化学(六)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学(六 (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 $Cl-35.5 K-39 $Ca-40 Fe-56 Cu-64 Sb-122 $Ba-137 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是 ( 叙述I 选项 叙述II H。有还原性,浓疏酸 A 不能用浓疏酸干燥H 有强氧化性 甜 一 反应HS+CuSO.-CuS+HSO.可以 B CuS难溶于水和疏酸 发生 1K C 浓H.SO有吸水性 浓H。SO.可用于干燥氛气 2 Na.S.O.能与HSO反应生成沉淀S和气 D NaSO. 溶液显碱性 体SO。 2.在某100mL的混合液中,硝酸和 酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L、0.1mol/L 向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度 ( (不考虑溶液体积变化)是 ) A.0.15mol·L-1 甜 B.0.225mol·L-1 C.0.30mol·L-1 D.0.45mol·L- 将进 3.设计如图所示的装置研究电化学原理,下列叙述中错误的是 ) A.a和b不连接时,只有碎片上有气泡逸出,铎片逐渐溶解 B.a和b用导线连接时,H从铜片上获得铎失去的电子 C.无论a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同 稀HSO D. 无论a和b是否用导线连接,装置中都存在化学能转变为电能的过程 6-1 4.发生反应4A(s)+3B(g)→2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L}。 下列关于反应速率的表示正确的是 ( __ A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-·minl B.用B表示的反应速率是o.3mol·L-·min- C.2min末时的反应速率用B表示为0.3mol·L-·minl D.在这2min内,用B表示的反应速率的值是减小的,用C表示的反应速率的值是增 大的 5.将一定量氛基甲酸镂(NH.COONH.)加入密闭容器中,发生反应NH.COONH.(s) 2NH.(g)十CO。(g)。该反应的平衡常数的负对数值(一lgK)随温度(T)的变化曲线如 图所示,下列说法中错误的是 __ -1gK 3.638 ..C 3.150 2.717 2.294 1.877 25 30 35 40 45 7/0 A.C点对应状态的平衡常数K。-10-3.638 B.该反应的△H0 C.NH.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 D.30C时,B点对应状态的v(正)v(逆) 6.汽车发动机中生成NO的反应为N(g)+O(g)2NO(g),T°C时,K=0.09。在TC 下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,分别投入N。(g)和O。(g)模拟反应,起始浓度如下表 所示。下列判断中不正确的是 1_ ) 甲 起始浓度 乙 丙 c(N.)/(mol·L-) 0.46 0.46 0.92 c(O.)/(mol·L) 0.46 0.23 0.92 6-2 A.起始时,反应速率:丙>甲>乙 B.平衡时,c(NO):甲=丙>乙 C.平衡时,N。的转化率:甲乙 D.平衡时,甲中c(N)=0.4mol·L-1 7.能说明CH.COOH是弱酸的是 ( A.CH.COOH与H.O以任意比混溶 B.CH.COOH能与Na.CO.(aq)发生反应 C.CH.COOH能使石:试液变红色 D.同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反应,前者反应速率大 ( 8.化学与生活、生产密切相关,下列说法中正确的是 ) A.氢水和高浓度食盐水杀菌消毒的原理相后 B. 氢氧化铭可以用作阳燃剂、净水剂及抗酸药 C. 合成洗条剂和纯破溶液去除油污的原理相回同 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ( 9.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法中不正确的是 ) 制造蛋白质 动物挺食 雷电作用 人工固篱 动物排泄物 及遗体 固寓作用 植物遗体被细南 豆科植物的根 分 或按盐 显础酸盐 随 A.氢元素均被氧化 B.工业合成氢属于人工固氛 C. 含氢无机物和含氢有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氢循环 6-3 10.把钱条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示 下列因素中,影响该反应速率的是 ) ②钱条的表面积 ①盐酸的浓度 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 C.①③ A.①④ B.③④ D.②③ 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。) ( 11.化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 ) A.SO。可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽藓等 B. 光纤通信使用的光缆的主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO C.