3.2海水“晒盐-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二节　海水“晒盐” 第三单元　海水中的化学 一、海水“晒盐” 1. 流程 海水→蒸发池→ 池→ 2. 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质 量分数逐渐增大，直至形成 溶液，继而析出晶体，这便是 ⁠。 提示 　　结晶有两种途径：蒸发结晶和降温结晶。对于溶解度受温度影响变化大的物 质，如KNO3，采用 ⁠的方法使其结晶；对于溶解度受温度影响 变化小的物质，如NaCl，采用 ⁠的方法使其结晶。 结晶　 饱和　 蒸发结晶　 冷却热饱和溶液　 蒸发溶剂　 二、粗盐提纯 1. 粗盐中的杂质：可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 泥沙等）。 2. 粗盐中难溶性杂质的去除过程：先将粗盐晶体 在水中，经 ⁠将粗 盐中的难溶性杂质除去后，再通过 得到比较纯净的食盐晶体。这样得 到的食盐晶体中仍含有较多的 溶性杂质。 氯化镁　 氯化钙　 溶解　 过滤　 蒸发结晶　 可　 3. 除去粗盐中可溶性杂质的办法：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有S 、Ca2 ＋和Mg2＋等杂质离子，应依次向食盐水中加入过量的 、 ⁠ 和 等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐 酸，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经 蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 4. 食盐用途：是重要的 和食品添加剂，还是制造 、 ⁠、 盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 氯化钡　 氢氧化钠　 碳酸钠　 C 　 OH－　 调味品　 烧碱　 氯气　 考点一　海水“晒盐” 1. 下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（　A　） A. 结晶池中析出食盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 A 2. 我国是世界上产盐最早的国家之一，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看， 他们采用的结晶方法是（　A　） A. 蒸发溶剂 B. 同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法 C. 冷却热饱和溶液 D. 加热饱和溶液的方法 A 3. （2022·连云港中考节选）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。下图是利用海水 提取粗盐的过程。 （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。 （2）实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操 作中都要使用的玻璃仪器是 ⁠。 （3）析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱 和溶液”）。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复 分解反应的化学方程式为 ⁠。 H2O　 玻璃棒　 饱和溶液　 Ca（OH）2＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋CaCl2　 　 考点二　粗盐提纯 4. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　D　） D 5. （2022·绥化中考）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯 化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作 步骤： ①加入过量氢氧化钠溶液；②加入过量碳酸钠溶液； ③加入过量氯化钡溶液；④加入过量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶。 则正确的操作顺序是（　C　） A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ C 6. 海水晒制粗盐的主要成分是NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙 等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面的流程图，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量） 和顺序，合理的是 （填字母）。 A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 AD　 （2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是 ⁠。 （3）为获取较纯净的精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ⁠ ⁠。 使欲除去的物质完全反应　 加入适量的盐酸，将溶液的pH 调为7　 微专题　粗盐中可溶性杂质的去除 名 师 点 睛 　粗盐中杂质一般为氯化钙、氯化镁、硫酸钠，根据酸、碱、盐之间的 反应规律，加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除 去钙离子和剩余的钡离子，所以加入试剂的顺序应注意将碳酸钠放在氯化钡的后面 加入。 7. 粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化 钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液；②适量的稀盐酸； ③过量的Ba（OH）2溶液；④过滤；⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是 （　D　） A. 加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2 B. 蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发 C. 最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D. 实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤ D 8. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2） 和不溶性杂质，必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如 图，下列有关该流程的说法错误的是（　D　） A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时要用玻璃棒引流 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D. 操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 D 9. 开放性试题　（2022·河南中考节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类 日常生活和工农业生产关系十分密切。 食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水 所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、 Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （选填 “烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 （2）固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和 BaCO3。 玻璃棒　 Mg（OH）2　 （3）请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质： ⁠ ⁠ ⁠。 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸 钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说 明含氢氧化钠　 10. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过 程中，蒸发池中氯化钠的质量 （选填“增大”“不变”或“减小”）。 不变　 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其 去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ⁠ （选填“引流”或“加快溶解”）。 引流　 （3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、 MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 ①60℃时，将50g 硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数 为 （结果精确到0.1％）。 ②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 （填 字母）。 33.3％　 AC　 A. 三种物质均为易溶物质 B. 20℃时，向40g KCl固体和40g MgCl2固体中分别加 入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C. 60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 11. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案。 请回答下列问题。 （1）方案中加入的过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是除去粗盐中的 ⁠ ⁠。 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器 是 ⁠。 氯化 镁　 漏斗　 （3）滤液B中所含的溶质为 ⁠。 （4）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为 ⁠ 时，应停止滴加。如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 ⁠ （选填“有”或“没有”）影响。 （5）操作c的名称为 ⁠。 （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的 化学方程式： ⁠。 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠　 无气泡放出　 没有　 蒸发结晶　 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　 12. 科学探究与创新意识　通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分 得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙 等）。 [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去， 从而获得较纯的氯化钠晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解性表 OH－ C Na＋ 溶 溶 Ca2＋ 微 不 Mg2＋ 不 微 [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下 实验方案并进行实验。 [交流与表达] （1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目 的是 ⁠。 （2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 ⁠。 （3）实验步骤③的主要目的是 （用 化学方程式表示）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ⁠ ⁠。 除去粗盐中的难溶性杂质　 除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2、CaCl2　 过滤　 漏斗　 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl　 取少量上层清液于试管 中，滴加酞酚试液，溶液变红色　 （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ⁠。 （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取氯化钠晶体，原 因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃 棒，其作用是 ⁠。 碳酸钙（或：CaCO3）　 氯化钠的溶解度受温度影响较小　 搅拌溶液，避免因局部过热造成液滴飞溅　 [反思与评价] （6）有同学认为只需用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶 性杂质除去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由 是 ⁠ ⁠。 （7）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是 ⁠ ⁠ ⁠。 [实验方案设计] （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 ⁠ （仅写出补充部分的实验操作和现象）。 不可行　 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶 物而不能全部除去　 在除去MgCl2和 CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或：在除去Ca2＋ 和Mg2＋ 的同 时，又引入了新的杂质离子OH－、C ）　 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产 生气泡　 $$