2024年中考化学核心素养专题——计算题

2024年中考化学核心素养专题——计算题 1．某化学兴趣小组的同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，进行如下图所示实验（杂质不溶于水也不与酸反应）。请完成下列分析及计算： (1)写出滤液中的阳离子符号 。 (2)计算所得滤液的溶质质量分数 。 2．学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。 (2)计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．莒南鑫海钢铁厂生产的产品畅销全国，当地一初中学校的化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，铁和稀硫酸恰好完全反应。得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 (1)分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； (2)通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） (3)所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 4．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂72g，计算最多可吸收二氧化碳的质量 。 5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （2）样品中氯化钠的质量是 g。 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程） 7．CO2气体参与绿色植物的光合作用，反应方程式为。 (1)“我要做一名低碳生活的践行者”，请写出一条具体措施 。 (2)某地森林公园中绿色植物每天吸收88t二氧化碳气体，理论上产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) 8．根据尿素的化学式[CO（NH2）2]计算． (1)尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量： 。 (2)尿素[CO（NH2）2]分子中碳、氧、氮、氢原子的个数比： 。 (3)尿素[CO（NH2）2]中碳、氧、氮、氢元素的质量比： 。 (4)尿素中氮元素的质量分数为多少?（写出计算过程，结果精确到 0.1%） (5)若要为某农田补充 560kg 氮元素，应在该农田中施加多少千克的尿素？（写出计算过程，结果精确到 0.1kg） 9．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸脂（化学式为C15H10N2O2）。 （1）二甲苯烷二异氰酸脂中碳、氧元素质量比为 （填最简整数比）。 （2）二甲苯烷二异氰酸脂的相对分子质量为 。 （3）200g二甲苯烷二异氰酸脂中含氮元素的质量 g 10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为66.7g。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 11．某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量(g) 38.2 56.4 75.6 95.6 (1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。 (2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 12．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据： (1)生成CO2质量为___________g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)如果用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，计算需要浓盐酸的质量。 13．锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。 （1）H2SO4由　 　（填元素名称）元素组成。 （2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为　 　。 （3）SO2的相对分子质量为　 　，其中硫元素的质量分数为　 　。 （4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程） 14．闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”，该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12:81。 (1)“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 。 (2)某次生产需用到100kg“神奇溶剂”，现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.01%）。 15．侯氏制碱法的主要反应原理是，NH4Cl是农业上常用的铵态氮肥。 （1）氯化铵中氮元素的质量分数是_____%（保留一位小数）。 （2）若消耗3.4 t氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少？_____ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$