精品解析：2024年吉林省松原宁江区油田第十二中学中考第三次模拟考试化学试卷

吉林油田第十二中学初三第三次模拟考试 初三化学试卷 试卷满分：50分，考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32 一．选择题（每题1分，共10分） 1. 化学作为实用的、富于创造性的学科，推动了社会发展。下列说法不正确的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源 B. 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康 C. 二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物之一 D. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展 2. 实验室中通常存放固体药品的装置是 A. B. C. D. 3. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 4. 下列基于实验证据进行的推理，正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少 C. S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关 D. 铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的强 5. 增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度，其中可行的是 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 7. 艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 8. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B. 将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C. 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 9. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度内。现测得人体内一些液体和排泄物的如下，其中酸性最强的是 A. 唾液 B. 胃液 C. 尿液 D. 血浆 10. 深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度等于NaCl B. ，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 C. 的不饱和溶液升高温度后可变成饱和溶液 D. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 二．填空题（每空1分，共10分） 11. 人类的生活、生产离不开化学，请回答下列问题。 （1）蔬菜为我们提供的主要营养素是______。 （2）生产、生活中常需配制溶液，若配制一瓶0.9%氯化钠溶液，写出溶液中含有的粒子的符号有______、______、______。 12. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。 （1）硅原子的原子序数为______。 （2）铝原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）磷元素在元素周期表中位于第______周期。 13. 下图是某反应的微观示意图。该化学变化的微观实质是______，该反应前后化合价没有变化的元素为______，该反应过程中单质的名称是______。 三．简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 为了治理水污染，国家开始治淮等工程，还在全国推广生产和使用不含______的洗衣粉；为了治理汽车尾气对空气造成的污染，国家正在推广使用不含______的汽油或改用燃气动力车。 15. 氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。 （1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能_________________。 （2）工业生产常用铁管输送氧气。 ①铁属于________________（填“单质”或“化合物”）。 ②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为_________________。 16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断与HCl发生了反应。 17. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 （1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、______、量取、溶解、装瓶； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 （3）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时俯视读数 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出 四．实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 18. 根据下列装置图回答问题。 （1）图中标示①仪器的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。 （3）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。 19. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现______现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与稀盐酸发生了中和反应，该反应的化学方程式为______。 （2）如图1所示，向溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是______。 A．将溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的______（填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有______。 （3）酸碱中和反应的实质是______。 五．计算题（6分） 20. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林油田第十二中学初三第三次模拟考试 初三化学试卷 试卷满分：50分，考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32 一．选择题（每题1分，共10分） 1. 化学作为实用的、富于创造性的学科，推动了社会发展。下列说法不正确的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源 B. 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康 C. 二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物之一 D. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中的氧气能供给呼吸，是一种宝贵的自然资源，说法正确； B、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，说法正确； C、二氧化碳的增多，会形成温室效应，但是二氧化碳无毒，不属于空气污染物，说法错误； D、“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，说法正确。 故选C。 2. 实验室中通常存放固体药品的装置是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、广口瓶用于存放固体药品，故A项正确； B、细口瓶用于存放液体药品，故B项错误； C、滴瓶用于存放少量液体药品，故C项错误； D、集气瓶用于收集少量气体，故D项错误； 答案：A。 3. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： A、设：NaClO4中氯元素化合价为a，则有：（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7； B、设：HCl中氯元素化合价为b，则有：（+1）+b=0，b=-1； C、设：NaClO中氯元素化合价为c，则有：（+1）+c+（-2）=0，c=+1； D、设：ClO2中氯元素化合价为d，则有：d+（-2）×2=0，d=+4。由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4。故选A。 4. 下列基于实验证据进行的推理，正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B. 对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少 C. S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关 D. 铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的强 【答案】C 【解析】 【详解】A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是由于水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能说明CO2是一种酸，错误； B、水蒸气遇冷能凝结成水雾，对着干燥的玻璃片哈气形成水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，错误； C、空气与氧气的不同之处是氧气的浓度不同，S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关，正确； D、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Fe的金属活动性比Cu的强，错误。 故选C。 5. 增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度，其中可行的是 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。 【详解】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。 故选C。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。 B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 故选：C。 7. 艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误； B、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，根据反应前后元素种类不变，则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； 故选：A。 8. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B. 将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C. 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，错误； B、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，则将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，正确； C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法得到氯化钠固体的量是比较少的，错误； D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，配制溶液时，搅拌可以加快物质的溶解，错误。 