化学(十)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（十） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 超 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.氨的多样性主要体现在含氨化合物及其性质的多样性上，下列说法中正确的是( A.Fe+、Mg+、CI厂、NO能大量共存于pH=0的溶液中 如 B.1L浓度为1mol·L的NH,CI溶液中含有NA个NH C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收 牵 集NO D.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 长 2.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600L稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标 准状况)。向反应后的溶液中加入1mol·L1NaOH溶液恰好使金属离子沉淀。下列 Z 器 有关说法中错误的是 A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1·1 批 B.需加入NaOH溶液1000mL C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L1 每 D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 3.利用如图所示电池装置可以将温室气体CO,转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解 妇 质能传导质子(H)。下列说法中正确的是 太阳光 H20 CO 0 CO 质子交换膜 A.该过程中有两种形式的能量转化 B.a电极表面的反应为4OH-4e一2H,O十O2↑ 10-1 C.该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动 D.该装置中每生成2 mol CO,同时会生成1molO 4.在密闭容器中加入CaSO,和CO,在一定温度下，发生反应CaSO,(s)十CO(g)=CaO(s)十 SO2(g)+CO2(g)△H=+218.4kJ·mol CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 t/min A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2) D.图示中1时改变的条件可能是增大压强 5.在密闭容器中充入一定量X、Y气体，发生反应aX(g)十bY(1)cZ(g),达到平衡时，测 得c(X)=1mol·L1。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时 c(X)=1.5mol·L1。下列推断中正确的是 ( A.上述反应中有a>c B.平衡向左移动 C.X的转化率减小 D.混合气体的平均相对分子质量增大 6.下列判断中不正确的是 ( A.4Fe(OH)2(s)十O2(g)+2H2O(1)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则它是焓增反应 B.2SO2(g)十O2(g)→2SO(g)是焓减反应，它在较低温度下能自发进行 C.Na与HO的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行 D.Br2(1)十H,(g)2HBr(g)是焓减、嫡增反应，该反应能自发进行 7.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述中错误的是 苯和溴的混合液 FeBr NaCO3溶液 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10-2 8.海水中含有丰富的资源。下图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是 粗盐前制饱和NaC溶液电解烧碱，、氢气和氯气 海水结品 母流石灰-M0浓量裤MC6O水s回 氯气 A.由海水制取粗盐的方法是降温结晶 B.可用K,CO溶液除去粗盐中的Ca C.石灰乳就是Ca(OH)2溶液 D.电解MgCL2的反应属于氧化还原反应 9.下列措施中不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SO2制取粗硅 D.用NaS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg 10.