氛很容易液化,液氛汽化放出大量的热,所以液氛常用作制冷剂 D.高 酸钾溶液、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性 12.一定温度下,反应N。十O。-一2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( _ A.缩小体积使压强增大 B.恒容充入N. C.恒容充入氢气 D.恒压充入氢气 13.我国首创的海洋电池以错板为负极,铀网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与 铅反应产生电流。电池总反应为4A1十3O。十6HO--4A1(OH)。,下列说法中不正确 的是 __ A.正极反应式为O.十2H.O+4e--4OH B. 电池工作时,电流由错电极沿导线流向销电极 C.以网状的销为正极,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换错板就可以继续使用 14.下图为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是 _~ 4000 3000 2000 1000公元元年1000 2000 6-4 A.地壳中金属元素的含量 B.金属活动性顺序 C.金属的导电性 D.金属治炼的难易程度 15.一定条件下反应m(A)十n(B)(g)一/C(g)十qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反 应速率v(C)一2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、、q可 能依次是 _ A.2.6,3、5 B.3.1、2、2 C.2、1、2、1 D.13、2、2 三、非选择题(本题共5小题,共60分。 16.(10分)化学式为C。H.0的化合物A具有如下性质 A十Na→慢慢产牛气泡 浓疏酸 A十CH.COOH 1 →有香味的产物 (1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 (填字母)。 A.一定含有-OH B.一定含有-COOHC.A为乙醇 D.A为醉 (2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 (3)A与纳反应的化学方程式为 (4)化合物A和CH.COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为 17.(14分)氢化硅高温陶资材料是现代重要的结构陶资,因其具有硬度高、难溶于水、耐高 温、耐腐蚀等特点而受到广泛关注。工业上普遍用如下图所示流程进行生产: 1300C 氢化硅 [Cuo A高度N ③□陶瓷 (1)SiO。和C反应除了得到粗硅外,还有可能得到一种硬度也很大的物质,是生成粗硅 还是生成该物质主要是由 决定的。 (2)反应①的条件是 6-5 (3)写出反应②的化学方程式为 (4)A中可能的杂质有 (5)现在可用四氢化硅、氧气、氢气在稀有气体保护下加强热,得到纯度较高的氢化硅; 其反应的化学方程式为 18.(12分)某同学为探究工业制乙 的原理和乙. 主要的化学性质,设计了如图所示的实 验装置。 浸透了石蜡 油的石棉 碎瓷片 澳水 酸性高潦清 酸钟 石灰水 A 溶液 D B C E (1)工业制乙炀的实验原理是院怪(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不 饱和经。已知怪类都不与碱反应。石油分留产物之一十六烧可发生如下反应,反应式 已配平: 催化剂 C。H 催化剂 CH十甲,甲 _→4乙 加热,加压 加热,加压 甲的分子式为 ,乙的结构简式为 (2)B装置中的实验现象是 (3)C装置中的实验现象是 ,其中发生反应的反应类型是 (4)查阅资料知,乙 与酸性高 酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母,下同)下中的实验现象可判断该资料是否真实。 (5)通过题述实验探究可知,检验甲烧和乙 的方法是 :除去甲炕中乙 幡的方法是 6-6 A.气体诵入水中 B. 气体通过装澳水的洗气瓶 C. 气体通过装酸性高 酸钾溶液的洗气瓶 D. 气体通过氢氧化钟溶液 (6)分别燃烧乙唏和甲炕,乙 会产生黑烟,原因是 19.(12分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污 染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl。的工艺流程如下 废催化剂甲酸 王水 浓水 盐酸 __1 加热至沸腾 pH为8~9 过 Pach 培烧2 烘干 漂洗 Pa(NHo):Cl沉淀 (1)“培烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空 气过多反而不利于达到目的,其原因是 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式; (3)加浓氛水时,钯转变为可溶性[Pd(NH。)]{,此时铁的存在形式是 (写化学式)。 (4)加入浓氛水的过程中需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法 是 (5)“培烧2”的目的是 (6)与“培烧2”产生的气体组成元素相同的化合物是 (填化学式),该物质与空 气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为 6-7 (7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd十HCl十HNO-→A十B^十H.O(未配平)。 