故选B。 9. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度内。现测得人体内一些液体和排泄物的如下，其中酸性最强的是 A. 唾液 B. 胃液 C. 尿液 D. 血浆 【答案】B 【解析】 【详解】A、唾液的pH为6.6~7.1，可能呈弱酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； B、胃液的pH为0.9~1.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； C、尿液的pH为4.7~8.4，可能呈酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； D、血浆的pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选B。 10. 深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度等于NaCl B. ，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 C. 的不饱和溶液升高温度后可变成饱和溶液 D. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时，NaCl的溶解度为36.5g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，故不能配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故B错误； C、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则t1℃的Na2CO3不饱和溶液升高温度后不可以变成饱和溶液，故C错误； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故D正确。 故选D。 二．填空题（每空1分，共10分） 11. 人类的生活、生产离不开化学，请回答下列问题。 （1）蔬菜为我们提供的主要营养素是______。 （2）生产、生活中常需配制溶液，若配制一瓶0.9%氯化钠溶液，写出溶液中含有的粒子的符号有______、______、______。 【答案】（1）维生素 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 蔬菜为我们提供的主要营养素是维生素，故填：维生素； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故填：Na+；Cl-；H2O。 12. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。 （1）硅原子的原子序数为______。 （2）铝原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）磷元素在元素周期表中位于第______周期。 【答案】（1）14 （2）失去 （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即硅原子的原子序数为14，故填：14； 【小问2详解】 由铝原子的原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，故填：失去； 【小问3详解】 元素的周期数=原子核外电子层数，磷原子核外有3个电子层，则磷元素在元素周期表中位于第三周期，故填：三或者3。 13. 下图是某反应的微观示意图。该化学变化的微观实质是______，该反应前后化合价没有变化的元素为______，该反应过程中单质的名称是______。 【答案】 ①. 分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子 ②. 氧元素 ③. 氮气 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该化学变化的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0，则该反应前后化合价没有变化的元素为氧元素；单质是由同种元素组成的纯净物，该反应过程中单质的名称是氮气，故填：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；氧元素；氮气。 三．简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 为了治理水污染，国家开始治淮等工程，还在全国推广生产和使用不含______的洗衣粉；为了治理汽车尾气对空气造成的污染，国家正在推广使用不含______的汽油或改用燃气动力车。 【答案】 ①. 磷##P ②. 铅##Pb 【解析】 【详解】为了治理水污染，国家开始治淮等工程，还在全国推广生产和使用不含磷的洗衣粉，含磷洗衣粉会导致水体富营养化；为了治理汽车尾气对空气造成的污染，国家正在推广使用不含铅的汽油或改用燃气动力车，铅对人体有毒性。故填：磷或P；铅或Pb。 15. 氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。 （1）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能_________________。 （2）工业生产常用铁管输送氧气。 ①铁属于________________（填“单质”或“化合物”）。 ②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1）供给呼吸 （2） ①. 单质 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧气可用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸； 【小问2详解】 ①铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； ②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，发生反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断与HCl发生了反应。 【答案】（1）固体消失，溶液由无色变成黄色 （2）溶液变浑浊 （3）氢氧化钙消失了 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应，故填：固体消失，溶液由无色变成黄色； 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应，故填：溶液变浑浊； 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，故填：氢氧化钙消失了。 17. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。 （1）实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、______、量取、溶解、装瓶； （2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 （3）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时俯视读数 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】（1）称量 （2）向左盘添加氯化钠 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：称量； 【小问2详解】 若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明称取氯化钠固体的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡，故填：向左盘添加氯化钠； 【小问3详解】 a、氯化钠中含有杂质，则氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a符合题意； b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b不符合题意； c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故c符合题意； d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故d不符合题意。 故选ac。 四．实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 18. 根据下列装置图回答问题。 （1）图中标示①仪器的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。 （3）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. （3）防止冷凝水倒流炸裂试管 【解析】 【小问1详解】 标示①仪器的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择图中的B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流炸裂试管。 19. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现______现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与稀盐酸发生了中和反应，该反应的化学方程式为______。 （2）如图1所示，向溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是______。 A．将溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的______（填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有______。 （3）酸碱中和反应的实质是______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变成无色 ②. （2） ①. AD ②. b ③. 、 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2显碱性，能使酚酞溶液变红。则滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色逐渐变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为，故填：溶液由红色逐渐变成无色；； 【小问2详解】 ①A、氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，故A正确； B、该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，故B错误； C、温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，故D正确。 故选AD； ②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有Ba(OH)2，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：b； 、； 【小问3详解】 酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 五．计算题（6分） 20. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）5.6g （2）解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。 【解析】 【小问1详解】 该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜且质量为4.4g，则参加反应的铁粉的质量为 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $