化学(七)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（七） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 Mg-24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 超 1.下列四种溶液中一定存在SO的是 A.向甲溶液中加入BaCl,溶液，产生白色沉淀 如 B.向乙溶液中加入BCl,溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCL2溶液，有白色沉淀产生 钠 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 2.如图所示，将一定量的铁粉加入一定体积12ol·L的硝酸中，加热充分反应后，下列 长 微粒在体系中一定大量存在的是 ( 12mol-L HNO, ☒ 的 铁粉 州 ①NO ②Fe3+③H+ ④NO ⑤NO A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 装 3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EF℃)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空 翻 气氧化糖类产生电流。下列有关判断中不合理的是 A.该电池不宜在高温下工作 B.若该电池为酸性介质，正极反应式为O2十4eˉ十4H一2H,O C.放电过程中，电池内阳离子向正极迁移 D.若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C:H2O。一24e十 6HO-6CO2个+24H 7-1 4.已知：CO,(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49.0kJ·mol,一定条件下， 向体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和CHOH(g)的 浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 () e/mol-L-! 1.00 CHOH 0.75 0.50 0.25 CO 10 13 t/min A.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CHOH的浓度表示的逆反应速率 B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L·min C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D.13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加 5.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应M(g)十N(g)一2R(g)△H<0,t1时刻达到平 衡，在2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 ( 速率/(mol-Lmin 0 逆) 1以逆) 时间 A.t1时刻的w(正)小于t2时刻的v(正) B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 6.下列有关化学反应的方向及其判据的说法中正确的是 A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由焓变和嫡变组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程（温度、压强一定条件下） D.反应NH(g)+HCI(g)一NH,CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>O 7.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法中错误的是 ( A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同 7-2 C.可燃冰(CH,·H2O)属于新型的一次能源 D.家用不粘锅的保护膜氟纶（七CF2一CF,)属于有机高分子材料 8.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应： C(s)十H,O(g)商温CO(g)+H,(g),该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的 碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+0,点燃C0,。下面关于该过程的说法中不正 确的是 A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去COCO2后主要就是合成氨的两种原料气体 9.下列物质见光不会分解的是 A.HCIO B.NH,CI C.HNO D.AgNO 10.2o19年诺贝尔化学奖由M.Stanley Whittingham、John B.Goodenough和吉野彰三位 科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上作出的杰出贡献。以石墨烯和金属锂为电极 的锂一空气电池原理如图所示。