化学(九)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 超 1.南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N。。下列关于全氮阴离子盐的说法中正确的是 ( 如 A.每个N5含有26个电子 B.N的摩尔质量为71g·mol 牵 C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 长 2.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 甲 2 I乙I周VHO 氮肥 的 西溶液过迪了热纯碱 批 下列说法中不正确的是 A.反应Ⅱ、Ⅲ和V的氧化剂一定相同 B.甲、乙、丙三种物质中都含有氨元素 构 C.反应I的部分产物可在上述流程中循环利用 装 D.反应V的化学方程式为NH,+CO2+HO+NaCl-NaHCO+NH,CI 3.镁、锌等金属与HO2可形成“金属一HO,”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为 电解质溶液，如图下所示。下列有关Z一HO2电池的说法中正确的是 ( Zn电极 P电极 H02 9-1 A.电流从Zn电极沿导线流向P1电极 B.Pt电极为正极，电极反应为HO2十2e—2OH C.每消耗6.5gZn,将反应0.05 mol H2 O2 D.食盐水中CI向Pt电极移动 4.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I厂的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2十I厂→H2O十IO慢 H2O2+IO一→H2O+O2个+I快 下列有关该反应的说法中正确的是 A.反应速率与I浓度有关 B.IO厂也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ·mol- D.v(H),)=v(HO)=v(O,) 5.对于反应C)(g)+HO(g)CO,(g)十H(g)△H0,在其他条件不变的情况下，下列说法 中正确的是 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率增大，反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6.下列说法中不正确的是 A.Na与H,O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应 C.FCl,和MnO,均可加快H,O,分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO,(g)常温下能自发进行，说明该反应的△H<0 9-2 7.根据下列数据判断丙烷的沸点可能是 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃） -162 -89 -1 +36 A.约-40℃ B.低于-162℃ C.低于-89℃ D.高于+36℃ 8.近期我国渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是() A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源 C.石油分馏的各馏分均是纯净物 D.石油的裂化属于物理变化 9.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10.反应A十BC(放热)分两步进行：①A十B→X(吸热)，②XC(放热)，下列示意图中能 正确表示总反应过程中能量变化的是 ( 能量 能量1 A+B A+B 反应过程 0 反应过程 A B 能量1 能量1 A+B A+B C 反应过程 0 反应过程 D 9-3 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 X中一定含有 A KSCN溶液，先有白色沉淀，后溶液又变红 SO和Fe3+ 检验HCI气体中是否含有CL2,可将气体通入品红溶 B 证明含有Cl2 液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色 室温下，向FCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀 C Fe3+的氧化性比L2的强 粉溶液，溶液变蓝色 加热盛有NH,C1固体的试管，试管底部固体消失，试 D NH,CI固体可以升华 管口有晶体凝结 12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)十3B(g)一2C(g)达到平衡状态的 标志 A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol A,同时生成3 n mol B D.A、B、C的浓度之比为1：3：2，且不再发生变化 13.为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为 结论不正确的是 A.将铜片放入稀硫酸中，无明显现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间 后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B.