1.3.3氧化还原反应规律及应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解价态律、强弱律、反应先后律和归中定律，通过微粒氧化性还原性判断问题导入，从价态分析到规律应用再到生活实例，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融合科学思维（如依据方程式推理氧化性顺序）与科学态度与责任（焊接铁轨、高锰酸钾消毒等生活情境），采用“规律讲解+问题探究+实践应用”模式，助力学生深化理解，教师可高效开展理论与实践结合的教学。

第三节 氧化还原反应 三、氧化还原反应的基本规律 1、价态律： 元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 在化合物里，元素正负化合价的代数和为零 主族元素： 元素最高正价=原子最外层电子数 (F无正价；O最高+2，通常-2)， 元素最低负价=原子最外层电子数-8 （金属无负价；H最低-1，通常+1）。 下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl 6 2、3、7 1、4、5、8、9、10 预测H2O2的氧化性、还原性 2、强弱律-氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据方程式判断 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 　　　 还原性：还原剂＞还原产物 Cl2 + 2KBr==2 KCl + Br2 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2， Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+ 氧化性： Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 还原性： I- > Fe2+ > Br - > Cl- 两强生两弱 1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- C D 巩固练习 2.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2>X2>Y2, 下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC （2）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （3）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 ③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 ▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 ④与同一物质反应的难易（条件） 氧化性 KMnO4>MnO2 点燃 Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2 FeCl3 氧化性：Cl2 > S 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。 Ⅱ、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强 例如：物质的氧化性：浓H2SO4 > H2SO4 浓HNO3 > HNO3 Ⅲ、溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强 KMnO4(酸性)> KMnO4(中性)> KMnO4(碱性) 例如：物质的氧化性 3、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应 例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe 例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？ 还原性：Fe2+>Br- 先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 在含有Ag+和Cu2+的溶液中加入一定两的铁粉，发生反应的先后顺序为： ⑴ Fe+2Ag+ = 2Ag+Fe2+ ； ⑵ Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+ 4、归中定律： ⑴ KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O +5 -1 0 -1 -2 +6 0 +4 同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：相近价态间更易发生互相转化。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 失去5×e-，化合价升高，被氧化 得到5e-，化合价降低，被还原 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 化学与生活：焊接铁轨 在焊接铁轨时,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于反应放出大量的热,置换出的铁以熔融态形式流出.让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起. 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +3 0 +3 分析： 1.写出该反应化学方程式并判断是否属于氧化还原反应？ 2.该反应中 发生了氧化反应； 物质发生了还原反应。 　高锰酸钾外用片(或溶液)，可用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。 化学与生活：情境探究 问题1.高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质? 提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。 2.下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考: [注意事项] 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 [药品相互作用] 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。 ①高锰酸钾水溶液为什么易变质? ②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用? 提示:①KMnO4具有强氧化性，易与空气中的还原性物质反应。 ②高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，二者容易发生氧化还原反应。 随着人们环保意识的增强，汽车都已经装上了尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分。 化学与生活：解决问题 提示:由示意图可知两种有毒气体为CO和NO,两者 反应生成的无害气体均为空气中的成分,即N2和CO2, 化学方程式为: 2NO+2CO == N2+2CO2 问题：根据题目信息分析反应物和生成物是哪些物质,写出该反应的化学方程式。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O $