下面关于该电池的说法中错误的是 负载 金属 有机电解菠 体电解汤 无机电解液 空气 A.锂电极的电极反应式：Li一e—Li B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应 C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极 D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动 7-3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) l1.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 现象 a和b混合 气体变红棕色 c和d混合 产生白烟 c和e分别通人少量溴水中 溴水均变成无色透明的液体 b和e分别通入氢硫酸中 均产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A.O2、NO、HCI、NH3、CO B.O2、NO、NH、HCl、SO C.NO、O2、NH3、HCI、SO D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH 12.下图表示Cu与HNO反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的 HNO,与Cu的量的关系 6 N(HNO)mol A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 13.根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 1molH中的共价键断裂 H2(g) 2H(g) 吸收436kJ能量 形成1 mol H2O中的共价键 →H2O(g) 释放930kJ能量 0g) 1/2molO,中的共价键断裂 O(g) 吸收249kJ能量 A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 7-4 C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH,O一定释放能量245kJ D.2molH(g)跟1molO2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490kJ 14.下列有关说法中正确的是 A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B.煤中加入生石灰、汽车加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减 少环境污染 C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 15.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中， 电解质LiCIO,溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移至MnO2晶体中，生成 LiMnO2。以下表述中不正确的是 LiClO. M0为 有饥溶剂 A.a电极电势比b电极电势低 B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代 C.电池工作时负极反应式为Li一e一Li D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些 化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。 (1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为 若该反应过程中有aN个电子转移，则参加 反应的二氧化氮的物质的量为 (2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是 (填字母)。 A.汽车尾气处理：CO十NO催化剂 NO,十C B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2十Ca(OH),CaSO。+H,O 7-5 C.燃烧法除去尾气中的硫化氢：2H,S十30，点猫2S0,十2H,0 D.氨气与一氧化氨在一定条件下反应：4NH,十6NO一定条件5N,十6H,0 (3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如NaOH+SO2一NaHSO, 2NaOH+SO,=Na,SO,+H,O,2NO,+2NaOH =NaNO.+NaNO,+H,O,NO+ NO,+2NaOH-2NaNO,+H,O, 已知：NO不溶于氢氧化钠溶液。 ①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2 与NaOH反应的产物的因素与下列反应相同的是 (填字母)。 A.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应 C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应 ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成 V(NO,):V(NO) 17.