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中加入适量的 () ①NaOH固体②CH,COONa固体③KCI溶液 ④KNO,溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11,下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中 最合理的选项是 选项 a b d A 浓硫酸 Na,SO SO2 NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NH H.O C 浓盐酸 KMnO, CL H,O D 浓硝酸 Cu NO, 浓硫酸 12.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是 A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：两者相同 10-3 13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+ B(g)→2C(g)十xD(g)。达到平衡时，生成了2molC,经测定，D的浓度为0.5mol·L,下 列判断中正确的是 ( A.x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50mol·L D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 14.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr,+H,150Cao+2HBr②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2个 HgBr:+CaO-250-HgO+CaBra 5000 ④2HgO2Hg+O,↑ 该方案的目的是制备 A.HBr B.CaO C.H D.Hg 15.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的 An/mol 密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)C(g)十2D(s)。2min后该反应 达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 中正确的是 3 t/min A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C.反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D.从开始到平衡的这一过程，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L1·min 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： Cl 空气 S02H0 酸化的浓缩海水 吹出塔 吸收塔 某课外小组在实验室模拟上述过程并设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保 护，夹持装置已略去)。 热空气→ 含Br的 酸性溶液 NaOH溶液 B 10-4 请回答下列问题： (1)A装置中通入a气体的日的是（用离子方程式表示） (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 (3)B装置中通入的b气体是 (填化学式)：B中所发生主要反应的化学方程式 (4)C装置的作用是 17.(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下表（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ① min(选填“01”“12”“2~3”“34”“4~5”)反应速率最大，原因是 ②3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加人 等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO,溶液 D.CuSO,溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下 图所示： 物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 0.8 .7 8 0.5 0.4 0.2 0.1 0 34 ,时间min 10-5 ①该反应的化学方程式是 ②2min内X的转化率为 ③平衡时，混合气体中X的体积分数为 18.(14分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 I.