化学(三)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（三） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O—16Na-23Mg-24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 数 1.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是 ( 废气氢水区过量疏酸 气体a→…→HS04 电解 (NH)2S2Os 如 A.X可能含有2种盐 B.a是SO, 章 C.Y可能含有(NH,)SO D.(NH),SOs中S的化合价不可能为十7 长 2.对下列实验现象解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 Z 的 等质量的Cu分别与等体 浓硝酸反应后呈绿 A 积足量的浓硝酸和稀硝酸 色，稀硝酸反应后呈 c(Cu+)不同 批 反应 蓝色 NH与Cl2发生化合 B NH与CL混合 生成白烟 反应生成NH,CI 向Fe(OH)3胶体中逐滴 先出现红褐色沉淀， 先胶体聚沉，后 C 滴入稀盐酸 后沉淀溶解 Fe(OH)a溶解 2Cu(N0,)2△2Cu0 加热硝酸铜固体，将带火 生成红棕色气体，带 十4NO2个+O2个有氧 D 星的木条伸入所得的气 火星的木条复燃 气生成，不能说明 体中 NO2有助燃性 3-1 3.已知反应Cu(s)+2Ag(aq)一Cu2+(aq)+2Ag(s),设计成了如图 盐桥、 一④一电流计 所示的原电池，下列叙述中正确的是 A.盐桥（饱和KNO,-琼脂）中的K移向Cu(NO3)2溶液 Cu(NOs)AgNO B.Ag作负极，Cu作正极 溶液 溶液 C.工作一段时间后，溶液中c(Cu+)增大 D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 4.实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na,S”字样（如 图所示)。已知固体M只可能是NaS、Na2SO3、Na2SiO、Na2SO,中的一种。若取 少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是 A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO C.常温时用pH试纸检验，若pH=7,则固体M一定是NaSO, D.往浴液中加入稀硝酸酸化的BaCI2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO, 5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应CO(g)十2H2(g) 堡化剂CH,OH(g)。开始反应时，将下列反应按正反应速率由大到小的顺序排序，正确 加热 的是 ①在500℃时，5molC0和10molH2反应 ②在500℃时，加入催化剂，10molH2与5molC0反应 ③在450℃时，6molH2和3molC0反应 ④在500℃时，6molH和3 mol CO反应 ⑤在450℃时，4molH,和2 mol CO反应 A.②①③④⑤ B.⑤②①③④ C.②①④③⑤ D.②④⑤③① 6.在密闭容器中进行反应：CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)十H,O(g)△H。达到平衡 后，降低温度，平衡常数增大。下列说法中正确的是 A.升高温度，平衡常数减小，CO,的平衡转化率增大 B.增大反应物浓度，平衡转化率一定增大 3-2 C.其他条件不变，缩小体积，气体平均相对分子质量增大 D.改变条件，平衡正向移动，平衡常数和转化率一定都增大 7.某温度下反应H2(g)十1(g)一2H1(g)的平衡常数K=57.0,在该温度下，某容积固定 的容器中含有0.2mol·L1H2(g)、0.5mol·L1L(g)及0.3mol·L1HI(g),则下列 说法中正确的是 A.反应向逆反应方向进行 B.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L1 C.若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应 D.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 8.向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是() ①NaOH溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水⑤BaCl溶液 A.①⑤ B.②④ C.①②④ D.②③④ 9.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是 A.Na、K、Mg、Al B.Zn、Fe、Cu、Ag C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe 10.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元 素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，「、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法 中不正确的是 ( ,化合价 d 氢化物单质氧化物含氧酸盐 物质类别 A.a和c反应可反生成b B.用BaCl,溶液可以鉴别f和h的溶液 C.e的浓溶液可用铝槽车运输 D.c能使品红溶液褪色 3-3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.如下图所示，在注射器中加入少量NSO2晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条 为准)。