专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度 2．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A．溶解过程中可抑制的水解 B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 3．常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点溶液显酸性 B．c点溶液中 C．d点溶液中 D．常温下，的水解常数约为 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH、K+、SO、HCO 5．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 6．是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入溶液可制备溶液．当时： C．向溶液中加入等体积溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测 D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、 B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、 C．0.1 mol∙L−1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、 D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色深浅变化 B 测定溶液的浓度 用标准NaOH溶液滴定未知浓度溶液，选择酚酞为指示剂 C 证明 向与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 D 证明草酸是二元弱酸 室温下，使用pH计测定0.05mol/LH2C2O4溶液的，加入蒸馏水稀释后，观察pH变化 A．A B．B C．C D．D 9．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 非金属性：Si＞C B NaCl溶液呈中性，溶液呈酸性 金属性：Na＞Mg C 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和 金属性：Na＞Li D ℃时，      非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中不正确的有 ①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是5.56×108 ②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 ③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．①：H2S+CO=S2-+H2O+CO2 B．②：2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ C．③：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2H+ D．④：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 12．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液 B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液 D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失 13．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 14．已知：pCu=-lg c(Cu+)，pX=-lg c(X-)，式中X-表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10-7，Ksp(CuBr)≈1.0×10-9，Ksp(CuI)≈1.0×10-12。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是 A．298K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B．图象中曲线Z代表CuI饱和溶液中pCu和pX的关系且a=6 C．298K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，曲线Y向曲线X移动 D．298K时，反应CuBr(s)+I-(aq)=CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K= 15．常温下，下列说法正确的是 A．的盐酸与的氨水溶液等体积混合后 B．物质的量浓度相同的NaOH和溶液等体积混合，溶液 C．的NaOH和的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D．某溶液中水电离出的，该溶液pH一定等于2 二、填空题 16．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。 17．草酸()为二元弱酸，25℃时，。回答下列问题： (1)25℃时，草酸氢钾溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下： 实验序号 试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 溶液 硫酸 草酸溶液 ① 4 2 2 ② 4 2 1 上述反应离子方程式为 。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是 。 (3)文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量 固体(填化学式)。 (4)用草酸晶体(，相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为 ，NaOH溶液的浓度为 。 18．（1）某无色溶液中只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，可能存在的离子有 ，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为 。 （2）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。 ①通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是 ， ②书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式 。 （3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是 。试解释原因： 。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是 。 （4）能不能直接蒸发CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶体? （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由 。 （5）将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 。 （6）泡沫灭火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反应产生CO2来灭火。试从平衡移动的角度分析以上两种溶液反应产生CO2的原因： 三、实验题 19．某重金属离子处理剂M(Na2CS3·xH2O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。 Ⅰ．M的制备： 步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。 步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25°C反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。 步骤三：再将温度分别控制在30°C、35°C、40°C、45°C，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40°C和45°C反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。 已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46°C，能与NaOH溶液反应。 