广东省中山市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷

★启用前注意保密 中山市高一年级2023-2024学年度第二学期期末统一考试 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Te-128 注意事项: 1.答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目正确涂写在答题卡上。 2.第I卷共20小题:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第II卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要 求答在答题卡相应的位置上。 3.考试结束后,将答题卡交回。 第I卷(选择题,共50分) 一.选择题(本题包括20小题,1-15小题每题2分,16-20小题每题4分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列图片所展示的物品属于有机 高分子材料的是 材料 C. 汽车所用的橡 A.通讯所用的光导 选项 B. 耐高温轴承所用 D. 手机外壳所用 纤维 胶轮胎 的碳化硅陶瓷 的碳纤维材料 近年来,我国在航空领域取得令人瞩目的丰硕成果。下列与航空相关的描述不正确的是 A. 北斗导航系统-使用的“中国芯”主要成分是高纯碎 B. 玉兔号--太阳能电池可以将化学能转化为电能 C. 祝融号--火星车储能用的正十一完属于经类 D. 长征五号--使用航空煤油燃料,煤油是石油分产品 2. 下列有关化学用语或知识理解正确的是 H A. 乙醇的结构式:C.HOH B.一氢甲完的电子式:H:C:C1 H 互为同分异构体 -2 高一化学试卷 第1页(共8页) 4. 中山传统名点“杏仁饼”的主要原料有:绿豆粉,杏仁,食用植物油,白沙糖(主要 成分是蘑糖)等,下列有关说法正确的是 A. 绿豆粉富含淀粉,淀粉在人体内经过水解生成CO,和HC B.杏仁富含油脂和蛋白质,油脂和蛋白质属于天然高分子化合物 C. 食用植物油在碱性条件下发生水解可制得肥宅 D. 慈糖和葡萄糖不是同分异构体,但属于同系物 5. 在工业生产、生活中,下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在食品中添加适量的防腐剂 B. 高炉炼铁时,增加高炉的高度 C. 合成氛厂制备氮气时,选择合适的催化剂 D. 烧矿石时,向炉膛中鼓入空气增强火势 6. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 乙醇、 NHCI 固体 乙酸、 浓疏酸 10%HO2 5%H2O MnO2 FecCl. 饱和 NaCO3 1溶液 乙 丁 A. 用装置甲制备NH B. 用装置乙比较不同催化剂的催化效果 C. 用装置丙灼烧干海带 D. 用装置丁制备少量乙酸乙脂 7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 蛋白质水解成氛基酸 B 葡萄酒生产时用sO:作食品添加剂 sO,具有杀菌和抗氧化作用 C 施肥时,将碳酸氢按埋入土壤中 NH&HCO:受热易分解 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙燥 D 乙 对水果具有催熟作用 8. 欲除去下列括号中的杂质,所选试剂正确的是 A. 酒精(水)-无水梳酸铜 B. CH(C2H4)-酸性KMnO4溶液 C. CO2(SO2)-饱和碳酸氢钟溶液 D. NO2(NO)-足量氧气 高一化学试卷 第2页(共8页) 9. 疏及其化合物的“价-类”二维图体现了化学 变化之美。下列有关说法不正确的是 1字如架 A. b在过量氧气中燃烧生成。 B. c具有漂白性,可以使品红溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性,可以干燥a和c 物质类别 质 D. e→c→b→a的转化均可一步完成 10. 海洋中有丰富的资源,下图为海水资源利用的部分过程。 ①精盐 →制盐工业:粗盐- 海水 ④ HBr- Bf2 2so,水溶液 下列有关说法不正确的是 A. 除去粗盐中的Mg2}+和沉淀海水中的Mg2+所用试剂相同 B. 通过电解熔融MgCl2制取金属锲 C. ③④的作用是富集澳元素 D. 从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化 11. 通常用N.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 22.4LCH.分子中所含的C-H数目为4N. B. 1mol轻基中所含电子数和质子数均为9N. C. 56gFe与足量S充分反应,转移电子数为3N. D. 1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙-分子数为N 12. 环保和可持续发展是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是 A. 往燃煤中加入生石灰,可减少温室气体产生 B. 推广风力发电、光伏发电有助于实现“碳中和” C. 通过煤气化、液化等化学变化可以获得清洁的燃料 D. 合理使用化肥和农药,可以减少环境污染 13. 一种用于合成2型糖尿病药物中间体的化合物,结构简式如图所示,关于该化合物说 法正确的是 o A. 