精品解析：2024年广西南宁市兴宁二中初中毕业班适应性测试化学试题

兴宁二中2024届初中毕业班适应性测试（6月） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. “改善环境质量，建设美丽中国”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是 A. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 B. 大量使用农药化肥提高农作物产量 C. 增高烟囱排放工厂中产生的废气 D. 将农田中的水稻秸秆就地焚烧 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是 A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2 3. 我国大力开发新能源，坚持走可持续发展道路，有效地缓解了化石燃料的危机。下列属于新能源的是 A. 石油 B. 天然气 C. 太阳能 D. 煤 4. 规范操作是实验效果和安全的基本保障。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用块状固体 C. 处理废酸溶液 D. 滴加液体 5. 芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是 A. 肥皂（pH≈10.0） B. 食醋（pH≈2.5） C. 食盐水（pH≈7.0） D. 草木灰水（pH≈11.0） 6. 下列不能形成溶液的是 A. 碘和汽油 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水 7. “九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子停止了运动 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子间的间隔变小 D. 水分子体积变小 8. 2024年1至2月，我国新能源乘用车在世界新能源车销量中占比62%。汽车制造过程中使用的下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金弹簧 B. 聚丙烯保险杠 C. 挡风玻璃 D. 碳纤维零件 9. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 10. 二氧化硅 （SiO2）具有良好的光学特性，可用于制备光导纤维。SiO2 属于 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 11. 国产大飞机C919发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是 A. 铼原子的核外电子数为75 B. 铼元素属于非金属元素 C. 铼的相对原子质量是186.2g D. 铼原子的中子数为75 12. 二氧化硫（）是造成酸雨的物质之一，其中硫元素（S）的化合价为 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 13. 下列做法中，能保护金属资源的是 A. 随意丢弃废旧金属 B. 将铁锹放置于潮湿的空气中 C. 用PVC塑料管替代铁制下水道 D. 把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀 14. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 面粉加工厂必须严禁烟火 B. 可燃物遇到氧气就能燃烧 C. 遇到室内起火，应迅速打开门窗通风 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 15. 下列现象的描述，正确的是 A. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟 B. CO通过灼热的，黑色固体逐渐变成红色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 16. 2024年初，全国多地出现了较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素（）为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 A. 从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子 B. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红 C. 从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3：8 D. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 17. 下列物质间转化均不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 分离NaCl和的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 C 鉴别NaOH、、三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去KCl溶液中的 加适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 时，三种物质的溶液浓度大小关系是乙甲丙 B. 时，甲和丙的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C. 时，甲的饱和溶液中含有甲物质 D. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲乙 20. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 向和的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 B. 分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 C. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 D. 表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）铜元素_________； （2）铵根离子_________； （3）氩气_________； （4）五氧化二磷_________； （5）中“2”的意义__________________。 22. 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．二氧化硫；B．小苏打；C．生石灰；D．活性炭；E．熟石灰；请根据它们的用途，用字母代号填空： （1）可用于焙制糕点的是_________。 （2）可用改良酸性土壤的是_________。 （3）过多排放会形成酸雨的是_________。 （4）可用作某些食品的干燥剂_________。 （5）可用作冰箱的除臭剂_________。 23. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在是因为_______________。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精（）等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为_______________________。 （3）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。 甲、乙、丙、丁四种物质都是由_________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的，反应中甲和丁的质量之比为_________（填最简整数比）。 24. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）石墨具有良好的_________性和润滑性，常用来作高铁上的电刷。 （3）炒菜时油锅着火时，立即用锅盖盖灭，其原理是：_______________________。 （4）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含_________（填营养素）在消化液的作用下生成氨基酸。 （5）喝了可乐会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而_________。 25. 我校化学兴趣小组同学为了验证劳动基地施肥所用的草木灰主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似，兴趣小组的同学为验证碳酸钾的化学性质进行了如下实验探究，请你一起来参与：（A、B、C、D四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液） （1）A中溶液呈_________色，说明碳酸钾水溶液显碱性。 （2）兴趣小组的同学将草木灰与实验室中的稀硫酸混合，发现产生了与B试管实验相同的现象，请从微观角度解释原因________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）同学们对D试管反应后溶液的成分产生了兴趣，他们认为一定含有的溶质是_________（填写化学式）。 （5）实验结束后他们将A、B试管中的废液和C、D两支试管中的上层清液全部倒入一个干净的大烧杯中，发现大烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。由此兴趣小组的同学判断，C试管中上层清液的成分是__________________（填写化学式）。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读下列材料，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 _____；与电解水相比，该方法的优点是 _____。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 _____能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 _____(写其中一个即可)。 （3）下列说法正确的是 　　(填字母标号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 27. 某工厂以废硫酸为原料生产，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。 （1）操作①的名称是_________。 （2）步骤Ⅰ中加入过量粉末的目的是__________。 （3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。 第1步，先通入足量的与水反应：； 第2步，再通入足量的与氨水反应：； 第3步，悬浊液中的发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________。 （4）相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是___________。 （5）上述流程中，除外，还可循环使用的物质是_________（填化学式）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 根据下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器a的名称：_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_________（填字母序号），可以用E装置收集氧气，是因为氧气具有___________________________的物理性质。 （3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式__________________，F装置可用来测量生成的体积，在水面上放一层植物油的目的是__________________，植物油上方原有的空气对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。 （4）下列制备气体的固液发生装置中不能起到“能控制反应发生和停止效果”的是_________（填数字序号）。 29. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_________（填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸钠固体溶于水_________（填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度变化程度还与__________________因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）写出A中的化学反应方程式：__________________；B装置中浓硫酸的作用是：_________。 （4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，下列判断正确的是（经检测装置密性良好）_________。（填字母序号） A. 反应前装置中空气未排出，导致结果偏小 B. 少量二氧化碳残留在装置中，导致结果偏小 C. 盐酸挥发出的氯化氢气体被C装置吸收，导致结果偏大 五、计算题 30. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁二中2024届初中毕业班适应性测试（6月） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. “改善环境质量，建设美丽中国”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是 A. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 B. 大量使用农药化肥提高农作物产量 C. 增高烟囱排放工厂中产生的废气 D. 将农田中的水稻秸秆就地焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、将包装用品分类回收利用，既能节约资源，又能减少污染，该做法有利于保护环境； B、大量使用农药化肥，会污染环境，该做法不利于保护环境； C、增高烟囱，排放的废弃仍能污染环境，该做法不利于保护环境； D、焚烧秸秆会污染环境，该做法不利于保护环境。 故选A。 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是 A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占78%的是氮气（N2）。故选D。 3. 我国大力开发新能源，坚持走可持续发展道路，有效地缓解了化石燃料的危机。下列属于新能源的是 A. 石油 B. 天然气 C. 太阳能 D. 煤 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，此选项错误； B、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，此选项错误； C、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，此选项正确； D、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，此选项错误。 故选：C。 4. 规范操作是实验效果和安全的基本保障。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取用块状固体 C. 处理废酸溶液 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 B、把块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，图中所示操作错误。 C、废弃药品不能直接倒入水槽中，应倒入指定容器中，图中所示操作错误。 D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中所示操作正确。 故选D。 5. 芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是 A. 肥皂（pH≈10.0） B. 食醋（pH≈2.5） C. 食盐水（pH≈7.0） D. 草木灰水（pH≈11.0） 【答案】B 【解析】 【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，利用酸碱中和反应原理，减轻痛苦。 【详解】A、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意； B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意； C、食盐水pH等于7，显中性，不符合题意； D、草木灰水pH大于7，显碱性，不符合题意； 故选B。 6. 下列不能形成溶液的是 A. 碘和汽油 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，故不符合题意； B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，故符合题意； C、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，故不符合题意； D、氯化钠可以溶于水，形成均一稳定的溶液，故不符合题意。 故选B。 7. “九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子停止了运动 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子间的间隔变小 D. 水分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，水由气态变为固体，水分子间的间隔变小，而分子的种类、运动状态、体积都不变，故选：C。 8. 2024年1至2月，我国新能源乘用车在世界新能源车销量中占比62%。汽车制造过程中使用的下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金弹簧 B. 聚丙烯保险杠 C. 挡风玻璃 D. 碳纤维零件 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金弹簧由钛合金制成，属于金属材料，故A不符合题意； B、聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料，故B符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、碳纤维零件是由碳纤维制成，属于复合材料，故D不符合题意。 故选B。 9. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故K、Cu、Mg、Ag中金属活动性最弱的是Ag，故选：D。 10. 二氧化硅 （SiO2）具有良好的光学特性，可用于制备光导纤维。SiO2 属于 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、酸是指电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，二氧化硅不属于酸，不符合题意； C、二氧化硅是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅不属于盐，不符合题意； 故选：C。 11. 国产大飞机C919发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图所示，下列关于铼元素的说法正确的是 A. 铼原子的核外电子数为75 B. 铼元素属于非金属元素 C. 铼的相对原子质量是186.2g D. 铼原子的中子数为75 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，说法正确，符合题意； B、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，故铼原子的中子数为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 二氧化硫（）是造成酸雨的物质之一，其中硫元素（S）的化合价为 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选C。 13. 下列做法中，能保护金属资源的是 A. 随意丢弃废旧金属 B. 将铁锹放置于潮湿的空气中 C. 用PVC塑料管替代铁制下水道 D. 把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故A不符合题意； B、将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故B不符合题意； C、自来水管用塑料管材替代铁管，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故C符合题意； D、把铁制品表面的油膜洗净，铁容易和空气中的水和氧气接触，易锈蚀，不利于保护金属资源，故D不符合题意。 故选C。 14. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 面粉加工厂必须严禁烟火 B. 可燃物遇到氧气就能燃烧 C. 遇到室内起火，应迅速打开门窗通风 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉为可燃物，则面粉加工厂必须严禁烟火，以免发生爆炸，该选项说法正确； B、可燃物遇到氧气不一定燃烧，还需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确； C、室内起火时，不能迅速打开门窗通风，否则会加速空气流通，从而使火势更旺，该选项说法不正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，能使可燃物温度降至着火点以下，该选项说法不正确。 故选A。 15. 下列现象的描述，正确的是 A. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟 B. CO通过灼热的，黑色固体逐渐变成红色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，说法错误，不符合题意； B、CO通过灼热的，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变成黑色，说法错误，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 2024年初，全国多地出现了较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素（）为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 A. 从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子 B. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红 C. 从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3：8 D. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个阿奇霉素分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成的，不含有氮分子，故A说法不正确； B、根据题目信息，阿奇霉素的混悬液pH为9.0～11.0，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B说法正确； C、阿奇霉素中氢、氧元素质量之比是（1×72）：（16×12）=3：8，故C说法正确； D、物质由元素组成，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故D说法正确； 故选：A。 17. 下列物质间转化均不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项不符合题意； B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但硝酸钾不能转化为氯化钾，该选项符合题意； C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项不符合题意； D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜能和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，该选项不符合题意。 故选B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 分离NaCl和的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 C 鉴别NaOH、、三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 除去KCl溶液中的 加适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气与氧化铜不反应，将混合气体通过足量灼热的氧化铜，能除去中混有的少量CO，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥分离得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶分离得到氯化钠，能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液均为无色，通过观察颜色能鉴别出硫酸铜溶液；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，加适量溶液、过滤，能除去KCl溶液中的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 19. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 时，三种物质的溶液浓度大小关系是乙甲丙 B. 时，甲和丙的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C. 时，甲的饱和溶液中含有甲物质 D. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，但不知道三种物质的溶液的饱和或不饱和状态，不能比较三种物质的溶液浓度大小，该选项不正确。 B、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。 C、t2℃时甲的溶解度是50g，100g水中溶解50g甲恰好饱和，得到150g饱和溶液，因此150g甲的饱和溶液中含有50g甲物质，该选项正确。 D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。 故选：C。 20. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 向和的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 B. 分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 C. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 D. 