其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元 素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,则A的化学式为 20.(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 加热溶_ →沉旋 粗食拙 →波1过遇/ 故 (1)粗食盐中常含有少量Ca^②、Mg{、SO{}等杂质离子,实验室提纯氢化纳的流程如上 图所示,提供的试剂有饱和碳酸纳溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钢溶液、氢化锁溶液。 硝酸锁溶液。 ①欲除去溶液I中的Ca 、Mg^{②” 、SO{}”离子,选用以a为代表的试剂,则试剂a按滴加 顺序依次为 (只填化学式)。 ②过滤之前,怎样检验疏酸根离子已除尽 ③若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响,其原因是 (2)用提纯的氢化纳配制250mL.0.2mol·L氢化钟溶液 ①配制溶液时用到的玻璃仪器有 (填仪器名称). ②计算后,需称量氢化纳质量为 g。 ③下列操作对所得溶液浓度有何影响?(在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”) A.定容时仰视容量瓶刻度线: B.称量时t码生锈 C. 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上 6-8(3)A为强碱，D为气态氧化物，B的水溶液露置于空 催化剂 答案：1)e(2)4NH+50: 4NO+6H20 气中一段时间，其pH变小，则D为SO2,B为亚硫酸 的酸式盐，露置于空气中会被氧化。与氧气的反应 (3)2H2S+SO2—3S￥+2H2O(4)FeCls防止 为2HS05+O2—2H++2S0。 Fe2+被氧化成Fe3+ 答案：(1)0：：C::0 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（六） (2)3Fe2++4H++NO33Fe3++N0+ 1.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸千燥H2,A +2H20 错误：因为CuS难溶于水和硫酸，所以HzS十CuSO (3)2HSO3+O2-2H++2S0 CuS￥十HzS)1可以发生，B正确：浓硫酸具有酸 18.解析：(2)装置B中发生的反应是Na2SO3十H2SO 性，H2具有碱性，二者能发生化学反应，C错误：叙述 一-Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使品红溶液褪 I与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。 色，即装置1中现象是品红溶液褪色。 2.B溶液中同时存在H和NO为时就能够与Cu发生 (3)SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3,石篇 反应。该溶液中H实际为0.O6mol,应该根据离子 遇酸变红，说明H2SO)3显酸性，A正确：SO2与品红 方程式进行计算，正确解答思路为 生成不稳定的物质，受热又恢复到原来的颜色，B错 3Cu+8H+2NO-3Cu2++2N04+4H2O 误：S)2有毒，实脸结束后必须进行尾气处理，C正 8 2 3 确；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，D 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol r 错误。 根据各物质量的关系可知，H十不足，应根据H十进行 (4)参加反应的物质是SO2和KMnO4,生成的物质 是Mn2+和SO星，SO2中S的化合价由+4价→+6 计算。x=3×0.06mol÷8=0.0225mol,因此，铜离 价，化合价升高2，MnO4中Mn化合价由+7价→ 子浓度为0.0225m0l=0.25m0lL-, 0.11 十2价，化合价降低5，最小公倍数为10，然后根据原 3.Da和b不连接，未构成原电池，锌片与稀硫酸反应， 子守恒，配平其他，即离子反应方程式为5S02十 Zn十2H+—Zn2+十H2↑，锌片上产生氢气，锌片逐 2MnO,+2H20-2Mm2++5S0-+4H+。 渐溶解，A正确：a和b用导线连接，构成原电池，锌作 答案：(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色 负极，铜作正极，根据原电池工作原理，H十在铜片上 还原 (3)AC 得到锌失去的电子，转化成氢气，B正确；是否连接，都 (4)2MnO+5S02+2H20-2Mn2++5S07 发生反应Zn+2H+—Zn2++H2↑，C正确：a和b +4H 连接，构成原电池，是化学能转化成电能的过程，和 1.解析：aC):mH)·n(0)=(）:(餐×2)： b不连接，不构成原电池，没有电流产生，D错误。 4,B由于A为固体，其浓度视为常数，不可用来表示反应速 [（(12-1×12-号×2)小÷16]12：1，故最简 率，A错误：2min内B的浓度减少了0.6mol·L1,则 式为CH2O。(1)能与金属钠、碳酸钠反应，说明含 B=0.6mol.L=0.3mol.L。1.min,B正 2 min 一COOH,为CHCOOH。(2)有果香味的物质是酯，应 确：化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速 该为HCOOCH。