化学(五)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（五） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na—23Mg-24 A1-27S-32C1—35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba137 超 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列实验中能证明气体为S),的是 ( ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入 如 足量NaOH溶液中，再滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴 水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 牵 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 长 2.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 浓硝酸 (如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察 Z 的 到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色： ③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 批 A.现象①中产生的红棕色气体为NO B.产生现象②的原因是NO2与水反应 C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3) 装 3.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 翔 下列有关微生物电池的说法中错误的是 ·微生物 0 CH.Os+H,0质子交换膜 厌氧反应 有氧反应 5-1 A.正极反应中有CO,生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C。H12O6十6O26CO2十6H,O 4.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3mol H2,发生反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol·L1·min1,则所经过的时间为() A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min 5.在1L恒定容积的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),可以证明可 逆反应已达到平衡状态的是 A.c(N):c(H2):c(NH,)=1:3:2 B.一个N=N键断裂的同时，有3个H一H键生成 C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D.E(N2)=2v(NH3) 6.在一定条件下，利用CO2合成CHOH的反应为CO,(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H,研究发现，反应过程中会发生副反应CO,(g)+H(g)=CO(g)十HO(g)△H2,温度 对CHOH、CO的产率影响如下图所示。下列说法中不正确的是 100 80 co 60 40 20 CH,OH 0 200220240260280300温度/℃ A.△H1<0,△H2>0 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 5-2 C.生产过程中，温度越高越有利于提高CHOH的产率 D.合成CH,OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH,OH)·c(H,O) c(CO2)·c(H2) 7.已知： ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HO(g)△H1=-905.5kJ·molI ②N2(g)+O2(g)、一2NO(g)△H2 一定条件下，NO可以与NH反应转化为无害的物质，反应如下： ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H3=-1625.5kJ·mol1 下列说法中错误的是 A.反应③一定能自发进行 B.反应②生成物总能量高于反应物总能量 C.反应①使用催化剂，反应速率加快，△H减小 D.反应③达到平衡后改变条件，（正）、（逆）的变化如图所示，则该条件可能是升高温度 (逆) 正) (反应时间) 8.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反 应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是 ( A.1 B.2 C.3 D.4 9.海水提溴过程中将Br氧化成Br2,可向其中加入氧化剂，合适的是 ( A.酸性KMnO,溶液 B.氯水 C.FeCl,溶液 D.碘水 5-3 10.如图所示，将SO。分别通入下列溶液中，下列有关说法中正确的是 ( S0气体 KMnO. Ba(NO. NaO川和 酸性溶液 溶液 BaCl的 溶液 混合溶液 A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.设V为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是 A.