化学(二)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（二） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23Mg-24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 超 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 如 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 急 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 ④①浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 长 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 Z ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有SO2 的 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 批 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO,具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO。 A.①②③ B.①④ C.③⑤ D.⑥⑦⑧ 2.SO2通入足量的Fe(NO)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色， 装 这时若滴入BC12溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是 翻 A.上述过程中，最终被还原的是NO B.从上述反应可以得出，氧化性：HNO>Fe3+>稀硫酸 C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D.假设通入SO,完全反应，同温同压下，SO,和逸出气体的体积比为1：1 2-1 3.某学生用纯净的Cu与过量浓HO,反应制取NO,实验结果如下图所示，对图中曲线描 述正确的是 V(NO:VmL B t/min A.OA段表示开始时，反应速率稍慢 B.AB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C.BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D.BC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 4.镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全、成本低、燃料易于贮运、污 染小等特点，拥有良好的应用前景。下图是镁燃料电池的原理图，该装置为圆筒状，其中 心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述中正确的是() 镁 附着催 化剂的 碳载体 氯化钠溶液 A.该电池的总反应为2Mg十O2—2MgO B.反应生成O,该离子由正极移向负极 C.C1厂在负极失去电子生成Cl D.正极反应式为O,十2H,O十4e4OH 5.Li一SO)2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LBr,溶剂是碳酸丙烯 酯和乙睛，电池反应为L山S,0,瓷電2Li+2S0,下列说法中正确的是 2-2 A.充电时是电解池，放电时是原电池 B.放电时，正极反应式：Li一eLi C.充电时阳离子向阴极移动，放电时阳离子向负极移动 D.充电时，每有0.1mol电子转移，就有2.24LSO2生成 6.将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+ 2H(g)一CH,OH(g),10min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5mol·L。 v(H2)=0.1mol·L1·min。下列说法中正确的是 A.平衡常数K=2 B.H2起始投入量a=6 C.CO的平衡转化率为66.7% D.平衡时c(CHOH)=0.4mol·L 7.下列说法中正确的是 A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<O B.已知反应H,(g)+I(g)一2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)+212(g)一4HI(g)的 平衡常数为2K C.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 8.环之间通过共用两个不直接相连的碳原子的有机化合物称为桥环化合物，二环[1.1.0] 丁烷(<)是最简单的桥环化合物。下列有关该物质的叙述中正确的是 A.与丁烯互为同分异构体 B.4个碳原子处于同一个平面 C.其二氯代物为4种 D.1mol该物质完全燃烧时最多消耗6molO2 2-3 9.我国科学家在绿色化学领域取得了新进展：利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用氢 原子将CO高效还原为甲醇，反应机理如下图所示。下列有关说法中不正确的是() CO:+H COOH CO+H Cu- A.CO,生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu,O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物 10.下列有关含硫物质转化的判断正确的是 ( ●浓硫酸 碱性棉球 品红溶液 7☑ D A.0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g B.上图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO C.Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H,O2溶液，金属Cu逐渐溶解， 反应中H,O2起催化作用 D.25.0mL0.1mol·L的NaSO溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为C1,则 S,O)将全部转化为S 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实 的解释正确的是 ( 选项 现象 解释 A KI-淀粉溶液中通入C1,,溶液变蓝 碘单质使淀粉变蓝 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于 B 浓HNO。在光照条件下变黄 浓硝酸 2-4 某溶液中加入硝酸酸化 说明该溶液中含有S) 的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 12.