化学(一)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（一） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16Na一23 Mg-24 数 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 如 1.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10？），难沉降（可漂浮数 小时甚至数年)，它与空气中的SO)2、O2接触时，SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘 牵 尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是 A.胆矾中加浓硫酸 长 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 Z D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 的 2.锌与100mL18.5mol·L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L 州 (标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述中不正确的 是 构 A.反应中共消耗1.8molH,SO 装 B.气体甲中SO2与H,的体积比为4：1 C.反应中共消耗97.5gZn D.反应中共转移3mol电子 3.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H,SO,溶 液中，A极为负极；②CD用导线相连后，同时浸入稀HSO溶液中，电流方向为D→导线→ C:③A、C相连后，同时浸入稀H,SO,溶液中，C极产生大量气泡：④B、D相连后，同时浸 1-1 入稀H,SO,溶液中，D极发生氧化反应：⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 4.镍镉(Ni一Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NOOH+2H,0敢电Cd(OH),+2Ni(OH)。 充电 有关该电池的说法中正确的是 A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e+OH一NiOOH十H,O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动 5.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术。在路面涂上一种 光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和C)2。下列对此反应的 叙述中正确的是 ( A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率 C.升高温度能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 6.已知：2CH,COCH,(①)催化剂 CH COCH,COH(CH)2(I)。取等量CH COOH3分别在 0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法中 正确的是 0.10 b -开C 0.05d 50 t/min 1-2 A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 C.在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为：d>b>c 7.下列有关说法中正确的是 A.SO,(g)十HO(g)—HSO2(1),该过程熵值增大 B.SO,(g)一一S(g)十O(g)△H>0,△S>0,该反应在任何条件下不能自发进行 C.SO2(g)十2H2S(g)3S(s)+2H2O(1)△H<0,该反应在低温下能自发进行 D.某温度下S0,(g)+0,(g)一S0,(g,平衡常数K=(S0,):c(0) c(SO) 8.下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMO,溶 液的紫色褪去③分子通式为C,H2m+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下 都能与氯气发生取代反应⑤光照条个下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④ 9.绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的 化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现 原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A.用过量的氯气进行性质实验 B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C.用溴水代替碘水进行萃取实验 D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓硝酸的反应 1-3 10.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实 验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 H-O A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中 反应条件及部分产物已略去，下列有关说法中正确的是 H20 0:D A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其负极上的反应为CHCH2OH一4 十H,O—CH,COOH+4H。下列有关说法中正确的是 A.检测时，电解质溶液中的H向正极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48I.氧气 C.电池反应的化学方程式为CHCH2OH+O2 CH COOH十HO D.正极上发生的反应为O,2+4e+2H,O一4OH 1-4 13.苹果酸的结构简式为HOOC一CH一CH2一COOH,下列说法中正确的是 OH A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH D.HOOC一CH2一CH(OH)一COOH与苹果酸互为同分异构体 14.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完 全转化为金刚石时，要吸收kJ的能量。下列说法中正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 15.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。 