1.3.3氧化还原反应的重要规律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第三节 氧化还原反应 第3时 氧化还原反应重要规律 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 3 先后律 1 2 电子守恒规律 价态律 新课导入 氧化还原反应的应用 燃料的燃烧 光合作用 钢铁的锈蚀 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。 任务一 氧化还原反应的电子守恒规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应： 微观本质 宏观特征 元素得到电子数 元素失去电子数 元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数 每个原子的转移电子数 × 原子个数 （1）含义 （2）应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 学习评价 1. 某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O， 若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl B 学习评价 B 2. Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A．+2　　　　　　 B．+6 C．+4 D．0 任务二 氧化还原反应的性质强弱规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误 （1）规律 （2）应用 以强制弱 学习评价 3. 根据反应式： (1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br- B 学习评价 4. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 任务三 氧化还原反应的反应先后规律 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 竞争反应，强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。 例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 应用 任务三 氧化还原反应的反应先后规律 氧化性 MnO4-(H＋) Cl2 Br2 Fe3＋ I2 S 常见的强弱顺序 Mn2＋ Cl－ Br－ Fe2＋ I－ S2－ 还原性 学习评价 5. （1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气， 还原性强的离子优先反应，先后顺序： ； （2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。 S2－、I－、Br－ Ag＋、Cu2＋、H＋ 任务四 氧化还原反应的价态规律 元素处于最高价态时只有___________性； 元素处于最低价态时只有___________性； 处于中间价态时___________________________性。 氧化 还原 既有氧化性也有还原 补充说明 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2； （特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 （1） 高低规律 任务四 氧化还原反应的价态规律 同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循： （2）歧化规律 “中间价→ 高价＋低价” 歧化反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 得到e- 失去e- 任务四 氧化还原反应的价态规律 -2 +4 0 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循： 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O （3）归中规律 “高价＋低价→中间价” 归中反应 任务四 氧化还原反应的价态规律 【思考与讨论】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O “只靠拢，不交叉”“就近变价” H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 × 得到 2e- 失去 2e- 学习评价 6．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( ) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C 学习评价 7．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 加热 C 学习评价 8．(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。 氧化 C 酸 氧化 3个 63 $$