精品解析：2023-2024学年高一下学期杭州第七中学期中考试化学试卷

杭州第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试试卷 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 干冰的分子式 A. SiO2 B. CO2 C. H2O D. H2CO3 2. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是 A. B. C. D. 3. 生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 A. 水晶 B. 钻石 C. 苏打 D. 生石灰 4. 下列物理量及其单位描述正确的是 A. 气体摩尔体积：L/mol B. 阿伏伽德罗常数：NA C. 物质的量：mol/L D. 摩尔质量：g 5. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. 稀H2SO4 C. 熔融KOH D. SO2 6. 当光束通过下列物质，能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 饱和食盐水 D. KNO3溶液 7. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同位素 B. 金刚石和C60互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH4与C2H4互为同系物 8. 一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是 A. B. C. D. 和 9. 下列表示不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. NH4Cl的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 氯原子的结构示意图： 10. 下列实验中，有颜色变化的是 A. 向稀硫酸中滴入无色酚酞 B. 向乙醇溶液中加入适量的水 C. 向淀粉溶液中加入碘酒 D. 向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 次氯酸可用于棉、麻和纸张漂白剂 C. SiO2具有导电性，可用于制造硅太阳能电池、光导纤维 D. 聚氯乙烯不能用于食品包装材料，但能制作绝缘材料 12. 我国“祝融号”火星车采集到的火星土壤中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. WY2可用于自来水消毒 C. 简单离子半径：Y>Z D. W的氧化物对应的水化物酸性强于Z 13. 下列化学用语书写正确的是 A. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 聚丙烯(PP)的合成：nCH2=CHCH3 C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 14. 下列有关实验方案与操作的说法正确的是 A. 可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 B. 通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶除去CO2中的杂质HCl C. 用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的杂质乙烯 D. 用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 15. 有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. b和c互为同系物 C. a和b都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A MgCl2 B. CH3COOH C. CO2 D. Na2O2 17. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 18. 一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 该装置可将电能转化为化学能 C. 电池工作时铝电极逐渐被消耗 D. 电子从铂电极经导线流向铝电极 19. 下列说法不正确的是 A. 基本营养物质为糖类、蛋白质和油脂，三者均为高分子化合物 B. 烷烃在较高温度下会发生分解 C. 淀粉、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生的沉淀加水后不会溶解 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 B. lmolNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D. 1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 21. 科学、技术与社会息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，具有清洁、高效、安全的特点 C. “C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 催化剂与一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性 22. 在一定条件下，2L恒容密闭容器内充入气体M、N，它们的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A. 发生的反应可表示为2N(g)M(g) B. 0~t1时段内，N的平均速率为mol/(L·min) C. t2时，正反应速率大于逆反应速率 D. t2时容器内压强大于t3时容器内压强 23. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的漂白性 C. 接触室中排放出SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 24. 香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 1mol香叶醇可以与1molNaOH反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 既能发生加成反应又能发生取代反应 D 香叶醇含有两种官能团 25. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验结论 实验方案 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）铁红的化学式：___________。 （2）乙炔的电子式：___________。 （3）制取漂白液的离子方程式：___________。 （4）工业制硝酸的基础，氨的催化氧化的化学方程式：___________。 27. 某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，E是一种高分子化合物，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示： （1）F中官能团的名称为___________。 （2）反应①的反应类型是___________。 （3）写出反应②的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A使溴水褪色的原理是发生氧化反应 B. 淀粉、纤维素水解的最终产物可以生产有机物B C. 有机物C不能发生银镜反应 D. NaHCO3溶液与有机物D反应产生气泡 28. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 请回答： （1）“酸溶”时可提高浸出效率的一种措施___________。 （2）“还原”时主要发生反应的离子方程式为___________。 （3）可以检验“还原”步骤是否进行完全的试剂是___________。 （4）加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤后，滤液中含有FeSO4，然后经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 29. 探究乙酸乙酯的制备，观察思考并回答下列问题： （1）试剂的加入顺序：___________、___________、乙酸。 （2）导管末端在饱和碳酸钠溶液上方的原因：___________。 （3）饱和Na2CO3溶液的作用：i．___________；ii．___________；iii．溶解乙醇。 （4）用化学方程式表示上述反应的原理：___________。 （5）丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)能发生的化学反应类型有___________(填标号)。 a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应 30. 