化学(四)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学(四 (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 $S-32 $C1-35.5 K-39 $Ca-40 $Fe-56 $Cu-64 Sb-122 $Ba-137 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) - 1.如图是一种综合处理SO。废气的工艺流程。下列说法中正确的是 __ 溶液A 含sO:的尾气 空气 Fe(SO) 酸性溶液 H溶液C A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe②+O。--3Fe十2H。O C.溶液酸性:A>BC 12 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 2.无色的混合气体甲,可能含NO、CO。、NO.、NHN。中的几种,将100mL甲气体经过下 ( 2 图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为 ) _ 甲 众气 气体 80m 足量 红 酸 棕色 足量Na:O: A. NH、NO、N B.NH、NO.、CO C. NH、NO、CO D.NO、CO.、N 3 C 3.下图与对应的叙述相符的是 ) 甜 平衡时N:的占比 # 反应物占比 将 起始时niCo) 时间 图甲 圈乙 NO占比 能量无催化剂 有化剂 B.B: 成物 .反应物 反应过程 C 图丙 图丁 4-1 A.图甲表示反应4CO(g)十2NO.(g)一N。(g)十4CO(g) △H<0,在其他条件不变的 情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T<T。,6点处NO 的转化率最大 B.图乙表示某条件对2A(g)十B(g)一3C(g)的影响,乙一定使用了催化齐 C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 D. 图工表示等量NO.在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2NO.(g)- N.O(g),相同时间后测得NO。含量的曲线,则该反应的△H>( 4.用FeS。纳米材料制成的高容量钾电池,电极分别是二梳化亚铁和金属钾,电解液中含钾 盐和有机溶剂。下列说法中错误的是 _ A.金属钾作电池的负极 B.电池正极反应为FeS,+4Li +4e-Fe+2Li.S C.放电时,Li向负极迁移 D. 电池总反应为FeS。+4Li--Fe+2Li.S 5.如图所示是一种综合处理SO。废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法中正确的 是 _~ 含sO.的尾气 空气 酸性Fe(SO),溶液 -溶液B → 溶液C A.溶液B中发生的反应为2SO。+O。--2SO B.可用酸性高酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性:Fe*OSO- D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 6.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应2A(g)十B(s)一C(g)十 D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 __ ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 4-2 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 某时刻u(A)一2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成”molD,同时生成2nmolA A.4个 C.6个 B.5个 D.7个 7.某化学反应的AH=-122kI·mol ,AS-231J·mol ·K,则此反应在下列哪种情 况下可自发进行 _ A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 8.下列除杂方法中不正确的是 ) A.除去乙浣中混有的少量乙煸:通入稀澳水中,干燥 B.除去澳笨中混有的少量单质澳;加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液 C.除去75%的乙醇中的部分95%的乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸 D.除去乙醇中混有的少量笨,可通过分液的方法实现 9.现有三种常见治疗胃病药品的标签 INDICALM Stamachease Fast digestion 消化药片 减缓胃痛 帮助消化 每片含250mg 每片含250mg氢氧化锲 每片含250mg氧化锲 碳酸 ① ② ③ 4-3 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较 (同剂量),正确的是 _ A.③>②>① B.①②>③ C.②>③① D.①-②-③ 10.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 _ A.在酸雨试样中加入Ba(NO。)。溶液有白色沉淀,不能说明酸雨中一定含SO B.将酸雨试样浓缩后加人Cu和浓H.SO.,试管口有红棕色气体逸出,说明酸雨中可能 含NO C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含SO{① D.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。) f( 11.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应,又能与Z反应的是 _ x 7 2 NaOH溶液 A1(OH)。 稀疏酸 B KOH溶液 SiO 浓盐酸 己 O. N. H FeCl溶液 D Cu 浓硝酸 12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH。的含量,其工作 n 短(ij ) ,_ 原理如右图所示。下列说法中不正确的是 NHl A.O。在电极b上发生还原反应 r0溶流 B.溶液中OH向电极a移动 C.反应消耗的NH。与O。的物质的量之比为4:5 D.负极的电极反应式为2NH-6e 十6OH-N。+6H.C 4-4 13.下列叙述中正确的是 A.破坏乙 分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烧分子里碳碳单键所需能量的 两信 B.乙分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙炕分子里的碳、氢原子不处在同一平 面上 C.乙 和乙炕都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高酸钾溶液氧化 D.乙 易发生加成反应,乙完能发生取代反应和加成反应 14.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC.