湖南省衡阳市名校2025届高三一轮复习周练 7月第2周 化学试题

2024年7月份第2周 化学 一、单选题 1．下列有关物质的分类正确的是( ) 选项 氧化物 酸 碱 盐 A HCl B C D A.A B.B C.C D.D 2．强力粘胶剂“502”的主要成分为氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是( ) A.分子式为 B.所有原子都满足8电子稳定结构 C.分子中含有4个键 D.分子中有2种不同化学环境的氢原子 3．白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( ) A.分子属于非极性分子 B.一个晶胞中含4个分子 C.晶体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合晶体 4．与反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.和的总能量大于和的总能量 C.该反应的热化学方程式为 D.和反应生成和要放出的热量 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.等物质的量的和中，所含的氢原子数均为 B.标准状况下，中，所含的质子数为 C.的溶液中，所含的数为 D.加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数为 6．25℃时，的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A.a点溶液中， B.点溶液中，共含6种微粒 C.点溶液中， D.a、b、c三点溶液中，均为 7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图，下列说法错误的是( ) A.常温下，的溶液的为1 B.由上述流程可知，酸性： C.在水中的电离方程式为 D.电解熔融的制单质时，为了降低的熔点，常加入 8．阅读下列材料，完成下面问题： 氧元素及其化合物的应用广泛。性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物()或超氧化物()。超氧化物是强氧化剂，与剧烈反应放出。加热或重金属氧化物可得到。工业上采用电解KHSO4溶液制备，阴极生成H2，阳极生成过二硫酸根离子()，再与水反应得到。 下列说法正确的是( ) A.、互称为同素异形体 B.和的中心原子轨道杂化类型均为 C.分子中的化学键均为极性共价键 D.晶体中存在与、之间的强烈相互作用 9．实验室利用和制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制备 B.用装置乙制备 C.用装置丙制备溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得晶体 10．铝-硫二次电池是一种新型化学电源，放电时的电池反应为，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电子由Al极经电解质溶液向多孔碳极移动 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.充电时，阳极反应式为 D.放电时，每转移电子，有离子穿过交换膜 11．催化加氢制甲醇中发生的反应有： i. ii. iii. 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.相同压强下，从0到350℃,的平衡产率先降低后逐渐增大 B.的选择性曲线为a C.由大到小的顺序为 D.三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性而造成的 二、填空题 12．是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是______________________________。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为。 ①属于__________（填“弱”或“强”）酸。 ②该反应中，每断裂，此时生成HCl的质量为__________g。 （3）滤饼3的主要成分为（含少量的碳酸钠），除去该混合物中碳酸钠的方法为______________________________。 （4）常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，则溶液中浓度为__________（用含的代数式表示）。 （5）一种的配离子为。 已知：原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值。 ①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是__________（填元素名称）。 ②常温下，金属钴晶体的晶胞结构（六方最密堆积）如图所示，该晶体的密度为__________（用含r和的代数式表示）。 13．单团簇催化剂（SCCs）是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。 （1）某SCCs的结构如下： Cys的结构简式为，其组成元素中电负性从大到小依次是________，基态氮原子价层电子轨道表示式为________。 （2）南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： 反应i. ； 反应ii. 。 则=________。 （3）在℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol发生上述反应i和ii，测得含氮元素物质占比[例如×100%]与时间的关系如图所示。已知：反应ii为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响，即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。 ①表示和占比的曲线分别是________、____。（填“”“”或“”） ②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或 “E点下方”）。 ③已知C点、D点均为平衡点，则反应i的平衡常数=（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。 14．马来酸依那普利是治疗高血压长效药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物C中苯环上碳的2p轨道形成____中心____电子大π键。 （2）D中含氧官能团的名称是____。A的系统命名法名称是____。 （3）1个E分子含____个手性碳原子。在D→E转化中，如果D与的反应看成两步反应，第一步是加成反应；第二步是____（填反应类型）。 （4）写出A→B的化学方程式：____。 （5）在A的芳香族同分异构体中，遇，溶液发生显色反应的结构有____种，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1:1:2:6的结构简式为____（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，以苯胺（）和为原料合成，设计合成路线： ____（其他无机试剂任选）。 三、实验题 15．乙酰苯胺（）有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 Ⅰ查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g（20℃） 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46（温度越高，溶解度越大） 36.9 Ⅱ制备过程： （1）原理与装置。