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N B.标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N C.1L1mol·L的NaClO溶液中CIO的数目小于NA D.常温常压下，23gNa与O2充分反应，生成Na2O和NaO,混合物时，转移电子总数 为N 12.下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是 ( A.反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B.达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C.达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D.达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等 13.下列叙述中不正确的是 A.丙烯与氯化氢加成的产物有3种 B.乙炔与氯化氢1：2加成的产物有2种 5-4 C.立方烷 的六氯取代物有3种 D.联二苯 的二氯取代物有15种 14.下表是某饼干包装袋上的说明： 品名 苏打饼干 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打 保质期 12个月 生产日期 2020年7月1日 下列说法中不正确的是 A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMO,溶液褪色 B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖 C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可无明显现象 D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物 15.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如下图所示（夹持装 置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的八，排尽装置内的空气。已知：在溶液 中，FeSO,+NO[Fe(NO)]SO(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验的描 述中正确的是 A稀硝酸 铜粉 无水CaCE Cu A.装置F,I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B.装置J收集的气体中不含NO C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 5-5 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计的从孔雀石中提取铜的 方案如下： ①将孔雀石粉碎后，加入过量的稀硫酸； ②将反应后的混合物过滤； ③向滤液中加入一种金属粉末。 请根据上述实验方案回答下列问题： (1)①中可观察到的现象是 (2)③中加入的金属粉末可以是 (3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。请画出流程图 17.(12分)A,B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图甲所示 (部分产物略去)。 过量D 少量D (1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式： (2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C十D→B的离子方程式为 (3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如上 图乙所示，则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)。 5-6 18.(12分)为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验，回答下列问题： 70%浓硫酸 3-4- 2 (品红溶液)（石燕试液）（浪水）酸性KMO溶液)（碱石灰） NaSO1固体 (1)仪器A的名称是 (2)装置1中的现象是 :装置3中的现象证明SO具有 性。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2十HO一HSO3,H,SO3显酸性 B.实验结束后将输液管1加热，溶液不变色 C.实验结束后，可由a导管向装置中通入空气，将气体赶出处理后再拆装置，防止残留 的SO2有毒气体污染环境 D.在a导管处用向下排空气法收集SO, (4)装置4中酸性高锰酸钾溶液褪色，经测定，反应后溶液中含有M+和S),请写出 该反应的离子方程式： 19.(12分)12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gHO. (1)如果X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的 结构简式为 (2)如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 5-7 (3)如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互 COO 相反应生成如下环酯：CH3一CH CH一CH,则X的结构简式为 X与CH,COOH反应的化学方程式为 X与NaHCO3反应的化学方程式为 20.