(3)相对分子质量为90又同时具有 率，C错误：在同一时间内，无论用反应物还是用生成 OH和一COOH且符合最简式为CHO的物质是 CHCH(OH)COOH或HOCH2 CH2COOH,结合题中 物表示的反应速率，其变化趋势是相同的，D错误。 环酯的结构可知，只能是CHCH(OH)CX)H 5.C由题图可知，C点对应平衡常数的负对数值 答案：(1)CH3COOH(2)HCO)CH3 一lgK=3.638,故C点对应状态的平衡常数Kc= (3)CH CH(OH)COOH CHCH(OH)COOH+ 10一368，A正确：温度升高，该反应的平衡常数的负 CHa 对数值（一gK)减小，即温度越高，K值越大，故正反 CH:COOH 浓疏酸CH,CO0CH-COOH+H,0 应是吸热反应，△H>0,B正确：体系中两种气体的物 质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时， CHCH(OH)COOH+NaHCO-CH CH(OH)COO 该反应不一定达到平衡状态，C错误；30℃时，B点的 Na+CO2↑+H2O (一lgQ)<(一lgK),故Qe>K,说明平衡将逆向移 20.解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符 动，因此B,点对应状态的v(正)（逆），D正确。 合图示转化关系：Na与O2在常温下生成Na2O, Na2O在加热条件下与(O2反应生成Na2O2,也符合 6.B起始时，反应物总浓度：丙>甲>乙，故起始时，反 图示转化关系。Mg的化合价只有+2价，不符合图 应速率：丙>甲>乙，A正确：丙中反应相当于将甲容 示转化关系，(2)A为NH3,C为NO2,则B为NO 器体积压缩一半发生的反应，体系压强增大，但由于 (3)A为H2S,B为SO2,C为SO3。(4)X为变价金 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡不 属单质FeB,C的溶液中均含有CI,B为FeCl3,C 移动，则平衡时丙中NO的浓度为甲中NO的浓度的 为FeCl2,A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防 2倍，乙中反应相当于减小甲中(O2的初始浓度发生的 止Fe2+被氧化成Fe3+。 反应，平衡逆向移动，所以平衡时乙中NO的浓度小 10 于甲中N(O的浓度，B错误：甲、乙中N2的初始浓度 13.B从电池反应式可知，A1失电子为负极，O2为正极 相等，甲中反应相当于增大乙中氧气的初始浓度发生 上反应的物质，正极反应式为(O2十2H2O十4e 的反应，则甲中N2的转化率较大，故平衡时，N2的转 4OH厂，A正确：电池工作时电子从铝沿导线流向 化率：甲>乙，C正确：T℃时，K=0.09,设甲中反应 铂，而电流方向则相反，B错误：铂网面积大，C正确： 平衡时消耗的N2的浓度为xmol·L.1,则有： 反应消耗铝，D正确。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) 14.BD人类使用金属的时间是由金属的活动性和金属 初始(mol·L1)0.46 0.46 0 治炼难易程度共同决定的，故选BD。 转化(mol·L1)x 2x 15.BCv(C)=2u(B),说明反应方程式中物质C的系 平衔(mol·L.-1)0.46-x 0.46-x2.x 数是物质B系数的2倍：由“该反应过程中气体的物 (2.x)2 质的量一直保持不变”可知，m十n=p十q。B、C 平衡常数K=(0.46-x)×(0.46-x) =0.09,解得 正确。 x=0.06,所以平衡时甲中c(N2)=0.4mol·L1,D 16.解析：根据A的化学式及A与纳反应产生气泡可推 知，A中一定含有一OH,故A一定为乙醇。 正确。 7.D酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A错误： 答案：(1)AC(2)医用消毒剂 (3)2Na+2CHCH2OH-2CHCH2ONa+H2 CH3COOH能与Na2C()3反应只能说明酸性 (4)CH3COOCH2CH3 CH COOH>H2CO)3,不能说明CH:COOH是弱酸， 17.解析：(1)S)2与C在高温下反应，会因C的用量不 B错误：石蕊试液变红只能说明CH:COOH显酸性， 不能确定其强弱，C错误：盐酸与醋酸浓度相同但盐 同而使产物不同：S02十2C高强 Si+2C0↑或Si02 酸中H+浓度大，说明CHCOOH不完全电离，为弱 +30高温 SiC+2C0↑。 酸，D正确。 (2)反应①的条件是高温和隔绝空气。 8.B氯水具有强氧化性，使细茵被氧化，而食盐水是使 (3)反应②为CuO与NH3反应生成A,A经浓硫酸 细菌蛋白质变性，A错误：合成洗涤剂去油污是乳化 干燥得到高纯度N2,据此推测②中NH3被氧化为 作用，而纯碱溶液去油污是因为纯碱水解使溶液呈碱 N2,CuO被还原为Cu,结合得失电子守恒和原子守 性，油污在碱性条件下发生水解，C错误：燃煤中加入 恒写出化学方程式为3CuO+2NH△3Cu十N2 生石灰可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的 +3H20。 排放，D错误。 (4)A中可能的杂质有NH3和H2O。 9.A硝酸盐中氨元素的化合价为十5价，被细菌分解 (5)用SiCl1、N2、H2在稀有气体保护下加强热，得到 变成大气中氯单质，氮元素由十5→0，属于被还原，A 纯度较高的SN:,结合得失电子守恒和原子守恒写 错误：工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生 成NH,属于人工固氮，B正确；氨循环中铵盐和蛋白 出化学方程式为3SiC4十2N2+6H2高温siN 质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物， +12HCI. 