属于芳香焰 B. 含有三种官能团 C. 可以使酸性高酸钾溶液褪色 D. 1mol该有机物最多能与2molNaOH完全反应 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学(离子)方程式正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英制取粗硅:siO2+CSi+CO2f B. 向碳酸氢按溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+HCO:+OH=CaCO;l+HC C. 用醋酸处理水垢中的碳酸:2CH;COOH+CO2--CH3COO+CO2t+2H2C D. 用HO。从酸化的海带灰浸出液中提取碑:H2O2+2I+2H =I2+2H2C 高一化学试卷 第3页(共8页) 15. 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组根据纸电池结构示意图,利 用实验室中的CuSO4溶液、蒸水和滤纸制作电解液和隔离膜,用铜片与钱片作为 电极材料。下列关于其放电过程说法正确的是 包装材料 隔离膜 - 包装材料 A. b电极材料是铜片 B. 纸电池中的SO2向a移动 C. 转移01mol电子,理论上两电极质量差为4.4; D. 将铜片换为错片,电解液换为NaOH溶液,负极为美片 16.下列“实验操作”“现象”与“结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 X气体一定具有氧 将SO2和X气体一起通入BaCl溶液 A 产生白色沉淀 化性 B 反应的产物有 往铜丝与浓碗酸反应后的溶液中加入水 溶液呈现蓝色 CuSO4 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热, 湿润的红色石 试纸变蓝 该溶液一定含NH4 将湿润的红色石藏试纸置于试管口 往淀粉溶液中加入适量稀疏酸,加热, D 没有砖红色沉 待溶液冷却后,再加入少量新制氢氧化 淀生成 淀粉未发生水解 铜悬浊液,煮沸 17. 某实验小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行铜丝和浓硝酸的探究实验 下列说法正确的是 铜丝 浓硝酸 -NaOH A. 具支试管中的现象是有无色气泡产生,溶液变为蓝色 B. 实验开始后,烧杯的溶质可能有NaNO。、NaNO。 C. 若消耗0.1molCu,则被还原的HNO;为0.4mol D. 若把铜丝换成铁丝,反应更剧烈 高一化学试卷 第4页(共8页) 18. 如图为某反应的“能量-反应过程”图:a曲线未加催化剂,b曲线加了催化剂,下列 有关说法正确的是 I能量/kJ.mol-! E2 反应物 .............. 生成物 反应过 A. 反应物比生成物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要释放EkJ的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢纳的反应 19. 大气中的氢循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是 CH:OH NO .NHt A. 反应①属于氮的固定 B. 反应④转化过程CH.OH作还原剂 C. 反应NH+与NO反应生成1molN2转移6N个电子 D. 在各步反应中,氢元素化合价均发生了变化 20. TC时,在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:4的CO;和H2混合气体 一定条件下发生反应:CO,(g)+4H.(g)一CH.(g)+2H.O(g),测量反应过程中CO 的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 10 反应时间/min 12 2.0 n(CO2)/mol 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50 A. 0~4min内,用CHt表示的平均速率为0.52molL-1min B. 6~8min内,逆反应速率大于正反应速率 C. 10min时,反应恰好达到该条件下的最大限度,且气体压强不再变化 D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7:10 高一化学试卷 第5页(共8页) 第II卷(共50分) 21.(13分)疏代疏酸纳(Na2S2O;)俗称大苏打或海波,白色晶体,在碱性条件下稳定,在 酸性溶液中分解产生S、SO。 I. 研究小组利用如下装置将SO;通入按一定比例配成的NaeS和NaCO;的混合溶液中 制备Na2S2O。 2浓疏酸 揽器 {Nn.s和Na,CO, _NaeSO: 固体 A B (1)装置a的名称是 .实验室也常用铜和浓疏酸制备SO,发生的化学 反应方程式为. (2)B中物质经几步反应生成疏代碗酸钢,最后一步是:S+Na2SO=Na2S2O。 ①S是由sO、HO和 (填化学式)反应得到的,体现sO2的性质是 (填 “氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量SO,导致溶液的pH小于7时,Na2S2O;的产率会下降,其原 因是 __(用离子方程式解释)。 (3)该实验装置中存在一个明显不足之处,为解决这一问题,请从下图中选用合理装置(夹 持仪器已略去)为_(填标号)。 