第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．下列实验操作中，装置选择合理的是 A B C D 准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 验证非金属性：S>C>Si 制备氢氧化铁胶体 制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H2O的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2Se的高 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子 B．的电子式： C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．Mg2+的结构示意图： 4．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是 A．中含有个键 B．是共价化合物 C．的电子式为 D．与水反应的化学方程式为 5．元素M、W、X、Y 、Z在元素周期表中位置如下所示，其中Z不属于短周期元素，M、X的最外层电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 M W X Y Z A．X、Z的单质可用作半导体 B．Y4W10是一种酸酐 C．MW2会造成温室效应 D．W的简单氢化物沸点比Z的低 6．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 7．化学家巴特利特用PtF6与等物质的量的O2制得一种深红色固体六氟合铂酸氧(O2PtF6) ，组成该化合物的阴离子为PtF6 。他在此研究基础上，于1962 年合成了氙的第一种化合物-六氟合铂酸氙(XePtF6)，从实践上推翻了持续70年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法。下列叙述正确的是 A．在合成O2PtF6的反应中O2作氧化剂 B．O2PtF6只含有极性共价键 C．XePtF6可能也为离子化合物 D．XePtF6 能在水溶液中稳定存在 8．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．O2和Ar B．CaCl2和Na2O C．Na2O2和NH4Cl D．HClO和H2O2 9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为、 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 10．下列关于18O的说法中正确的是 A．该原子核内有18个质子 B．该原子核内有8个中子 C．该原子核外有8个电子 D．该原子的质量数为26 11．人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是 A．基态氧原子的电子排布式： B．的结构式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 12．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约“6- 9nm， 含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 B．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 C．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体，性质相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应 13．一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A．该化合物中Z的化合价为＋5价 B．原子半径大小顺序：Z>X>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 14．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性： B．Z元素形成的单质均为白色固体 C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物 D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 15．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．在自然界中能稳定存在 二、填空题 16．回答下列问题： (1)绿矾的化学式 。 (2)NaOH的电子式 。 (3)氯酸钾在水中的电离方程式 。 (4)用电子式表示HF的形成过程 。 (5)沸点比较：H2O H2S(填“>”、“=”或“<”)，并解释其原因 。 17．回答下列问题 (1)写出H2O2的电子式 (2)写出Na2SO4在水中的电离方程式 (3)用电子式表示NaF的形成过程 。 (4)稳定性：H2O H2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2O H2S(填“＞”、“＜”)。 18．按照原子核外电子排布基本规律预测核电荷数为117的元素的原子结构示意图是 。 三、实验题 19．i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (1)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。 (2)若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加 （填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是 。 (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加 （填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有 （填试剂）的洗气瓶。 ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用 (4)金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右， 。 (5)Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。 ① NaH是离子化合物，其电子式为 。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为 。 ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。 20．Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。 (1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是 ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是 。 (2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是 (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是 。 Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃； (3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ ；理由是 。 (4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。 