回答下列问题： (1)步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量 (填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为： 。 (2)该制备过程不能用明火加热的原因是 。由图，温度应控制在 °C，原因是 。 (3)步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是 。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是 。 Ⅱ．M的性质探究： (4)M溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有绿色的Cr3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，理由是 。 20．为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 (填字母)。 A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液 B．放出NaOH溶液进行滴定 C．调节起始读数 D．查漏，再水洗2～3遍 (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 (填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (3)滴定达到终点的标志是 。 (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 27.75 第三次 25.00 0.20 26.55 请选用其中合理的数据计算，该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)= 。 (5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响： A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)； B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21．保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题： Ⅰ．NaHSO3溶液的制备 (1)上图仪器a的名称 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置被设计为安全瓶，但组装错误，B装置正确的连接方法是 。 Ⅱ．保险粉的制备 打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30～40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。 (3)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式 。 (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点： 。 (5)对装置E的加热方式最好采用 。 Ⅲ．保险粉的纯度测定 (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-＋2S2O＋8OH-=4[Fe(CN)6]4-＋4SO＋4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为 (杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。 试卷第4页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A正确； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，洗涤油污的能力增强，则热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，故B正确； C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，故C错误； D．硬水加热时，碳酸氢钙和碳酸氢镁受热分解生成碳酸钙和氢氧化镁，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小；向硬水中加入碳酸钠溶液，钙离子、镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙和碳酸镁沉淀，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小，故D正确； 故选C。 2．A 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析； 【详解】A．Fe2+能发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故A正确； B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误； C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故C错误； D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D错误； 答案为A。 3．A 【详解】A．c点表示酸和碱恰好完全反应生成，呈碱性。在滴定过程中，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，b点溶液呈中性，A错误； B．c点少量丙酸根离子水解，溶液呈碱性，B正确； C．d点溶质是NaOH和，溶液呈碱性，C正确； D．a点溶液中，，根据丙酸根离子水解方程式可知，，D正确； 故选A。 4．A 【详解】A．该组离子不反应，满足澄清透明的限定条件，A符合题意； B．因水电离出的c(H+)=c(OH-)，则常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中溶质为酸或碱，若为酸溶液，则S2-和SO不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C不符合题意； D．能溶解Al(OH)3的溶液为强酸或强碱，HCO在强酸和强碱中均不能共存，NH在强碱溶液中不能共存，D不符合题意； 故选A。 5．A 【分析】根据强酸制弱酸的原理可知，题给三个反应中，反应①说明酸性，反应②说明酸性，反应③说明酸性，故、的、酸性依次减弱。弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，故、、的电离平衡常数分别为、、，以此解答。 【详解】A．由分析可知，的电离平衡常数为，故A正确； B．由分析可知，的电离平衡常数为，故B错误； C．根据①③两个反应不能判断和的酸性强弱，故C错误； D．、、的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数比和都大，故D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．溶液中存在质子守恒，A错误； B．当与恰好反应生成时，存在物料守恒，当时NaOH量不足，故，B错误； C．等体积浓度均为，则，产生浅蓝绿色沉淀，说明，C错误； D．，加水稀释溶液，c(H+)减少，温度不变Ka2不变，故减小，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意； B．=1×10−12的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、、都共存，故B符合题意； C．0.1 mol∙L−1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN－反应，故C不符合题意； D．通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与反应生成，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 8．B 【详解】A．向滴有几滴酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量Na2CO3溶液，通过改变Na2CO3溶液的浓度，观察溶液颜色深浅变化，来探究浓度对盐类水解平衡的影响，A错误； B．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，酚酞的变色范围是8.2-10.0，故选择酚酞为指示剂，B正确； C．向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，AgNO3与KBr反应生成AgBr沉淀，不发生沉淀的转化，故不能比较溶度积常数大小，C错误； D．室温下，使用pH计测定0.05mol/LH2C2O4溶液的pH=3，加入蒸馏水稀释后，观察pH变化，只能证明草酸是弱酸，不能证明草酸是二元弱酸，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．