(14分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产 物已略去)： 囚XBX@ 请回答下列问题： (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填字母)。 a.C b.N, c.S d.Na e.Mg (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式 为 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式： (4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉 淀，则B的化学式是 保存C溶液常加少量的X,其目的是 5-817.解析:(1)根据图示装置可知,添加浓疏酸的仪器为 分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分的气密性,进 行的操作是关闭弹夹a、打开弹夹b,用酒精灯在 三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡 现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置气 溶于笨,而笨不溶于水且密度比水的小,故在水中 密性良好,否则无法判断该装置的气密性是否良好。 加入笨振荡静置后的现象为下层无色,上层紫红色。 (3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化疏氧化,如果装 (4)笨与浓破酸和浓硝酸在50~60C反应属于取代 置中含有氧气会干扰实验,所以通入氮气的目的是 反应。 排净装置中的空气防止干扰实验。(4)二氧化疏溶 (5)乙和笨的最简式分别是CH。、CH,故等质量的 液为酸性溶液,不能使无色粉酣溶液变色,无法检验 乙和笨完全燃烧时,乙唏消耗O。的物质的量比笨 二氧化疏为酸性氧化物,A错误;二氧化碗溶液显示 多,即A一B。 H 酸性,能够使蓝色石蒸试剂变红,可以证明二氧化磕 H 为酸性氧化物,B正确:二氧化疏能够使红色品红溶 液褪色,证明了二氧化疏具有漂白性,无法证明二氧 HH 化疏为酸性氧化物,C错误;KI-淀粉混合溶液与二氧 H (2)CH-CH-CH+Br→CHBr-CHBr-CH 化疏不发生反应,无法证明二氧化疏为酸性氧化物, 加成反应 D错误。(5)氧化铁具有氧化性,能够将二氧化疏氧 化为疏酸,同时证明二氧化疏具有还原性,反应的离 (3)下层无色,上层紫红色 子方程式为Ba}+2Fe+SO+2H。O-2Fe② (4) 浓疏酸 +HO-NO +BaSO+4H。 十H:O 取代反应 答案:(1)分液漏斗(2)不合理 (5)A>B (3)排净装置中的空气,防止溶液中SO。被空气中的 20.解析:(1)半导体材料硅是构成太阳能电池的主要 O氧化而干扰实验 立 (4)B(5)还原 Ba}++ 成分。 2Fe3 +SO+2HO-2Fe②++BaSO.+4H+ (2)玻璃上雕花时发生氢氛酸与二氧化硅的反应,生成 18.解析:(1)由表中数据可知3s后反应达到平衡,从反 四氛化硅和水,反应方程式为4HF十SiO--SiF:{ 应开始到达到平衡时CO的物质的量变化量为 +2HO。 0.020mol-0.007 mol-0.013mol,根据反应方程 (3)碳酸的酸性强于硅酸,强制弱,所以二氧化碳通 式可知,平衡时CH;OH的物质的量为0.013mol. 入硅酸纳中生成硅酸、碳酸钢,反应的离子方程式为 浓度为0.0065mol·L-1,b符合题意。 SiO}+CO+HOCO+HSiO (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反 (4)南阳和田玉的化学式为CaAlSigO,用复杂氧化 应速率增大,及时分离出CH。OH,生成物浓度减小, 物形式可表示为CaO·AlO·2SiO。。 反应速率减小。 答案:(1)Si (3)CO和H。的浓度保持不变,说明反应达到平衡状 态,a正确;未指明正、逆反应速率,不能判断是否达 (2)4HF+SiO-SiF +2H0 到平衡,b错误;反应从开始到平衡的建立过程中CO (3)SiO+CO+HOCO+HSiO 的物质的量的分数在不断改变,当CO的物质的量分 (4)CaO·AlO·2SiO 高一下学期期末综合冲刺卷·化学(五) 数保持不变时,说明反应达到平衡状态,c正确;根拢 质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的容积 1.D CO。也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般 不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能 都能使湿润的蓝色石葱试纸变红,氧气也能使品红溶 据此判断是否达到平衡状态,d错误;每生成 液褪色。实验说明气体有还原性,结合后续实验现 1molCHOH的同时有2molH-H键断裂均表示 象说明该气体是SO。 正反应速率,所以不能据此判断是否达到平衡状态, 2.D 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留 e错误。 少量空隙,现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水 (4)电子由a极流向b极,说明a为负极,b为正极。 反应生成硝酸,硝酸继续与铜反应,最终可能有硝酸 CH.OH与O。的反应可将化学能转化为电能,甲醇 剩余,所以最终瓶内溶液中的落质有Cu(NO。)。.也可 失电子发生氧化反应,所以CHOH从A处通入,B 能有硝酸,D错误。 处通入氧气,b电极发生的电极反应为氧气得到电子 3.A 由电池结构图可知,氧气在正极得到电子,发生还 生成氢氧根离子,电极反应式为O十4e十2H。C 原反应,与移向正极的H反应生成水,A错误;微生 _-4OH。 