已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算： （1）加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。 （2）反应后：_______mol。 （3）反应后：_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭州第七中学2023-2024学年高一下学期期中考试试卷 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 干冰的分子式 A. SiO2 B. CO2 C. H2O D. H2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】干冰是固态的二氧化碳，在高压下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到分子式是CO2，答案选B。 2. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于不溶性固体和液体的分离，可用过滤的方法，结合过滤操作装置进行判断。 【详解】A．用于蒸发溶液，故A不选； B． 用于固液分离的操作，过滤装置中需要用到玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故B选； C． 用于分离互不相溶的液体，故C不选； D． 用于配制溶液，故D不选； 故选：B 3. 生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 A. 水晶 B. 钻石 C. 苏打 D. 生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A． 水晶是二氧化硅的晶体，属于氧化物不是盐，故A错误； B． 钻石属于碳单质，故B错误； C． 苏打是碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故C正确； D． 生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不是盐，故D错误； 故选C。 4. 下列物理量及其单位描述正确的是 A. 气体摩尔体积：L/mol B. 阿伏伽德罗常数：NA C. 物质的量：mol/L D. 摩尔质量：g 【答案】A 【解析】 【详解】A． 气体摩尔体积的单位为L/mol，故A正确； B． 阿伏伽德罗常数为6.02×10-23mol－1，故B错误； C． 物质的量的单位为mol，物质的量浓度的单位为mol·L－1，故C错误； D． 摩尔质量单位为g/mol，故D错误； 故选A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. Fe B. 稀H2SO4 C. 熔融KOH D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．稀H2SO4为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融KOH属于电解质，C正确； D．SO2不发生电离，为非电解质，D错误； 故选C。 6. 当光束通过下列物质，能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 饱和食盐水 D. KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，故A不选； B． Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，故B选； C． 饱和食盐水属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，故C不选； D． KNO3溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，故D不选； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同位素 B. 金刚石和C60互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH4与C2H4互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2、D2、T2为同种元素构成的结构相同的单质，为同种物质，A错误； B．金刚石和C60为碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．淀粉和纤维素的分子式为，n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．CH4与C2H4的结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B 8. 一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是 A. B. C. D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，银元素化合价由价降低到价，发生还原反应被还原，氮元素的化合价由价降低到价，发生还原反应被还原，故选D。 9. 下列表示不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. NH4Cl的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中N原子之间含有氮氮三键，结构式：N≡N，A正确； B．NH4Cl类离子化合物，电子式：，B错误； C．乙烯中碳原子之间含碳碳双键，球棍模型：，C正确； D．氯原子为17号元素，原子结构示意图：，D正确； 故选B。 10. 下列实验中，有颜色变化的是 A. 向稀硫酸中滴入无色酚酞 B. 向乙醇溶液中加入适量的水 C. 向淀粉溶液中加入碘酒 D. 向氯化亚铁溶液滴加硫氰化钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞遇酸不变色，故A错误； B．乙醇为无色液体，水为无色溶剂，两者互溶，所得溶液无色，故B错误； C．碘酒中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确； D．氯化亚铁加硫氰化钾无颜色变化，故D错误； 故选：C。 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 次氯酸可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C. SiO2具有导电性，可用于制造硅太阳能电池、光导纤维 D. 聚氯乙烯不能用于食品包装材料，但能制作绝缘材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，A正确； B．次氯酸具有漂白性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C．SiO2不能导电，SiO2可做光导纤维，制造硅太阳能电池的是晶体硅，C错误； D．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装材料，但能制作绝缘材料，D正确； 故选C。 12. 我国“祝融号”火星车采集到的火星土壤中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. WY2可用于自来水消毒 C. 简单离子半径：Y>Z D. W的氧化物对应的水化物酸性强于Z 【答案】B 【解析】 【分析】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯。 【详解】A． X、Y分别为碳、氧，非金属性X＜Y，碳和氧简单氢化物的稳定性X＜Y，故A错误； B． ClO2可用于自来水消毒，故B正确； C． Y为氧，Z为硫，同一主族自上而下，简单离子半径逐渐增大，故简单离子半径Y＜Z，故C错误； D． W为氯，W的氧化物对应的水化物酸性不一定强于Z，如HClO酸性弱于硫酸，故D错误； 故选B。 13. 下列化学用语书写正确是 A. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 聚丙烯(PP)的合成：nCH2=CHCH3 C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为，A错误； B．丙烯中含有碳碳双键，能发生聚合反应生产聚丙烯(PP)： nCH2=CHCH3 ，B错误； C．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，C正确； D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： ，D错误； 故选C。 14. 下列有关实验方案与操作的说法正确的是 A. 可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 B. 通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶除去CO2中的杂质HCl C. 用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的杂质乙烯 D. 用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，A错误； B．