，该反应利用高沸点制备低沸点物质，不能说明Si的非金属性强于碳，故A符合题意； B．根据盐类水解规律，NaCl溶液显中性，说明氯化钠是强酸强碱盐，MgCl2溶液显酸性，说明氯化镁是强酸弱碱盐，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即金属性Na＞Mg，故B不符合题意； C．碱金属从上到下，金属性增强，与氧气反应产生氧化物更加复杂，金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和，说明金属性Na＞Li，故C不符合题意； D．非金属性越强，与氢气化合物程度越容易，平衡常数越大，说明反应进行程度越大，根据题中所给数值，Br2与H2反应程度大于I2与H2反应程度，即非金属性Br＞I，故D不符合题意； 答案为A。 10．C 【详解】①1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：=，解得n=5.56×108，故正确； ②醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故错误； ③酸溶液稀释时，c(H+)减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，故错误； ④水解生成的HCl易挥发，蒸干不会得到氯化铝，而是氢氧化铝，故错误； 错误的有3个，故选C。 11．B 【详解】A．氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S+CO=HS—+HCO，故A错误； B．氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确； C．氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+ 2HSO，故C错误； D．铁做电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成铁离子，不可能有氯气生成，故D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A正确； B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C错误； D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D错误； 答案选A。 13．C 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误； B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误； C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确； D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．向CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，c(Cl-)增大，平衡向左移动，c(Cu+)减小，A错误； B．X、Y、Z三条曲线中，当pX相同时，pCu越小，对应CuX的Ksp越大，因此，曲线X代表CuCl，曲线Y代表CuBr，曲线Z代表CuI，且在CuI的饱和溶液中，c(Cu+)=c(I-)==mol·L-1=1.0×10-6mol·L-1，则a=6，B正确； C．298K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，溶液还是饱和溶液，其组成只能用曲线Y描述，曲线Y不会移动，C错误； D．298K时，反应CuBr(s)+I-(aq)=CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=====1000，D错误； 答案选B。 15．B 【详解】A．常温下，pH = 4的盐酸中，pH=10的氨水中，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH > 7，A项错误； B．物质的量浓度相同的NaOH和溶液等体积混合，刚好生成醋酸钠，醋酸钠溶液中，醋酸根水解，则，B项正确； C．pH =11的氨水中，NaOH和氨水稀释100倍时，氨水的pH > 9，NaOH溶液的pH =9，即pH前者一定小于后者，C项错误； D．水电离出的＜，水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，所以溶液的pH =2或12，D项错误； 答案选B。 16．(1)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 【详解】（1）AgCl悬浊液中有AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Na2S溶液时S2-与Ag+结合生成溶解度更小的Ag2S，使平衡右移，离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)； 故答案为：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-(aq)。 （2）由于AgCl的溶解度远大于Ag2S的溶解度，即Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，当在AgCl与水的悬浊液中加入Na2S(aq)时，对Ag2S来说Q>Ksp，所以2Ag＋＋S2－=Ag2S↓，使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡向右移动，最终转化成Ag2S； 故答案为：因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。 17．(1)酸性 (2) 向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水 (3) (4) 溶液由无色变为浅红色 【解析】（1） KHC2O4电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++，电离产生H+，使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=5.4×10-5， 也存在水解平衡：+H2OH2C2O4+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性； （2） H2C2O4具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O；应该采用控制变量方法研究浓度对化学反应速率的影响，该实验设计缺陷就是两个实验中溶液总体积不相同，改进方法是向序号为②的实验中加入1 mL蒸馏水； （3） 文献记载，Mn2+对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量含有Mn2+同时又含有其它氧化性或还原性微粒的物质，如可以加入盐MnSO4； （4） 由于指示剂酚酞在草酸溶液中，所以开始溶液为无色，随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；根据二者恰好发生反应时H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(H2C2O4)=，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=c mol/L×V×10-3 L，所以c=mol/L。 18． Na+、OH− Mg2+、H+、Ag+、HCO3- Cl− 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢气(H2) 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气 CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3+沉淀 不能 加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2 Fe3+易水解，水解生成HFe(OH)3导致溶液变浑浊，Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+ 加入盐酸抑制铁离子的水解 HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，两个反应相互促进水解平衡正向移动，碳酸分子浓度达到一定数值就会分解为二氧化碳和水。 