化学(八)-【步步为赢】2023-2024学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（八） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 超 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.次磷酸(HP○2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法中正确的 如 是 A.次磷酸的电离方程式为HPO2一一H+十HPO2 钠 B.NaH,PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P,十9NOH 长 3NaPO2+PH3↑+3H,O Z D.利用HPO,进行镀银反应时，1 mol H:PO2被氧化成H,PO,时还原4 mol Ag 的 2.称取(NH,)2SO,和NH,HSO混合物样品7.24g,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全 州 反应，生成NH1792L(标准状况)，则(NH,)2SO,和NH,HSO,的物质的量之比为 ( A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1 3.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述中不正确 的是 用电器 0 CO H:0 CoHO 质子交换膜 8-1 A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为C6H12O。+6HO-24e6CO2个+24H C.放电过程中，质子(H)从负极区向正极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1ol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L 4.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,并在一定温度下发生反应H2(g)十1(g)一 2HI(g)△H<0,下列说法中正确的是 A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g),反应速率一定增大 B.保持容器容积不变，向其中加人1molN(N2不参加反应)，反应速率一定增大 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N,不参加反应)，反应速率一定增大 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI(g),反应速率一定增大 5.工业上以CH为原料制备H的原理为CH,(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)。在一定条件 下向A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH(g)和l.1olHO(g),测得两容器 中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器A的体积为10L.,温度为 TA,下列说法中不正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 6 t/min A.容器A中CH,从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L1·min B.A、B两容器的温度可能相同 C.在达到平衡前，容器A的压强逐渐增大 D.该反应在T温度下的平衡常数为27mol·L 8-2 6.下列说法中不正确的是 ( A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大 C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D.一个反应能否自发进行，与焓变和嫡变的共同影响有关 CI FF 7.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯(EC一C )是家用不粘锅 C ci 内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵 之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下有关 说法中不正确的是 A.金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 9.下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A Na,S有还原性 用于除去废水中的Cu+和Hg2+ B CaCO,是难溶物 CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 8-3 C Z如具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 D 浓H2SO,有强氧化性 浓HSO,可用于干燥SO A.A B.B C.C D.D 10.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL2mol·L'的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO,的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强时反应速率减小 二，选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.如图所示，在注射器中加入少量N,SO3晶体，并吸人少量浓硫酸（以不接触纸条为 准)。下列有关说法中正确的是 湿润蓝色石蕊试纸 耳湿润品红试纸 亚硫酸纳 昼德有酸性KMnO:溶液的滤纸 品体 湿润淀粉-KI试纸 浓硫酸 NaCa溶液 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO,溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I。 D.NaCI溶液可用于除去实验中多余的SO 12.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度随时间 浓度- 0.4 B 的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A.发生的反应可表示为2A(g)一2B(g)十C(g) 时间min B.前2minA的分解速率为0.1mol·L1·min1 C.开始时，正、逆反应同时开始 D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 8-4 13.为了除去CO2气体中的SO。气体，下列仪器和药品组合合理的是 ( 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 14.