(14分)某单质A可经如下图所示的过程，请回答下列问题： A O-B O..C H.OD (1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A、D的化学式分别为：A D ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 ③写出BC反应的化学方程式： (2)若C为淡黄色固体。 ①C的电子式为 ,C中阴阳离子数目之比为 ②写出C→D反应的离子方程式： 18.(12分)(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 (填字母)。 a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO,溶液 (2)CH2-CH2、 CH,CH,OH,CH,COOCH,CH、CH,COOH、葡萄糖，其中： 7-6 ①能通过化学反应使溴水褪色的是 ②能发生水解反应的是 ③能与新制Cu(OH),悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ④能与NaCO,溶液反应有气体生成的是 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如下图所示。请回答 下列问题： 淀相普4奢商随告乙醇股d祝可 a.A的结构简式为 ,B分子中的官能团名称为 b.上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有 (填序号)。 c.写出下列转化的化学方程式： 反应①： 反应⑤： (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式 为 乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为 7-7 19.(12分)铁是应用最广泛的金属，人类很早就学会了炼铁， CO- 到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学 澄清石灰水 习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如 右图所示： (1)写出得到单质铁的化学方程式： (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了 单质铁： (3)装置末端气球的作用是 实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么？ 20.(12分)I.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的 问题： (1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氨气转化为氨气的生产工艺。请用化学方 程式表示工业上合成氨的反应原理： 写出在氨气的出气口处检验有氨气生成的操作： (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合制成的，刻制印刷电路板时要用FCI3溶液作为“腐 蚀液”溶解铜。 (1)写出上述反应的离子方程式： (2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 (填字母)。 A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸 (3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe+转化为Fe3+,写出该反应的离子方程式： 7-8(6)与“培烧2”产生的气体NH。组成元素相同的化 高一下学期期末综合冲刺卷·化学(七) 1.C 合物是N。H..该物质与空气形成一种环保型减性燃 A项,甲溶液中可能存在SO}、CO}或Ag ,错 料电池,其负极是N2H;失去电子被氧化,反应式为 误;B项,乙溶液可能存在Ag ,错误;C项,向丙溶液 N H. +40H-4e-N+4HO 中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl。溶液,有白色沉 (7)B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存 淀产生,这是检验SO{}的正确方法,正确;D项,丁溶 在,则B是NO;A中含有三种元素,其中Pd元素的 液用硝酸酸化,若溶液中存在SO}和HSO。,会被 质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,且 氧化成SO},错误。 Pd元素反应后变为十2价,根据原子守恒,结合化合 2.B Fe与浓NHO;由于相对量不同而得到不同产物, 物中正、负化合价的代数和为0可知,A中还含有的 Fe与浓HNO。反应可能生成Fe(NO;)。(Fe过量)或 元素是Cl,假设总质量是100,它们的个数比为 Fe(NO)(Fe不足)和NO,故一定大量存在NO N(Pd):N(H):N(CD)-(42.4-106):(0.8-1): 和NO。。 [(100-42.4-0.8)-35.5]-0.4:0.8;1.6-1; 3.D 晦在高温下会失去生理活性,A合理;若该电池为 2:4,所以A的化学式为H:PdCl 。 酸性介质,则H会在正极与O发生反应,正极反应 答案:(1)大量的空气会带走大量的热,使反应器内 式为O+4e +4H --2H2O,B合理;根据原电池 温度过低,甚至不能发生反应 反应原理可知,放电过程中阳离子移向正极,C合理; 若该电池为碱性介质,则负极反应式为C。H1O。十 (③)Fe(OH)。 