【分析】(1)跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成AlO2-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色； (2)将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液，先生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，以被氧化生成氢氧化铁； (3)FeCl3、CuCl2溶液呈酸性，在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是氢气，加入CuO，可起到溶液pH的作用，有利于铁离子的水解； (4)加热使得上述水解程度增大； (5)Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，可加入盐酸抑制FeCl3水解； (6)HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3。 【详解】(1)溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，溶液显碱性时，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH-，可能含Cl-； (2)将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液，先生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，以被氧化生成氢氧化铁，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可观察到白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (3)FeCl3、CuCl2溶液呈酸性，在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是氢气，加入CuO，可起到溶液pH的作用，有利于铁离子的水解，且不引入杂质； (4)加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2； (5)Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，水解的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊； (6)HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。 19．(1) 是 CS2+Na2SNa2CS3 (2) 所用的CS2沸点低，易燃 40 CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高 (3) 待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子 烧杯 (4)CS+H2OHCS+OH- (5) 否 硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中混入了 【分析】三颈烧瓶加入CS2，再加入Na2S溶液，控制温度反应一段时间，二硫化碳和硫化钠加热生成Na2CS3，处理后得到M晶体(Na2CS3·xH2O)； 【详解】（1）由图可知，随着温升高，Na2CS3产率增加，说明升高温度后反应仍能够生成Na2CS3，故步骤一三颈烧瓶中加入的CS2过量；发生反应为二硫化碳和硫化钠加热生成Na2CS3，化学方程式为：CS2+Na2SNa2CS3； （2）已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46°C；故该制备过程不能用明火加热的原因是所用的CS2沸点低，易燃。由图可知，温度应控制在40°C，原因是原料CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高； （3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子。由图甲可知步骤三中的实验操作中需要使用烧杯，过滤操作也会用到烧杯，故都用到的玻璃仪器是烧杯； （4）Na2CS3·xH2O为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似；则M溶液显碱性的原因是CS水解生成HCS和氢氧根离子导致溶液显碱性：CS+H2OHCS+OH-； （5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液的过程中引入的硫酸根离子也会和加入的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量会产生实验误差，故不同意他的观点。 20． DACB 丙 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.105mol/L 小 偏大 【详解】(1)操作步骤：检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理，所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为DACB； (2)碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；故答案为：丙； (3)酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，滴定时，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点； (4)三次滴定消耗的标准液的体积分别为：26.15mL，26.25mL，26.35mL，滴定消耗的标准液的平均体积为26.25mL，根据关系式 解得c(HCl)= 0.105mol/L； (5)A．取待测液时先仰视后俯视，则第一次读数偏大，第二次读数偏小，则待测液的体积偏小，造成V(标准)偏小，根据分析，可知c(待测)偏小； B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则第一次读数偏小，第二次读数正确，造成V(标准)偏大，根据分析，可知c(待测)偏大。 21．(1) 三颈烧瓶 2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO2 (2)短管进，长管出 或 短管进，短管出 (3)NaBH4＋8NaHSO3NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O (4)减少保险粉的溶解损失(并有利于干燥) (5)水浴加热 (6)83.5% 【分析】根据装置图，A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B为防倒吸装置，C中二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应生成NaHSO3，D为尾气吸收装置，据此分析解答；制备保险粉的装置中先通入氮气，可将装置内的空气排出，防止保险粉以及亚硫酸钠被氧化，结合反应产物中有NaBO2、Na2S2O4书写反应的方程式；根据滴定实验涉及的反应列式计算。 【详解】（1）根据装置图，a为三颈烧瓶；C中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，故答案为：三颈烧瓶；2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2； （2）B装置被设计为安全瓶，导管应该短进长出（或短进短出），故答案为：短管进，长管出（或短管进，短管出）； （3）E中 NaHSO3与碱性NaBH4溶液发生反应制备保险粉(Na2S2O4)，反应产物中有NaBO2，无气体，则反应的化学方程式为NaBH4+8NaHSO3NaBO2+4Na2S2O4+6H2O，故答案为：NaBH4+8NaHSO3NaBO2+4Na2S2O4+6H2O； （4）保险粉(Na2S2O4)在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇，使用乙醇洗涤Na2S2O4•2H2O晶体，可降低保险粉的溶解度，并有利于干燥，故答案为：减少保险粉的溶解损失(并有利于干燥)； （5）装置E中的反应需要在30-40℃下反应，应用水浴加热的方法加热，故答案为：水浴加热； （6）用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则n(K3[Fe(CN)6])=0.10mol/L×0.024L=0.0024mol；涉及的反应为4[Fe(CN)6]3-+2S2O+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO+4H2O，则n(Na2S2O4)=0.0012mol，可知2.0g Na2S2O4样品中m(Na2S2O4)=0.0012mol×=0.0096mol，则样品中Na2S2O4的质量分数为×100%=83. 5%，故答案为：83.5%。 答案第12页，共12页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$