经测定,D的浓度为0.5mol·L,下列判断中 正确的是 ( __ A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 C.-1 D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% ( 15.下列说法中正确的是 ) A.SiO。、CO。都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应 B.Na.O、Na。O。组成元素相同,与CO。反应的产物相同 C.SO。、NO、CO。都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 D. HCl、HNO.都是强酸,和FeO的反应原理不同 三、非选择题(本题共5小题,共60分。) 16.(10分)下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子,小棍表示化学 键,假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合,回答下列问题; #_。 -。 C G H 4-5 (1)图中的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成 和三键;不仅可以形成碳链,还可以形成碳环。 (2)图中互为同分异构体的是A与 .D与 ;与B互为同分异构体但不 属于同种类有机物的是 (填字母)。 (3)写出F与澳水加成的化学方程式: (4)C的一氢代物有 种。 17.(12分)某同学设计了如下图所示装置用于制取SO。,并验证SO。的部分性质,回答下列 问题: 浓疏酸 →尾气处理装置 弹夹b 和BaCl:混合 NasSo,固体 1.0 molL-FeCl _ (1)装置A中用于添加浓疏酸的仪器名称为 (2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹策夹a,打开弹 策夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,于是他判断 气密性良好。你认为是否合理? (选填“合理”或“不合理”)。 (3)实验前要在装置中鼓入N,目的是 (4)为了验证SO。是酸性氧化物,B中可选用的试剂是 (填字母)。 A.无色酬融溶液 B.蓝色石试剂 C.红色品红溶液 D. KI-淀粉混合溶液 4-6 (5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO。具有 性,相关反应的总 的离子方程式为 18.(12分)近年来,甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多 种多样,现在实验室中模拟甲醇的合成反应。在2L密闭容器内,400C时发生反应 CO(g)十2H。(g)一一CH。OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如下表,回答下列问题 2 3 时间/s 1 0 5 0.020 0.011 0.008 0.007 n(CO)/mol 0.007 (填字母)。 (1)图甲中表示CH.OH的变化的曲线是 el(malL-") 0.0i0 (2)下列措施中不能提高反应速率的是 (填字母)。 0.005 , a.升高温度 b.加入催化剂 { 甲 c.增大压强 d.及时分离出CH。OH (3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO和H:的浓度保持不变 b.o(H.)-2v(CO) c.CO的物质的量分数保持不变 KOH溶液 d.容器内气体密度保持不变 乙 e.每生成1molCH。OH的同时有2molH-H键断裂 (4)CH.OH与O。的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图乙所示,图中 CH.OH从 (选填“A”或“B”)处通入,b极的电极反应式是 4-7 19.(12分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量可以 用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,仅由碳、氢两种 元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12;1,它的相对分子质量为78。回答下列 问题: (1)A的电子式 ,A的结构简式 (2)与A相邻的同系物C使澳的四氢化碳溶液褪色的化学反应方程式 ,反应类型: (3)在碑水中加人B振荡静置后的现象 (4)B与浓疏酸和浓硝酸在50~60C反应的化学反应方程式 ,反应类型: (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O. 的物质的量 (选填“AB”“A<B”或“A-B”) 20.(14分)现代生活中,人们使用各种含建元素的物质美化自已的生活。 (1)现代化的生活中安装有太阳能路灯,其中太阳能电池的主要成分是 (2)人们常常选用雕花玻璃装饰房间,在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 (3)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸纳溶液。硅酸纳溶液可以与空气中的二氧化 碳反应生成碎酸沉淀以保护有材,有关反应的离子方程式是 (4)许多人喜欢佩戴玉石饰品,玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,例如和田玉 (Ca.MgH.Si.O)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO·HO,则南阳玉 (CaA1Si。O)表示为复杂氧化物形式是 4-8方案2向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足 (3)测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 量BaC2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量其质 积的气体所需的时间) 量为mg。根据关系式：(NH4)2SO~BaSO1,则被 (4)Mg(或Fe).0.5mol·L1硫酸溶液、2mdl·L1巯 氧化的n[(NH1)2SO3]=n[(NH4)2SO1] 酸溶液 n(BaSO) 233mol,则(NH)2S0的氧化率为 实验二：(1)催化剂（或MnSO4、Mn2+)的催化作用 (2)B 20.解析：(1)石油裂化是使重油进一步分解，目的是得 233mo co mol·L1×0.1L ×100%=23.3c ×100%。 到更多的轻质燃油：裂解是深度的裂化，目的是得到 碳原子数较少的烃。 答案：(1)HSO(浓)+2 NaHSO为一2SO2◆+2HO (2)根据原子守恒可知，该不饱和脂肪链烃的分子式 +NaS)4[或HS)4(浓)+NaHSO方—S)2◆+H2O 为C3H1,结构简式为CH3C=CH,名称为丙块。 +NaHSO]b-c-g-f-d (3)①石油裂解生成的是烷烃和烯烃，用一定量的澳 (2)①氧化②FCl3溶液③溶液由棕黄色变成浅 水或酸性高锰酸钾溶液可以检测烯烃：探究不同催 绿色④SO2+2Fe3++2H20—SO十2Fe2+ 化剂对石油裂解反应的催化性能的关键是控制单一 +4H 变量。②从安全的角度来看，本实验应防止泄漏出 (3)①取20.00mL.反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 的有机物尾气引发爆炸事故。 度为cmol·L的KMnO,标准溶液滴定，重复滴 答案：(1)轻质油和碳原子数较少的烃 定三次，平均消耗KMnO,标准溶液的体积是VmL (2)丙块 CO+CH3OH+CH3C=CH- 催化剂 ②8- △ 一[或①向反应后的溶液中加人过量盐酸， 8co CH2-C(CH3)COOCH3 再加人足量BCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称 (3)①溴水或酸性高锰酸钾溶液 检测试剂的浓度、 体积在每次实验中均相等 量，质量为mg②280]（其他合理答案均可） ②将剩余气态有机物点燃 18.解析：(1)实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 度不同，则目的探究溫度对H2O2分解速率的影响： 1.A Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3++ 滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实 S02+2H,0一2Fe2++S0?+4H+,反应生成 验现象易于观察。 H十，故溶液酸性：B>A,C错误：溶液B中可能含有 (2)常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可 剩余的Fe3+,A正确：溶液B转化为溶液C的离子方 使用催化剂或升高温度的方法。 程式为4H+十4Fe2++O2-4Fe3++2H2O,B错 (3)反应开始时，过氧化氢的求度最大，催化剂参与 误；溶液C为硫酸和硫酸铁溶液，FeO与H2SO4反应 反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快， 生成FeSO1,D错误。 反应速率最慢的为C点。 2.C二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气 答案：(1)研究温度对H2O2分解速率的影响加快 体经过足量的浓硫酸，逸出剩余气体80mL,说明一定 H2O2分解速率，使实验现象易于观察 有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，一氧化氨无色，与氧气立即反应变为红 (2)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两 棕色的二氧化氨，通过足量的过氧化钠后气体显红棕 支试管中同时滴人2滴1mol·L.1FeC1溶液，观 色，说明有NO,CO2,排水法收集气体，集气瓶内无气 察产生气泡的速率 体剩余，说明没有N2,故C正确。 (3)C点 3.CA.根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡， 19,解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性 当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热 质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化 反应，升高温度，平衡逆向进行，八2%降低，因此是 学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金 T2<T1,继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反 属：乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响， 应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转 18.4mol·L1的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与 化率不是最大，A错误：B.根据图像，改变的因素只加 浓硫酸化学反应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化，因 快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系 此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。 数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，B 实验二：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压 错误；C.根据图像，反应物总能量小于生成物总能量， 强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化 此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变， 学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反 C正确；D.NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像 应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生 右侧，温度升高，NO2%增大，根据勒夏特列原理，正 了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离 反应是放热反应，即△H<0,D错误。 子Mn2+生成，所以可能是Mn2+的催化作用。 4,C金属狸是活泼金属，作电池的负极，A正确：电池 答案：实验一：(1)向三支试管中分别投人大小，形状 正极是二硫化亚铁得到电子，发生还原反应，电极反 相同的Cu、Fe、Mg 应为FeS2十4Li++4e-一Fe十2Li2S,B正确：放电 (2)研究金属（或反应物）本身的性质与化学反应速 时，L十向正极迁移，C错误：根据以上分析可知电池 率的关系 总反应为FeS2十4li—Fe十2L.i2S,D正确。 6 5.D酸性Fe2(S0)3溶液能吸收S02,反应的离子方 11.ADA中A1()H):是两性氢氧化物，和强酸、强碱 程式为2Fe3++SO2+2H20-2Fe2++S0+ 均能反应：B中SiO2与浓盐酸不反应：C中N2与H2 4H。溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2十 常温下不反，N2与O2需要在放电条件下反应：D中 4H+4Fe3++2H2O,氧化性O2>Fe3+,A、C错 Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,Cu与浓硝酸反 误：溶液C中含有FC2(SO)3,可用KSCN溶液检验 应生成Cu(NOs)2、NO2和HO。AD符合。 F3+,B错误：Fe2(SO)3可循环利用，D正确。 