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率正，和逆反应速率地，随时间的变化如下图 所示。下列判断中正确的是 速率 反应时间 A.t1时刻，V正)<U逆) B.t2时刻，U(正)>递 C.t时刻，0(E)=U递) D.t时刻，V(正)=v(逆 13.有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g与足量的金属钠作用，生成224ml(标准状况) H2,该混合物可能是 ( A.CHOH和CHCH CH,OH B.C,HOH和CH CHOHCH C.CHOH和CHOH D.CHCH,OH CH(CH,)CH,OH 14.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 ( A.H2(g)+Br,(g)一2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)一N2O,(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C.CaC0,(s)高盖C0,(g)十CaO(s)恒温，恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.3H(g)+N2(g)一2NH,(g)反应体系中H,与N2的物质的量之比保持3：1 15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未 画出)的说法中正确的是 NHCI 2含NH的 含S02的 周体 酚酞溶液 品红溶液 33 2-5 A.加热时，①中上部汇集了NH,CI固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)现用右图所示的装置来测定某原电池工作时在某段 时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为 500mL H:S0 1000mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下 列问题： (1)b电极材料为 ,其电极反应式为 (2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 mol,此时a电极质量 (填“增加”或“减少”) g (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 17.(12分)氮和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。 (1)形成酸雨的原理之一如下图所示： 含硫燃料 02 02 反应① 反成回B0 反应③ C(酸雨成分之一) H:0 D0: 反应④ 回答下列问题： ①酸雨的pH (填“>”“<”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为 ③反应②的化学方程式为 2-6 (2)在一定条件下氨气可用来将氨的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化 氮在一定条件下反应的化学方程式： 反应中氧化剂是 (3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O.2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O 现有VL某NaOH溶液能完全吸收由n mol NO2和mn mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L'。 ②若所得溶液中c(NO)：c(NO2)=1：9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之 比n:m= ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO,和NO2的物质的量浓度之比：c(NO,) :c(NO,)= 18.(12分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸。请根据两者与金属铜的反应情况，回 答下列问题： (1)①在100mL18mol·L,1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的 气体在标准状况下的体积可能是 (填字母)。 A.40.32L B.8.96L C.20.16L D.30.24L ②若要使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入 (填两 种物质名称，加入后能发生两种不同的离子反应使铜溶解)。 (2)若19.2g铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时（铜无剩余），收集到NO2、 NO气体共11.2L(标准状况)，则该气体中NO的物质的量为 mol,反应中所 消耗的硝酸的物质的量为 mol. 19.(12分)酯是重要的有机合成中间体，被广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、 纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： 浓HSO CH,COOH+C,H,OH CH,COOC,H,+H,O △ 2-7 请根据要求回答下列问题： (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 等。 (2)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 等。 饱和 Na:CO 溶液 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 等问题。 20.(14分)(1)右图是石油分馏塔的示意图。关于a、b、c三种馏 →石油气 分，下列说法中正确的是 (填字母)。 山山店 A.a的沸点最高 .c 山西 →柴油 B.b的熔点最低 心 →重油 石油蒸气 C.c的平均相对分子质量最大 →残余物 D.每一种馏分都是纯净物 (2)裂化汽油中除含有C,一C的烷烃外，还含有C:~C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的 同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMO,溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油 样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下： ①先逐滴加入 振荡，如果看到 ,则证明有 存在。 ②继续逐滴加入 为止，静置，用分液漏斗分出 (选填“上” 或“下”)层的裂化汽油样品，再加入 振荡，如果看到 ,则证明裂化汽油 中有 存在。 2-814.BC由石累完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的 19.