下列有关说法中正确的是 ( 湿润蓝色石蕊试纸 耳湿润品红试纸 亚硫酸钠 昼德有酸性KMnO:溶液的滤纸 品体 湿润淀粉-江试纸 浓硫酸 -NaCl溶液 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMO,溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I D.NaCI溶液可用于除去实验中多余的SO 12.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如右 图所示，下列关于该装置的说法中正确的是 A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe,Y为石墨棒 稀硫 C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 13.下列物质中，既能通过发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMO,溶液褪色的是 ( A.S)2 B.CH,CH,CH=CH, D.CHCH 14.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为七CH一CH2。 根据所学乙烯知识，下列判断中正确的是 A.聚苯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为CsH 3-4 15.SO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法中错误的是( →Si(单品硅) →S(粗硅)siG →HC *C0 SiO 高面 Cao CaSiO, CacO Na:CO =C0 硅酸盐制品 Na SiO, A,上图所含反应都不属于氧化还原反应 B.纯净的二氧化硅和单品硅都是信息产业的重要基础材料 C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为SO2)中少量的碳酸钙 D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃②陶瓷③石英玻璃④硅芯片⑤光导纤维( ⑥水泥⑦砖瓦 (2)在炼铁、水泥和玻璃的制备中，都需要使用的原料是 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材 料的 (填字母)。 A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能 (4)向Na,SiO3溶液中通入CO2气体，现象是 ,化学方程式为 ,说明酸性： (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行 了探测。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi,.O:)、斜长石(KAISiO)和橄榄石 (MgFe2SiOs)等，则橄榄石中铁为 价，斜长石以氧化物形式可表示为 ,辉石、斜长石及橄榄石属于 (选填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”)， 辉石(CaMgSi2O) (选填“难”或“易”)溶于水。 17.(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及 回收利用等相关问题进行探究。 (1)用如下图装置制备纯净的S)2,发生装置中反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序：a· (按气流方向，用小写字 母表示)。 浓硫酸 NaHSO, 浓硫酸 3-5 (2)用下图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H,SO1、HO2溶液、FeCI 溶液、淀粉KI溶液、新制H,S溶液。 S0: 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制H,S溶液注入充满 产生淡黄色浑浊 +4价S有① 性 S),的烧瓶 十4价S有还原性，反应的离 用注射器将② 注入充满③ 子方程式为④ S),的烧瓶 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是SO2 氮水 空气 步骤 →(NH4)2SO3 步骤Ⅱ (NH,)2SO4g 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，在一定条件下向100mL。mol·L的(NH,)2SO,溶 液中通人空气后，欲测定溶液中(NH,),SO3的氧化率(a)。 ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）： ②a= ×100%(用实验方案中的物理量表示)。 18.(12分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下 列问题： 编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入 试管A中不再产生 1~一2滴1mol·L1FeCL,溶液。待试管中均有适量气泡 ① 气泡，试管B中产 出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，将 生的气泡量增大 试管B放人盛有40℃左右热水的烧杯中 另取两支试管分别加入5ml.5%H2O2溶液和5ml 试管A、B中均未见 ② 10%HO2溶液 气泡产生 3-6 (1)实验①的目的是 实验中滴加FeCL3溶液的目的是 (2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述 操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。 (3)某同学在50mLH,O,溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况） 与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 V/mLt B O t ia is t/min 19.