物在反应中促进葡萄糖的氧化,即促进了电子的转 答案:(1)b (2)d (3)ac(4)A O+4e十 移,B正确;利用原电池工作原理知,质子可通过质子 2HO--4OH 交换膜由负极区移向正极区,C正确;该电池的总反 19.解析::(1)由“A是一种果实催熟剂,它的产量用来 应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水,D 衡量一个国家的石油化工发展水平”知A为乙耀。 正确。 (2)与乙炜相邻的同系物C为丙嫦,其与澳的四氧化 4.B 设参加反应的N,的物质的量为工,根据化学方 碳溶液中的澳单质发生加成反应。 程式: 8 N.(g)+3H.(g)-2NH(g) 使品红溶液褪色,表现了SO;的漂白性,B错误;SO 3 起始物质的量/mol 。 被溶液中的NO 和H氧化为SO},表现了SO 起反应的物质的量/mol 的还原性,C正确;SO:与NaOH和BaCl;混合溶液 测定时物质的量/mol 1-r 3-3r 反应生成BaSO,BaSO;被硝酸氧化为BaSO, 根据阿伏加德罗定律的推论:物质的量之比等于压强之比, BaSO.难溶于稀硝酸,D错误。 4mol 列式可得 11.A NaHCO固体中含有Na 和HCO,8.4gNaH CO:固体的物质的量为 8.4g H 的物质的量;n(H)-3x-0.6mol,可得H的浓度变 84g·mol1=0.1mol,含有的 化为0. 3mol·1.-1,由(H)--0. 1 mol·L-). 离子总数为0.2N.,A错误;发生的反应为3NO十 HO--2HNO。+NO.在标准状况下,13.8gNO与 min,故可得反应时间为3min。 HO完全反应转移的电子数为0.2N.,B正确;ClO 5.B A项,若各组分的浓度不发生变化时,可逆反应达 是弱酸根,在水中发生水解,故溶液中ClO的个数小于 到平衡状态,而各组分的浓度之比等于其化学计量数 N.C正确;由于纳反应后变为十1价,故1mol钟反应 之比并不能说明反应达到平衡状态;B项,一个N一N 后转移N电子,D正确。 键断裂说明消耗了1个N。分子,表示反应正向进行, 12.D 对于一定条件下的可逆反应,反应开始时,正反 有3个H-H键生成说明生成了3个H2分子,表示 应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大;达到平衡 反应逆向进行,即3v正(N)一v(H。),说明反应已经 时,正一v适,各组分的物质的量浓度不再改变,但不 一定都相等。 达到平衡状态;C项,根据质量守恒定律,气体的总质 13. AD A项,丙娇和HCl发生加成反应得到 量不变,容器容积也不变,故无论反应是否达到平衡, CH-CH-CHCl 和CH-CH-CH2种物 混合气体的密度始终不变,故气体密度不变不能说明 反应达到平衡状态;D项,由于v正(N。):v(NH) C 子1:2,所以反应没有达到平衡状态。 质;B项,CH三CH+2HCI→CH-CHCl或 6.C 由题图可知,随着温度的升高,CH。OH的产率逐 CH-CH;C项,立方炕的二氢代物有3种,所以 渐减小,CO(g)+3H(g)-CH3OH(g)+HO(g) C Cl 平衡逆向移动,则△H; 0:CO的产率随温度的升高 六氢代物也有3种;D项,联二笨的二氧代物有 而逐渐增大;CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)平 & ①② ③④ 衡正向移动,则△H。一0,A正确,C错误;对于有气体 ④ 参与的反应,压强越大反应速率越快,所以增大压强 ) 有利于加快合成反应的速率,B正确;合成CH。OH反 ③② c(CHOH)·c(HO) 应的平衡常数表达式是K一 c(CO)·c(H) D正确。 ,共12种。 7.C 化学反应能否自发进行,取决于由烙判据和煸判据 组成的复合判据,当△G一△H一T△S~0时,反应能自发 14.BC 植物油中含有碳碳不饱和键,能使澳水和酸性 进行。依题意,反应③中AH--1625.5kJ·mol-l 高酸钾溶液褪色,A正确;燕糖为双糖,可水解生 <0.△S0,则△G0,能自发进行,A正确;根据盖斯 成葡萄糖和果糖,B错误;面粉中含有淀粉,淀粉遇 定律,由(①-③)x得N2(g)+O:(g)-2NO(g) 变蓝色,C错误;葡萄糖为单糖,糖为双糖,二者既 不互为同系物,也不互为同分异构体,D正确。 AH-十180kJ·mol1,△H0,说明此反应为吸热 15.AD 装置F、I中的试剂依次为水和疏酸亚铁溶液, 反应,即生成物总能量高于反应物总能量,B正确:使 F中的水可除去NO气体中混有的硝酸蒸气,疏酸亚 铁溶液可检验NO气体,A正确;在装置I中发生反 用催化剂可加快化学反应速率,不能改变△H的大 应FeSO.+NO[Fe(NO)]SO,该反应为可逆反 小,C错误;升高温度,正、逆反应速率增大,向吸热方 应,NO不能完全被吸收,且NO不溶于水,装置J收 向进行,即向逆反应方向进行,则送一v正,与图像相 集的气体中含NO,B错误;实验结束后,为防止倒 符,D正确。 吸,应先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞,停止 通入N。,C错误;若观察到装置H中红色粉末变黑 色,说明NO和铜反应生成了氧化铜,D正确。 #H。O(g),由燃烧前后体积不变,得1十(x十)一 16.(1)孔雀石溶解,溶液变蓝,有气泡产生 (2)Fe 足量NaoI溶液。过滤沉淀加热.cuoH→Cu (3)滤液 洗洛 量或过量,故x十<4,因为y-4,故x<3。 17.解析:(1)A为非金属单质,D是空气的主要成分之 一,则A为C,C为CO,B为CO,D为O。CO。的 9.B Fe和1的氧化性都不如Br。的强,C、D错误; 电子式为O::C::0。 酸性KMnO.溶液能氧化Br ,但KMnO:价格比较 (2)A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则A为变 贵,不适合工业生产用,A错误。 