解析：(1)从题中图像可知，反应物总能量高于生成 能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定：同质量的石 物总能量，所以该反应为放热反应。 墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同 (2)改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大， 样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石 A正确：常温下铁在浓硫酸中会钝化不能继续发生 燃烧后放出的能量要多。 反应，B错误：升高温度，反应速率增大，C可行；将 15.CD根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一 2.4mol·L1的稀硫酸改为4.8mol·L1稀盐酸. 般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A错 误：参加反应的硝酸包括被还原的和没有被还原的 氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，D错误。 (转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量 (3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生 大于0.1mol,B错误：根据图像可知，随着硝酸求度 氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe一2e 的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的求度越大， Fe2+;铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原 其还原产物中价态越高的成份越多，C正确：根据图 反应，电极反应式为2H十2eH2◆，电子由负 像可知，当硝酸浓度为9.75m0l·L.1时，还原产物 极向正极移动。 是NO,NO2和N2O,且其物质的量之比为10：6：2 答案：(1)放热(2)AC(3)2H++2e—H2↑ =5:3：1,D正确。 负正 16.解析：根据转化关系可推知，A为Fe2O3,B为Fe,C 20.解析：根据框图可知，向含I的卤水加入AgNO3溶 为FeCls,FeCl与SO2发生氧化还原反应，其离子 液，则甲为Agl。加入过量铁屑，置换出AgI中的银， 方程式为2Fe3++SO2十2H20—2Fe2++S0 则乙为Fl2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去： 十4H+,所以白色沉淀E为BaSO。 Fel2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3,则丁为FeCl3: 答案：(1)BaSO 第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸 (2Fe,0+3C0商温2Fe+3C0, 起氧化剂和酸性作用：利用碘单质的特性，可以用升 (3)2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0+4H+ 华或萃取的方法提取出碘：一般用淀粉能否变蓝检 17.解析：(1)①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反 验是否得到单质碘。 应物。15min时X增加了0.4mol·L-1,Y减小了 答案：(1)Fel2FeCl3 0.2mol·L1,故X、Y的化学计量数之比为2：1， (2)C 10~25min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平 (3)用稀硫酸除去银中过量铁屑 衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y一 (4)AC 2X。②b、d两点处于化学平衡状态。 (2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反 (5)升华法溶剂萃取法 应均在进行。根据图像可知，0~t红反应处于非平衡 (6)取少量加人淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质 状态，2后，正、逆反应速率相等，但不等于0：处于平 碘，若不变蓝，则没有得到单质碘 衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，BD正确。 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（二） (3)由题意建立如下三段式： 1.B 2S02+(O22S03(g) 2.D上述过程中，最终被还原的是NO3,相当于SO2 起始浓度/mol·LI 1 0.5 0 与NO3之间发生氧化还原反应，有3SO2~2NO3, 转化浓度/mol·L10.2 0.1 0.2 则通入SO2与遮出气体的体积比为3：2，D错误。 平衡浓度/mol·L10.8 0.4 0.2 3.AOA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故 则以s0)=02al,L=0.1ml.L1·mn. 反应速率稍慢，A正确：该反应为放热反应，AB段表 2 min a0,)=02X10%=0%.若t0. 示反应速率较快，可能与温度有关，B错误：由图像知 BC段曲线的钟率逐渐减小，故反应速率逐渐减小， O2的物质的量均为1mol,反应过程中减小了 C错误：由像象可知AB段曲线斜率最大，表示反应速 0.4mol,即反应了0.8 mol SO2,SO2的转化率 率最快，向纵轴作铺助线可知，在该时间段内收集到 为80% 的气体最多，D错误。 答案：(1)①Y一2X②bd 4.D负极电极反应式为Mg-2e一Mg2+,电解质 (2)BD 为氟化钠溶液，正极反应式为(O2十2H2O十4e一 (3)0.1mol·L-I·min-120%80% 4OH一，因此电池总反应为2Mg+O2+2H2O一 18.解析：甲同学依据的化学反应原理：Mg+H2SO 2Mg(OH)2,故A错误；根据上述分析，没有O2-产 一MgSO4十H2↑，乙同学依据的化学反应原理： 生，故B错误：在负极镁失去电子，故C错误：根据A 2A1+2NaOH+2HO—2NaA1O2+3H2↑。但是由 于A1与威的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱 的分析，故D正确。 的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具 5.A充电时是电解池，是将电能转化为化学能，放电时 体分析。 是原电池，是将化学能转化为电能，A正确：放电时， 答案：(1)2H+十2e一H2↑ 负极反应式为：Li一eLi十，B错误：充电时，阳离 (2)AI2A1+2OH-+2H2O-=2A1O2+3H2↑ 子向阴极移动，阴离子向阳极移动，放电时，阳离子向 (3)Mg Al 正极移动，阴离子向负极移动，C错误：没有给出气体 (4)AD 所处的状态，无法计算出S)2的体积，D错误。 