12.C构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生 6.C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、 还原反应，A正确：溶液中阴离子(OH厂移向负极a 逆反应速率相等，反应达到平衡状态：②反应正向进 极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3mol电 行时，由于物质B呈固态，根据质量守恒定律，建立平 子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守 衡过程中气体的总质量增大，恒客容器中混合气体的 恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，C错 密度增大，当混合气体的密度不变时，能说明反应达 误：负极的电极反应式为2NH3一6e十6OH厂 到平衡状态：③该反应前后气体分子数不变，建立平 N2+6H2O,D正确。 衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是 13.B乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏碳碳双 绝热容器，建立平衡过程中容器温度发生变化，混合 健所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍，A 气体压强随之发生变化，当混合气体的压强不变时， 错误：乙烯分子中的6个原子共平面，B正确：乙烷能 能说明反应达到平衡：①由于物质B呈固态，根据质 在氧气中燃烧，但不能被酸性KMnO,溶液氧化，C 量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混 错误：乙烷不能发生加成反应，D错误。 合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相 14.A达到平衡时，生成了2molC,D的物质的量为 对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不 4L×0.5mol·L1=2mol, 变时，能说明反应达到平衡状态：⑤反应中某物质的 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) 的物质的量浓度不变是化学平衡状态的特征标志，说 起始： 6 mol 5 mol 0 0 明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时，A、C、D的浓度 转化： 3 mol 1 mol 2 mol r mol 保持不变，但其比例关系不一定等于2：1：1，故A、 平衡： 3 mol 4 mol 2 mol 2 mol C、D三种气体的浓度之比为2：1：1时反应不一定 达到平衡状态：⑦某时刻u(A)=2(C)且不等于0，没 B的转化率为 ×100%=20%,A正确：平衡时 有指明正、逆反应速率，故不能说明反应达到平衡状 态：⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2 mol A,若 A淡度为3mol 4L 0.75mol·L一1，B错误：由以上分 同时生成2 n mol A,则A的求度不变，说明反应达到 析可知x=2,C错误：反应前后气体的物质的量不 平衡状态。综上所述，能说明反应达到平衡状态的有 变，则压强不变，D错误。 ①②③④⑤⑧③，共6个，答案选C。 15.ADCO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH 7.A反应自发进行需要满足△H一T△S<0,依据题干 溶液反应，A正确：Na2O、Na2O2组成元素相同，但 条件计算，△H-T△S=一122kJ·mol厂1-T×231× 是与CO2反应的产物不相同，前者生成碳酸钠，后者 10-3kJ·mol1·K-1<0,所以该反应在任何温度 生成碳酸钠和氧气，B错误：SO)2、NO都是大气污染 下都能自发进行，故选A。 物，但CO2不是污染物，且NO在空气中不能稳定存 8.D乙醇和苯互溶，可通过蒸馏的方法除去乙醇中的 在，C错误；HCI、HNOs都是强酸，硝酸和FeO的反 少量苯。 应属于氧化还原反应，盐酸和FO的反应属于复分 9,A碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3十 解反应，D正确。 2HC1一CaCl2+CO2↑+H2O,氢氧化镁与盐酸反 16.解析：(1)在图中的有机化合物中，碳原子与碳原子 应的化学方程式为Mg(OH)2十2HCI一MgCl2+ 之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键 2H2O,氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO十 和碳碳三键：不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。 2HC1—MgC12十H2O。当三者质量相等时，摩尔质 (2)图中A、C为烷烃，且都含有四个碳原子，所以互 量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量： 为同分异构体：D、G都为含有四个碳原子的单块烃， 氧化镁<氢氧化铁<碳酸钙，所以中和胃酸的能力由 所以互为同分异构体；B为含有四个碳原子的单烯 强到弱的顺序是氧化镁>氢氧化镁>碳酸钙。 烃，H为含有四个碳原子的环烷烃，两者的分子式均 10.D在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀， 为C:Hg,所以B、H互为同分异构体，但不属于同种 由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子 类有机物。 氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO,不 (3)由F的球棍模型可知，F为(CH3)2C一CH2,能 一定含有S),A正确：将酸雨试样浓缩后加入Cu 与澳水发生加成反应，其反应的化学方程式为 和浓H2SO4,武管口有红棕色气体，红棕色气体为 (CHg)2C-CH2+Br2→(CH3)2 CBrCH2Br。 NO2,应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生 (4)CH3-CH-CH3分子中有两种氢原子，一氯代 成的，则溶液中可能含有NO3,B正确：H2SO,被 O2氧化生成H2S)4,酸性增强，说明酸雨中含有亚 CHs 硫酸根离子，当亚硫酸根离子完全被氧化后，溶液的 物有2种。 pH不会变化，C正确：玻璃中含有Na,不能确定酸 答案：(1)双键(2)CGH 雨中是否含有N阳十，应该为铂丝或铁丝做该焰色反 (3)(CH3)2C=CH2+Br2-(CH3)2CBrCH2Br 应的实验，D错误。 (4)2 17.