将大小、形状相同的镁块和铝块与相同浓度的盐酸反应，前者反应速率大于后者 9-4 C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时 加热，产生氧气的速率相同 D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应 速率大 14.下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是 A.CH,=CH,+HCI-CH CH,CI B.CH,CH,OH+HCI -CHCH,CI+H,O C.CH,CH,+C,光题CH,CH,C+HC D.CH,-CHCI+H,- 催化剂CH,CH,CI 15.取两份10mL1mol·L的稀硫酸，向其中一份中加入过量的铁片，得 +放出气体的体积 到氢气的体积如图中X所示，向另一份中加人过量铁片的同时加入另一 时间 种物质，得到氢气的体积如图中Y所示，则另一种物质可能是 A.锌粒 B.氢氧化钠固体 C.3mol·L稀盐酸 D.铁粉 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)右图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告C一①F 上记录信息如下： a.电流表指针偏转 稀硫酸 b.Cu极有H2产生 c.H向Fe极移动 d.电流由Fe经导线流向Cu 9-5 (1)实验报告中记录合理的是 (填字母)。 (2)写出该电池的负极反应式： (3)若有1ol电子流过导线，则理论上产生H,的质量为 g。 (4)若将稀硫酸换成CuSO,溶液，则电极质量增加的是 (选填“铁极”或“铜极”， 下同)，溶液中S)移向 17.(12分)山西省是我国重要的能源、化工基地，也有卫星发射基地。请回答下列问题： (1)目前该省居民使用的主要能源有①煤、②石油、③风能、④天然气、⑤电能等，其中属 于可再生能源的是 (填序号)，请再举出该省居民生活中的一种可再生能源 (2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是一种重要的化工原料。天然气的主要 成分是 ,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),该反应的化学 方程式是 ,此时得到的水煤气中CO和H的质量比 是 (3)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H,)和强氧化剂混合 时，会发生反应N2H,十2X一一N2十4HO,瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判 断X的化学式是 ,该反应为放热反应，反应物的总能量 生成物总能量 (选填“高于”“低于”或“等于”)。 18.(14分)实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。 三聚氖胺样品 铜网 纯 浓HSO 96 已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧， 生成CO2、H2O,N2,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为 672mL(可按标准状况计算)。 (1)E装置的作用是 (2)需要加热的装置是 (填字母)。 (3)装置D的作用是 (4)F处读数时应该注意： (5)三聚氰胺的分子式为 19.(12分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展，生态保护成为中国展示给世界的 一张新名片。 (1)硫酸工业排出的废气（主要含SO2)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式： ②废气也可用软锰矿浆(MO2)吸收，写出下图中“反应1”的化学方程式： 软锰矿浆 MnOz 合0z的废气反应i→品S0, (2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使NO和CO在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： (3)某工厂拟综合处理含NH,的废水和工业废气（主要含N2、CI2、NO),设计了下图所 示流程： 石灰乳 含NH:的废水 工业废气→反应-…→NaN0溶液反应2→无污染气体 9-7 ①“反应1”用于吸收C12,“反应1”的化学方程式为 ②“反应2”的离子方程式为 20.(10分)CHOH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是 一种重要的化工原料。 能量 反应物 生成物 反应过租 (1)已知CH,OH(g)+20,(g)一C0,(g)+2H,(g)的能量变化如上图所示，下列说法 正确的是 (填字母)。 a.CHOH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b.H2的生成速率与CHOH的消耗速率之比为1：2 c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.1molH一O键断裂的同时有2molC一(O键断裂，则反应达最大限度 (2)某温度下，将5 mol CH,OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经4min后反应达 到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L1,则4min内平均反应速率u(H2)= CHOH的转化率为 (3)CHOH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气 (氧气)和KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH,OH+8OH一6e CO+6HO。