6.B用三段式法计算： 11.ABK淀粉溶液中通入C2,溶液变蓝，是由于发生 CO(g)+2 H2(g)=CH3OH(g) 反应C12十2KI一2KC1+I2,I2与淀粉发生显色反 起始物质的量/mol4 0 应，A正确；浓HNO3在光照条件下变黄，是由于浓 转化物质的量/molx 2x HNO3不稳定，受热分解产生的NO2红棕色的气体 平衡物质的量/mol4-xa-2.x 能溶于浓硝酸所致，B正确：某溶液中加入硝酸酸化的 2.xmol=0.1mol·L1·min1×10min×4L= 氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有 4mol,x=2,a-2r-0.5×4,a=6。平衡时，c(C0)= SO了，也可能含有SO,C错误：向盐酸中加入浓硫酸 0.5mol·L1,c(H2)=0.5mol·L.1,c(CH3OH)= 时产生白雾，说明浓硫酸具有吸水性，而HC具有挥发 0.5mol·L。平衡常数K= c(CH3OH) 性，D错误。 c(CO)·c2(H2) 12.BDt1、t2、t3时刻，（正）>（说）：t4时刻，（正） 0,5X0.5=4,A错误：经上递计算，B正确：C0的平 0.5 =(逆)。 224ml 衡转化率为50%，C错误；平衡时c(CH:OH)= 13.AC )-2 400 ml.mol-0.01 mol,() 0.5mol·L,1,D错误。 =2n(H2)=0.02mol,所以该混合物的平均相对分 7.D△H一生成物能量总和一反应物能量总和，当生成 物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0,A错误： 子质量为品：沿=板5。在绝和一元醇中只有甲醇的 因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学 相对分子质量小于45.5，因此混合物中必有甲醇，B 平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)十212(g) D错误：由于两种醇的比例关系不确定，所以另一种 一4HI(g)的平衡常数为K2,B错误：根据△G=△H 醇的和对分子质量只要大于45.5即可，A、C正确。 一T△S判断，对于△H<0、△S>0的反应在温度低时 14.D该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不 △G<0,反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应 变，即B2的浓度保持不变，反应处于平衡状态，A 速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。 错误：该反应在恒温，恒容下气体的压强保持不变， 8.C该物质中有两种氢原子，当2个C1取代同一碳原 说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于 子上的2个H时有 ①X81种情况，当2个C1取代 c 平衡状态，B错误：该反应在恒温、恒容下气体的密度 保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡 不同碳原子上的H时有 快态，C错误：对于化学反应3H2(g)+N2(g)一 2NH3(g),如果开始时加入的物质是物质的量之比 为n(H2):n(N2)-3:1的混合气体，或加入的是纯 一C3种情况，则该物质的二氯代物有4种， NH:,则反应从开始到化学平衡状态，始终是 C正确：该物质的分子式为C4H6,而丁烯的分子式为 n(H2):n(N2)=3:1,因此，n(H2):n(N2)=3:1 C4Hg,A错误：四个碳原子不共面，B错误：1ol该物 的状态不一定是平衡状态，D正确。 质完全燃烧时最多能消耗5.5molO2,D错误。 15.A加热时NH,CI固体分解生成NH3和HC1,在封 9.C从题图中可以看出氢原子与CO2经过多步反应 管上部温度较低处两种气体又结合生成NH,CI固 生成甲醇，碳元素化合价从十4变成一2，属于还原反 体，A正确：加热时NH·H2O分解，氨水浓度减 应，A正确：黑球代表Cu,主要与H原子结合，灰色区 小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中 城为Cu2O,主要与含碳物质结合，B正确：化学反应 溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变 必然伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，C错 红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液 误：由题图可知，反应的中间过程有CH2O即甲醛产 变红，说明S○2对物质的漂白不是永久性的，C错 生，D正确。 误：三个“封管实验”都是在对比加热和冷却的不同 10.A铜和硫反应化学方程式：2Cu十S△Cu2S, 条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的 0.1 molCu与足量的硫充分反应生成硫化亚铜 定义，D错误。 0.05mol,消耗的S物质的量为0.05mol,根据质量 16.解析：(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图 守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量=0.05 可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极：a为 mol×32g·mol-1=1.6g,故A正确；铜与浓硫酸 锌，为负极。b电极上氢离子得电子生成氢气，其电 反应的实验装置中，B装置不是干燥装置，B中盛装 极反应式为2H+十2e一H2↑。(2)当量筒中收 的溶液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒吸作 用，故B错误：双氧水具有氧化性，在酸性环境下能 桑到672ml(标准我况下)气体时，n(Hz)=。 V 将金属钢氧化，方程式为Cu+H2O2十HSO1一一 CuS):十2H20,分析化合价，过氧化氢中氧的化合 2.4L:m0l=0.03mol.已知b电极上的电校反 0.672L 价从一1→一2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故 应式为2H++2e一H2↑，则通过导线的电子的 C错误：n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol·L.1×0. 物质的量为0.06mol,a电极上的反应为Zn一2e 0.2241. 025ml.nC)=2.4L:mal7=0.01mo,设 —Zn2+,则溶解的Zn的物质的量为0.03mol,则减少 的Zn的质量为65g·mol-1×0.03mol=1.95g。 