表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠先与HNO3反应生成硝酸钠和水，开始时不会生成沉淀，HNO3消耗完后，氢氧化钠再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始不会生成沉淀，当硝酸反应完毕后再生成沉淀，至反应完全，沉淀质量不再发生变化，故选项图象错误； B、向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合；等质量的镁和氧化镁中，镁中含有的镁元素的质量多，根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量和种类不变，则镁生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误； C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54（18）份质量的铝与219（73）份质量的盐酸生成6（2）份质量的氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，故后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则有氢氧化钙析出，溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）铜元素_________； （2）铵根离子_________； （3）氩气_________； （4）五氧化二磷_________； （5）中“2”的意义__________________。 【答案】（1）Cu （2） （3）Ar （4） （5）1个镁离子带2个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 铜元素的元素符号为Cu； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子表示为； 【小问3详解】 氩气的化学式为Ar； 【小问4详解】 五氧化二磷的化学式为； 【小问5详解】 中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 22. 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．二氧化硫；B．小苏打；C．生石灰；D．活性炭；E．熟石灰；请根据它们的用途，用字母代号填空： （1）可用于焙制糕点的是_________。 （2）可用改良酸性土壤的是_________。 （3）过多排放会形成酸雨的是_________。 （4）可用作某些食品的干燥剂_________。 （5）可用作冰箱的除臭剂_________。 【答案】（1）B （2）E （3）A （4）C （5）D 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，在加热或遇酸时反应能生成二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，故选B； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选E； 【小问3详解】 二氧化硫过多排放会形成酸雨，故选A； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品的干燥剂，故选C； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用作冰箱的除臭剂，故选D。 23. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以单质的形式存在是因为_______________。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精（）等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为_______________________。 （3）《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。 甲、乙、丙、丁四种物质都是由_________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的，反应中甲和丁的质量之比为_________（填最简整数比）。 【答案】（1）金化学性质稳定 （2） （3） ①. 分子 ②. 8：3 【解析】 【小问1详解】 沙里淘金，说明金的化学性质稳定，不易发生反应，则金在自然界中主要以单质形式存在； 【小问2详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据图示，甲（CH4）、乙（H2O）、丙（CO）、丁（H2）四种物质都是由分子构成的； 甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，反应中甲和丁的质量之比为（12+1×4）：（1×6）=8：3。 24. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）石墨具有良好的_________性和润滑性，常用来作高铁上的电刷。 （3）炒菜时油锅着火时，立即用锅盖盖灭，其原理是：_______________________。 （4）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含_________（填营养素）在消化液的作用下生成氨基酸。 （5）喝了可乐会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而_________。 【答案】（1）元素 （2）导电 （3）隔绝氧气 （4）蛋白质 （5）减小 【解析】 【小问1详解】 为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，所以这里的“碘”指的是元素。 【小问2详解】 石墨具有良好的导电性和润滑性，常用来作高铁上的电刷。 【小问3详解】 燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。炒菜时油锅着火时，立即用锅盖盖灭，其原理是：隔绝氧气。 【小问4详解】 海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质在消化液的作用下生成氨基酸。 【小问5详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，人体内的温度高于外界温度，所以喝了可乐会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小。 25. 我校化学兴趣小组同学为了验证劳动基地施肥所用的草木灰主要成分是碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似，兴趣小组的同学为验证碳酸钾的化学性质进行了如下实验探究，请你一起来参与：（A、B、C、D四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液） （1）A中溶液呈_________色，说明碳酸钾水溶液显碱性。 （2）兴趣小组的同学将草木灰与实验室中的稀硫酸混合，发现产生了与B试管实验相同的现象，请从微观角度解释原因________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）同学们对D试管反应后溶液的成分产生了兴趣，他们认为一定含有的溶质是_________（填写化学式）。 （5）实验结束后他们将A、B试管中的废液和C、D两支试管中的上层清液全部倒入一个干净的大烧杯中，发现大烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色。由此兴趣小组的同学判断，C试管中上层清液的成分是__________________（填写化学式）。 【答案】（1）红 （2）盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 （3） （4）KOH （5）KCl、K2CO3或KCl或KCl、BaCl2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 盐酸、硫酸都能和草木灰反应生成二氧化碳气体，是因为盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。 【小问3详解】 碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后，溶液中一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。 【小问5详解】 不产生气泡，上层溶液呈红色，说明稀盐酸完全反应，发现大烧杯底部有白色沉淀，可能是C中过量的氯化钡和A中的碳酸钾反应生成的碳酸钡沉淀，此时C中溶质是氯化钾和氯化钡，也可能是C中的碳酸钾和D中过量的氢氧化钙反应生成的白色沉淀碳酸钙，此时C中溶质是氯化钾和碳酸钾，也可能为A中的碳酸钾和D中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，此时C试管中可能只含有氯化钾，则C试管中上层清液的成分是KCl、BaCl2或KCl、K2CO3或KCl。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读下列材料，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 _____；与电解水相比，该方法的优点是 _____。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 _____能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 _____(写其中一个即可)。 （3）下列说法正确的是 　　(填字母标号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1） ①. FeO ②. 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源 （2） ①. 