连好装置一段时间后，向烧杯 中滴加酚酞 铁片 碳棒 1.0 mol-L-1 Ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯 NaCI溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 中滴加Ka[Fe(CN)s]溶液 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验I中的现象是 ②用化学用语解释实验I中的现象： (2)查阅资料可知K[Fe(CN)]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ②继续进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 Ⅲ.蒸馏水 无明显变化 铁片表面产生 0.5mol·L1 IW.1.0mol·L NaCl溶液 大量蓝色沉淀 K[Fe(CN)a]溶液 铁片 m V.0.5mol·L1 Na,SO4溶液 无明显变化 a.以上实验表明：在 条件下，K,[Fe(CN),]溶液可以与铁片发生 反应。 b.为探究上述条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进 行实验Ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明C】厂的作用是 10-6 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K[Fe(CN)J的氧化性对实验Ⅱ结 果的影响，又利用(2)中装置继续实验。下列实验中能证实以上影响确实存在的是 (填字母)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K,[Fe(CN):]溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K,[Fe(CN)。]和NaCl混合溶液（未除O,) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K[Fe(CN),]和NaCI混合溶液（已除O,) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K[Fe(CN),]和盐酸混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 (4)综合以上实验分析，利用实验Ⅱ中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方 案： 19.(14分)1.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。 ①金刚石和石墨②D和T③C和3C④O2和O,⑤CH,和CH,CHCH ⑥CH2=CHCH3和CH2-CH2⑦CH,CH(CH)CHCH和CH(CH2),CH Ci H ⑧H一CH和H一CCI ci 同系物 :同分异构体 Ⅱ.篮烷分子的键线式如下图所示，试回答： 篮烷的一氯代物的种数为 种（不考虑立体异构）。 Ⅲ.如下图所示，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和NO,之间发生 反应2NO2(g)=N2O,(g)。 ↑nl/mol 1.04 0.8 0.6 0.4 0.2 0 10-7 (1)曲线 (选填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)该反应达到限度时，Y的转化率是 ,反应开始时与反应达到平衡状态时的 压强之比为 20.(8分)某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其 中合理的是 (填字母)。 A.将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥 D.将氯化铵稀溶液滴人氢氧化钠固体中，收集产生的气体 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装 置是 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。 下列性质与收集方法无关的是 (填序号)。 ①密度②颜色③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 (填字母)，集气的 原理是 10-8之比为2:1,b错误;化学变化不仅有新物质生成,同 该原电池中,a电极为负极,b电极为正极,H从a电 时也一定有能量变化,c正确;lmolH-O键断裂的 极区向b电极区移动,C错误;该装置中每生成2mol 同时2molC-O键断裂,说明v正=v送,反应达到平 CO.转移4mol电子,根据a电极表面的反应可知,每 衡,即反应达最大限度,d正确。 转移4mol电子,同时生成1molO,D正确。 (2)将5molCH3OH和2molO;充入2L的密闭容 4.C 升高温度,正、逆反应速率都增大,A错误;用单位 器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O。) 时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢,B错 0.2mol·1.