天然气的主要成分CH,是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH,和CO2产 生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的叙述中正确的是 A.天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 B.等质量CH,和CO2产生的温室效应后者大 C.燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一 D.CH,作为化工原料用于合成氨、生产甲醇 15.化学反应A2十B。—2AB的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 2 mol A+2 mol B △E=xkJ △E寸kJ 1 mol Az+l mol Bz 2 mol AB A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA一A键和1molB一B键放出xkJ能量 C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(10分)砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长。 砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如AsO在医药、电子等领域有重要应用，我 国科学家研究发现As2O2可用来治疗早期幼粒白血病。 (1)HAsO3中砷的化合价为 ,从物质化学性质角度看，AsO3不可能是 (选填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 8-5 (2)某化工厂利用含硫化砷(As,S)的废料制取AsO3(微溶于水)的流程如下。 NaOH溶液O,稀HSO4、S02 As20 废料碱浸脱硫还原 HAsO 系列操作 NaSO4溶液 料液 料渣黄色固体 ①写出两种能提高“碱浸”速率的方法： ,一系列 操作包括加热使H,AsO3分解成氧化物、 、干燥得到As2O3。 ②碱浸液中溶质主要为NaAsO3、Na:AsS.,脱硫后砷以Na3AsO,的形式存在，写出 Na3AsS与O,2反应的化学方程式： 还原后砷以HAsO3形式存在，则通入SO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 17.(12分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图： A Cu 用电器一 空气 氧气 石 KOH(ag) 稀硫酸 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 浓硝酸 甲 回答下列问题： (1)根据原电池原理填写下表： 装置序号 正极 负极反应式 阳离子移动方向 甲 乙 丙 丁 戊 (2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关。 (3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ (选填“是”或“不一 定”)，请举例说明： 8-6 (4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 ,丙 戊 。（均选填“酸性”“碱性”以及“增强”“减弱”) 18.(12分)糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题： (1)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的HSO,溶液，加热3~4min。 ①淀粉完全水解生成的有机物分子式为 ②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入过量碱液后，再加人 (填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断：若要检验淀粉没有完全水解， 可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到 (2)油脂在人体内通过水解生成 和丙三醇，再氧化分解，为人体提供 能量。 (3)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为 H R一C一COOH,据此可推知氨基酸既可以与 反应，又可以与 反应。 NH2 19.(14分)碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为 测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作： ①配制0.1mol·L的HCI溶液和0.1mol·L的NaOH溶液各100mL: ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸 馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L的NaOH溶液滴定，用去Vml达到滴定终点； ④向烧杯中加入25mL0.1mol·L的HC1溶液。 (1)请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）： 8-7 (2)用下图所示的仪器配制0.1mol·L的HC1溶液和0.1mol·L的NaOH溶液肯 定不需要使用的仪器是（填字母） ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器 的名称) (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 (4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式： (5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是 (6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是 20.(12分)如下图所示：在B槽中装有100mL水，容积为amL的试管A中充满了NO2和 NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应后，试管A中余下 气体的体积为0.6amL。 (1)将A倒插入B水槽中发生的反应为 ,该反应中氧化剂 与还原剂的质量比为 ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 (2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是 (3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质 的量浓度为 (设溶液的体积仍为100mL)。 8-8答案：(1)c C错误：利用H3P()2进行镀银反应时，1molH:PO2 (2)①CH2-CH2 ②CH3 COOCH2CH3 ③葡萄 被氧化成HPO4时失去4mol电子，根据得失电子守 糖④CH3COOH 恒知，可还原4 mol Ag,D正确。 (3)a.CH:CHO羧基b.①⑤ 2.C由题给信息可知，生成NH3的物质的量为 稀硫酸 2.4L·mol可=0.08m0l。