含氨无机物和含氨有机物可相互转化，C正确：碳、复、 答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气(3)3CuO 氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳 +2NH,△3Cu+N2+3H,0(4)NH和H,0 元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色 6)3SiC,+2N2+6H,商温si,N,+12HC 且不溶于水的一氧化复气体，N2十0，放电2N0.氧元 18.解析：(1)根据原子守恒知，甲为C8H16,乙为C2H4. 素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO)和一氧化 (3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化 氮，3NO2+H2O一2HNO3+NO,氢元素参加，D 反应。 正确。 (4)乙烯等烃都不与氢氧化钙反应，如果装置C中产 10.C钱与盐酸反应的离子方程式为Mg十2H+ 生二氧化碳，D装置中澄清石灰水会变浑浊。 Mg2+十H2↑，与H+有关，与CI无关。在钱与盐 答案：(1)CgH16CH2一CH2 酸的反应中，刚开始时H十的浓度最大，反应速率应 (2)橙色褪去 最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反 (3)紫色褪去 氧化反应 应速率还会增大，随着化学反应的进行，H十浓度逐 (4)D 渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。 (5)BC B 11.ADSO2能够与有机色素化合生成无色物质，从而 (6)乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的 具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽群等，A 质量分数(75%) 正确；光导纤雏的主要成分是SiO2,太阳能电池的主 19.解析：(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则甲酸 要原料为S引，B错误；氨很容易液化，液氨汽化吸收大 与PdO反应的化学方程式为HCOOH+PdO△ 量的热，所以液氨常用作制冷剂，C错误：KMO,和 Pd+CO2↑+H2O。 H2O2都具有强氧化性，D正确。 (3)加浓氨水时，溶液中的Fe3+会发生沉淀反应产 12.ABA、B选项都能增大反应物质的求度，所以能使 生Fe(OH)3沉淀. 反应速率增大：C选项无影响：D选项使容器体积增 (5)“焙烧2”的目的是使Pd(NHa)2Cl2转化成 大，反应物浓度减小，反应速率减小。 PdCl2,即脱氨。 (6)与“培烧2”产生的气体NH3组成元素相同的化 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（七） 合物是N2H:,该物质与空气形成一种环保型碱性燃 1.CA项，甲溶液中可能存在SO、CO或Ag,错 料电池，其负极是N2H失去电子被氧化，反应式为 误：B项，乙溶液可能存在Ag,错误：C项，向丙溶液 N2H4+4OH-4e—N2↑十4H2O. 中加入盐酸使之酸化，再加入BaCI2溶液，有白色沉 (7)B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存 淀产生，这是检验SO的正确方法，正确：D项，丁溶 在，则B是NO:A中含有三种元素，其中Pd元素的 液用硝酸酸化，若溶液中存在SO月和HSO5,会被 质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，且 氧化成SO,错误。 P元素反应后变为十2价，根据原子守恒，结合化合 2.BFe与浓NHO3由于相对量不同而得到不同产物， 物中正，负化合价的代数和为0可知，A中还含有的 Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或 元素是C1,假设总质量是100，它们的个数比为 Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2,故一定大量存在NO V(Pd):N(H):N(C)=(42.4÷106)￥(0.8÷1)： 和NO2。 [(100-42.4-0.8)÷35.5]=0.4；0.8:1.6=1: 3.D酶在高温下会失去生理活性，A合理：若该电池为 2：4,所以A的化学式为H2PdC4 酸性介质，则H会在正极与O2发生反应，正极反应 答案：(1)大量的空气会带走大量的热，使反应器内 式为O2十4e-十4H+—2H2O,B合理：根据原电池 温度过低，甚至不能发生反应 反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C合理： (2 HCOOH+Pd0△Pd+CO2↑+H20 若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O6十 (3)Fe(OH)3 36OH-24e6CO号+24H2O,D不合理。 (4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，与 4.BA项，3min时反应还没有平衡，错误：B项， 标准比色卡对比，读出pH w(H2)=3u(C02)=3X0.75mol·L- (5)脱氨[使Pd(NHa)2C2转化成PdCl2] 10 min 0.225mol·L.1·min1,正确：C项，由于容器的体 (6)N2 H4 N2 H+40H-4e-N2+4H2O 积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应 (7)H2 PdCl 速率不变，错误：同理，平衡没有移动，D错误。 