-1,说明氧气反应掉(2-0.2x2)mol- 误;图像中山时,正反应速率减小,逆反应速率增大, 1.6mol,根据物质的量的变化量等于化学计量数之 改变的条件可能是减小反应物浓度,增大生成物浓 比,氢气生成6.4mol,则4min内平均反应速率 度,C正确;如果增大压强,CO的正、逆反应速率都会 v(H)=6.4mol-(2 Lx4 min)-0.8mol·L-1. 增大,只是增大的程度不同,D错误。 min ,根据上述分析,反应掉甲醇3.2mol,则 5.D 体积缩小至原来的一半,即增大压强,温度不变。若 CHOH的转化率为3.2-5×100%-64%。 平衡不移动,则c(X)-2mol·L-,大于1.5mol·L. (3)甲醇燃料电池由甲醇、空气(氧气)和KOH(电解 推知:加压时平衡向右移动,X的浓度减小。增大压 质溶液)构成,①电池放电时,氧气得电子,则通入空 强,平衡向气体分子数减小的方向移动,又因为Y为 气的电极为正极,错误;②电池放电时,生成的CO) 液态,故ac,A错误,B错误。X的转化率增大,C项 与KOH溶液反应生成碳酸钾,电解质溶液的碱性逐 错误。平衡向右移动时,气体总质量增大,气体总物 渐减弱,正确;③6.4g甲醇的物质的量为0.2mol 质的量减小,故混合气体的平均相对分子质量增大,D 根据CH3OH-6e+8OH-CO+6H2O,电 正确。 池放电时每消耗6.4gCH;OH转移1.2mol电子, 6.A A项,该反应是煸减反应,能自发进行,说明 正确。 AH一T△S0,即该反应是烙减反应,错误;B项,该 答案:(1)cd 反应是气体分子数减小的反应,煸小于0,所以,该反 (2)0.8mol·L-1.min-1 64% 应在较低温度下能自发进行,正确:C项,由△H一 (③)②③ T△S之0可知,该反应能自发进行,正确;D项,该反应 高一下学期期末综合冲刺卷·化学(十) 能自发进行,正确。 1.D 7.D 向圆底烧瓶中滴加液体前,要先打开K,以保证液 2.B 等物质的量的铁和铜的混合物的质量为24g. 体顺利滴下,A正确;装置b中CCl;的作用是吸收反 24g 应过程中未反应的澳蒸气,Br。溶于CCl.显浅红色,B n(Fe)-n(Cu)- (56+64)g·mol-1=0. 2 mol, 正确:装置c中Na。CO。溶液的作用是吸收反应中产 6.72L n(NO)一 生的HBr气体,防止污染环境,C正确;反应后的混合 22.41·mol-1-0.3mol,n(e~)-3n(No) 液应该用稀NaOH溶液洗潦,目的是除去澳笨中的 -3x0.3mol-0.9mol,根据Fe元素守恒,n(Fe3 澳,然后分液得到澳笨,不是结晶,D错误。 十n(Fe②+)一n(Fe)一0.2mol,根据得失电子守恒 8.D 海水制取粗盐是利用蒸发结晶的方法,A错误;如 3n(Fe)+2n(Fe2)+2n(Cu②)=n(Fe )+2x 果用KCO;溶液除去粗盐中的Ca ,会引入杂质 [n(Fe3 )+n(Fe?)+n(Cu2)]=n(Fe3 )+2x K ,B错误;石灰貌是Ca(OH)。悬浊液,C错误;电解 (0. 2mol+0.2mol)-0.9 mol,得n(Fe )-0.1mol MgCl。的反应属于氧化还原反应,D正确。 n(Fe2 )一0.1mol,则混合物溶解后的溶液中c(Fe3): 9.B 二氧化碗具有漂白性,可以漂白有机色素,可用 c(Fe? )=n(Fe3 ).n(Fe② )-0.1mol:0.1mol SO). 漂白纸浆和草帽辩,A合理;用疏酸清洗锅炉中 1.1,A正确;金属离子所带的电荷数等于氢氧根离 的水垢反应生成碗酸是微溶于水的盐,不能除净水 子的数目,等于金属失去的电子数目,故n(NaOH)一 垢,B不合理;工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅 0.9mol n(e)=0.9mol.V(NaOH)= 制备粗硅:2C+SiO。Si+2CO,故C合理;用Na。S 1mor·L-1-0.9L= 高谥 900 mL,B 错 误;n(NHO)=3n[Fe(ON)]+ 做沉淀剂,碗离子和重金属离子形成难溶的沉淀,除 2n Fe(NO)]+2nCu(NO)]+n(NO)=3×0.1mol+ 去废水中的Cu^{②}和Hg^{} ,D合理。 2×0.1 mol+2×0.2mol+0. 3 mol-1.2mol.c(HNO) 10.C NaOH固体能与盐酸反应,减小生成氢气的总 1.2mol-2mol·1.-1.C正确;最后所得沉淀在空气 量,①错误;CH。COONa固体与盐酸反应生成弱电 0.6L 解质,溶液H离子浓度降低,但不影响生成氢气的 中充分加热得到Fe2O和CuO,n(Fe。O)= 2_n(Fe) 总量,②正确;加入KC溶液使盐酸溶液的浓度降 低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,③正 -0.1mol,n(CuO)-n(Cu)=0.2mol,则n(FeO) 确;④加入硝酸纳固体,盐酸中就混有硝酸,不只生 +m(CuO)=0.1mol×160g·mol-1+0.2mol×80 成氢气,生成氢气总量减少,④错误。 