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL（0.26mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0mL（0.11mol）苯胺。 ①仪器a的名称是________，冷凝水的进水口为________（填“M”或“N”）。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________。 ③写出该制备方法的主要反应方程式________。 ④制备过程中温度计控制示数在105°C左右的原因是________。 （2）制得粗产品。 实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是________（填标号）。 a.15%的乙醇溶液 b.NaOH溶液 c.冰水 d.热水 （3）重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥，得到10.0g产品。 Ⅲ.计算产率。 （4）已知：，本实验中乙酰苯胺的产率为________。 参考答案 1．答案：C 解析：不是氧化物，不是碱，A项错误；不是酸，B项错误；不是酸，D项错误。 2．答案：C 解析：A选项，分子式为；B选项，H原子不满足8电子；D选项，分子中有3种不同化学环境的氢原子。 3．答案：D 解析：该晶体属于分子晶体。 4．答案：B 解析：从题图数据可知，该反应的，为放热反应，A错误；从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，与所具有的总能量大于与所具有的总能量，B正确；从题图数据可知，该反应的，反应的热化学方程式为，C错误；从题图数据可知，该反应的，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以和反应生成和要吸收热量，D错误。 5．答案：B 解析：未指明具体的物质的量，A项错误；会水解，C项错误；该反应为可逆反应，D项错误。 6．答案：D 解析：a、c两点溶液中，不为，D项错误。 7．答案：A 解析：HF为弱酸，A项错误。 8．答案：B 解析：同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而、是由不同核素组成的同一种物质，不互称为同素异形体，A错误； B.中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，即二者中心原子轨道杂化类型均为，B正确； C.分子中含有O-O键为非极性键，O-H键为极性共价键，C错误； D.晶体中存在和，故不存在与、之间的强烈相互作用，D错误； 故答案为：B。 9．答案：A 解析：A.实验室常用Cu与浓硫酸加热反应来制备，A符合题意； B.只加热氯化铵生成氨气和HCl，但和HCl冷却后又反应生成，故不能图中固体加热装置来制备氨气，B不合题意； C.、均易溶于水，不能将通入的导管直接插入水中，否则将产生倒吸，存在安全隐患，C不合题意； D.蒸发时亚硫酸氢铵易分解，也易被氧化，应选冷却结晶法获得晶体，D不合题意； 故答案为：A。 10．答案：B 解析：A.电子不会在电解质溶液中迁移，A错误； B.由分析，根据放电时两电极的电极反应，左右两极室反应后阴离子所带电荷数发生变化，右侧负极室负电荷变少，左侧增加，为保证电中性，离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C.充电时，左侧电源为阳极，阳极失电子，电极反应式为，C错误； D.由于阳离子所带电荷数未知，放电时，每转移6mol电子，不一定是6mol离子穿过交换膜，D错误； 故选B。 11．答案：A 解析：A.相同压强下，由方程式i和ii可知二氧化碳转化率越大，水的产率越大，由图得到，在不同的压强下，二氧化碳转化率变化不同，在P3条件下就是逐渐增大，故A错误； B.温度升高，反应ii正向移动，反应i和iii逆向移动，CO选择性增大，甲醇选择性减小，故B正确； C.加压i和iii正向移动，反应ii不移动，压强越大，二氧化碳转化率越大，故C正确； D.低温时，压强不同，转化率不同，温度升高一定时，转化率一样，可能催化剂失去活性，故D正确； 答案选A。 12．答案：（1）漏斗；引流 （2）①弱；②14.6 （3）将该混合物溶于水，过滤、干燥 （4） （5）①氮；② 解析：（5）②六方最密堆积： 如图1所示，底面边长为，高，面积。同理，晶胞内的原子与面上的3个原子形成正四面体，如图2所示，高，。 13．答案：（1）； （2）+46.2； （3）①； ②E点上方 ③或 解析：（1）的组成元素中电负性大小顺序是；基态氮原子价层电子轨道表示式为。 （2）根据盖斯定律，反应ii-反应i可得，即。 （3）①反应ii为快反应，曲线表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线表示氨气，曲线表示氮气； ②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂，反应ii会更快，生成达到最高点所用时间短，的占比更大，因此A点可能移向E点上方的某个点； ③达到平衡，氮气的物质的量为，NO的物质的量为，根据氮原子守恒，氨气的物质的量为(2-0.86×2-0.12)mol=0.16mol，根据氧原子守恒，水的物质的量为(2-0.12)mol=1.88mol，根据氢原子守恒，氢气的物质的量为，总物质的量为6.9 mol。则反应i的平衡常数。 14．答案：（1）6；6 （2）酯基、羰基；2-苯基乙醇； （3）2；消去反应 （4）； （5）9；或； （6） 解析：（1）苯环含6中心6电子大键。 （2）由D的结构简式可知，其含氧官能团的名称为酯基和基，A的系统命名是2-苯基乙醇。 （3）E分子含2个手性碳原子，如图用*号表示。 D与ii有机物的反应可看作第一步：氨基与酮基加成生成羟基；第二步：消去羟基生成氮碳双键。 （4）醇与溴化氢发生取代反应，另一产物为水。 （5）同分异构体含（酚）羟基，若苯环含2个取代基，则有1个羟基、1个乙基，有3种结构；若苯环含3个取代基，则有2个甲基、1个羟基，共有6种结构；符合条件的同分异构体有9种。其中，有四组峰的结构高度对称，如图所示：或。 （6）利用D到E原理设计合成路线：第一步，催化氧化；第二步，加成和消去；第三步，选择性加成反应，最终生成目标产物。 15．答案：（1）①球形冷凝管；答“冷凝管”也得分；N； ②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化； ③； ④温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高； （2）c； （3）趁热过滤； （4）67%； 解析：(1)①球形冷凝管a的作用是冷凝回流(减少苯胺和冰醋酸蒸出)，冷凝水下进上出，则进水口为N。 ②)根据题干信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，则加入锌粒还能起到的作用是防止苯胺被氧化。 ③该制备方法的主要反应方程式。 ④)制备过程中温度计控制示数在105"℃左右的原因是：已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，不利于蒸出水，所以将温度控制在约105°C时。 (2)由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，故选用冰水洗涤，故选c。 (3)由表格数据可知，该晶体可通过冷却结晶获得。重结晶时，将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，接着加热煮沸，趁热过滤后冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥得到最终产品，故答案为：趁热过滤。 (4)根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应方程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量为0.11mol，则质量为 0.11molx135g/mol=14.85g，则根据公式产率=可知，乙酰苯胺的产率为。 学科网（北京）股份有限公司 $$