(14分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol·L'、2mol·L1、 18.4mol·L),设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验 报告如下表所示： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积2mol·L硫酸溶液于三 支试管中 反应速率：Mg> 金属的性质越活泼， ② Fe,Cu不反应 化学反应速率越大 (1)甲同学表中的实验步骤②为 (2)甲同学的实验目的是 乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量 实验。 3-1 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 实验二：已知2KMnO,+5H,C,O,+3HSO,一K,SO,+2MnSO,+10CO2↑+8H2O。 在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C,O,)溶液反应开始一段时间后，反应速率减小，溶液 褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。 (1)针对上述实验现象，丙同学认为KMO,与HC2O,反应放热，导致溶液温度升高， 反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的 影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合 理的是 (填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水 20.(10分)(1)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 (2)绿色化学工艺的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学 工艺用CO、CH,OH和一种不饱和脂肪链烃可合成CH2=C(CH,)COOCH?,该不饱和 脂肪链烃的名称为 ,写出该反应的化学方程式： (3)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化 剂对石油裂解反应的催化性能。 石油气体→催化反应→检测→尾气处理 ①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂是 ,必须注意的问题是 ②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是 3-8答案：(1)铜2H++2e一H2↑(2)0.06 减 (2)根据电子守恒可列方程式 少1.95(3)左端液面下降，右端液面上升 n(NO2)+3m(NO)=19,2×2mol 17.解析：(1)由题给转化关系可知，A为SO2,B为SO3, 64 C为H2SO4,D为H2SOa。正常雨水的pH=5.6,酸 n(NO2)+n(NO)= 11.2 雨的pH<5.6。反应②的化学方程式为2S)2十O2 22.mol (NO)=0.05 mol, 催化剂 △ 2SO3,注意此反应是可逆反应，应用可逆符 n(NO2)=0.45 mol 号连接。(2)NH3和NO2发生氧化还原反应生成的 (HNOs)=0.5 mol+x2 mol=1.1 mol. 无污染物质是N2和H2O,反应的化学方程式为 答案：(1)①B②硝酸钠、氯化铁（其他合理答案也 6NO+8NH一定条件 -7N2+12H2O,NO2中N的 可)(2)0.051.1 19.解析：(1)根据平衡移动原理可得 化合价由十4降低到0，得到电子，被还原，作氧 (2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去 化剂。 考虑。 (3)①图产物NaNO3、NaNO2中(Na)=n(N),故 (3)从催化剂重复利用、产物的污染，原料被炭化角度 n(NaOH)n(NO)+n (NO2 )(m+n)mol, 分析。 cNaO用="+mol·L1,②NO2和N0的混合 答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副 气体与NaOH溶液的反应可以认为先后发生如下 反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） 反应： (3)产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想 2m (任填两种) 2NO2+2NaOH -NaNO2+NaNO3+H2O 20.解析：(1)由题图可知，a先分馆出来，c较a、b最后分 n-m (m) (n-m) 馏出来，故熔沸，点高低顺序为a<b<©，熔沸，点越高， 烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。 当n(NO2z)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NOg): (2)因为烯烃可使澳水、酸性KMO,溶液褪色，而苯 2(n-m) 的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性 c(NO2)= 质差异，则先用涣水检验烯烃的存在，再用酸性 =1：9,得1：mn=3：2 2m+1 (n-m) KMO1溶液检验苯的同系物的存在。①向样品中逐 滴加入澳水，振荡，如看到澳水褪色，则证明有烯烃 ③c(N05):c(N05)=2(n-m):[2m+2(n 1 存在。②继续逐滴加涣水至不再褪色为止，用分液 漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后， m)]=(n-m):(3n十n)。 生成的卤代婉及水的密度均比烷烃和苯的同系物 答案：(1)①<②H2SO3 ③2S0)2+02 大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向 催化剂 2S03 分出的上层样品中加入酸性KMO,溶液，如果紫色 △ 桃去，则证明有苯的同系物存在。 (2)6NO2+8NH一定条件下 答案：(1)C 7N2+12H2ONO2 (2)①溴水溴水褪色烯烃②溴水不褪色 (3)0"+ ②3：2③(n-m)：(3m+n） 上 酸性KMO4溶液溶液褪色苯的同系物 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（三） 18.解析：(1)①铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应， 1.B废气中的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或 Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S02++H20.浓硫 NHHSO3,A正确：X[(NH)2SO3或NH,HS()3]与 酸的物质的量为：0.1L×18mol/L=1.8mol,如被 过量硫酸反应生成SO2气体而不是S)3,B错误：S的 还原的硫酸是0.9mol,则生成n(SO2)=0.9mol, 最外层电子数为6，故其最高价是不可能为十7，D V(SO2)=0.9mol×22.4L/mol=20.16L,但随着 正确。 铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产 2.C将等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝 酸反应后，所得溶液中C+的浓度基本相等，若溶液 生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L,B符 呈绿色可能是因为溶液中溶解了少量NO2,A错误： 合题意，故答案为B: NH3与CI2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成， ②在酸性条件下，要使剩余的铜片继续溶解，加氧化 不属于化合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴 剂如：硝酸、双氧水或三价铁盐等可以实现，若加入 入稀盐酸，先发生聚沉现象生成红褐色的Fe(OH)s 硝酸钠，相当于存在硝酸，故铜继续溶解，铜把硝酸 沉淀，然后与HC反应生成氧化铁和水，沉淀溶解，C 根还原为一氧化氮，有关离子方程式为：3Cu十8H 正确：生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应 +2NO2=3Cu2++2NO个十4H2O:若加入双氧水， 2Cu(N0)2△2Cu0+4N02++02↑，可知生成的 有关离子方程式为：Cu十2H++H2O2=Cu2++ 二氧化氨的体积为氧气体积的4倍，与空气中氨气和 2H2O:若加入三氯化铁，有关离子方程式为：Cu十 氧气的比例相似，若八N)2不具有助燃性，则带火星的 2Fe3+=Cu2+十2Fe2+:故答案为：硝酸钠双氧水 木条不能复燃，此实验中木条能复燃，说明NO2有助 (或三氯化铁)。 燃性，D错误。 3.C由电池总反应可知，Cu失电子被氧化生成Cu+, 12.BD外电路的电子流向与电流方向相反，A错误：由电 则Cu为负极，Ag为正极，盐桥中阳离子向正极移动， 子流向可知，X为负极，Y为正极，则X应为Fe,Y为石 则K+移向AgNO方溶液，A、B错误：负极反应式为 墨棒，B正确：X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，C Cu一2e一Cu2+,则原电池工作一段时间后，溶液 错误：X极的金属应比Y极的金属活泼，D正确 中c(Cu+)增大，C正确：取出盐桥后，该装置不能形 13.ABSO2具有还原性，能被澳水及酸性KMnO4溶 成闭合回路，故电流计指针不发生偏转，D错误。 液氧化而使溶液褪色：CHCH2CH一CH2中含有碳 4.D盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S,盐 碳双键，遇Br2能发生加成反应，遥酸性KMnO4溶 酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐 液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO:溶液褪色： 酸与Na2SiO为反应生成白色沉淀H2SiO:,盐酸与 苯结构稳定，不能被酸性KMnO1溶液氧化，但可萃 Na2SiO为不反应，A正确：往溶液中通入CO2.由于 取溴水中的B2使溴水褪色，此过程属于物理变化 Na2SiO3+CO2+H2O一H2SiOs￥+Na2COa,且 过程；CH:CH3既不能使澳水褪色，又不能使酸性 CO2与另外三种物质不反应，B正确：Na2S、Na2SO3、 KMnO1溶液褪色。综上可知，AB正确。 Na2SiO都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO 14.AD由乙烯合成聚乙烯，进行分析推理。聚苯乙烯 为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C正确：加入硝酸酸化 是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的：苯乙烯的分 的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO)3氧化为Na2SO4, 子式为C8Hg,分子中含有碳碳双键，能够使澳的四 Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能 氯化碳溶液褪色，而聚苯乙烯中没有碳碳双键不能 是Na2S03,D错误。 使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误，A,D正确：聚苯 5,C温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓 乙烯属于高分子，是以石油为基本原料经过一系列 度最小，反应速率最慢。