2024年中考化学考前适应性强化训练：流程题

2024年中考化学考前适应性强化训练：流程题 1．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。    (1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释 ； (2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是 ； (3)若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是 g； (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 2．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： I.通过晒盐富集氯化镁。MgCl2、NaCl两物质的溶解度曲线图如图所示： (1)B点表示 。 (2)温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 （填“>”“<”或“=”） (3)80℃时，向50g水中加70g的a物质，可得到a 的溶液（填饱和”或“不饱和”）,溶液的质量为 。 (4)若a中混有少量b，可采用的提纯a的方法是 。 II.利用卤水制镁流程如下 (5)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，判断MgCl2完全转化为沉淀的方法是 。 (6)加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、 、干燥。 (7)试剂②可以选用 。 (8)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 3．氯化钾、硫酸钾为常用钾肥，曼海姆法是目前此界上生产硫酸钾的最常用方法，其主要工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ.反应①通常在500—600℃条件下进行 Ⅱ.反应①得到的K2SO4粗料中含有少量硫酸 请根据流程及资料回答以下问题： (1)硫酸钾属于 （填物质类别）。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)将K2SO4粗料粉碎的目的是 ；反应②中加入熟石灰的作用是中和K2SO4粗料中的杂质。其反应的化学方程式为 。 (4)曼海姆法生产硫酸钾工艺中得到的副产品为盐酸，请写出它的一种用途 。 (5)某同学结合本题总结出一步反应制取K2SO4的途径，请将下图补充完整（在③处写出一种物质的化学式）。 4．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。图1是工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的流程。 【查阅资料】 ①一个MgCO3·3H2O分子中含有3个水分子；②“沉淀”这一步骤中只发生一个化学反应； ③滤液中溶质的主要成分是氯化钠。 (1)实验室进行操作A时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和漏斗。 (2)证明MgCO3·3H2O沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液， ，说明已洗净。 (3)图2是沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。则沉淀时应选择的温度为 ，写出“沉淀”过程发生反应的化学反应方程式 。 温度（℃） 产物 46.95 MgCO3·3H2O 47.95 MgCO3·3H2O 48.95 MgCO3·3H2O 49.95 Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O 5．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题： （1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 （4）洗涤固体A需用的试剂为 ，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为 。 6．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 (1)操作1的名称为 （填“过滤”或“蒸馏”）。 (2)“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为 。B的化学式为 。 (3)在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是 。 (4)mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是 （用代数式表示）。 7．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。      (1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应Ⅰ的化学方程式为 。 ②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 。 (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （填字母序号）。 A．减少车辆接送，步行上学 B．正反两面书写，节约用纸 C．勤洗手勤换衣，讲究卫生 D．垃圾分类投放，回收利用 8．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：    物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 （3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是 。 （4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 ； 检验此晶体是否洗涤干净的方法是 。 9．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为： （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ． （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ． （3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是 ． （4）滤液1一定是 的饱和溶液． （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ． A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液 （6）洗涤后的液体应该 ． A 不经处理直接排放到下水道 B 不经处理直接排放到农田 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率 （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数． （7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量． （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（填偏大、偏小或无影响） （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为 ；该粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）． 10．某石灰厂用饱和的碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，以制取高纯度的二氧化碳。主要生产工艺见下图： (1)石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是 。 (2)反应①的化学方程式是 ，反应③的基本类型是 。 (3)该生产工艺中可以循环利用的物质是 。 11．资料：甲烷（CH4）和水蒸气经高温催化反应得到CO和H2，甲烷（CH4）和二氧化碳经高温催化反应也得到CO和H2。得到CO和H2的混合气体被称为合成气。如图为利用合成气生产甲醇（CH3OH）及冶炼铁的部分流程。 (1)甲醇（CH3OH）与酒精（C2H5OH）元素组成 （选填“相同”或“不同”），在酒精中碳、氢元素的质量比为 ，写出甲醇在空气中燃烧的反应的化学方程式 。 (2)写出催化反应室中发生的反应的化学方程式 （任写一个），上述生产过程中参与循环的物质有 和 。 (3)上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比不可能是 。 A．14:3 B．7:1 C．14:5 D．28:5 12．甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒失活。一种从废铜基催化剂的预处理物(主要成分是CuO、ZnO)中回收铜的工艺流程如图所示，请回答：    提示：酸溶过程发生的反应主要是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 (1)“盐浸”时要不断搅拌，目的是 。 (2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (3)加入锌粉置换得到铜的化学方程式是 。 (4)结合流程信息，请解释“酸溶”时加入盐酸不宜过量太多的原因： 13．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：    （1）以上操作中所发生反应的基本反应类型是 。 （2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是 ，该仪器在操作⑤中的作用是 。 （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象） 。 14．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热 (5)请写出反应①的化学反应方程式 。 15．如图为工业炼铁示意图。    （1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么 ？ （3）冶炼过程中焦炭的作用是什么 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$