向(NH)2S0,和 1.792L c.(C6 H0Os)+nH2O- nC6H1206 △ 浓硫酸 NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H+先和 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 △ NaOH发生中和反应，H+消耗完后，NH再和 +H2O NaOH反应生成NH3。(1)若最后NaOH有剩余，则 催化剂 (NH1)2SO1和NH HSO:完全反应，设(NH,)2SO (4)CH2-CH2+H2O- 加热，加压CH,CH2OH 的物质的量为xmol,NH,HSO4的物质的量为 一定条件 ymol,则2xmol+ymol=0.08mol,132g·mol-1× nCH2 -CH2- ECH2-CH2n xmol+115g·mol-1×ymol=7.24g,解得x=0.02. 19.解析：检验是否生成单质铁的方法为：在反应结束 y=0.04,则消耗NaOH的物质的量为0.08mol+ 后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加 0.04mol=0.12mol>0.1mol,与题设不符，假设不 少量盐酸，若产生无色无味气体(H2),则证明生成了 成立：(2)若最后铵盐有剩余，则NaOH完全反应，根 单质铁：反应结束后，得到的铁还是炽热的，若先停 据n(H+)=0.10mol一0.08mol=0.02mol,可知 止通入CO,会导致铁又被氧化，所以应该先停止加 NH,HS),的物质的量为0.02mol,进而求得 热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO。 (NHi)2SO1的物质的量约为0.0374mol,C正确。 3.A高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温 答案：1)Fe0,+3C0商温2Fe+3CO, 下工作，A错误：负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳， (2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无 电极反应为C6H12O6+6H2O-24e—6CO2↑+ 色无味气体，则证明生成了单质铁 24H十，B正确：原电池内部阳离子应向正极移动，则 (3)收集CO,防止污染空气先停止加热，防止生成 放电过程中，质子(H)从负极区向正极区迁移，C正 的铁再次被氧化 确：正极反应式为O2十4e-十4H+—2H2O,对比负 20.解析：I,(1)工业合成氨的化学方程式为N2十3H2 极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标 高温，高压 准状况下体积是22.4L,D正确。 催化剂 2NH3。检验有氨气生成的操作有两种， 4.A保持容器容积不变，加入1molH2(g)后，c(H2) 增大，反应速率加快，A正确：保持容器容积不变，加 一种是若将湿润的红色石慕试纸粘在玻璃棒上，靠 入1olN2(g)后，由于N2不参加反应，反应混合体 近出气口，若试纸变蓝，说明生成气，另一种是用 系中各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持 玻璃棒蓝取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明 容器内气体压强不变，加入1molN2(g)后，容器的容 生成氨气。 积增大，反应混合体系中各物质的浓度减小，反应速 (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原 奉减慢，C错误：保持容器内气体压强不变，加入1 因为NH3+H2O=NH3·H2O=NH molH2(g)和1molI2(g)后，容器的容积增大，反应速 +OH。 率不一定加快，D错误。 Ⅱ，(1)FeCl3溶液溶解钢的离子方程式为Cu十 5.BA.容器A中CH:从反应开始到恰好平衡时的平 2Fe3+Cu2++2Fe2+。(2)从使用过的腐蚀液中 回收金属铜，可用Fe来置换，选B。 均反应速率= Ac(CH)1omol 1.-1 4 min (3)Cl2将Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为 0.025mol·L1·min1,A正确：B.根据以上分析 2Fe2++Cl2-2Fe3++2CI-。 A、B两容器的温度不能相同，B错误；C.因为该反应 高温、高压 条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以 答案：1.1)N,十3H,一催化剂 2NH3 将湿润的 在达到平衡前，容器A的压强逐渐增大，C正确：D. 红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变 该反应在TA温度下的平衡常数= e(CO)e3(H2) c(CH)c(H2O) 蓝，说明生成氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出 0.1×0.33 气口，有白烟生成，说明生成氨气) 0.01×0.0molL-1)2=27mol2.L2,D正确. (2)NHs+H20NH3.H2O=NH+OH 6.C一个反应能否自发进行，与捻变和熵变的共同影 Ⅱ.(1)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 响有关。 (2)B(3)2Fe2++C12-2Fe3++2CI 7.C乙烯加成就破坏了双键，A错误；聚四氟乙烯性质 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（八） 很稳定，B错误；聚四复乙烯不能加成，不能使酸性 1.D次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆 KMnO1溶液褪色，D错误。 号，A错误；因为次磷酸(HPO2)是一元中强酸，所以 8.B活泼性不同的金属，其治炼方法不同，即金偏冶炼 方法由金属活动性决定，A正确：熟铁比生铁质地更 NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于 硬，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的 H2PO2水解而呈减性，B错误：白磷(P,)与NaOH溶 碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确：该冶治炼方法 液反应生成的次磷酸盐应为NH2PO2,故反应的化学方 和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧 程式为P,+3Na(OH+3H2O一3NaH2P)2+PH3↑， 化碳元素，其原理基本相同，D正确。 