36OH-24e-6CO+24HO.D不合理 (4)用洁净的玻璃棒藉取待测液滴在H试纸上,与 4.B A项,3min时反应还没有平衡,错误;B项, 标准比色卡对比,读出pH v(H)-3v(C0)-3Xo.75mol·L- (5)脱氢[使Pd(NH)Cl转化成PdCl] 10 min (6)NH. N:H+4OH-4e --N+4HO 0.225mol·L-1·min,正确;C项,由于容器的体 (7)HPdCl 积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应 速率不变,错误;同理,平衡没有移动,D错误。 20.解析:(1)①沉淀Ca②}用Na。CO。溶液,沉淀Mg^{②} 5.A 据图分析,恒温恒压下12时刻改变某一条件,逆 用NaOH溶液,沉淀SO}用BaCl。溶液,但要注意 反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效 除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除 根据等效平衡原理,/时刻改变的条件是向密闭容器 去,则除SO 后过量的BaCl;溶液应用Na。CO:溶 中加入了R,B正确;/时刻反应达到平衡,v(正)=v 液除去,所以除杂试剂Na:CO。溶液应在BaCl。溶液 (逆),而/:时刻加入了R,v(正)瞬时不变,v(逆)瞬间 的后面加入,则试剂滴加的顺序可以是BaCl。、 增大,故11时刻的v(正)等于t时刻的v(正),A错 NaOH.NaoCO. 或 NaOH、BaCl、NaCO;②检验 误;I、I两过程达到的平衡等效,M的体积分数相 SO} 沉淀完全的操作方法为将浊液静置,向上层清 等,C正确:I、II两过程的温度相同,则反应的平衡 液中继续滴加氧化溶液,无沉淀生成,说明SO②} 常数相等,D正确。 完全沉淀;③若先用盐酸调pH再过滤,则 6.C 反应自发进行与反应快慢无关,A错误;在高温高 Mg(OH)、CaCO。、BaCO。会与盐酸反应,生成氢化 压下石墨转化成金刚石是非自发性反应,B错误;复合 铁、氧化、氧化银等物质,从而影响氧化纳的纯度。 判据既考虑了啥变,又考虑了煸变,C正确;合成氛化 (2)①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶 按的反应是煸减反应,只有燃减反应才能自发进行, 解、移液、洗涂、定容、摇匀等操作,用到的玻璃仪器有烧 故它的詹变小于0,D错误。 杯、玻璃棒、250mI.容量瓶和胶头滴管;②所需氧化钟 7.A 冰醋酸为固态的纯醋酸,而食醋为混合物,A错误; 的质量为:0.25L×0.2mol·L-1×58.5g·mol-1 干冰可用于人工降雨是因为干冰在升华时吸热,使水蒸 2.925g,由于托盘天平的精确度为0.1g,则需称取 气凝结,而AgI可用于人工降雨是因为Agl撒入过饱和 氧化纳为2.9g;③A选项,定容时仰视容量瓶刻度 云层后,成为凝结核,便于水蒸气的凝结,B正确;可燃冰 线,会造成溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;B选 (CH.·nHO)不可再生,属于新型的一次能源,C正确; 项,码生锈会导致法码的质量比标准质量偏大,用 氧纶(CFCF])属于有机高分子材料,D正确。 生锈的珐码称量时会造成溶质偏大,溶液的浓度偏 8.B 虽然在煤的气化过程中,会有一部分煤的潜在能 高;C选项,移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之 量受到损失,但由于加工后得到的气态燃料的热利用 上,这样会导致有一部分液体粘附在的刻度线以上, 率高,且较清洁,故从总体来看煤气化后使用是较合 定容后溶液的体积会偏高,溶液的浓度偏低 答案:(1)①BaCl。、NaOH、NaCO(或NaOH 的氧气用空气代替,故反应后混合气体成分为N、 BaCl。、Na。CO。)②将浊液静置,向上层清液中继续 CO、CO。和H,等,除去CO、CO。后主要就是合成 滴加氢化锁溶液,无沉淀生成,说明SO}一已除尽 的原料N。、H。,D正确。 ③在调节pH时,沉淀会与盐酸反应,生成氢化铁、氛 9.B HClO见光分解为HC1与氧气,A不选;氧化按加 化锈、氢化等物质,从而影响氢化钢的纯度 热分解生成氛气和HCl,见光不分解,B选;硝酸见光 (2)①烧杯、玻璃棒、250mL.容量瓶和胶头滴管 ②2.9 分解为二氧化氮、氧气与水,C不选;硝酸银见光分解 ③偏低 偏高 偏低 Ag、二氧化氮、氧气,D不选。 12 10.C 在钗一空气电池中,鲤失电子作负极,负极是有 17.解析;(1)若A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的 机电解液,铿不与该电解液直接反应,负极反应式 无色气体,根据转化关系图可判断A是S,B是SO 为:Li一e-Li ,A正确;以空气中的O作为正 C是SO。,D是H2SO。则①根据以上分析可知,A. 极反应物,则空气中的O,在石墨插电极上发生还原 D的化学式分别为S、HSO.;②SO;溶于水生成亚 反应,B正确:电池工作时电流从正极石墨炜电极沿 碗酸,亚疏酸易被氧化为碗酸从而形成酸雨污染环 导线流向负极钗电极,C错误:电池工作时铿离子向 境;③B→C反应是二氧化碎的催化氧化,反应的化 学方程式为25O2十O2加热 正极石墨炀电极方向移动,D正确。 催化剂 -2SO。 11.C 由a和b混合,气体变成红棕色可知,两种气体 为NO和O;b通入氢疏酸中产生淡黄色沉淀,b为 (2)若C为淡黄色固体,由B与氧气反应生成,故C O,a为NO;c和d混合产生白烟,c通入少量澳水中 是过氧化纳,A是纳,B是氧化纳,D是氢氧化纳。则 可使澳水变成无色透明的液体,则c为NH。