相同条件下，加入催化剂，反 反应合成的，不属于天然高分子，B错误。 应速率加快。根据温度分组：①②①和③⑤，经综合 15.A由SiO2制取单品Si的一系列反应都属于氧化 分析，化学反应速率由大到小：②>①>④>③>⑤。 还原反应，A错误：SO2可作光导纤雏，单晶硅可作 故选C。 半导体材料，B正确：盐酸与SiO2不反应，但与 6.C根据题意，达到平衡后，降低温度，平衡常数增大， CaCOs可发生反应，C正确：高炉炼铁中，存在反应： 说明孩反应的正反应是放热反应，△H<0。升高温 度，平衡向左移动，平衡常数减小，CO2的平衡转化率 Cac0,高ca0+c02↑，siO2+Ca0高￥casi0, 减小，A错误：增大CO2的求度，CO2的平衡转化率减 故CaSiO3作为炉渣被除去，D正确。 小，B错误：孩可逆反应的正反应是气体分子总数减小 16.(1)①②@⑦(2)碳酸钙（或CCO3)(3)D 的反应，缩小体积，平衡向右移动，气体总质量不变， (4)生成白色沉淀NaSO为+CO2+H2O一HSO3￥ 气体总物质的量减小，相对分子质量增大，C正确：平 +NazCO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O 衡常数只与温度有关，如果温度不变，则平衡常数不 H2SiO3+2NaHCO3 H2CO3 H2SiO3 变，D错误。 (5)十2K2O·A12O3·6SiO2硅酸盐难 7.B根据题意，容器中含有0.2mol·L1H2(g)、 17.解析：(1)发生装置中浓硫酸与NaHS)方反应制取 0.5mol·L1L2(g)及0.3mol·L1Hl(g),此时 SO2。根据实验目的及实验装置确定实验过程：用浓硫 c2(HI)0.32 酸干燥制得S)2,用向上排空气法收集S)2,用碱石灰 Q=cH2)·c12)-0.2X0.5=0.9<K=57.0,反应 吸收尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。 向正反应方向进行，A错误：反应向正反应方向进行一段 (2)新制H2S溶液与SO2发生反应：2H2S+SO 时间后，反应物浓度减小，c(H2)<0.2mol·L,B正 3S￥十2H2O,故产生淡黄色浑浊，该反应中S02 确：若升温后，K减小，说明平衡逆向移动，则正反应 体现氧化性。欲验证SO2有还原性，需加入氧化剂， 是放热反应，C错误；温度不变，平衡常数不变，D H2O2、FeCl3溶液均为氧化剂，但H2O2溶液与SO2 错误。 反应现象不明显，故选FeCl3溶液，FeCl3溶液与 8.C淀粉是否水解完，可用碘水检验，是否已水解，可 S02发生反应：S02+2Fe3++2H20一S0号-+ 用NaOH中和HSO,后加银氨溶液或Cu(OHD2悬浊液 2Fe2+十4H十，溶液由棕黄色变为浅绿色。 检验。 (3)可以通过测定剩余的(NH:)zSO3的量或生成的 9,A不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的 (NH4)2SO4的量计算(NH4)2SO3的氧化率。 金属，如Na、K、Mg、Al等. 方案1取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用 10.Ba为H2S,c为SO2发生氧化还原反应反应可以 浓度为cmol·LI的KMnO4标准溶液滴定，重复 生成b单质S,A正确；都可生成沉淀，不能鉴别，B 滴定三次，平均消耗KMnO1标准溶液的体积为 错误；的浓溶液为浓疏酸，常温下逼到铝、铁发生钝 VmL.根据得失电子守恒，可得关系式5(NH)SO3 化，可用铝槽车运输，C正确：C为SO2,具有漂白性， ~2KMnO4,则20.00mL溶液中剩余的n 可使品红褪色，D正确。 11.CSO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色，而 [NH,)s0]-emlL1XV×103L×号-2 不能褪色，A错误；SO2能使酸性KMnO,溶液褪色， 5cV×10-3mdl,(NH)2SO3的氧化率为 是发生氧化还原反应的结果，B错误：湿润的淀粉KI comol.L.-1x0.02 1-2.5cVX10 mol 试纸未变蓝，既无12生成，故SO2的氧化性弱于12 co mol·L.-1×0.02 的氧化性，C正确：除去多余的SO2应用NaOH溶液 8co-cV ×100%。 而非NaCl溶液，D错误。 8co 5 方案2向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足 (3)测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 量BaC2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量其质 积的气体所需的时间) 量为mg。根据关系式：(NH4)2SO~BaSO1,则被 (4)Mg(或Fe).0.5mol·L1硫酸溶液、2mdl·L1巯 氧化的n[(NH1)2SO3]=n[(NH4)2SO1] 酸溶液 n(BaSO) 233mol,则(NH)2S0的氧化率为 实验二：(1)催化剂（或MnSO4、Mn2+)的催化作用 (2)B 20.解析：(1)石油裂化是使重油进一步分解，目的是得 233mo co mol·L1×0.1L ×100%=23.3c ×100%。 到更多的轻质燃油：裂解是深度的裂化，目的是得到 碳原子数较少的烃。 答案：(1)HSO(浓)+2 NaHSO为一2SO2◆+2HO (2)根据原子守恒可知，该不饱和脂肪链烃的分子式 +NaS)4[或HS)4(浓)+NaHSO方—S)2◆+H2O 为C3H1,结构简式为CH3C=CH,名称为丙块。 +NaHSO]b-c-g-f-d (3)①石油裂解生成的是烷烃和烯烃，用一定量的澳 (2)①氧化②FCl3溶液③溶液由棕黄色变成浅 水或酸性高锰酸钾溶液可以检测烯烃：探究不同催 绿色④SO2+2Fe3++2H20—SO十2Fe2+ 化剂对石油裂解反应的催化性能的关键是控制单一 +4H 变量。②从安全的角度来看，本实验应防止泄漏出 (3)①取20.00mL.反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 的有机物尾气引发爆炸事故。 