1.1.2 物质的转化课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 容山中学 化学科组 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 酸、碱、盐的性质 物质的转化 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 非金属 单质 金属 单质 按物质性质 根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？ 新课导入 1 酸、碱、盐的性质 任务一 认识酸、碱、盐的通性 【思考与讨论】 （1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 酸的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 使指示剂显色 H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑ 6HCl + Fe2O3 =2FeCl3+3H2O HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1 酸的化学性质 酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性） 微观解释： （1）酸+活泼金属→盐+氢气 （2）酸+碱性氧化物→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）酸+盐→新酸+新盐 任务一 认识酸、碱、盐的通性 【思考与讨论】 （2）碱的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 2 碱的化学性质 碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性） 微观解释： 碱的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 使指示剂显色 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O HCl + NaOH=NaCl + H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （1）碱+酸性氧化物→盐+水 （2）碱+酸→盐+水 （3）碱+盐→新碱+新盐 任务一 认识酸、碱、盐的通性 【思考与讨论】 （3）盐的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 3 盐的化学性质 微观解释： 盐的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与较活泼金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （1）盐+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱 （4）盐+盐→新盐+新盐 盐=酸根离子+金属离子或铵根离子 学习评价 则物质B为（ ） A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 1. 它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 学习评价 2. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 2 物质的转化 任务二 探究物质转化的规律 【思考与讨论】 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO (1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 任务二 探究物质转化的规律 【思考与讨论】 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 O2 H2O Ca(OH)2/CaO CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) C+O2 CO2 点燃 任务二 探究物质转化的规律 （2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或 酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或 碱性氧化物 盐 任务二 探究物质转化的规律 【思考讨论】 以Na元素与S元素尝试构建物质的转化关系。 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或 酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或 碱性氧化物 Na Na2O NaOH Na2CO3 S SO2 H2SO4 MgSO4 SO3 Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O SO3 + H2O = H2SO4 4Na +O2 = 2Na2O 2Na +S Na2S S +O2 SO2 2NaOH+MgSO4 = Na2SO4+ Mg(OH)2 ↓ Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O +H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2 ↑+H2O 2NaOH+MgSO4 = Na2SO4+ Mg(OH)2 ↓ 课堂小结 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 碱和盐 酸和盐 另两种盐 盐和氢气 盐和金属 任务三 物质转化的应用 【思考与讨论】要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？ 制取某种碱 碱性氧化物与水反应 一种方法 盐与另一种碱反应 另一种方法 制取NaOH 一种方法 Na2O与H2O反应 另一种方法 Na2CO3与Ca(OH)2反应 工业 来源少、成本高 电解饱和食盐水 主要方法 工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素 物质制备模型建构 根据物质的组成和性质 物质之间的转化 化学变化 元素是不会改变的 最基本的依据 制取某类物质的可能方法 确定 核心元素传递 综合考量：原料来源、成本高低、环保、能耗、反应进行的可能性和设备要求等因素。 实际 理论 学习评价 1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl D 学习评价 2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） C A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 学习评价 3.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ） A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.CO→CO2→H2CO3→CO B —→—→—→ $$