选项,麦芽糖水解只 “键无孤电子对,杂化类型为s{},因此仅有1个碳原子采取sp 生成葡萄糖,所以说法错误;c选项,如果淀粉部分水解生成蓄 杂化,错误;D项,C.H中,碳原子没有达到饱和,存在碳碳戏 苟格,也可以发生银镜反应,即银镜反应不能利断涂液中是 键,成键原子间只能形成一个口键,另一个键必然形成π键 还含有淀粉,因此只用银镜反应不能刊断淀粉水解是否完全 正确。 所以说法正确;d选项,淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子 16.[解析]据元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、c、f、g、h 化合物,所以说法正确。 应分别是Li.C.N、O.F.Na.AI.S.(1)铅与氢氢化纳溶液反 (2)B生成C的反应是酸和醇生成脂的反应,属于取代(或醒 的离子方程式为20H+2A1+2H。02AI0。+3H:* 化)反应。 (2)a.b、c.d.e的氢化物应为LiH.CH.NH.H.O.HF,这当中 (3)通过观察D分子的结构简式,可判断D分子中含有基和 LiH中存在离子键,沸点高;而NH。、H。O、HF分子间可以形成 碳碳双键:由D生成E的反应为消去反应。 氢键,沸点也高,所以沸点最低的是CH。(3)根据电子排布式 (4)F为分子中含6个碳原子的二元酸,名称为己二酸,己二酸 很明显是16号元素,所以应是疏元素。 与1,4-丁二醇发生缩聚反应,其反应的化学方程式为 13 B正确;Be的第一电离能比钱大,而Mg因s轨道全充满,第一 COOH+nHo 电离能比Al大,C错误;Be^{}和A^{}在溶液中均水解,则氧化 __ ___ on化烈。 nHooC 物的水落液pH均小于7,D正确 (3)因为Be原子半径比A1原子半径小,金属性更强,则皱的熔 点比铭的熔点高。 0H+(2n-1)H0。 (4)①BeCl,中Be原子成2个Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为 H0C 2.故Be原子采取sp杂化方式,是直线形,属于非极性分子。 0 ②在二聚分子(BeCl。)。中Be原子有空轨道,Cl原子有孤对电 子,则配位键中电子对由氧原子提供,b的结构式 (5)W为二取代芳香化合物,因此装环上有两个取代基 C 0.5molW与足量碳酸氢纳溶液反应生成44gCO.,说明W分 为C-Bef Be-C. 子结构中含有两个狼基,还有两个碳原子,先将两个狼基和茅 C 环相连,如果碳原子分别插入菜环与狼基间,有一种情况,如果 (5)BeO立方品胞如题图所示,则晶胞中Be 数目为4,O数目为 两个取代基分别在笨环的邻,间、对位,有3种同分异构体;如 果2个碳原子只插入其中一个茉环与竣基之间,有 g -CH.CH。一和一CH(CH)-两种情况,两个取代基分别在笨 设晶胞的边长为anm,则晶胞的体积为(a×10)cm,晶胞的密 环上邻、间、对位,有6种同分异构体;再将茅环上连接一个甲 _1 基,另一个取代基为一个碳原子和两个骏基,即-CH (COOH)。,有一种情况,两个取代基分别在笨环的邻、间、对位 13,A, [答案] 有3种同分异构体;园此共有12种同分异构体,其中核磁共振 氢 谱 为 三 组 峰 的 结 构 。 (2)BD(3)Be原子半径比A1原子半径小,金属性更强 为HoOCH.C--CH.CoOH。 . (4)①非极性 ②Cl-BeBe-Cl (6)由题给路线圈可知,己二与乙可生成环状始,环状嫁可 转化为对二甲笨,用高糕酸钾可将对二甲笨氧化为对笨二甲 酸,所以其合成路线为 (5)6.02d CH CH CHt C0OH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学(八) CHt .Pd/C KMnO/H' 加热 1.D 短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A 加热 加热 CH. CH。 为短周期元素中原子半径最小的元素,则A为H元素;A和D CH COOH 同主族,C^{②}与D的核外电子数相等,结合所带电荷可知,C为 [答案](1)cd(2)取代反应(化反应)(3)基、碳碳双 0元素、D为Na元素;C和E同主族,则E为S元素;A与B的 键 消去反应 (4)己二酸 原子序数之和等于C的原子序数,则B的原子序数8一1一7,B 为N元素。N元素与H元素能组成NH,N.H.等化合物,A错 co0+lo _ 误;E的氧化物对应水化物为疏酸、亚硅酸,亚疏酸为弱酸,B错 toc_ OH催化烈. 误:同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,其对应 简单氢化物越稳定,故稳定性H.ONH。.C错误:同周期自左 而右原子半径(逐渐)减小,电子层数越多原子半径越大,故原子 0H+(2n-1)H0。 丰径H<ON<S<Na,D正确. 。 2.B A项,没有同种元素之间的共价键,因而不含非极性键,错 误;B项,NH.NO.为离子化合物,HNO。为共价化合物,正确;C 项,非全属元素组成的化合物可能含有共价键,也可能含有离子 (5)12 HOOCH.C--CH.coOH 键,如NH.Cl.错误;D项.NaO.中存在共价键,错误。 CH。 CH CH COOH 3.D 已知R,X.Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,R的无 CH KMnO/H 氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,则无氧酸为氢氧酸,所以R为 (6) 加热 加热 加热 F元素;由R和X能形成XR。型化合物,且X在化合物中只显 CHt COOH CH CH 一种化合价,推知X为A元素;根据R和乙是位于同主族的短 周期元素,确定乙为C1元素;由Y原子最外层电子数等于其电 20.[解析](1)Cr原子为24号元素,其满足半满和全满的稳定 子层数的2倍且Y的原子序数大于Al可知,Y为S元素。F。和 结构,基态原子价层电子排布式为3d4s,则基态Cr原子价电 CL. 都能与水反应,但Cl.与水反应生成HC和HCl0,且为可逆 为A3d 子的轨道表示为 反应,不能置换出O.,A错误;这四种元素形成的简单离子分别 是F、Al、S和Cl,其中F、Al 、S都能水解,促进水 (2)属于s区元素,而铭属于p区主族元素,A错误;金属越活 的电离,而Cl不能水解,不能促进水的电离,B错误;SF。中的S 波,电负性越小,Mg比Be、Al活泼,而两金属电负性都比锐大, 元素显十6价,而F元素是最活泼的非金属元素,化合价均不能 14