度为cmol·L的KMnO,标准溶液滴定，重复滴 答案：(1)轻质油和碳原子数较少的烃 定三次，平均消耗KMnO,标准溶液的体积是VmL (2)丙块 CO+CH3OH+CH3C=CH- 催化剂 ②8- △ 一[或①向反应后的溶液中加人过量盐酸， 8co CH2-C(CH3)COOCH3 再加人足量BCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称 (3)①溴水或酸性高锰酸钾溶液 检测试剂的浓度、 体积在每次实验中均相等 量，质量为mg②280]（其他合理答案均可） ②将剩余气态有机物点燃 18.解析：(1)实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 度不同，则目的探究溫度对H2O2分解速率的影响： 1.A Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3++ 滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实 S02+2H,0一2Fe2++S0?+4H+,反应生成 验现象易于观察。 H十，故溶液酸性：B>A,C错误：溶液B中可能含有 (2)常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可 剩余的Fe3+,A正确：溶液B转化为溶液C的离子方 使用催化剂或升高温度的方法。 程式为4H+十4Fe2++O2-4Fe3++2H2O,B错 (3)反应开始时，过氧化氢的求度最大，催化剂参与 误；溶液C为硫酸和硫酸铁溶液，FeO与H2SO4反应 反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快， 生成FeSO1,D错误。 反应速率最慢的为C点。 2.C二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气 答案：(1)研究温度对H2O2分解速率的影响加快 体经过足量的浓硫酸，逸出剩余气体80mL,说明一定 H2O2分解速率，使实验现象易于观察 有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，一氧化氨无色，与氧气立即反应变为红 (2)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两 棕色的二氧化氨，通过足量的过氧化钠后气体显红棕 支试管中同时滴人2滴1mol·L.1FeC1溶液，观 色，说明有NO,CO2,排水法收集气体，集气瓶内无气 察产生气泡的速率 体剩余，说明没有N2,故C正确。 (3)C点 3.CA.根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡， 19,解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性 当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热 质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化 反应，升高温度，平衡逆向进行，八2%降低，因此是 学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金 T2<T1,继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反 属：乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响， 应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转 18.4mol·L1的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与 化率不是最大，A错误：B.根据图像，改变的因素只加 浓硫酸化学反应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化，因 快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系 此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。 数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，B 实验二：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压 错误；C.根据图像，反应物总能量小于生成物总能量， 强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化 此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变， 学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反 C正确；D.NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像 应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生 右侧，温度升高，NO2%增大，根据勒夏特列原理，正 了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离 反应是放热反应，即△H<0,D错误。 子Mn2+生成，所以可能是Mn2+的催化作用。 4,C金属狸是活泼金属，作电池的负极，A正确：电池 答案：实验一：(1)向三支试管中分别投人大小，形状 正极是二硫化亚铁得到电子，发生还原反应，电极反 相同的Cu、Fe、Mg 应为FeS2十4Li++4e-一Fe十2Li2S,B正确：放电 (2)研究金属（或反应物）本身的性质与化学反应速 时，L十向正极迁移，C错误：根据以上分析可知电池 率的关系 总反应为FeS2十4li—Fe十2L.i2S,D正确。 6