化学 ②. （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法的优点是利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源； 【小问2详解】 通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；在太阳光照下，将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，氢气和氧气点燃生成水：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；甲醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳：； 【小问3详解】 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型，利于减少化石燃料燃烧保护环境，正确； B. 太阳能属于可再生能源，错误； C. 还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，故生活中的废热无法利用的说法错误，错误； D. 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，化学与新能源开发密切相关，正确； 故选AD。 27. 某工厂以废硫酸为原料生产，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。 （1）操作①的名称是_________。 （2）步骤Ⅰ中加入过量粉末的目的是__________。 （3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。 第1步，先通入足量的与水反应：； 第2步，再通入足量的与氨水反应：； 第3步，悬浊液中的发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________。 （4）相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是___________。 （5）上述流程中，除外，还可循环使用的物质是_________（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）将硫酸反应完全 （3） （4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会从溶液中析出晶体 （5）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其目的是将硫酸反应完全。 【小问3详解】 悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，即硫酸钙和碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该化学反应方程式为。 【小问4详解】 由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度较低，易达到饱和状态，从而有沉淀产生，则能发生复分解反应。 【小问5详解】 由流程可知，步骤Ⅰ中需要碳酸钙，而步骤Ⅱ中生成碳酸钙，则碳酸钙也可循环使用，故填CaCO3。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 根据下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器a的名称：_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_________（填字母序号），可以用E装置收集氧气，是因为氧气具有___________________________的物理性质。 （3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式__________________，F装置可用来测量生成的体积，在水面上放一层植物油的目的是__________________，植物油上方原有的空气对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。 （4）下列制备气体的固液发生装置中不能起到“能控制反应发生和停止效果”的是_________（填数字序号）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. 不易溶于水 （3） ①. ②. 防止二氧化碳溶于水中 ③. 没有 （4）② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； E为排水法收集装置，氧气不易溶于水，则可用排水法收集。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油，能防止二氧化碳溶于水中； 通入二氧化碳后，装置中的压强增大，水被挤出，则排出的水的体积为收集的二氧化碳的体积，故植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。 【小问4详解】 ①装置中，固体分在干燥管中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压出，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； ②装置中，无法控制固体和液体的接触，则无法控制反应的开始与停止； ③装置中，固体放在铜网中，向上移动铜网，固体和液体分离，反应停止，向下移动铜网，固液接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； ④装置中，固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压出，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。 故选②。 29. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_________（填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸钠固体溶于水_________（填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度变化程度还与__________________因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）写出A中的化学反应方程式：__________________；B装置中浓硫酸的作用是：_________。 （4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，下列判断正确的是（经检测装置密性良好）_________。（填字母序号） A. 反应前装置中空气未排出，导致结果偏小 B. 少量二氧化碳残留在装置中，导致结果偏小 C. 盐酸挥发出的氯化氢气体被C装置吸收，导致结果偏大 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量 （3） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 干燥气体 （4）84%； 解：装置C增重的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为6.6g，设碳酸氢钠的质量为x。 ，x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：=84%。 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，因为pH>7，所以溶液显碱性，则溶液中除、外，一定含有。 【小问2详解】 由图可知，溶解过程中，温度降低，说明碳酸钠固体溶于水吸收热量。实验中，所用碳酸氢钠的质量不同，温度不同，说明影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠的质量多少有关。 【小问3详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则A中的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体，所以B装置中浓硫酸的作用是：干燥气体。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 A. 反应前装置中空气未排出，空气中含有二氧化碳，使得装置C增加的质量偏大，导致结果偏大，此选项错误； B. 少量二氧化碳残留在装置中，使得装置C增加的质量偏小，导致结果偏小，此选项正确； C. 盐酸挥发出的氯化氢气体被C装置吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致结果偏大，此选项正确。 故选BC。 五、计算题 30. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 【答案】（1）1.96 （2）设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=。 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为1.96g； 【小问2详解】 根据图像可知，硫酸铜溶液20g，与32g氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀1.96g。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $