2024年中考化学考前强化训练流程题

2024年中考化学考前强化训练：流程题 1．年国庆期间，小刚同学到长江三峡旅游，带回来一瓶三峡的江水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验流程如图所示。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品，在该操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)对于饮用水而言，长期饮用硬水对人体健康不利，区分硬水和软水最简单的方法是加 。 (3)操作②主要是除去一些异味和色素，在实验中他应选用的物质是 。 (4)小刚发现经过净化后的液体是硬水，日常生活中常用 的方法使其软化后使用。操作③是消毒杀菌，这个过程主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 2．回答下列问题。 （一）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物已略去。 （1）甲溶液中一定含有的离子是 （写化学符号）。 （2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，则乙可能是 （填化学式）；写出符合“甲→丙”的一个反应的化学方程式 。 （二）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图： 查阅资料：已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 11.1 （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 。 3．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：    (1)操作1是：粉碎，将废渣粉碎的目的是 。 (2)操作3的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)已知CuS与氧气反应生成两种常见氧化物，写出化学方程式 ； (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。NaClO中氯元素化合价 。 4．漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于泳池消毒。工业制取漂白粉的主要转化过程如下: （1）②中生成的Ca（OH）2 俗称为 （填序号）。 A 生石灰 B 熟石灰 C 消石灰 D 石灰石 （2）③中反应的化学方程式为, X的化学式为 。 5．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： (1)A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)吸附池中使用 （填物质名称），是利用它除去水体中颜色和异味。 (3)为检验用户端获得的自来水是否为硬水，取少量的自来水于试管中，向其中滴加肥皂水，振荡，观察到有 现象产生，证明该水为硬水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 6．炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：    （1）②中，反应为CO2+C 高温2CO，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 7．我国第三艘航空母舰一“福建舰”的飞行甲板具有防火能力，夹板表面涂有由氧化铝、硫酸钡、环氧树脂等物质组成的防火涂层。如图是工业上利用铝土矿(主要成分Al2O3和SiO2)、石灰石、纯碱制取氧化铝的流程，假设各步反应均完全，杂质不溶于水且不参与反应，请结合流程回答问题。 已知：①； ②CaSiO3难溶于水，NaAlO2由Na+和构成，易溶于水。    (1)“烧结”前需将三种固体混合研磨粉碎，目的是 。 (2)操作A的名称是 ；滤液1中溶质是 。 (3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)该过程中可以循环利用的物质(除水外)是 。 8．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。已知: Zn(OH) 2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题: （1）滤渣I中一定有 。 （2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式: 。 （3）调节溶液的pH可用NaOH,但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧Zn(OH) 2发生分解反应的化学方程式为 。 9．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)操作①是 ，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，某同学在进行该操作时发觉速度很慢，则可能的原因是 ，若滤液仍然浑浊，则可能原因是 。(写一条即可) (2)操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是 (填物质名称)，该过程主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)生活中降低水硬度常用的方法是 。 (4)许多化学实验都要用到水，试举一例水在实验中的用途 。 10．江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：    已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)操作2的名称是 。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 。 (3)流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 (4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 11．能源和材料是推动社会发展的动力。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。 （1）目前，人类的主要能源是化石燃料，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源． （2）太阳能的主要优点是 (答一点即可) 。 （3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 。 （4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 12．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从和的混合物中得到的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 13．A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C、E为组成元素相同的气体，F为黑色氧化物，D为世界上年产量最高的金属单质，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 (1)写出D的化学式 。 (2)反应I的基本反应类型为 。 (3)反应Ⅳ的化学方程式为 。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为，同时含有少量的、等)为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)的名称是 ；工艺流程中，水解属于 变化。 (2)高温下生成和水的反应属于 反应(填反应类型)。 (3)可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气()和碳的质量按的比例参加反应，反应的化学方程式为 。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和反应的方法制备Ti，该反应过程中氩气的作用是 。 15．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$