。 21．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)仪器A的名称为 ，D的作用是 。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为 。 试卷第4页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，选项A错误； B．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，选项B正确； C．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，选项C错误； D．乙酸乙酯的制备必须加入浓硫酸为吸水剂和催化剂，选项D错误； 答案选B。 2．D 【详解】A．Be(铍)、Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强。根据Mg与冷水较难反应，可推测Be与冷水更难反应，A正确； B．铁和锌均能与盐酸反应，铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间，铬能与稀盐酸发生反应，B正确； C．Cl、Br和I位于同主族，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，形成氢化物的稳定性越来越弱，HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．H2O的沸点因为氢键出现异常，硫化氢的相对分子质量小于硒化氢，故范德华力小，H2S的沸点比H2Se的低，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．原子符号左下角的数字表示质子数，氧原子含有8个质子，中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，符号为：，故A错误； B．次氯酸是共价化合物，氧原子能形成2对共用电子对，氯原子和氢原子只能形成1对共用电子对，HClO的电子式是，故B错误； C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确； D．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，各层上电子数分别为2、8，其结构示意图为，故D错误； 故选：C。 4．D 【详解】A．是NH4H，离子化合物，中含有个键，故A错误； B．根据A选项得到是离子化合物，故B错误； C．是NH4H，离子化合物，其电子式为，故C错误； D．是NH4H，因此与水反应的化学方程式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．D 【分析】由题干图示可知，设M的最外层电子数为a，则X的最外层电子也是a，W的核电荷数为2+a+2，则有：2a=a+4，则a=4，所以M为C，X为Si，Y为P，W为O，Z为Se，据此分析解题。 【详解】A．已知Si是良好的半导体，Se位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，则X、Z的单质可用作半导体，A正确； B．由分析可知，Y4W10即P4O10是H3PO4的酸酐，B正确； C．由分析可知，MW2分子即CO2，会造成温室效应，C正确； D．由分析可知，由于H2O中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，则W的简单氢化物为H2O沸点比Z即H2Se的高，D错误； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误； C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误； D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确； 答案选D。 7．C 【分析】该化合物的阴离子为PtF6-，则该化合物中阳离子为O2+,据此作答。 【详解】A．根据分析，氧元素化合价升高，说明O2作还原剂，A错误； B ．根据分析，该化合物物中只存在离子键，不存在共价键，B错误； C． O2PtF6是由阴阳离子构成的离子化合物，因此XePtF6可能也是由PtF6-和Xe+构成的离子化合物，C正确； D．XePtF6遇水迅速分解，并释放出气体，化学反应方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．O2中含有非极性键、Ar中无化学键，故A不选； B．CaCl2和Na2O中都只含离子键，故B选； C．Na2O2中含有离子键和非极性键、NH4Cl中含有离子键和极性键，故C不选； D．HClO中只含极性键、H2O2中含有极性键和非极性键，故D不选。 答案选B。 9．C 【详解】A．该元素位于第七周期IVA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误； B．该元素位于第七周期IVA族，常见的价态为+2、+4，故B错误； C．同主族从上到下金属性在增强，则该元素的金属性比铅强，故C正确； D．同主族从上到下原子半径在增大，则该元素的原子半径比铅大，故D错误； 故选C。 10．C 【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数＝18，质子数＝8，又因为质子数＋中子数＝质量数，所以中子数＝18－8＝10。 【详解】A．该原子核内有8个质子，A错误； B．该原子核内有10个中子，B错误； C．原子核外电子数＝质子数＝8，即该原子核外有8个电子，C正确； D．该原子的质量数为18，D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．基态氧原子的电子排布式：，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．H2O的空间构型为V形，O原子半径大于H原子半径，空间填充模型正确，C正确； D．过氧化钠为离子化合物，电子式为：，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．“碳纳米泡沫”每个泡沫直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，不是化合物，故B错误； C．同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体，泡沫具有永久磁性，石墨没有磁性，二者性质不同，故C错误； D．“碳纳米泡沫”与石墨的为两种单质之间的转化，没有元素化合价的升降，则不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 13．A 【分析】四种元素都是短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，并且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合元素的成键规则，由图可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、P，该化合物为NH4H2PO3。 【详解】A．由图可知，该化合物中P的化合价为+3价，A错误； B．根据同主族电子层越多半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：P>N>O，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C正确； D．N2H4和氨气类似，易溶于水，且N2H4在水中可以电离出氢氧根离子，故N2H4易溶于水，其水溶液呈碱性，D正确； 故选A。 14．