则下列说法中正确的是 (填序号)。 ①电池放电时，通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时，每消耗6.4gCH,OH转移电子数为1.2mol 9-8(4)加盐酸时，药中的CaC()3与HCI发生离子反应。 3.B由题图并结合金属活动性顺序可知，Z作负极， (6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分 P1作正极，故电流从P1电极沿导线流向Zn电极，A错 被NaOH中和，故CaCO3质量： 误：Pt电极为正极，电极反应为HO2十2e一一2OH, 0.025L×0.1mol·L-103·VL×0.1mol.L B正确：每消耗6.5gZn整个电池转移0.2mol电子，反 2 应0.1molH2O2,C错误：原电池中的阴离子向负极 ×100g·mol-1,整理得答案 移动，故食盐水中Cl厂向Zn电极移动，D错误。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)AC烧杯、玻璃棒 4.A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 (3)100 2H2O十O2个，该反应中I一作催化剂，其浓度的大小 (4)CaCO3+2H-Ca2++CO2+H2O 将影响该反应的反应速率，A正确：该反应中IO厂是 (5)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅 中间产物，不是该反应的催化剂，B错误：反应的活化 红色，且半分钟内不褪色 能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 (6)(0.125-0.005V)g 1molH,O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的 20.解析：(1)二氧化氨溶于水生成硝酸和NO,则将A倒 活化能，C错误：由于水是纯液体，不能用来表示反应 插入B水槽中发生的反应为3NO2+H2O一 速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比， 2HNO3+NO,该反应中硝酸是氧化产物，NO是还 即u(H2O2)=2u(O2),D错误。 原产物，NO2既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还 5,B分析题给反应，反应前后气体的体积不变，正反应 原剂的质量比为1：2。将充满了NO2和NO混合 放热。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应 气体（标准状况）的试管A倒置于水中充分反应后， 的焓变，A错误：改变压强，平衡不移动，故反应物的 试管A中余下气体的体积为0.6amL,根据方程式 转化率不变，反应放出的热量不变，B正确：升高温度 可知 时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的 3NO,+H:O-2HNO,+NO 体积减少△V 热量减少，C错误：若在原电池中进行，大部分化学能 3 2 转化为电能，故放出的热量减少，D错误。 a ml.-0.6a mL.=0.4a ml. 解得V-0.6amL,则NO体积为amL-0.6amL 6.CC项，不同催化剂的催化效率不同。 0.4am.,故n(N(02)n(N0)=3:2。 7.A烷烃的熔、沸点随分子中碳原子个数的增多而升 (2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通 高，故丙烷的沸点介于一89℃和一1℃之间，A正确。 入氧气，NO与氧气反应生成二氧化氯，二氧化氮溶于 8,A石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两 水又产生HNO方和N),则A中可能观察到的现象是无 种元素，A正确：石油：是化石燃科，是不可再生的，B 色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全 错误：石油分馏出的各馏分均是混合物，C错误：石油 充满，继续通入氧气后，试常中液面下降，最后充满 的裂化属于化学变化，D错误。 无色气体。 9.A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正 (3)根据氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物质的 确：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟 量为：(HN0)=n(N02)十n(NO)=22100mol, 酸反应生成四意化硅气体，B错误；CO遇水生成氢 氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，C错误：氯化铝属 4 故硝酸的浓度为22400mol/0.1L=2240m0l 于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制 铝，D错误 ·L-1 10.D 答案：(1)3N2+H2O—2HNO+NO1:23:2 11.B在酸性条件下，NO3有强氧化性，则溶液X中可 (2)无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升 至全充满，继续通人氧气后，试管中液面下降，最后 能含有Fe2+,不一定含有Fe3+,故A项错误：氯气 与水反应生成HCIO,可使品红溶液褪色，加热不恢 充满无色气体 (3)a/2240mol·L.