g·mol-1-32g,D正确。 11.A SO。可以被NaOH吸收,A正确;NH。的密度小 3.D 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学 于空气,应从短管进入,B错误;Cl。不能用水吸收,C 能、化学能转化为电能、化学能转化为热能,A错误; 错误;NO。应用破液吸收,D错误。 根据题图可知,a电极表面H。O被氧化为O,a电极 12.BD比较反应Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)。十 表面的反应为2HO-4e--4H+O*,B错误; 2NO+2HO和3Cu十8HNO(稀) 18 3Cu(NO)+2NO^+4H。O可知,当Cu的质量相 17.解析:(1)①在0~1、1-2、2~3、3~4、4~5min时间 同,HNO。过量时,两个反应中转移的电子数目相 段中,产生气体的体积分别为100mL、140mL、 同,消耗的HNO;前者多,生成气体的颜色前者深。 224mL、112mL、44mL,由此可知反应速率最大的 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,浓硝酸与铜反应的速 时间段为2~3min;原因是该反应是放热反应,温度 率比稀硝酸快得多,B、D正确。 越高,反应速率越大。 13.AB n(D)=0.5 mol·1-1x4L=2mol,所 ②在3~4min时间段内,n(H)=0.112L- 以:-2。 22.4 L·mol -0.005mol,根据2HCl~H.计算消耗 3A(g)+B(g)-2C(g)+2D(g) 。。 盐酸的物质的量为0.0lmol,则v(HCl)-0.0lmol- 起始/mol 6 5 变化/mol 3 0.4 L-1 min-0. o25 mol·(L·min)-1 平衡/mol3 (2)A可行:加入蒸懈水,H浓度减小,反应速率减 小且不减少产生氢气的量; 5mol 4L B可行:加入KC1溶液,H浓度减小,反应速率减小 -0.75mol·L-1,n=(3+4+2+2)mol-11mol 且不减少产生氢气的量; 一n姓-6mol+5mol-11mol,总的物质的量不变,压 C不可行:因酸性溶液中有NO。 ,具有强氧化性,与 强不变。 乙n反应无氢气生成; 14.C 根据“绿色化学”的思想,反应要提高愿子利用 D不可行:加入CuSO.溶液,Zn置换出Cu,构成原 率,最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁 电池,反应速度增大,且影响生成氢气的量。 燃料等。将化学方程式①×2十②×2十③×2+④ (3)①从图中可以看出,反应中X、Y的物质的量减 少,应为反应物,乙的物质的量增多,应为生成物,当 15.CD 产物D为固体,因此容器容积恒定时,若混合 反应进行到5min时,△n(Y)-0.2mol,△n(Z) 气体的密度不再改变,则混合气体的质量一定不再 0.4 mol.△n(X)-0.6mol,则△n(Y):△n(Z):△n(X) 改变,反应一定达到平衡状态,A错误。缩小容积增 一1:2:3,参加反应的物质的物质的量之比等于化 大压强,正、逆反应速率均加快;容器容积不变,充入 学计量数之比,则反应的方程式为3X(g)十Y(g) 与体系无关的气体,虽然容器总压强增大,但体系内 -2乙(g)。 各物质浓度不变,正、逆反应速率均不变,B错误。 ②2min内X的转化率一起始总物质的量 变化物质的量 3A(g)+B(g)C(g)+2D(s) 一×100%- 起始/mol -。 0 0 3 1.0 mol-o.7mol 1×100%-30%。 转化/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 1mol 1.8 0.4 0.6 平衡/mol 0.8 ③X的体积分数一X的物质的量分数一 o.4 mol 3mol (0.4+0.5+0.8)mol×100%~23.5%。 0.4mol. ×100%一40%,二者转化率之比为1:1,C正 答案:(1)①2~3 因该反应是放热反应,此时温度 1mol 1.2mol-0.3 mol·1.-1·min-1.,D 高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快 确。u(A)一 ②0.025mol·(L.·min)-1(2)CD 2LX2min (3)①3X(g)十 Y(g)-2Z(g)②30% 正确。 ③23.5% 16.解析:(1)要想使澳离子变成澳单质,则加入的a能和 18.解析:(1)铁一碳一氧化纳溶液组成吸氧腐蚀的原电 澳离子发生反应生成澳单质,氧气能和澳离子发生 池,铁为负极,石墨为正极,正极反应为O十2H。C 置换反应生成澳单质,离子反应方程式为Cl十2Br 十4e--4OH,所以正极显减性,滴加耿会变 -2Cl+Br。 红。所以得到: (2)澳易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空 ①实验I中的现象是碳棒附近溶液变红。 气的目的是吹出Br。 ②用化学用语解释实验I中的现象:O。