碳酸钠能与二氧化碳反应，故通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中的杂质HCl，B错误； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体，引入新杂质气体，C错误； D．锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，D正确； 故选D。 15. 有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. b和c互为同系物 C. a和b都能发生加成反应 D. 只有b和c能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】由碳架结构可知a的结构简式为（CH3）2C=CH2、名称为2—甲基丙烯，b的结构简式为C（CH3）4、名称为丁烷，c的结构简式为（CH3）3CH、名称为2,2—二甲基丙烷，d的名称为环丁烷。 【详解】A项、2—甲基丙烯和丁烷分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B项、丁烷和2,2—二甲基丙烷结构相似，相差CH2个原子团，都属于烷烃，互为同系物，故B正确； C项、2—甲基丙烯为烯烃，能够与氢气、溴水等发生加成反应，丁烷为烷烃，不能发生加成反应，故C错误； D项、2—甲基丙烯和环丁烷也能发生取代反应，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类为解答关键。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. MgCl2 B. CH3COOH C. CO2 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 详解】A．MgCl2中只含有离子键，A错误； B．CH3COOH中只含有共价键，B错误； C．CO2中只含有共价键，C错误； D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根之间为共价键，D正确； 故选D。 17. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A符合题意； B．B图中生成物的总能量低于反应物的总能量，反应是放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C不符合题意； D．金属锌与稀盐酸反应是放热反应，D不符合； 答案选A。 18. 一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 该装置可将电能转化为化学能 C. 电池工作时铝电极逐渐被消耗 D. 电子从铂电极经导线流向铝电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为，正极上发生还原反应，正极反应式为，结合原电池的工作原理解答该题。 【详解】A．由分析可知，Al发生氧化反应，为原电池的负极，A项错误； B．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误； C．Al为负极，被氧化生成氢氧化铝，铝电极逐渐被消耗，C项正确； D．电子从负极经导线流向正极，即从铝电极经导线流向铂电极，D项错误； 故选C。 19. 下列说法不正确的是 A. 基本营养物质为糖类、蛋白质和油脂，三者均为高分子化合物 B. 烷烃在较高温度下会发生分解 C. 淀粉、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生的沉淀加水后不会溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子化合物，A错误； B．烷烃在较高温度下会发生分解，分解为短碳链烃，B正确； C．淀粉为多糖、蔗糖为二糖、油脂为酯类物质在一定条件下都能发生水解反应，C正确； D．醋酸铅中铅离子属于重金属离子，蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质发生变性，产生的沉淀加水后不会溶解，D正确； 故选A。 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 B. lmolNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D. 1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A． NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32∶2=16∶1，故A错误； B． 反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论反应生成什么产物，均失去1mol电子，lmolNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，故B正确； C． 标准状况下，水为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误； D． 1mol/LNa2SO4溶液缺少溶液的体积，无法计算离子总数，故D错误； 故选B。 21. 科学、技术与社会息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，具有清洁、高效、安全的特点 C. “C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 催化剂与一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A． 合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，故A正确； B． 燃料电池能将化学能直接转化为电能，因而具有清洁、高效、安全的特点，故B正确； C．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，不属于有机高分子材料，故C错误； D． 催化剂具有一定的选择性，其与一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，故D正确； 故选C。 22. 在一定条件下，2L恒容密闭容器内充入气体M、N，它们的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A. 发生的反应可表示为2N(g)M(g) B. 0~t1时段内，N的平均速率为mol/(L·min) C. t2时，正反应速率大于逆反应速率 D. t2时容器内压强大于t3时容器内压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象知，0~t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A正确； B．0~t1时段，N平均反应速率mol/(L·min)= mol/(L·min)，B正确； C．t2时刻体系并未达到平衡，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．由图知，t2时和t3时容器内物质的量相等，故压强相等，D错误； 故选D。 23. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的漂白性 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．SO2具有还原性，发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的还原性，B错误； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 24. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 1mol香叶醇可以与1molNaOH反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 既能发生加成反应又能发生取代反应 D. 香叶醇含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．香叶醇不能与NaOH反应，故A错误； B． 香叶醇含有碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C． 含有碳碳双键，能发生加成反应，含醇羟基，能发生取代反应，故C正确； D． 香叶醇含有两种官能团：碳碳双键、醇羟基(-OH)，故D正确； 故选A。 25. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验结论 实验方案 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，钠与乙醇反应要缓和得多，可知乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确； B．光照时甲烷与氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为难溶于水的油状液体，故B正确； C．