-1 复，则证明HCl气体中含有C2,故B项正确：结论应 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） 该为Fe3+的氧化性比I2强，故C项错误：加热 1.C每个N写中含有的电子数为7×5+1=36，A错误； NHCI固体，NHCI易分解为NH3和HC1,但二者 N5的摩尔质量为14g·mol-1×5=70g·mol1,B错 在试管口又化合生成NHCI,这个过程并非升华，故 误：盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则 D项错误：故答案为B。 全氨阴离子盐中既含离子键又含共价键，C正确：全 12.ADA的消耗速率是C的分解速率的1/2倍，是反 氨阴离子盐属于电解质，D错误。 应达到平衡的本质标志，A正确：根据质量守恒定 2.A由转化关系图可知甲，乙、丙、丁分别为N2、NO、 律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变， NO2、NaHCO3,B正确：NH3与氧气反应生成NO 混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度 NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO 不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误：单位 (NO,即是氧化剂又是还原剂)，A错误：反应V的化 时间内生成n mol A,同时生成3 nmol B,只表示逆反 验学方程式为NH3+CO2十H2O+NaCI 应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误：达到平 NaHCO￥十NH,Cl,D正确：NaHCOs分解生成纯 衡时各组分的浓度保持不变说明反应达到平衡状 碱和CO)2,CO2可再用于反应V,C正确。 态，D正确。 16 13.AC加入硝酸银溶液后，溶液中含有硝酸，此时不会 答案：(1)③太阳能 有氢气生成，A错误：由于铁比铝活泼，在相同条件 高温 (2)CH4CH:+H2()C0+3H214:3 下，与盐酸反应铁块比铝块要快，B正确：在用氯酸钾 (3)H2O2高于 加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反 18.解析：本实脸的原理是通过测量三聚氛胶样品燃烧 应速率变大，C错误：粉末状大理石比块状大理石接 产生的CO2和H2O的质量以及生成的氯气的体积， 触面积大，所以反应速率大，D正确。 从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。 14.ADA、D的原子利用率为100%，由上述四个反应 浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，威石灰的作用 可归纳出，原子经济性高的是加成反应。 是吸收产生的CO2,因为O2也不溶于水，所以在用 15.CFe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe十2H+一 排水法收集N2之前应该用热的铜网将O2除净。测 Fe2+十H2↑，铁过量，则生成氢气的量由H的物质 量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强 的量决定。锌比铁活泼，反应速率会增大，但最终生 和外界大气压相等。 成氢气的量不会增加，A错误：加入氢氧化钠固体会 (5)三聚氛胺的物质的量为：126g:m0l 1.26g 降低H求度，反应速率会减小，B错误：盐酸中H 浓度大于硫酸中H「浓度，且增加了H「的量，故生 =0.01mol. 成氢气的速率加快，最终生成的量增多，C正确：加入 n(H2O)= 0.54g 铁粉只能增大反应速率，最终生成氢气的量不会增 18gm.03 mol(H)0.06 mol. 加，D错误 (CO.)= 1.32g 16.解析：(1)该装置形成原电池，导线中有电流通过，电 44g·m0l-=0.3mol,n(C)=0.03mol. 流表指针偏转，该原电池中铁为负极，铜为正极，负 0.6721 n(N2)= 22.4L·mol =0.03 mol.n(N)=0.6 mol, 极(F极)上铁被氧化溶解质量减少，正极(Cu极)上 H+被还原生成氢气，即H十向Cu极移动，电流由正 分子式为CgH6N6 极经导线流向负极，即由Cu经导线流向Fe,故a、b 答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD 合理 (3)吸收未反应的氧气 (2)铁为负极，失去电子生成亚铁离子，则负极反应 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平视线与 式为Fe-2eFe2+。 凹液面最低处相切 (3)产生1mol氢气转移2mol电子，所以当有1mol (5)C3H6N6 电子流过导线时有0.5mol氢气生成，即产生1g 19.解析：(1)①硫酸工业排出的废气中的SO2用过量的氨 氢气。 