臧石灰 II.利用疏代疏酸钟(Na2S2O;)探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol-LNa.S.O.溶液、0.1mol-LH.SO.溶液、蒸水、秒表、试管、温 度计、量简、胶头滴管等。 【实验方案】 H2SO4溶液 Na2S2O;溶液 蒸水 温度 实验 溶液出现浑浊时间 编号 V/mL V/mL V/mL # )1天 $ P_ 1.5 3.5 10 t {二= 置> 2.5 3.5 10 1.5 3.5 2 (4)实验I、II探究_对化学反应速率的影响,V=__,T=_。 (5)实验I、I探究温度对化学反应速率的影响。实验表明,实验III的反应速率最快 支持这一结论的实验现象是 高一化学试卷 第6页(共8页) 22.(13分)2023年9月23日,第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH;OH) 作燃料。而工业合成甲醇的其中一条路径为:CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g) +HO(g),该路径以CO;为原料,有利于我国提出争取在2060年实现碳中和,这 对于改善环境,实现绿色发展至关重要。 (1)图1表示上述反应进行过程中能量的变化,则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若在恒温恒容容器中发生上述反应,则下列能说明反应 CC.(g)+3H(g) 达到平衡状态的是 -C_fOH(g)H,O(g) a. 容器内气体的压强不变 反应过程 b. 容器内CH3OH的质量分数不变 图1 e3v正(H2)-v(CH3OH) d. 容器内气体的密度不再改变 e. 单位时间内,每有3molO-H键形成,同时有 b(10,1.2) 3mol H-H键形成 a(12.0.5)T2 (3)在不同温度T1、T2条件下,在容积为2L的刚性容 器中投入2molCO;和6molH,发生上述反应, min 实验测得两容器中CO或CH;OH的物质的量随时 图2 间的变化关系如图2所示。 催化刘 1电器 ①温度TT2(填“>”、“<”或“-”) (电极) 催化剂 ②T:时,ab段用CHOH表示的平均反应速率; (电极) (CHOH)=_ ③T,时,H的平衡转化率为 (4)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量 转化率高、对环境无污染等优点而备受人们关注。 质子交换膜 图3 某种酸性甲醇燃料电池的工作原理如图3所示: ①通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式 为 ②电池工作一段时间后,右室中电解质溶液pH__(填“变大”、“变小” 或“不变”)。 23.(12分)随着我国科技的快速发展,半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角 色。其中位于第VIA族的硒(3479Se)和确(s12*Te)也可用作半导体材料。从废淹(主 要含Au、Ag、SeO、TeO2等)中提取硒和碎的一种工艺流程如下: 还原剂 →粗→提纯→单质 → →滤液→硒还原→操作2 溶液 ■→滤 铁粉 高一化学试卷 第7页(共8页) 已知:①SeO,易与水反应生成亚硒酸(H2SeO;),亚硒酸是一种强氧化剂; ②Na.SO.aq)+Ses)→Na,SeSO.aq)(反应吸热 (1)为提高“酸漫”的效率,可采取的措施为 (答出一条即可)。 (2)“硒还原”时一般使用SO2作还原剂。除了SO2,“硒还原”的还原剂还可以选择___。 a.H2 c.CuSO4 b.FeSO4溶液 d. HNO; (3)为回收贵重金属,拟使用稀硝酸对滤淹中的Ag进行浸溶提取,此时发生反应的化 学方程式为. ,此提取方法的缺点 是_ (4)“ 还原”的离子反应方程式为 (5)“提纯”过程:可利用已知②原理,将粗硒溶于足量煮沸的亚疏酸钢溶液中(杂质不 与亚疏酸纳反应),趁热过滤除去固体杂质,冷却析出硒,再经过 (填操作名称),可得到纯度较高的单质硒。 (6)在粗 提纯过程中,若用2.5t粗确(含确80.0%)制得精 2.0t(纯度99.5%),则筛的 回收率为%(保留小数点后一位)。 24. (12分)地沟油的主要成分是油脂,它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟 油为原料制备有机高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有机物F,其转化关系为 催化刘 E ① P_A. __一系列处理 地沟油 A CH=CHCHzoH 催化剂②CsHo△③ C催化剂④ 浓酸/△ (1)A的分子式是 ,反应②的原子利用率为100%,物质X的化学式 为__,D中的官能团名称为 (2)根据有机物A的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 Br2的CCl4溶液 加成反应 CH2=CHCH2OOCCH3 (③)反应①的反应方程式为 (4)反应③的反应方程式为 (5)下列说法正确的是 a. A中所有原子共平面 b. B和乙醇互为同系物 c. F易溶于水,可做食品添加剂 d. 氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 高一化学试卷 第8页(共8页)