1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 主讲人：郭 静 那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？ 食物会腐败 钢铁会生锈 你知道吗？ 铁矿石 铸铁 生活中常见的氧化还原反应 目 录 CONTENTS 1 2 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 任务一 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 任务一 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 在一个反应 中同时发生 这样的反应称为氧化还原反应 物质发生氧化还原反应时，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 Cu元素： 被还原 发生还原反应 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 Fe元素： 被还原 发生还原反应 化合价升高 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 物质所含元素的化合价 升高 降低 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 微点拨 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化 微点拨 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 Fe元素： 被氧化 发生氧化反应 Cu元素： 被还原 发生还原反应 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 这样的反应也属于氧化还原反应 本质？ 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ 钠在氯气中的燃烧 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ 结论：化合价升降的原因——电子得失 Cl- Na+ 宏观现象 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？ 微观探析 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因—— 共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 “升——失——氧化” “降——得——还原” 学习评价 1. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 学习评价 2. 下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 学习评价 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 分解 化合 氧化还原反应 置换 复分解反应 学习评价 4. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A . 化合反应一定是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 置换反应有可能是氧化还原反应； D . 复分解反应不一定是氧化还原反应 B 学习评价 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 A 四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？ 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 3O2 2O3 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应 任务五 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 始于被氧化物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 标价态 连双线 注得失 基本步骤 2Na＋Cl2 2NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2 ×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2＋Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 典例精讲 【例】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-,化合价降低，被还原 失去6×2e-,化合价升高，被氧化 +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O ∆ 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到2e-,化合价降低，被还原 ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 得到2×3e-,化合价降低，被还原 失去3×2e-,化合价升高，被氧化 任务五 氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. 单线桥法 表示反应过程中_________原子间的电子转移情况 不同元素 标价态 连单线 注得失 基本步骤 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化物质中的化合价升高的元素，止于被还原物质中的化合价降低的元素 标出转移电子的总数 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 2 e- 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 典例精讲 【例】用单线桥法分析下列反应。 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 6e- 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 12e- +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O ∆ 2e- ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 6e- 课堂小结 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是； 化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断方法） 电子转移——电子得失或共用电子对偏离 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 氧化还原反应 宏观 微观 “升—失—氧化” “降—得—还原” Lavf58.30.100 $$