14 9.C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+,是因为 发生氧化反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离 CuS和HgS难溶于水，陈述I、Ⅱ没有因果关系，A错 子和水：丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解， 误：CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没 铜为负极：戊电池是燃料电池，氢气与氧气反应，氢 有白色沉淀生成，陈述Ⅱ错误，B错误：Z能导电，在 气发生氧化反应，在碱中生成水，氧气发生还原反 原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的 应。所以，在负极区通入氢气，在正极区通入空气。 负极材料，C正确：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥 (2)通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于 剂，与强氧化性无关，D错误。 电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电 10.D铁在浓硫酸中会发生钝化，A错误：加入氯化钠 极材料、电解质溶液都有关。 溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B错误：升高 (3)大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应， 温度，反应速率增大，C错误。 燃科电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一 11.C由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变 氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。 色，而不能褪色，A错误：SO2能使酸性KMO4溶液 (4)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的 褪色，是发生氧化还原反应的结果，B错误：湿润的淀 变化。 粉KI试纸未变蓝，即无【2生成，故S)2的氧化性弱 答案：(1) 于12的氧化性，C正确：除去多余的SO2应用NaOH 溶液而非NaCl溶液，D错误。 装置 负极反应式 阳离子 正极 12.C由图可知，反应过程中A的浓度减小，BC浓度增大， 序号 移动方向 因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以 甲 Al Mg-2e—Mg2+ 铝极 确定反应为2A(g)一2B(g)十C(g),A正确：前2min, A=0.4mol·L-0.2mol·L, 乙 Pt Fe-2e-Fe2+ 铂极 2 min A1-3e-+4OH 0.1mol·L1·min一1，B正确：开始时加入的物质 丙 Mg 镁极 A02+2H20 为A和B,没有C,C错误；2min时，A、B,C的浓度 分别为0.2mol·L1、0.3mol·L.1、0.1mol· Al Cu-2e--Cu2+ 铝极 L1,D正确。 戊 石墨 H2+20H-2e2H2O 石墨 13.A洗气瓶必须与液态试剂对应，千燥管必须与因态 (2)电解质溶液的性质 试剂对应。S)2既能与Na HCO3溶液反应，又能与 Na2CO3溶液反应：CO2只能与Na2CO3溶液反应， (3)不一定(1)中的五个原电池中，戊装置的负极 不能与NaHCO3溶液反应。 材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化 14.AD天然气与煤、柴油相比，氢元素的质量分数高， 反应 氢燃烧产物无污染，是相对清洁的能源，A正确： (4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱 CH的摩尔质量为16g·mol1,CO2的摩尔质量 18.解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为 为44g·mo1,则等质量时，CH产生的温室效应 C6H12O6,因此可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2检 大于CO2,B错误：天然气燃烧不产生硫、氮的氧化 验葡萄糖，从而证明淀粉已发生水解，而加入碘后溶 物，不会形成酸雨，C错误：CH4可用于合成氨，生成 液变蓝，说明淀粉未完全水解。 甲醇，D正确。 (2)油脂水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇。 15.C由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反 (3)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写为 应是放热反应，A、D错误；断健时吸收能量，B错误。 R一CH一COOH。既具有碱性基团（一NH2),又 16解析：(1)砷是非金属元素，不可能形成碱性氧化物。 NH2 (2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、 适当加热均可提高碱浸反应速率。由“加热使 具有酸性基团（一COOH),据此可推知具有两性，既 H3AsO3分解成氧化物”及As2O3微溶于水知，后续 可以与酸反应，又可以与硫反应。 操作为过滤、洗涤、千燥得到A52O。②由流程图知 答案：(1)①C6H12O6②银氨溶液或新制的氢氧化 Nas AsS3与O2反应后转化为Na3AsO,和单质硫， 铜溶液溶液变蓝 由此可写出对应的化学方程式。通入SO2后 (2)高级脂肪酸 Na3AsO4被还原为H3AsO3,SO2被氧化为SO星， (3)酸碱 由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量 19.解析：本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液 之比为1：1。 配制实验的综合题。 答案：(1)+3碱 (1)整个实验的步骤应是：①准备、②滴定、③数据处 (2)①将废料粉碎、适当提高NaOH溶液浓度、搅拌、 理，故正确的操作步骤为①②④③或②①④③。 适当加热（任答两条）过滤、洗涤②Na3AsSg十 (2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固 202—Na3AsO4+3S￥1：1 体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH都要在烧杯中 17.解析：(1)电池甲：在稀硫酸中，钱比铝活泼，钱为负 进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最 极，发生氧化反应，铝为正极，H在铝极上发生还原 后要滴加水，用到胶头滴管。 反应：乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在 (3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100mL,故 NaOH溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子， 所远用容量瓶应是100ml的。 15 (4)加盐酸时，药中的CaC()3与HCI发生离子反应。 