十2H。O十 (3)使澳蒸气转化为氢澳酸以达到富集的目的,可知 4e--4OH。 气体b为SO,发生的反应为Br。十SO。+2H。O (2)①仅仅通过加入K:[Fe(CN);]有蓝色沉淀只能 2HBr+HSO.。 证明溶液中有Fe2 ,问题是K[Fe(CN)。]具有氧化性, (4)氛气不可能完全反应,氧气和澳离子反应生成澳 亚铁离子是来自铁的腐蚀还是K。[Fe(CN);]的氧化,这 单质,未反应的二氧化疏、氧气和澳都有毒,不能直 是无法确定的。②a:通过实验III得到K。[Fe(CN)。] 接排入空气中,且这几种物质都能和碱反应,所以C 装置是尾气处理装置,可知C的作用为吸收未反应 不能氧化单质铁,根据实验V得到Na 对于这个过 的Cl、Br、SO。,防污染。 程无影响,所以实验IV的结果说明CI对于 答案:(1)Cl+2Br--2Cl+Br K[Fe(CN)]溶液与铁片的反应有贡献。 (2)吹出Br2 K:[Fe(CN)。]溶液与铁的反应需要有C1一。 (3)SO Br+SO+2HO-2HBr+HSO b:用疏酸清洗铁的目的是除去表面的氧化膜,酸洗后发 (4)尾气处理,吸收未反应的Cl、Br。、SO。,防污染 生了K。[Fe(CN)]溶液与铁片的反应,说明 19 K[Fe(CN)。]溶液可以与铁片发生反应,前面的实验 CH;CH(CH)CHCH和CH(CH)CH;的分 中没有看到沉淀的原因是铁表面有氧化膜,所以前 C7 面的实验中C1 的作用是破坏了铁片表面的氧 子式相同,结构不同,是同分异构体;⑧H-C-H 化膜。 C (3)从实验可以看出,实验的目的是排除氧气可能对 实验的影响,即证明上面的反应不是氧气在氧化单 质铁,所以实验中一定要排除氧气,选项B一定错 和H-C-C1的结构相同,是同一种物质,因此属 误。而选项D中加入盐酸,一定与单质铁反应生成 C1 亚铁离子,不能证明是K。[Fe(CN);]溶液与铁片发 生了反应,故D错误。选项A的实验证明了 于同系物的有;属于同分异构体的有。 K。[Fe(CN)。]溶液可以与铁片发生反应,选项C的 II.该有机物分子属于高度对称结构,有如图所示 实验证明了在CI存在下,K。[Fe(CN)]溶液可以 与未除去氧化膜的铁片发生反应,两个实验综合证 的4种H原子,则其一氧代物有 明,CI破坏了铁片表面的氧化膜,所以正确的是选 项AC。 (4)前面(1)的主要问题在于,加入的K。[Fe(CN)。 4种。 可以与单质铁接触,有可能是发生了K。[Fe(CN)。] III.(1)由方程式2NO。(g)→NO.(g)可知,反应中 溶液与铁片的反应,所以应该取负极附近溶液,再向 NO。的物质的量变化较大,则Y表示NO。的物质的 其中加入K。[Fe(CN)。]溶液,观察是否有蓝色沉淀 量随时间的变化曲线。 这样就避免了发生K。[Fe(CN)。]溶液与铁片的 (2)该反应达最大限度时,Y的转化率为 反应。 1mol-0.4molx100%-60%,开始时,n(X)+ 答案:(1)①碳棒附近溶液变红 ②O:+2HO+ 1mol 4e---4OH n(Y)-0.4mol+1mol=1.4mol,平衡时;n(X)+ (2)①K[Fe(CN)。]可能氧化Fe生成Fe2 ,会干扰 n(Y)-0.7mol+0.4mol-1.1mol,在相同条件下 ②CI存在 气体的压强之比等于物质的量之比,则反应开始时 由于电化学腐蚀负极生成Fe2 的检验 破坏了铁片表面的氧化膜 与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol; (3)AC 1.1mol-14:11。 答案:I. II.4 (4)连好装置一段时间后,取铁片(负极)附近溶液于 III.(1)Y(2)60% 14:11 试管中,滴加K。[Fe(CN)。]溶液,若出现蓝色沉淀 20.解析:(1)加热氛化按产生氛化氢和氢气,遇冷又转 则说明负极附近溶液中产生了Fe② ,即发生了电化 学腐蚀 化为氛化安固体,不能制取氢气,用浓氮水与氢氧化 钢固体混合制气时,将氛水滴入氢氧化钢固体中 19.解析:I.根据同系物和同分异构体的概念分析 更方便操作,而且节约氛水的用量。(2)将浓氮水滴 判断; 入氢氧化钢固体制氢气用C装置,将碳酸氢镂加热 II.根据等效氢判断一氛代物数目; 分解,产生的气体用碱石灰干燥制氛气选用D装置。 III.(1)根据物质的量的变化量之比等于计量数之比 (3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧 分析:(2)根据v-计算反应速率:根据在相同条件 气氧化等),也可采用排水法(不易溶于水),与其他 下,气体的压强之比等于物质的量之比计算。 性质无关。(4)氮气极易溶于水,故采用向下排空气 详解:I.①金刚石和石墨是同素异形体;②D和T属于 法收集。 同位素;③12C和C属于同位素;④O。和O:是同素异 答案:(1)BC (2)CD (3)②④ (4)d 利用氢气 形体;CH.和CH.CH.CH;的结构相似,组成上相差 密度小于空气,采用短管进氛气,长管出空气,即可 2个CH,是同系物:CH。-CHCH。和CH。-CH 收集氛气。 的结构相似,组成上相差1个CH,是同系物; 20