2024年中考化学提高复习流程题

2024年中考化学提高复习----流程题 1．海水中含有量最大的盐是氯化钠，所以常常用海水来制取食盐。海水中除含有较多的氯化钠外，还含有一定量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等杂质。除去杂质得到氯化钠晶体的简易过程如图所示。 (1)加入除杂试剂的环节中最后加入的碳酸钠溶液可以除去 种杂质。 (2)溶液乙的溶质除氯化钠、碳酸钠外还有 (填物质名称)。 (3)加入的氢氧化钙是用海边的贝壳(主要成分是碳酸钙)烧制后加入水而制成的。写出其中一个反应的化学方程式： 。 2．某工厂废水中含有大量有毒物质Cu(NO3)2、Ba(NO3)2和AgNO3，小王同学设计了如下方案回收金属。回答下列问题：(已知：金属活动性Ba>Na)    (1)X的元素符号为 ，固体甲中除X外还含有 。 (2)步骤④发生反应的化学方程式为 。 (3)上述步骤①～④中，没有发生的基本反应类型有_______。(填序号) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (4)溶液丙含有毒物质，需处理并使溶液虽中性后才排放，溶液Y的成分为_______(填序号)。 A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2SO4 D．HC1 3．回答下列问题。 (1)从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）然后除杂，得到精盐的工业流程如下。    ①操作1需要在 （填字母序号）中进行。 A．蒸发皿        B．烧杯        C．研钵 D．广口瓶 ②操作2的步骤为 、过滤、蒸发结晶。 ③操作3的步骤为“盐洗”（用NaCl溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干，“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的沉淀试剂：NaOH→BaCl2→Na2CO3，充分反应后过滤，滤液加入过量稀盐酸，蒸发结晶即可。利用提供的三种沉淀试剂，再写一种添加沉淀试剂的合理顺序 。 (2)A～E是初中化学常见物质，分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们的关系如图所示，短线所连物质之间能相互反应。已知A是红棕色固体，C溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E中只含两种元素。请回答：    ①物质D中阴离子符号是 。 ②B与C反应的化学方程式是 。 ③A与E的反应在生产生活中的用途是 。 ④A→B反应的类型 是置换反应（填“一定”或“可能”）。 ⑤B与E反应后，溶液的颜色是 ，C与D反应生成的沉淀颜色是 。 4．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳，还含有疏，直接燃烧煤容易导致酸雨等环境问题，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染．煤气化和液化流程示意图如下 (1)煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它燃烧提供热量的主要反应方程式是 ； (2)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 ； (3)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属 反应（填基本反应类型）； (4)硫酸中所含的原子团的符号为 ；己知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的名称为 。 5．从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)图中3个操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒搅拌的操作名称是 。 (2)请用化学方程式表示出加入氯化钡溶液的作用 。 (3)按照如图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠，请说明理由 。 6．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，请问温度应控制在什么范围？ 。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为 色。 (3)工业制氧气属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 7．居民生活用水的主要来源是水库中的天然水，经自来水厂处理后输送到千家万户。如图1是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：    (1)图1中取水后加入明矾的作用是 。 (2)如图2是实验室模拟过滤池设计的实验装置，该装置的不足之处是 。 (3)图1在吸附池中使用的物质X是 （填名称）。 (4)经过图1处理后的水还不能直接饮用。日常生活中，既可降低水的硬度，又可起到杀菌作用的方法是 。 8．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。    (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为 （选填“高温”或“加热”），废渣煅烧后的主要成分是 。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ；写出产生氨气的化学方程式 。    (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (4)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。 (5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去品体表面的杂质；Ⅱ是 。 9．二氧化碳的捕集、储存和利用是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ、CO2的捕集： (1)可以利用固态吸附剂来分离回收CO2，该吸附剂可能具有类似于活性炭的 的结构。捕集CO2，有利于缓解 。 Ⅱ、CO2的储存： 2023年6月1日，我国首个海上CO2封存项目成功投入使用。原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 (2)从微观角度分析，二氧化碳容易被压缩的原因是 。 (3)为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界状态二氧化碳的管道材料需要耐腐蚀，同时对CO2进行干燥处理，请用化学方程式表示CO2需要干燥的原因 。 (4)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填字母）。 A．超临界二氧化碳属于混合物 B．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不相同 C．同等条件下，超临界状态二氧化碳的输送量比CO2气体更大 Ⅲ、CO2的利用：有科学家提出回收利用CO2的构想，把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下： 资料：①吸收池中盛有饱和K2CO3溶液，发生反应K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3； ②碳酸氢钾加热至100～120℃则分解，200℃时完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸钾。 (5)分解池中的温度须控制在200℃以上，原因是 。 (6)上述流程中可循环利用的物质是 。 (7)在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是______。（填字母） A．减少空气污染 B．富集CO2，提高气体中CO2的浓度 (8)合成塔内生成甲醇时，参加反应的CO2与H2的质量比m（CO2）：m（H2）＝ 。 10．如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ、制硫酸： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②为SO3＋H2O=H2SO4，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 Ⅱ、合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。 (5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（选填“＞”或“＜”）。 Ⅲ、制备硫酸铵： (6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。 11．食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质前容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案： (1)请写出②中发生反应的化学方程式 ； (2)欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，请你简述对滤液C后续进行的操作方法 。 12．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题： (1)加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。 (2)副产品P的名称是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b→ 。       a．过滤　　　　　　b．加热浓缩　　　　　　c．冷却结晶 13．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验： 根据实验推断： （1）固体甲是 （填化学式）；加入甲过量的目的是 。 （2）操作I的名称是 ；操作III的名称是 ；这两个操作都用到的仪器名称是 。 （3）滤液A中的溶质是 （填化学式）；固体乙的成分是 （填化学式）。 （4）溶液B跟固体乙反应的化学方程式是 。 14．海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答： (1)从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 ，其中在步骤④中的作用是 。 (2)根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为 。 (3)在步骤②中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为 。上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是 （填字母）。 A．Na2CO3→NaOH→BaCl2 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3 C． Na2CO3→BaCl2→NaOH (4)在步骤③中，滴加稀盐酸的作用是 。 15．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 (1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。 (3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。 (4)写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式 。 (5)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$