解析：(1)根据图示装置可知，添加浓硫酸的仪器为 (3)B分子中N(C)=(78×号÷12=6，N(HD)= 分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分的气密性，进 13 行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在 三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡 (78×)÷1=6,即B的分子式为CH6:碘单质易 现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气 溶于苯，而苯不溶于水且密度比水的小，故在碘水中 密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。 加入苯振荡静置后的现象为下层无色，上层紫红色。 (3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装 (4)苯与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应属于取代 置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是 反应 排净装置中的空气防止干扰实验。(4)二氧化硫溶 (5)乙烯和苯的最简式分别是CH2、CH,故等质量的 液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验 乙烯和苯完全燃烧时，乙烯消耗O2的物质的量比苯 二氧化硫为酸性氧化物，A错误：二氧化硫溶液显示 多，即A>B。 酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫 H H H 为酸性氧化物，B正确：二氧化硫能够使红色品红溶 答案：(1)C::C 液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧 H H 化硫为酸性氧化物，C错误：KI淀粉混合溶液与二氧 化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物， (2)CH2 =CH-CH3+Br2-+CH2Br-CHBr-CH3 D错误。(5)氯化缺具有氧化性，能够将二氧化硫氧 加成反应 化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离 (3)下层无色，上层紫红色 子方程式为Ba2++2Fe3++SO2+2H20—2Fe2+ +HO-NO2 浓硫酸 (4) +BaSO:↓+4H+。 答案：(1)分液漏斗(2)不合理 +H2O取代反应 (3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的 (5)A>B O2氧化而干扰实验(4)B(5)还原Ba2++ 20.解析：(1)半导体材料硅是构成太阳能电池的主要 2Fe3++S(O2+2H20-2Fe2++BaS01↓+4H+ 成分。 (2)玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅的反应，生成 18.解析：(1)由表中数据可知3s后反应达到平衡，从反 四氟化硅和水，反应方程式为4HF十SO2一一SF1↑ 应开始到达到平衡时C)的物质的量变化量为 +2H2O。 0.020mol-0.007mol=0.013mol,根据反应方程 (3)碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化碳通 式可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.013mol, 入硅酸钠中生成硅酸，碳酸钠，反应的离子方程式为 浓度为0.0065mol·L1,b符合题意。 SiO-+CO2+H20CO+H2SiO3↓。 (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反 应速率增大，及时分离出CHOH,生成物浓度减小， (4)南阳和田玉的化学式为CaAl2Si2Og,用复杂氧化 反应速率减小。 物形式可表示为Ca0·Al2(O5·2SiO2。 (3)CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状 答案：(1)Si 态，正确；未指明正、逆反应速率，不能判断是否达 (2)4HF+SiO2—SiF4↑+2H2O 到平衡，b错误：反应从开始到平衡的建立过程中CO (3)SiO+CO2+H20-CO+H2SiO3 的物质的量的分数在不断改变，当CO的物质的量分 (4)Ca0·Al2O3·2SiO2 数保持不变时，说明反应达到平衡状态，C正确：根据 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（五） 质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的容积 L.DCO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般 不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能 都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶 据此判断是否达到平衡状态，d错误：每生成 液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现 1 mol CH3OH的同时有2molH一H键断裂均表示 象说明该气体是SO2。 正反应速率，所以不能据此判断是否达到平衡状态， 2,D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留 e错误。 少量空隙，现象③中生成的一氧化氨气体与氧气、水 (4)电子由a极流向b极，说明a为负极，b为正极， 反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸 CHOH与(O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇 剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2·也可 失电子发生氧化反应，所以CH3)H从A处通入，B 能有硝酸，D错误。 处通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子 3.A由电池结构图可知，氧气在正极得到电子，发生还 生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4eˉ十2H2O 原反应，与移向正极的H十反应生成水，A错误；微生 4OH。 物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转 答案：(1)b(2)d(3)ac(4)AO2十4e+ 移，B正确：利用原电池工作原理知，质子可通过质子 2H20-4OH 交换膜由负极区移向正极区，C正确：该电池的总反 19.解析：(1)由“A是一种果实催熟剂，它的产量用来 应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D 衡量一个国家的石油化工发展水平”知A为乙烯。 正确。 (2)与乙烯相邻的同系物C为丙烯，其与澳的四氯化 4,B设参加反应的N2的物质的量为x,根据化学方 碳溶液中的澳单质发生加成反应。 程式： 8