水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为 (4)将稀硫酸换成CuSO,溶液，则铜离子在铜极上得 SO+2NHg·H20一(NH4)2SO3+H2O, 电子，析出铜单质，所以电极质量增加的是铜极：在 (NH)2SO为可溶性强电解质，书写离子方程式时 原电池中，阴离子向负极移动，由于铁极为负极，故 拆成离子形式，故反应的离子方程式为 SO向铁极移动。 答案：(1)ab SO2+2NH3·H20—2NH4+SO3+H2O。② (2)Fe-2e -Fe2+ 由题图知，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成Mn (3)1 SO4,化学方程式为S)2+MnO2-MnSO4。 (2)NO和CO在催化剂的作用下可转化为无毒物 (4)铜极铁极 质，则发生氧化还原反应生成C)2和N2,故化学方 17.解析：(1)①煤、②石油、④天然气都属于化石燃料， 不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能 程式为2C0+2N0催化制2C0,十N2.(3)①“反 源：③风能可从自然界里源源不断地得到补充，属于 应1”用石灰乳吸收C12,化学方程式为2Cl2十2Ca 可再生能源：⑤电能不能短时期内从自然界得到补 (OH)2-CaCl2+Ca(C1O)2+2H20。②“反应2"” 充，属于不可再生能源：该省居民生活中的另一种可 为含NH,的废水和NaNO2溶液生成无污染气体的 再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭。 反应，即NH4和NO2发生氧化还原反应生成N2, (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一 根据原子守恒，反应还会生成H2O,故该反应的离子 氧化碳和氢气，反应的方程式为CH,+H,0高温C0 方程式为NH,+NO2—N2↑+2H2O。 十3H2,一氧化碳和氢气的物质的量之比为1：3，质 答案：(1)①SO2+2NH3·H2O—2NH4+SO3 量比为：1×28：3×2=14：3. +He)②SO2+MnO2-MnS0 (3)由N2H,十2X一N2十4H2O,化学反应遵循质 量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相 (2)2C0+2NO 催化剂2C02十N? 等，反应中只有氮原子个数前后相等，反应后有氧元 (3)D2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca (CIO)2+ 素，则反应前X中含有氧元素，反应后共8个氢原 2H2O②NHi+NO2-N2↑+2H2O 子，则2个X中有4个氢原子，反应后共4个氧原 20.解析：(1)由图像可知，反应物的总能量高于生成物 子，则2个X中有4个氧原子，又X的化学计量数为 的总能量，则CH:OH转变成H2的过程是一个放出 2,故X的化学式为H2O2,放热反应为反应物的总能 能量的过程，错误：平均反应速率之比等于化学计 量高于生成物的总能量。 量数之比，故H2的生成速率与CH3OH的消耗速率 之比为2：1，b错误：化学变化不仅有斯物质生成，同 该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，HT从a电 时也一定有能量变化，c正确：1molH一O键断裂的 极区向b电极区移动，C错误：该装置中每生成2mol 同时2molC一(O锭断裂，说明正=送，反应达到平 CO,转移4mol电子，根据a电极表面的反应可知，每 衡，即反应达最大限度，d正确。 转移4mol电子，同时生成1molO2,D正确。 (2)将5 mol CH3OH和2molO2充入2L的密闭容 4.C升高温度，正、逆反应递率都增大，A错误：用单位 器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)= 时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B错 0.2mol·L.1,说明氧气反应掉(2-0.2×2)mol= 误：图像中1时，正反应逸率减小，逆反应速率增大， 1.6mol,根据物质的量的变化量等于化学计量数之 改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓 比，氢气生成6.4mol,则4min内平均反应速率 度，C正确：如果增大压强，C)的正、逆反应速率都会 (H2)=6.4mol÷(2L×4min)=0.8mol·L-1 增大，只是增大的程度不同，D错误。 min1,根据上述分析，反应掉甲醇3.2mol,则 5.D体积缩小至原来的一半，即增大压强，温度不变。若 CH3OH的转化率为3.2÷5×100%=64%。 平衡不移动，则c(X)=2mol·L1,大于1.5mol·L.1, (3)甲醇燃料电池由甲醇、空气（氧气）和K()H(电解 推知：加压时平衡向右移动，X的浓度减小。增大压 质溶液)构成，①电池放电时，氧气得电子，则通入空 强，平衡向气体分子数减小的方向移动，又因为Y为 气的电极为正极，错误：②电池放电时，生成的CO2 液态，故a>c,A错误，B错误。X的转化率增大，C项 与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐 错误。