SO号被氧化剂后的S元素的化合价为n,根据氧化反 (3)如果将、b两电极的电极材料对调，则右边为 应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025 锌，失电子，作负极，左边为铜，作正极，氢离子得电 ×2×(n-2)mol=2×0.01mol,n=6,S2O号将转化 子生成氢气，所以U形管中左端液面下降，右端液面 为SO-,故D错误。 上升。 3 答案：(1)铜2H++2e一H2↑(2)0.06 减 (2)根据电子守恒可列方程式 少1.95(3)左端液面下降，右端液面上升 n(NO2)+3m(NO)=19.2×2mol 17.解析：(1)由题给转化关系可知，A为SO2,B为S)3, 64 C为H2SO4,D为H2SOa。正常雨水的pH=5.6,酸 n(NO2)+n(NO)= 11.2 雨的pH<5.6。反应②的化学方程式为2SO2十O2 22.mol (NO)=0.05 mol, 催化剂 2SO3,注意此反应是可逆反应，应用可逆符 n(NO2)=0.45 mol 号连接。(2)NH和N(O2发生氧化还原反应生成的 (HNO)=0.5 mol+x2 mol=1.1 mol. 无污染物质是N2和H2O,反应的化学方程式为 答案：(1)①B②硝酸钠、氯化铁（其他合理答案也 6N0十8NH一定条件7N2十12H0.N02中N的 可)(2)0.051.1 19.解析：(1)根据平衡移动原理可得 化合价由+4降低到0，得到电子，被还原，作氧 (2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去 化剂。 考虑。 (3)①图产物NaNO3,NaNO2中(Na)=n(N),故 (3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度 n(NaOH)=n(NO)+n (NO2 )=(m+n)mol, 分析。 e(NaOH用="tmol·L1.②NO2和N0的混合 答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副 气体与NOH溶液的反应可以认为先后发生如下 反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） 反应： (3)产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原 NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O 料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想 2m (任填两种) 2NO2+2NaOH -NaNO2+NaNO3+H2O 20.解析：(1)由题图可知，先分馆出来，c较a、b最后分 2a-m） (n-m) 馏出来，故熔沸点高低顺序为a<b<c,熔沸点越高， 烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。 当n(NO2)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NO3): (2)因为烯烃可使澳水、酸性KMnO,溶液褪色，而苯 2(n-m) 的同系物只能使酸性KMnO1溶液褪色，根据这一性 c(NO2)= 质差异，则先用涣水检验烯烃的存在，再用酸性 =1：9,得n：m=3：2 (n-m 2m+1 KMnO1溶液检验苯的同系物的存在。①向样品中逐 滴加入澳水，振荡，如看到澳水褪色，则证明有烯烃 ③c(N05):c(N05)=2(n-m):[2m+2(n 1 存在。②继续逐滴加涣水至不再褪色为止，用分液 漏平分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后， m)]=(n-m):(3n十)。 生成的卤代婉及水的密度均比烷烃和苯的同系物 答案：(1)①<②H2SO3 ③2S02+02 大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向 催化剂 △ 2S03 分出的上层样品中加入酸性KMO,溶液，如果紫色 桃去，则证明有苯的同系物存在。 (2)6NO2+8NH3一定条件下 答案：(1)C 7N2+12H2ONO2 (2)①溴水溴水褪色烯烃②溴水不褪色 (3)0"+ ②3：2③(n-m)：(3m+n） 上酸性KMnO,溶液溶液裙色苯的同系物 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（三） 18.解析：(1)①铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应， 1.B废气中的SO2与氯水反应生成(NH)2SO3或 Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S02++H20.浓硫 NHHO3,A正确：X[(NH,)2SO3或NH,HS()3]与 酸的物质的量为：0.1L×18mol/L=1.8mol,如被 过量硫酸反应生成SO2气体而不是S)3,B错误：S的 还原的硫酸是0.9mol,则生成n(SO2)=0.9mol, 最外层电子数为6，故其最高价是不可能为十7，D V(SO2)=0.9mol×22.4L/mol=20.16L,但随着 正确。 铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产 2.C将等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝 酸反应后，所得溶液中C+的浓度基本相等，若溶液 生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L,B符 呈绿色可能是因为溶液中溶解了少量NO2,A错误： 合题意，故答案为B: NH3与Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成， ②在酸性条件下，要使剩余的铜片继续溶解，加氧化 不属于化合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴 剂如：硝酸、双氧水或三价铁盐等可以实现，若加入 入稀盐酸，先发生聚沉现象生成红褐色的Fe(OH)s 硝酸纳，相当于存在硝酸，故铜继续溶解，铜把硝酸 沉淀，然后与HCI反应生成氧化铁和水，沉淀溶解，C 根还原为一氧化氮，有关离子方程式为：3Cu十8H 正确：生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应 +2NO2=3Cu2++2NO4十4H2O:若加入双氧水， 2Cu(NO)2△2Cu0+4N02++02↑，可知生成的 有关离子方程式为：Cu十2H++H2O2=Cu2++ 二氧化氨的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和 2H2O:若加入三氯化铁，有关离子方程式为：Cu+ 氧气的比例相似，若NO2不具有助燃性，则带火星的 2Fe3+=Cu2+十2Fe2+:故答案为：硝酸钠双氧水 木条不能复燃，此实验中木条能复燃，说明NO2有助 (或三氯化铁)。 燃性，D错误。