下列说法中正确的是 10 9 NH 积相对含量 7 NO 6 3 N2O 0 4.028.069.7512.2 HNO,的物质的量浓度(moL) A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L.HNO3溶液反应得到标况下气体2.24L, 则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D.当硝酸浓度为9.75ol·L时，还原产物是NO、NO2、NO,且其物质的量之比为5：3：1 1-5 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)下图为相关物质转化关系，固体A是铁锈的主要成分。 足量CO 足量C SO./H,O BaCL,溶液 固体A 单质B 固体C 高温 溶液D 白色沉淀E △ 请回答： (1)白色沉淀E的化学式： (2)写出A→B的化学方程式： (3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式： 17.(16分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X 和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 +e/(mol-L) 1.0 0.8 ---d- b 0.6 0.4 0.2 0510152025303药40/m品 图1 图2 ①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）： ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 (2)如图2所示是可逆反应X,十3Y,一2Z的反应速率(w)与时间(t)的关系曲线，下列 有关叙述中正确的是 (填字母)。 A.t1时，只有正方向反应在进行 B.t2时，反应达到最大限度 C.t2~t2,反应不再进行 D.2~13,各物质的浓度不再发生变化 1-6 (3)当t℃时，将2 nol SO,和1molO,2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反 应：2SO2十O2一2SO2(g),2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。 从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时SO2的转化率为 。若将物质的量之比为1：1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭 容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则S),的转化率为 18.(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活 动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol·L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L HS0.溶液 NaOH溶液 乙 的NaOH溶液中，如右图所示，回答下列问题： (1)写出甲中正极的电极反应式： (2)乙中负极为 ,总反应的离子方程式： (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属 应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 金属活动性更强，而乙会判断出 金属活动性更强（填写元素符号）。 (4)由此实验得出的下列结论中，正确的有 (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 19.(10分)反应Fe十H,SO,一FeSO,十H,个的能量变化如下图所示，请回答下列问题： 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 1-7 (1)该反应为 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.将2.4mol·L.的稀硫酸改为4.8mol·L.稀盐酸 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 (选填“正”或“负”，下同)极向 极移动。 20.(12分)在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质 碘，试回答下列问题： SHNO,溶液 ④硫酸浸洗丙游液 □大人0荐装甲过铁 -Ag ②过滤，水洗 搅拌 了溶液 卤水 弃去母液 ,⊙通过量Q 国⑦提纯一国 (1)乙、丁中溶质的化学式分别为 (2)第③步操作中的主要反应的离子方程式是 (填字母)。 A.Fe+2Ag-Fe+2Ag B.Fe+3Ag—Fe3++3Ag C.Fe+2AgI-Fe2++2Ag+2I D.Fe+3AgI-Fe++3Ag+3I (3)第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是 (4)第⑤步操作的反应原理：3Ag+4HNO。一3AgNO2+NO↑+2HO,其中，HNO 的作用是 (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.催化剂 (5)第⑦步操作可供提纯I,的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。 (6)检验得到I的方法是 1-8参考答案与详解 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（一） 7,CA项，该反应中物质状态由气态变成液态，嫡值减 1.C飘尘在SO2转化为SO3的过程中主要起催化作 小，错误：B项，△H>0,△S>0,由△H-TAS<0可 用，并不改变反应的实质，作催化剂。胆矾中加浓硫 知，反应在高温下可自发进行，错误：C项，反应的 酸，浓硫酸起到吸术剂作用，使固体由蓝色变为白色， △H<0,△S<0,由△H-TAS<0可知，该反应低温下 A错误：求硫酸与木炭共热，发生氧化还原反应，浓硫 能自发进行，正确：D项，反应的平衡表达式 酸起到氧化剂的作用，B错误；乙酸乙酯在稀硫酸作 K= c(SOs) 一，错误。 用下水解，硫酸起到催化剂的作用，与飘尘所起的主 c(SO2)·c(O2 要作用相同，C正确：浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”， 8.C烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键： 浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作用，D错误。 ①说法正确：烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比 2.B反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量，且反应后 较稳定，通常不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMO,溶 剩余硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的 液)反应，也不能使澳水褪色，②、⑤说法错误；因分子 物质的量为(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol. 通式C,H2+2的氢原子已达饱和，因此符合通式 CmH2m+2的有机物一定是烷经，③说法错误：烷烃在光 A正确：随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生 照条件下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要 成H2,所以生成的气体甲可能是S)2和H2的混合 特性之一，④说法正确。故选C。 物，由Zn+2H2S0,(浓)△ZnS0,+S02↑+2H20. 9.B选项A,氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实 Zn十HSO1(稀)—ZnSO+H2↑，不论是生成SO2 验：选项B,用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原 还是H2,有1 mol Zn参与反应产生1mol气体甲， 子的利用率：选项C,澳水易挥发、澳蒸气有毒，萃取操 33.6L 作时用碘水代替涣水能减少对实验室的污染；选项 n(2m）=n(甲）=nZnS0,）=2.4:nal D,用铜丝进行Cu和浓硝酸的反应可随时控制反应的 1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确：反应中转 进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以应采 移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍，为3mol, 用铜丝和浓硝酸进行实验。 D正确：由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol一 10.C在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积 V 1.5 mol=0.3 mol,n(H2)1.5 mol -0.3 mol 相同，根据m一了知，NH,NO:的物质的量之比为 1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1：4，B错误。 1:1.因NO2能与水发生反应3NO2+HO—2HNO3 3.B金属与稀H2S)1溶液组成原电池，活泼金属失去电 十NO,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2。 子发生氧化反应，作负极，较不活波的金属作正极。H 做喷泉实验时，盛放NH3的烧瓶和含NO2的烧瓶中 在正极电极表面得到电子生成2，电子运动方向由负极 ·正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中， 溶液的体积分别为1烧瓶和子烧瓶，所以溶液的体 A一B原电池，A为负极：C一D原电池，C为负极：A一C 原电池，A为负极；B一D原电池，D为负极，E先析出，E 3 积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为2=1：1 不活泼。粽上可知，金属活动性A>>D>B>E。 2 4,AA项，充电时相当于电解池，阳极发生氧化反应， 11.DX能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要 电极反应式为：Ni(OH)2-e+OH厂—NiOOH+ 体现了浓硫酸的脱水性，A错误：常温下铁逼浓硫酸 H2O,正确：B项，充电过程是把电能转化为化学能的 发生钝化，不能完全反应，B错误：若A为碳单质，则 过程，错误：C项，放电时Cd作负极，发生氧化反应， C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有 生成的Cd2+结合OH成为Cd(OH)2,所以负极附 沉淀产生，C错误：由题可知，D为SO3,B为SO2,则 近溶液的碱性减弱，错误：D项，放电时相当于原电 SO2转化为S)3需在催化剂作用下进行，D正确。 池，OH向负极移动，错误。 12.AC解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质 5.C使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应 溶液中进行的。在原电池中，阳离子要向正极移动， 物的平衡转化率，故A、B错误：该反应有气体参与，改 A正确：因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH, 变压强会影响反应速率，故D错误。 故正极反应式为(O2十4H+十4e2HO,转移 4mol电子时消耗1molO2,则转移0.4mol电子时 6.D曲线I比曲线川变化快，说明曲线I的温度高，故 消耗2.24LO2,B、D错误：电池反应式即正、负极反 A错误；曲线I比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说 应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。 明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误：曲线I 13.A苹采酸能发生酯化反应的官能团有羟基和羧基 和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有 2种，A正确：苹果酸分子中有2个羧基，所以1mol 关，所以曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相 苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；羧 等，故C错误：D.反应开始反应物的浓度最大，随着反 基和羟基都可以与Na反应生成氢气，所以Imol苹 应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于 果酸与足量的Na反应生成1.5molH2,C错误： b处，因为曲线I的温度高所以，b处递率大于c处， HOOC-CH2一CH(OH)一COOH与苹果酸为同 故D正确。 一物质，D错误。 14.BC由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨、的 19.解析：(1)从题中图像可知，反应物总能量高于生成 能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定：同质量的石 物总能量，所以该反应为放热反应。 墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同 (2)改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大， 样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石 A正确：常温下铁在浓硫酸中会钝化不能继续发生 燃烧后放出的能量要多。 反应，B错误：升高温度，反应速率增大，C可行：将 15.CD根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一 2.4mol·L1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸. 般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A错 误：参加反应的硝酸包括被还原的和没有被还原的 氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，D错误。 (转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量 (3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生 大于0.1mol,B错误：根据图像可知，随着硝酸浓度 氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe一2e 的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大， Fe2+;铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原 其还原产物中价态越高的成份越多，C正确：根据图 反应，电极反应式为2H十2e一H2◆，电子由负 像可知，当硝酸浓度为9.75m0l·L.1时，还原产物 极向正极移动。 是NO、NO2和N2O,且其物质的量之比为10：6：2 答案：(1)放热(2)AC(3)2H++2e—H2↑ =5:3:1,D正确。 负正 16.解析：根据转化关系可推知，A为Fe2O3,B为Fe,C 20.解析：根据柜图可知，向含I的卤水加入AgNO3溶 为FeCls,FeCl与SO2发生氧化还原反应，其离子 液，则甲为Agl。加入过量铁屑，置换出AgI中的银， 方程式为2Fe3++S02十2H20—2Fe2++S0 则乙为Fl2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去： 十4H+,所以白色沉淀E为BaSO1。 Fel2中通入过量Cl2得到l2和FeCl3,则丁为FeCl3: 答案：(1)BaSO 第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸 (2Fez0,+3C0商温2Fe+3CO, 起氧化剂和酸性作用：利用碘单质的特性，可以用升 (3)2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0+4H+ 华或萃取的方法提取出碘：一般用淀粉能否变蓝检 17.解析：(1)①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反 验是否得到单质碘。 应物。15min时X增加了0.4mol·L.1,Y减小了 答案：(1)Fel2FeCl3 0.2mol·L1,故X、Y的化学计量数之比为2：1， (2)C 10~25min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平 (3)用稀硫酸除去银中过量铁屑 衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y一 (4)AC 2X。②b、d两点处于化学平衡状态。 (2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反 (5)升华法溶剂萃取法 应均在进行。根据图像可知，0~t红反应处于非平衡 (6)取少量加人淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质 状态，2后，正、逆反应速率相等，但不等于0：处于平 碘，若不变蓝，则没有得到单质碘 衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，BD正确。 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（二） (3)由题意建立如下三段式： 1.B 2S)2+(O22S03(g) 2.D上述过程中，最终被还原的是NO3,相当于SO2 起始浓度/mol·LI 1 0.5 0 与NO3之间发生氧化还原反应，有3SO2~2NO3, 转化浓度/mol·L10.2 0.1 0.2 则通入SO2与遮出气体的体积比为3：2，D错误。 平衡浓度/mol·L10.8 0.4 0.2 3.AOA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故 则以S0)=02malL=0.1mlL1·mn. 反应速率稍慢，A正确：该反应为放热反应，AB段表 2 min a80,)=02X10%=20%.若花0. 示反应速率较快，可能与温度有关，B错误：由图像知 BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小， O2的物质的量均为1mol,反应过程中减小了 C错误：由像象可知AB段曲线斜率最大，表示反应速 0.4mol,即反应了0.8 mol SO2,SO2的转化率 率最快，向纵轴作铺助线可知，在该时间段内收集到 为80% 的气体最多，D错误。 答案：(1)①Y一2X②bd 4.D负极电极反应式为Mg-2e一Mg2+,电解质 (2)BD 为氟化钠溶液，正极反应式为(O2十2H2O十4e一 (3)0.1mol·L-1·min-120%80% 4OH,因此电池总反应为2Mg+O2+2H2O 18.解析：甲同学依据的化学反应原理：Mg+H2SO 2Mg(OH)2,故A错误；根据上述分析，没有O2-产 一MgSO1+H2↑，乙同学依据的化学反应原理： 生，故B错误：在负极镁失去电子，故C错误：根据A 2A1+2NaOH+2HO-2NaA1O2+3H2↑。但是由 于A1与威的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱 的分析，故D正确。 的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具 5.A充电时是电解池，是将电能转化为化学能，放电时 体分析。 是原电池，是将化学能转化为电能，A正确：放电时， 答案：(1)2H+十2e—H2↑ 负极反应式为：Li一eLi十，B错误：充电时，阳离 (2)AI2A1+2OH+2H2O-=2A1O2+3H2↑ 子向阴极移动，阴离子向阳极移动，放电时，阳离子向 (3)Mg Al 正极移动，阴离子向负极移动，C错误：没有给出气体 (4)AD 所处的状态，无法计算出SO2的体积，D错误。