3.B由题图并结合金属活动性顺序可知，Z作负极， (6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分 P1作正极，故电流从P1电极沿导线流向Zn电极，A错 被NaOH中和，故CaCO3质量： 误：Pt电极为正极，电极反应为HO2十2e一一2OH, 0.025L×0.1mol·L-103·VL×0.1mol.L B正确：每消耗6.5gZn整个电池转移0.2mol电子，反 2 应0.1molH2O2,C错误：原电池中的阴离子向负极 ×100g·mol-1,整理得答案 移动，故食盐水中Cl厂向Zn电极移动，D错误。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)AC烧杯、玻璃棒 4.A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 (3)100 2H2O十O2个，该反应中I一作催化剂，其浓度的大小 (4)CaCO3+2H-Ca2++CO2+H2O 将影响该反应的反应速率，A正确：该反应中IO厂是 (5)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅 中间产物，不是该反应的催化剂，B错误：反应的活化 红色，且半分钟内不褪色 能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 (6)(0.125-0.005V)g 1molH,O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的 20.解析：(1)二氧化氨溶于水生成硝酸和NO,则将A倒 活化能，C错误：由于水是纯液体，不能用来表示反应 插入B水槽中发生的反应为3NO2+H2O一 速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比， 2HNO3+NO,该反应中硝酸是氧化产物，NO是还 即u(H2O2)=2u(O2),D错误。 原产物，NO2既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还 5,B分析题给反应，反应前后气体的体积不变，正反应 原剂的质量比为1：2。将充满了NO2和NO混合 放热。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应 气体（标准状况）的试管A倒置于水中充分反应后， 的焓变，A错误：改变压强，平衡不移动，故反应物的 试管A中余下气体的体积为0.6amL,根据方程式 转化率不变，反应放出的热量不变，B正确：升高温度 可知 时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的 3NO,+H:O-2HNO,+NO 体积减少△V 热量减少，C错误：若在原电池中进行，大部分化学能 3 2 转化为电能，故放出的热量减少，D错误。 a ml.-0.6a mL.=0.4a ml. 解得V-0.6amL,则NO体积为amL-0.6amL 6.CC项，不同催化剂的催化效率不同。 0.4am.,故n(N(02)n(N0)=3:2。 7.A烷烃的熔、沸点随分子中碳原子个数的增多而升 (2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通 高，故丙烷的沸点介于一89℃和一1℃之间，A正确。 入氧气，NO与氧气反应生成二氧化氯，二氧化氮溶于 8,A石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两 水又产生HNO方和N),则A中可能观察到的现象是无 种元素，A正确：石油：是化石燃科，是不可再生的，B 色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全 错误：石油分馏出的各馏分均是混合物，C错误：石油 充满，继续通入氧气后，试常中液面下降，最后充满 的裂化属于化学变化，D错误。 无色气体。 9.A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正 (3)根据氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物质的 确：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟 量为：(HN0)=n(N02)十n(NO)=22100mol, 酸反应生成四意化硅气体，B错误；CO遇水生成氢 氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，C错误：氯化铝属 4 故硝酸的浓度为22400mol/0.1L=2240m0l 于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制 铝，D错误 ·L-1 10.D 答案：(1)3N2+H2O—2HNO+NO1:23:2 11.B在酸性条件下，NO3有强氧化性，则溶液X中可 (2)无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升 至全充满，继续通人氧气后，试管中液面下降，最后 能含有Fe2+,不一定含有Fe3+,故A项错误：氯气 与水反应生成HCIO,可使品红溶液褪色，加热不恢 充满无色气体 (3)a/2240mol·L.-1 复，则证明HCl气体中含有C2,故B项正确：结论应 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） 该为Fe3+的氧化性比I2强，故C项错误：加热 1.C每个N写中含有的电子数为7×5+1=36，A错误； NHCI固体，NHCI易分解为NH3和HC1,但二者 N5的摩尔质量为14g·mol-1×5=70g·mol1,B错 在试管口又化合生成NHCI,这个过程并非升华，故 误：盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则 D项错误：故答案为B。 全氨阴离子盐中既含离子键又含共价键，C正确：全 12.ADA的消耗速率是C的分解速率的1/2倍，是反 氨阴离子盐属于电解质，D错误。 应达到平衡的本质标志，A正确：根据质量守恒定 2.A由转化关系图可知甲，乙、丙、丁分别为N2、NO、 律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变， NO2、NaHCO3,B正确：NH3与氧气反应生成NO 混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度 NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO 不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误：单位 (NO,即是氧化剂又是还原剂)，A错误：反应V的化 时间内生成n mol A,同时生成3 nmol B,只表示逆反 验学方程式为NH3+CO2十H2O+NaCI 应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误：达到平 NaHCO￥十NH,Cl,D正确：NaHCOs分解生成纯 衡时各组分的浓度保持不变说明反应达到平衡状 碱和CO)2,CO2可再用于反应V,C正确。 态，D正确。 16