20.解析：(1)①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液，沉淀Mg2 5.A据图分析，恒温恒压下12时刻改变某一条件，逆 用NaOH溶液，沉淀SO用BaCl2溶液，但要注意 反应速率瓣间增大，再次建立的平衡与原平衡等效， 徐杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除 根据等效平衡原理，2时刻改变的条件是向密闭容器 去，则除SO片后过量的BaCl2溶液应用Na2CO?溶 中加入了R,B正确：时刻反应达到平衡，v(正)=v 液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液 (逆)，而12时刻加入了R,(正)辟时不变，u(逆)瞬间 的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、 增大，故t1时刻的（正）等于t2时刻的u(正)，A错 NaOH,Na2CO或NaOH、BaCl2、Na2CO3:②检验 误；I、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相 SO星沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清 等，C正确：I、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡 液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO 常数相等，D正确。 完全沉淀：③若先用盐酸调pH再过滤，则 6.C反应自发进行与反应快慢无关，A错误：在高温高 Mg(OH)2、CaCO、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化 压下石墨转化成金刚石是非自发性反应，B错误：复合 镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度。 判据既考虑了焓变，又考虑了熵变，C正确：合成氯化 (2)①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶 铵的反应是墒减反应，只有焓减反应才能自发进行， 解、移液、洗涤、定容，摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧 故它的焓变小于0，D错误 杯、玻璃棒、250mL.容量瓶和胶头滴管：②所需氯化钠 7,A冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A错误： 的质量为：0.251.×0.2mol·L1×58.5g·mol1= 干冰可用于人工降雨是因为干冰在升华时吸热，使水蒸 2.925g,由于托盘天平的精确度为0.1g,则需称取 气凝结，而Agl可用于人工降雨是因为Agl撒入过饱和 氯化钠为2.9g:③A选项，定容时仰祝容量瓶刻度 云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B正确：可燃冰 线，会造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；B选 (CH·nHO)不可再生，属于新型的一次能源，C正确： 项，砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用 氟纶（七C℉2CF2)属于有机高分子材料.D正确。 生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏 8.B虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能 高：C选项，移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之 量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用 上，这样会导致有一部分液体粘附在的刻度线以上， 率高，且较清洁，故从总体来看煤气化后使用是较合 定容后溶液的体积会偏高，溶液的求度偏低。 理的，B错误，A,C正确。因反应C+O,点槛CO,中 答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、 的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、 BaCl2、Na2CO3)②将浊液静置，向上层清液中继续 CO,CO2和Hz等，除去CO,CO2后主要就是合成氨 滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO一已除尽 的原科料N2、H2,D正确。 ③在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯 9.B HCIO见光分解为HCI与氧气，A不选：氯化铵加 化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 热分解生成氨气和HCI,见光不分解，B选；硝酸见光 (2)①烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶和胶头滴管 ②2.9 分解为二氧化氮、氧气与水，C不选：硝酸银见光分解 ③偏低偏高偏低 Ag、二氧化氨、氧气，D不选。 12