应在碱性环境下检验葡萄糖：向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，要向冷却液中先加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，若该溶液是盐溶液，则其中一定含有，但若不是盐溶液，有些不含铵离子的也能与氢氧化钠溶液在加热下反应产生氨气，故D错误； 故选CD。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）铁红的化学式：___________。 （2）乙炔的电子式：___________。 （3）制取漂白液的离子方程式：___________。 （4）工业制硝酸的基础，氨的催化氧化的化学方程式：___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 铁红主在成分为三氧化二铁，化学式：Fe2O3。故答案为：Fe2O3； 【小问2详解】 乙炔分子中C原子间共用3对电子对，C、H原子间共用1对电子对，乙炔的电子式：。故答案为：； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，制取漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，。故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，； 【小问4详解】 工业制硝酸的基础，氨的催化氧化生成一氧化氮和水的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O。故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。 27. 某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，E是一种高分子化合物，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示： （1）F中官能团的名称为___________。 （2）反应①的反应类型是___________。 （3）写出反应②的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A使溴水褪色的原理是发生氧化反应 B. 淀粉、纤维素水解的最终产物可以生产有机物B C. 有机物C不能发生银镜反应 D. NaHCO3溶液与有机物D反应产生气泡 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （4）BD 【解析】 【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成有香味的F为CH3COOCH2CH3，乙烯发生聚合反应生成E为聚乙烯。 【小问1详解】 F为CH3COOCH2CH3，F中官能团的名称为酯基。故答案为：酯基； 【小问2详解】 反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。故答案为：加成反应； 【小问3详解】 反应②CH3CH2OH氧化CH3CHO，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 A． 有机物A使溴水褪色的原理是发生加成反应，故A错误； B． 淀粉、纤维素水解的最终产物葡萄糖可以生产有机物乙醇，故B正确； C． 有机物为CH3CHO，能发生银镜反应，故C错误； D． NaHCO3溶液与有机物D即CH3COOH，反应产生二氧化碳气泡，同时生成乙酸钠，故D正确； 故答案为：BD。 28. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 请回答： （1）“酸溶”时可提高浸出效率的一种措施___________。 （2）“还原”时主要发生反应的离子方程式为___________。 （3）可以检验“还原”步骤是否进行完全的试剂是___________。 （4）加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤后，滤液中含有FeSO4，然后经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、适当增加酸浸温度等（任写一种） （2） （3）硫氰化钾溶液 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿烧渣加入稀硫酸酸溶时，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有硫酸铁、硫酸铝的滤液；向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铁转化为硫酸亚铁，加入硫氰化钾溶液检验硫酸铁完全反应后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀除铝，过滤得到含有铁、氢氧化铝的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可以制得绿矾。 【小问1详解】 “酸溶”时可以采取将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、适当增加酸浸温度等方法，以提高浸出效率； 【小问2详解】 “还原”时向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铁转化为硫酸亚铁，主要发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析知，可以检验“还原”步骤是否进行完全的试剂是硫氰化钾溶液； 【小问4详解】 由分析知，加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤后，滤液中含有FeSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 29. 探究乙酸乙酯的制备，观察思考并回答下列问题： （1）试剂的加入顺序：___________、___________、乙酸。 （2）导管末端在饱和碳酸钠溶液上方的原因：___________。 （3）饱和Na2CO3溶液的作用：i．___________；ii．___________；iii．溶解乙醇。 （4）用化学方程式表示上述反应的原理：___________。 （5）丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)能发生的化学反应类型有___________(填标号)。 a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 浓硫酸 （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小 （3） ①. 降低乙酸乙酯的溶解度 ②. 除去挥发出的乙酸 （4） （5）ab 【解析】 【分析】如图制备乙酸乙酯时，先向试管中加入乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，加热试管，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为，由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，故导管末端乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液上方，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，试剂的加入顺序先向试管中加入乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸； 【小问2详解】 由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，故导管末端乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液上方； 【小问3详解】 饱和Na2CO3溶液的作用：i．降低乙酸乙酯的溶解度；ii．除去挥发出的乙酸；iii．溶解乙醇； 【小问4详解】 由分析知，上述反应的化学方程式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)中含有碳碳双键和酯基，能发生的化学反应类型有加成反应和水解反应。 30. 已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算： （1）加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。 （2）反应后：_______mol。 （3）反应后：_______mol/L。 【答案】（1）0.21 （2）0.111 （3）1.00 【解析】 【小问1详解】 6.72g硫粉的物质的量为=0.21mol，故答案为：0.21； 【小问2详解】 设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol，故答案为：0.111； 【小问3详解】 设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则=1.00mol/L，故答案为：1.00。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$