,d为 ①过氧化纳的电子式为Na [:O:O:]2-Na ,根 HCl;e通入少量澳水中,澳水变成无色透明的液体 据过氧化纳的电子式可判断C中阴阳离子数目比为 e通入氢疏酸中产生淡黄色浑浊,结合选项分析.e 1.2;②C→D反应是过氧化纳与水反应生成氢氧化 可能为SO,C项符合题意。 纳和氧气,反应的离子方程式为2Na。O。十2H。C 12.A Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO(稀) -4Na十4OH+O。 3Cu(NO)。+2NO*十4H。O,由方程式可知参 答案:(1)①S 6 HSO ②酸雨 霍化2503 ③2SO十O 加反应的硝酸中只有1/4被还原,故被还原的 HNO。与Cu的关系为3Cu~2HNO。(还原),A 加热 正确。 (2)①Na [:0:0:]2-Na 1:2②2Na2O $3.AD△Q=Q(吸)-Q(放)-436KJ+249kJ-930J 一245kJ,因为△Q0,所以该反应为放热反应,A正 +2HO--4Na +4OH-+O 确,B错误;生成2molHgO(g)时应放热(2×245)kJ 18.解析:(1)乙炜含有碳碳双键,可发生加成、氧化反 一490kJ,D正确;C项中缺少物质的状态,所以释放 应,可用酸性高酸钾溶液鉴别乙炕和乙娇,乙能 的能量不一定是245kJ。 使酸性高酸钾溶液褪色,乙炕不能使酸性高酸 14.B 明砚溶于水生成氢氧化铭胶体能吸附水中的悬浮 钾溶液褪色,c正确。 颗粒,但不能除去海水中的盐分使海水淡化,A错误;煤 (2)①CH。-CH。含有碳碳双键,可以与澳发生加成反 中加入生石灰可减少二氧化碗的排放,汽车加装尾气处 应而使澳水褪色;②类物质乙酸乙脂 理装置可减少一氧化碳和一氧化氛的排放,利用二氧化 (CH。COOCHCH)能够发生水解反应生成乙酸和乙 碳制造全降解塑料能减少白色污染,以上三者都能有效 醇;③葡萄糖含有酸基,能与新制Cu(OH)。悬浊液在加 减少环境污染,B正确;乙醇不具有强氧化性,乙醇能使 热煮沸条件下发生反应生成砖红色沉淀;④乙酸 蛋白质发生变性,C错误;一般来说,活泼金属用电解 (CH。COOH)含有竣基,具有酸性,且酸性比碳酸强,能 法,氧化铅与碳不反应,应用电解法治炼,D错误。 与Na。CO。溶液反应放出CO。气体。 15.B 根据Li通过电解质迁移至MnO。晶格中可知, (3)根据反应条件及转化关系可知A是CH。CHO.B b为正极,a为负极,故a电极电势比b电极电势低, 是CHCOOH.C是CHCOOCHCH。a.A是乙 A正确;由于金属ILi能与水反应,故混合有机溶剂不 ,结构简式为CH;CHO.B是CHCOOH,分子中 能用浓NaOH溶液替代,B错误;a为负极,电池工作 官能团(-COOH)的名称为基。b.题图①~的 时负极上Li发生氧化反应:Li一e--Li ,C正 反应中,①是淀粉的水解反应,属于取代反应,②是 确;外电路未接通时,电解质溶液中离子自由移动, 葡萄糖的发反应,③是乙醇的催化氧化反应,④是 不会定向移动,D正确。 乙的催化氧化反应,是乙酸与乙醇的脂化反应, 16.解析:(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸: 化反应属于取代反应,因此属于取代反应的有① 4NO。十O。十2H。O-4HNO,反应中氮元素化合 。c.反应①是淀粉在稀疏酸催化作用下发生水解 价由十4升高到十5,即1molNO,参与反应转移 反应,反应的化学方程式为(CH1。O)。十nH。O 1 mol电子,所以转移amol电子消耗amol二氧化 氛。(2)产物应为CO。和N,A错误;SO。为酸性氧 化物,可用碱性物质吸收,B正确:HS燃烧生成大 加热条件下发生脂化反应,生成乙酸乙和水,反应 气污染物SO.故应用碱溶液吸收H。S.C错误:反应 浓疏酸 生成的N。无污染,D正确。(3)①NaOH与SO。的 的化学方程式为CH;COOH十C。HOH △ 相对量不同,产物不同。碳与氧气反应,氧气不足时 CHCOOCH+HO 生成CO.氧气足量时生成CO..A正确;孩与氧气反 (4)乙娇是石油化工的重要基础原料,工业上可由乙 应只能生成SO。,B错误;钟与氧气反应的产物受温 娇与水通过加成反应制乙醇,该反应的化学方程 度影响,常温下生成氧化钟,加热时生成过氧化钢,C 式为 错误;铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关,浓度 催化剂 CH.-CH+H。O 不同,产物不同,D错误。②由题意可知,NO。的体 加热、加压 →CHCH。OH:乙还 积大于或等于NO的体积时,混合气体能被完全 可通过加聚反应获得高分子材料聚乙嫦,反应的化 吸收。 答案:(1)4NO+O+2H0--4HNO a mol (2)AC(3)①A②>1 CH。 13 答案:(1)c C错误;利用HPOz进行银反应时,1molH;PO。 (2)①CH-CH ②CHCOOCHCH ③葡萄 被氧化成HPO;时失去4mol电子,根据得失电子守 糖 ④CHCOOH 恒知,可还原4molAg,D正确。 (3)a.CH.CHO 浚基 b.① 2.C 由题给信息可知,生成NH。的物质的量为 稀疏酸 22.4L·mol=0. 08 mol。向(NHo)2SO.和 1.792L c.(CHoO)+nHO- △ →nCHO 浓疏酸 NH4HSO;混合物样品中加入NaOH溶液,H 先和 CH:COOH+ C:HOH 一CHCOOC。H △ NaOH发生中和反应,H消耗完后,NH 再和 十HO NaOH反应生成NH。。(1)若最后NaOH有剩余,则 催化剂 (NH)SO.和NHHSO完全反应,设(NH)。SO (4)CH。-CH+HO CH:CH。