价金属Fe,B为Fe(NO。),C为Fe(NO。)。.D为稀 10.C SO。与KMnO.酸性溶液发生氧化还原反应,离 HNO.。C十D→B为Fe(NO)。与稀HNO。的反 子方程式:5SO+2MnO+2H0-5SO+ 应:3Fe2++4H++NO -3Fe3++NO 2Mn^{②} +4H ,表现了SO。的还原性,A错误;SO +2HO。 9 (3)A为强碱,D为气态氧化物,B的水溶液露置于空 催化剂 答案:(1)e(2)4NH。+5O- -4NO+6HO 气中一段时间,其pH变小,则D为SO。,B为亚疏酸 △ 的酸式盐,露置于空气中会被氧化。与氧气的反应 (3)2HS+SO--3S +2HO(4)FeCls 防止 为2HSO+O-2H+2SO}。 Fe*被氧化成Fe3+ 答案:(1)O::C::0 高一下学期期末综合冲刺卷·化学(六) (2)3Fe*++4H+NO 3Fe3++NO 1.B 氢气与浓疏酸不反应,可以用浓 酸干燥H,A +2HO 错误:因为CuS难溶于水和疏酸,所以H2S+CuSO (3)2HSO+O-2H+2SO --CuS,十HSO.可以发生,B正确;浓疏酸具有酸 18.解析:(2)装置B中发生的反应是Na2SO十H。SO) 性,H;具有碱性,二者能发生化学反应,C错误;叙述 -NaSO+SO+HO,SO能使品红溶液褪 I与叙述II没有因果关系,D错误。 色,即装置1中现象是品红溶液褪色。 2.B 溶液中同时存在H和NO 时就能够与Cu发生 (3)SO;是酸性氧化物,与水反应生成HSO,石 反应。该溶液中H实际为0.06mol,应该根据离子 遇酸变红,说明H。SO:显酸性,A正确:SO。与品红 生成不稳定的物质,受热又恢复到原来的颜色,B错 方程式进行计算,正确解答思路为 3Cu +8H+2NO -3Cu+2NO+4HO 误;SO);有毒,实验结束后必须进行尾气处理,C正 3 2 3 确;SO,的密度比空气大,应用向上排空气法收集,D 0. 03 mol 0. 06 mol 0. 04 mol r 错误。 根据各物质量的关系可知,H不足,应根据H进行 (4)参加反应的物质是SO。和KMnO,生成的物质 是Mn^{②}和SO},SO中S的化合价由十4价→+6 计算。x-3×0.06mol-8-0.0225mol,因此,铜离 0.0225mol 子浓度为 价,化合价升高2,MnO中Mn化合价由+7价→ 1-0.225mol·L-1。 0.1L 十2价,化合价降低5,最小公倍数为10,然后根据原 3.D a和b不连接,未构成原电池,铲片与稀疏酸反应, 子守恒,配平其他,即离子反应方程式为5SO)。十 Zn+2H-Zn②}+H。,片上产生氢气,铲片逐 2MnO+2HO--2Mn* +5SO-+4H。 渐溶解,A正确;a和b用导线连接,构成原电池,锋作 答案:(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色 .还原 负极,铜作正极,根据原电池工作原理,H在铜片上 (③)AC 得到锋失去的电子,转化成氢气,B正确;是否连接,都 (4)2MnO +5SO+2HO-2Mn2+5SO 发生反应Zn十2H -Zn +H。^,C正确;a和b +4H+ 连接,构成原电池,是化学能转化成电能的过程,a和 19.解析:n(C):n(H):(0)-(17.6)·(7.2×2): b不连接,不构成原电池,没有电流产生,D错误。 4.B 由于A为固体,其浓度视为常数,不可用来表示反应速 [(12-17.6×12-7.2×2)-16]1211,故最简 率,A错误;2min内B的浓度减少了0.6mol·L-1,则 式为CHO。(1)能与金属纳、碳酸纳反应,说明含 2min COOH,为CHCOOH。(2)有果香味的物质是,应 该为HCO0CH。(3)相对分子质量为90又同时具有 确;化学反应速率表示的是平均速率,而不是瞬时速 率,C错误;在同一时间内,无论用反应物还是用生成 OH和一COOH且符合最简式为CH。O的物质是 CH.CH(OH)COOH或HOCHCH。COOH.结合题中 物表示的反应速率,其变化趋势是相同的,D错误。 5. C 环的结构可知,只能是CH.CH(OH)COOH. 由题图可知,C点对应平衡常数的负对数值 答案:(1)CH.C0OH(2)HCOOCH -lgK一3.638,故C点对应状态的平衡常数Kc (③)CH.CH(OH)COOH. CHCH(OH)COOH+ 10-3.638,A正确;温度升高,该反应的平衡常数的负 CH 对数值(一gK)减小,即温度越高,K值越大,故正反 浓疏酸 -CHCOOCH-COOH +H0 CH。COOH 应是吸热反应,AH0,B正确;体系中两种气体的物 质的量之比始终不变,所以NH。的体积分数不变时, CH.CH(OHDCOOH+NaHCO.→CH.CH(OH)CO0 该反应不一定达到平衡状态,C错误;30C时,B点的 Na十CO.+HO (一lgQ.)<(一lgK),故QK,说明平衡将逆向移 20.解析:(1)C、N、S均为变价元素,当X为O。时均符 合图示转化关系;Na与O。在常温下生成NaO. 动,因此B点对应状态的v(正)u(逆),D正确。 NaO在加热条件下与O。反应生成NaO,也符合 6.B 起始时,反应物总浓度:丙一甲乙,故起始时,反 图示转化关系。Mg的化合价只有十2价,不符合图 应速率:丙甲一乙,A正确;丙中反应相当于将甲容 示转化关系。(2)A为NH。,C为NO。,则B为NO 器体积压缩一半发生的反应,体系压强增大,但由于 (3)A为HS,B为SO,C为SO。(4)X为变价金 该反应为反应前后气体分子数不变的反应,故平衡不 属单质Fe,B、C的溶液中均含有Cl,B为FeCl.C 移动,则平衡时丙中NO的浓度为甲中NO的浓度的 为FeCl。,A为Cl。保存FeCl。溶液时需加铁粉防 2倍,乙中反应相当于减小甲中O。的初始浓度发生的 止Fe2+被氧化成Fe3+。 反应,平衡逆向移动,所以平衡时乙中NO的浓度小 10