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物 渐减弱，正确；③6.4g甲醇的物质的量为0.2mol, 质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D 根据CH3OH-6e+8OHCO后+6H2O,电 正确。 池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子， 6.AA项，该反应是熵减反应，能自发进行，说明 正确。 △H一T△S<0,即该反应是焓减反应，错误；B项，该 答案：(1)cd 反应是气体分子数减小的反应，嫡小于0，所以，该反 (2)0.8mol·L1·min164% 应在较低温度下能自发进行，正确：C项，由△H (3)②③ T△S<0可知，该反应能自发进行，正确：D项，该反应 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（十） 能自发进行，正确。 1.D 7.D向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K,以保证液 2.B等物质的量的铁和铜的混合物的质量为24g, 体顺利滴下，A正确：装置b中CC1!的作用是吸收反 (Pe)(Cu(m.2 mol 24g 应过程中未反应的澳蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色，B 正确：装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产 22.41·mol=0.3mol,n(e)-3m(N0 6.721 n(NO)= 生的HB气体，防止污染环境，C正确：反应后的混合 液应该用稀NaOH溶液洗涤，目的是除去溴苯中的 =3×0.3mol=0.9mol,根据Fe元素守恒，n(Fe3+) 溴，然后分液得到溴苯，不是结晶，D错误。 十n(Fe2+)=n(Fe)=0.2mol,根据得失电子守恒， 8.D海水制取粗盐是利用蒸发结晶的方法，A错误：如 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2m(Cu2+)=n(Fe3+)+2X 果用KCO3溶液除去粗盐中的Ca2+,会引入杂质 [n(Fe3+)+n(Fe2+)十n(Cu2+)]=n(Fe3+)+2X K,B错误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，C错误；电解 (0.2 mol+0.2 mol)=0.9 mol,(Fe+)=0.Imol MgC1,的反应属于氧化还原反应，D正确。 n(Fe2+)-0.1mol,测混合物溶解后的溶液中c(Fe3+): 9,B二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，可用 c(fe2+)=n(Fe3+):n(Fe2+)=0.1mdl:0.1mol= S)2漂白纸浆和草帽裤，A合理：用硫酸清洗锅炉中 1:1,A正确：金属离子所带的电荷数等于氢氧根离 的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盘，不能除净水 子的数目，等于金属失去的电子数目，故(NaOH)= 垢，B不合理：工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅 (e)=0.9 mol,V(NaOH)=0.9 mol 1mol·L=0.9L.= 制备粗硅：2C+Si0,高温si+2C0.故C合理：用NaS 900ml,B错误：n(NHO6)=3mFe(ONg)3]+ 做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除 2n[Fe(NOs)2]+2n[Cu(NOa)2]+n(NO)=3X0.1 mol+ 去废水中的Cu2+和Hg2+,D合理。 2×0.1mol+2×0.2mol+0.3mol=1.2mol,c(HNO) 10.C NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总 =1,2mdl=2m0lL.1,C正确：最后所得沉淀在空气 量，①错误：CH3 COONa固体与盐酸反应生成弱电 0.6L 解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的 中充分加热得到Fe0和CuO,n(Fe,0)=之n(Fo 总量，②正确：加入KC!溶液使盐酸溶液的浓度降 低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，③正 =0.1 mol,n(CuO)=n(Cu)=0.2 mol,m(Fe203) 确：④加入硝酸钠固体，盐酸中就混有硝酸，不只生 +m(CuO)=0.1molX160g·mol-1+0.2mol×80 成氢气，生成氢气总量减少，④错误。 g·mol-1=32g,D正确。 11.ASO2可以被NaOH吸收，A正确：NH3的密度小 3.D该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学 于空气，应从短管进入，B错误；C12不能用水吸收，C 能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A错误； 错误；NO2应用硫液吸收，D错误。 根据题图可知，a电极表面H2)被氧化为O2,a电极 12.BD比较反应Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ 表面的反应为2H2O一4e4H+十(O2↑，B错误： 2NO2↑+2H2(O和3C+8HNO3(稀) 18