OH 加热、加压 的物质的量为xmol,NHHSO. 的物质的量为 一定条件 y mol,则2x mol+y mol-0. 08 mol,132g·mol-1x CH-CH- ■CH-CH] rmol+115g·mol 1×ymol-7. 24g,解得x-0.02. 19.解析:检验是否生成单质铁的方法为:在反应结束 y-0.04,则消耗NaOH的物质的量为0.08mol+ 后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放于试管中,加 0.04mol-0.12mol>0.1mol,与题设不符,假设不 少量盐酸,若产生无色无味气体(H),则证明生成了 成立;(2)若最后按盐有剩余,则NaOH完全反应,根 单质铁;反应结束后,得到的铁还是炽热的,若先停 据n(H )-0.10mol-0.08 mol-0.02 mol.可知 止通入CO,会导致铁又被氧化,所以应该先停止加 NH.HSO;的物质的量为0.02mol,进而求得 热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入CO。 (NH.)2SO.的物质的量约为0.0374mol,C正确。 高温 3.A 高温条件下微生物会变性,该电池不能够在高温 答案:(1)FeO+3CO-2Fe+3C0 下工作,A错误;负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳, (2)取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无 电极反应为CHO+6HO-24e--6CO+ 色无味气体,则证明生成了单质铁 24H ,B正确;原电池内部阳离子应向正极移动,则 (3)收集CO,防止污染空气 先停止加热,防止生成 放电过程中,质子(H)从负极区向正极区迁移,C正 确;正极反应式为O十4e十4H -2H。O,对比负 的铁再次被氧化 20.解析:I.(1)工业合成氢的化学方程式为N。十3H 极反应可知,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标 准状况下体积是22.4L,D正确。 高温,高压 一2NH。。检验有氢气生成的操作有两种, 4.A 保持容器容积不变,加入1molH(g)后,c(H) 催化剂 增大,反应速率加快,A正确;保持容器容积不变,加 一种是若将湿润的红色石菜试纸粘在玻璃棒上,靠 A1molN(g)后,由于N。不参加反应,反应混合体 近出气口,若试纸变蓝,说明生成氢气,另一种是用 系中各物质的浓度不变,反应速率不变,B错误;保持 玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近出气口,有白烟生成,说明 容器内气体压强不变,加入1molN(g)后,容器的容 生成氢气。 积增大,反应混合体系中各物质的浓度减小,反应速 (2)将氢气通入耿溶液中,酸融溶液变成红色,原 率减慢,C错误;保持容器内气体压强不变,加入1 因为NH+HO-NH·HO-NH mol H。(g)和ImolI(g)后,容器的容积增大,反应速 十OH。 率不一定加快,D错误。 5.B A.容器A中CH:从反应开始到恰好平衡时的平 II.(1)FeCl。溶液溶解铜的离子方程式为Cu十 2Fe③+-Cu2+2Fe②+。(2)从使用过的腐蚀液中 △c(CH)_ 1omol·I-1 回收金属铜,可用Fe来置换,选B。 均反应速率二 △ 4mir (3)Cl。将Fe^{②}转化为Fe③ ,反应的离子方程式为 0.025mol·L.-·min,A正确;B.根据以上分析 2Fe* +Cl--2Fe3+2Cl。 A、B两容器的温度不能相同,B错误;C.因为该反应 高温、高压 条件为等温等容,反应后气体的物质的量增大,所以 答案:I.(1)N+3H _.2NH 将湿润的 催化剂 在达到平衡前,容器A的压强逐渐增大,C正确;D. 红色石藏试纸粘在玻璃棒上,靠近出气口,试纸变 c(CO)c3(H。) 该反应在T,温度下的平衡常数一 c(CHo)c(HO) 蓝,说明生成氢气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近出 0.01×0.(mol·L-1)2-27mol2·L.-2,D正确。 0.1×0.33 气口,有白烟生成,说明生成氢气) (2)NH+HONH·HO-NH.+OH 6.C 一个反应能否自发进行,与啥变和煸变的共同影 II.(1)Cu+2Fe3+_-Cu2++2Fe2+ 响有关。 (2)B(3)2Fe2++Cl--2Fe3++2CI 7.C 乙唏加成就破坏了双键,A错误;聚四氛乙唏性质 高一下学期期末综合冲刺卷·化学(八) 很稳定,B错误;聚四氮乙不能加成,不能使酸性 1.D 次磷酸是一元中强酸,电离方程式中应该用可逆 KMnO.溶液褪色,D错误。 号,A错误;因为次磷酸(H。PO。)是一元中强酸,所以 8.B 活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属治炼 NaH。PO。是次磷酸的正盐,NaH。PO。溶液由于 方法由金属活动性决定,A正确;熟铁比生铁质地更 硬,且延展性好,B错误;炒铁过程中降低了铁水中的 H PO水解而呈碱性,B错误;白磷(P )与NaOH落 碳含量,从而将生铁转化成熟铁,C正确;该治炼方法 液反应生成的次磷酸盐应为NaH。PO。,故反应的化学方 和近代往生铁水吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧 程式为P+3NaOH+3HO-3NaHPO+PH. 化碳元素,其原理基本相同,D正确。 14