C 【分析】根据Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增， 可知，X为H，Z为P，W为K，以此分析解答本题。 【详解】A．单质的氧化性取决于非金属性，故O2>P>H2，即Y>Z>X，故A错误； B．P形成的单质红磷为红色，故B错误； C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成H2O、H2O2、P2O3、P2O5、K2O、K2O2等至少两种化合物，故C正确； D．H2O分子间能形成氢键，沸点高于PH3，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】 16．(1)FeSO4 • 7H2O (2) (3)KClO3=K++ClO (4) (5) > H2O分子之间存在氢键 【详解】（1）绿矾的化学式为FeSO4 • 7H2O； （2）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：； （3）氯酸钾在水中的电离方程式KClO3=K++ClO； （4）HF是共价化合物，氢原子与氟原子通过共用1对电子结合，形成过程用电子式表示为； （5）H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用力强，则H2O的沸点大于H2S。 17．(1) (2)Na2SO4=2Na++ (3) (4) ＞ ＜ 【详解】（1）H2O2是共价化合物，在该物质分子中2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2O2的电子式是； （2）Na2SO4是可溶性盐，在水中电离产生2个Na+和1个，故Na2SO4在水中的电离方程式为：Na2SO4=2Na++； （3）NaF是离子化合物，Na原子失去1个电子变为Na+，F原子获得1个电子变为F-，Na+与F-通过离子键结合形成离子化合物NaF，故用电子式表示NaF的形成过程为：； （4）元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来，由于元素的非金属性：O＞S，所以活动性：O2＞S，在溶液中会发生反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓，在反应中H2S为还原剂，H2O为还原产物，说明简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，即还原性：H2O＜H2S。 18． 【详解】117号元素位于周期表的第7周期，有7个电子层，根据各个电子层最多可容纳2n2个电子，所以第1层可以容纳2×12=2个电子，第2层可以容纳2×22=8个电子，第3层可以容纳2×32=18个电子，第4层可以容纳2×42=32个电子，第5层为倒数第三层，最多可容纳32个电子，第6层为次外层，最多可容纳18个电子，第7层为最外层不超过8个电子，前6层的电子数一共是2+8+18+32+32+18=110，所以最外层电子数为117-110=7，故其原子结构示意图是。 19．(1) 分液漏斗 防倒吸 (2) 高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可 变蓝 缺少尾气处理装置 (3) NaSiO3溶液 饱和NaHCO3溶液 (4) 金属性Na＞Mg＞Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱 (5) H2O 【详解】（1）仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞，该仪器名称是分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中； 故答案为：分液漏斗；防倒吸； （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，，所以B中加高锰酸钾，也可用氯酸钾、次氯酸盐，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl＞I，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液NaOH处理尾气，所以此装置的不足之处是缺少尾气处理装置； 故答案为：高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可；变蓝；缺少尾气处理装置； （3）在A中加盐酸，B中加CaCO3，根据较强酸制较弱酸原理，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，若要证明非金属性：C＞Si，C中需放硅的最高价氧化物对应的硅酸的盐，所以C中放硅酸钠，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为，说明碳酸酸性比硅酸强，从而说明非金属性：C＞Si，因为盐酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有盐酸，盐酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去盐酸； 故答案为：溶液；饱和溶液； （4）实验1：取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱； 故答案为：金属性；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱； （5）①NaH是离子化合物，电子式为；Na为+1价，H为-1价，与水发生了氧化还原反应后-1价的H变为0价，化合价升高，被氧化，自身作还原剂，水是氧化剂；NaH具有还原性，在无水条件下与Fe2O3发生反应的化学方程式为； 故答案为：；；； ②NaAlH4是一种良好的储氢材料，NaAlH4中Na为+1价，Al为+3价，H为-1价，发生氧化还原反应后产生H2的同时，生成NaAlO2，NaAlH4与水反应的化学方程式是为； 故答案为：。 20． 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 四氯化碳或苯 氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 【详解】试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。 （2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。 （3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。 （4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。 考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及语言的组织、表达能力，有利于培养学生的实验操作、设计以及应试能力等。 21．(1) 分液漏斗 防止倒吸 (2) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 【分析】先用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应制取氯气，生成的氯气通入硫化钠溶液中，置换出硫单质，证明氯气的氧化性比硫强。 【详解】（1）依据仪器构造可知，A为分液漏斗，氯气与硫化钠溶液反应，气体体积减少，D起到防倒吸的作用。 （2）要验证氯的非金属性比硫强，可验证氯气的氧化性比硫单质强，题给发生装置为固-液不加热装置，因此应选择浓盐酸和高锰酸钾常温下反应制取氯气，A中盛放浓盐酸、B中盛放高锰酸钾，将生成的氯气通入硫化钠溶液中，氯气与硫化钠反应生成氯化钠和硫单质，从而证明氯气的氧化性比硫单质强，则C中盛放硫化钠溶液，反应的化学方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$